人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率精品课堂检测

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率精品课堂检测，共14页。试卷主要包含了00，00mL待测液转移至锥形瓶，【答案】B，【答案】反应温度  反应物浓度等内容，欢迎下载使用。
2.1化学反应速率人教版（   2019）高中化学选择性必修一同步练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。  第I卷（选择题） 一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度如下表：下列说法不正确的是                                                               (    )A. 反应时，测得体积为标准状况
B. ，消耗的平均速率为
C. 第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率
D. 分解酶或代替也可以催化分解对水样中溶质的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，的物质的量浓度随时间变化的有关实验数据如表。下列说法不正确的是                                                               (    )A. 在内，Ⅰ中的分解速率为
B. 水样酸性越强，的分解速率越快
C. 在内，Ⅲ中的分解百分率比Ⅱ大
D. 由于存在，Ⅳ中的分解速率比Ⅰ快用溶液氧化废水中的还原性污染物，为研究降解效果设计如下对比实验探究温度、浓度、、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得的浓度与时间关系如图所示。                     实验编号温度下列说法不正确的是(    )A. 实验在内的降解速率为
B. 若其他条件相同，实验说明升高温度，降解速率增大
C. 若其他条件相同，实验证明越高，越不利于的降解
D. 实验说明的浓度越小，降解的速率越快是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(    )A. 催化剂不改变该反应的逆反应速率
B. 在、时刻，的浓度分别是、，则内，生成的平均速率为
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 增大容器体积，反应速率一定增大在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断不正确的是(    )
A.
B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，可能不变
C.
D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得转化了，转化了，下列叙述正确的是  (    )A. 升高温度反应速率增大，且当时反应达到限度
B. 开始充入容器中的、物质的量之比为
C. 若的反应速率为，则的反应速率为
D. 若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大在恒容密闭容器中通入并发生反应，温度、下，的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是。(    )A. 该反应进行到W点放出的热量小于进行到M点放出的热量
B. T2温度下，在0~t1时间内，
C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
 第II卷（非选择题） 二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）某兴趣小组用铬铁矿制备晶体，流程如下：已知：、相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答下列问题：步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是________________________________________。下列说法正确的是________填字母。A.步骤Ⅱ，低温可提高浸取率B.步骤Ⅱ，过滤可除去水解产生的C.步骤Ⅲ，酸化的目的主要是使转变为D.步骤Ⅳ，所得滤渣的主要成分是和步骤，重结晶前，为了得到杂质较少的粗产品，从下列选项中选出合理的操作操作不能重复使用并排序：溶解________________________________重结晶。蒸发溶剂    蒸发溶剂    抽滤    冷却至室温    蒸发至溶液出现晶膜，停止加热    蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热为了测定产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作，不正确的是________填字母。A.用量筒量取待测液转移至锥形瓶B.滴定时要适当控制滴定速度C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“”刻度或“”刻度以下在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，________________________________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化请在横线上补全操作。该小组用滴定法准确测得产品中的质量分数为。某同学还用分光光度法测定产品纯度溶液的吸光度与其浓度成正比，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是________，添加该试剂的理由是________________________________________。 三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）根据下列实验填空。粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有__________________和__________________。锌与盐酸的反应速率可以通过观察__________________进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸的反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是_________或_________。为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下氢气体积已换算为标准状况下的体积：时间体积反应速率最快的时间段是_________填“”“”“”“”或“”。试分析时间段里，反应速率变快的主要原因是______________________________________________________________________________。 四、简答题（本大题共2小题，共16.0分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得的物质的量是。用的浓度变化表示反应的平均速率：          。在末，的浓度为          。若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化填“增大”“减小”或“不变”：升高温度，化学反应速率          ；充入，化学反应速率          ；将容器的体积变为，化学反应速率          。三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。时反应的平衡转化率________。平衡常数________保留位小数。在下，要提高转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________、________________。比较、处反应速率大小：________填“大于”“小于”或“等于”。反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数，计算处________保留位小数。 五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）重晶石主要成分为，含少量的、和杂质，以下是一种制取的工业流程，如图所示。

写出上述流程中能加快反应速率的两条措施：______、______。
焙烧过程中主反应为：，除此以外还可能有等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。
依据图判断生成的反应是______反应填“放热”或“吸热”；反应温度至少应控制在______以上。
控制的量不变，改变的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图所示，判断原料中至少为______填字母。
A.                 
已知的溶解度随温度的升高而明显增大，时约为水，浸取液中存在三种碱、、。
浸取过程中产生的原因是______写离子方程式。
三种碱的碱性由弱到强顺序为：__________________填化学式；
结合元素周期律解释原因：______。
酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的有利于提高晶体的析出率，请用化学平衡原理分析原因：______。
答案和解析 1.【答案】 【解析】项，时，消耗：，由知，生成的体积为，正确；项，， ，正确；项，随着浓度的下降，反应逐渐变慢，故第时的瞬时速率大于第时的瞬时速率，错误；项，或分解酶对的分解均有催化作用，故可代替作催化剂，正确。
 2.【答案】 【解析】 在内，Ⅰ中的分解速率为 ，项正确；对比Ⅰ和Ⅱ，可知其他条件不变，酸性越强，的分解速率越快，项正确；在内，Ⅲ中的分解百分率，Ⅱ中的分解百分率，项正确；由实验Ⅳ和实验Ⅰ的数据对比可知，Ⅳ中的分解速率比Ⅰ慢，项错误。
 3.【答案】 【解析】对，根据化学反应速率的表达式，。
对，对比，不同的是温度，的温度高于，在相同的时间段内，中的浓度变化大于，说明中的降解速率大。
对，对比，温度相同，的大于，在相同的时间段内，中浓度变化大于，说明的降解速率大于。
错，对比，的起始浓度不同，的浓度从降解到用时，的浓度从降解到用时，两者相同，用时少的降解速率快，说明的浓度越小，降解速率越慢。
 4.【答案】 【解析】错，催化剂能同等条件地改变正、逆反应速率；
对，化学反应速率为一段时间的平均速率，为浓度的变化量与时间的变化量的比值，反应的浓度变化量为，时间变化量为，故反应速率  ；
错，该反应是放热反应，降低温度平衡可以向正反应方向移动，但由于降低温度减慢反应速率，故不能缩短反应达到平衡的时间；
错，若充入惰性气体增大容器体积，体系内各物质的浓度减小，反应速率减慢。
 5.【答案】 【解析】根据题表信息可知，相同温度时，随着浓度以递减，其瞬时速率也以一定数值递减，故 ，A正确；同时改变反应温度和反应物浓度，瞬时速率有可能不变，B正确；相同浓度时，温度越高，反应速率越快，故，C正确；温度升高，瞬时速率加快，故蔗糖浓度减少一半时，所用时间并不相等，D错误。
 6.【答案】 【解析】对于化学反应来说，升高温度反应速率一定增大，但不符合化学计量数之比等于速率之比，且没有标注正、逆，A错误；假设开始充入、的物质的量为 、 ，则反应的、的物质的量为、 ，根据反应原理可知参加反应的、的物质的量之比等于二者的化学计量数之比，因此有，可得，B正确；反应速率之比等于化学计量数之比，若的反应速率为，则的反应速率为，C错误；若容器体积不变，向容器中充入氦气，体系压强增大，但反应物及生成物的浓度不变，因此反应速率不变，D错误。
 7.【答案】 【解析】由图可知，温度为T1时先到达平衡，所以T1>T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。进行到M点X的转化率较低，由于正反应是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，A项错误；T2温度下，在O~t1时间内，X的浓度变化为△c（X）=（a-b）mol·L-1，则Y的浓度变化为，所以，B项错误；根据图像可知，M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C项正确；M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正向移动，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，D项错误。
 8.【答案】增大反应物的接触面积        再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁稀；抑制转化为，且与不反应 【解析】将铬铁矿粉碎可以增大反应物的接触面积而加快反应速率。根据溶解度随温度变化的关系，在低温时溶解度小，低温不能提高其浸取率，A错误；的水解反应为，因此过滤可除去水解生成的，B正确；加硫酸酸化时发生的主要反应为，C正确；步骤Ⅲ中，酸化时会使过量的反应生成，因此步骤Ⅳ中所得滤渣的主要成分是，D错误。蒸发溶剂时应选择而不是，因为时的溶解度小于和的溶解度，有利于转化为，在蒸发至出现晶膜停止加热后，应冷却至室温，然后抽滤，正操的操作顺序为。量筒的精确度不能满足的需要，应选用酸式滴定管或移液管量取溶液，A错误；滴定时要适当控制滴定速度，先快后慢，B正确；滴定时眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，便于判断滴定终点，C错误；读数时要取下滴定管，使滴定管保持垂直，平视读数，D正确；平行滴定时，须重新装液并正确调整液面刻度，E正确。由于沾落的半滴溶液在锥形瓶内壁上，没有进入溶液，所以要用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁。所测质量分数明显偏低，说明滴定时参加反应的偏少，溶液中存在，因此应再加稀，以促进转化为：。
 9.【答案】反应温度  反应物浓度 
产生气泡的快慢  单位时间内产生气体的体积  单位时间内消耗锌的质量 
   该反应放热 【解析】温度越高，反应速率越快，适当提高反应物浓度，可以加快反应速率。粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，由此判断，影响化学反应速率的因素有反应温度和反应物浓度。锌与盐酸的反应速率可以通过观察产生气泡的快慢进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸的反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是单位时间内产生气体的体积或消耗锌的质量。“”“”“”“”和“”时间段内气体体积的变化量分别是、、、、，反应速率最快的时间段是。时间段里，反应速率变快的主要原因是该反应放热，溶液温度升高，反应速率加快。
 10.【答案】增大增大减小 【解析】一定条件下，在密闭容器中发生反应。开始时加入、和，在末测得的物质的量为。依此可建立如下三段式：
                   
起始量：                 
变化量：             
平衡量：             
用的浓度变化表示反应的平均速率为
在末，的物质的量浓度为
升高温度，化学反应速率增大
充入，的浓度增大，化学反应速率增大
将容器的体积变为，则反应物的浓度减小，化学反应速率减小。
 11.【答案】；
及时移去产物；改进催化剂；增大压强或增大反应物浓度
大于； 【解析】温度越高反应速率越快，达到平衡所用时间就越少，所以曲线代表时的反应。由图知，温度为时，达平衡后反应物的转化率为。
设初始加入的反应物的浓度为，则有 起始：                                         反应：                            平衡：                            所以平衡常数。
温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系中分离出来反应前后气体分子数相等，压强改变不影响平衡。缩短达到平衡的时间，即加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强或增大反应物浓度、加入更高效的催化剂改进催化剂。
、两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而点的温度更高，所以反应速率更快，即。根据题意得，，当反应达平衡时，，，，为的平衡常数，所以。点时，的转化率为，由此可以列三段式： 起始                                           反应                                    平衡                                   
所以，。。
 12.【答案】高温焙烧；将重晶石和煤制成粉状
吸热；

、
；；；由原子序数知、、处于同一主族，随着原子序数递增，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强
稍过量的硝酸有利于提高，促进平衡向晶体析出的方向移动，提高的析出率 【解析】【分析】
本题考查物质的制备，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，本题结合化学平衡移动问题考查，注意把握物质的性质，难度中等。
【解答】
重晶石主要成分为，含少量的、和杂质，加入煤粉，高温煅烧，发生，除此以外还可能有等副产物生成，然后用的热水浸取，趁热过滤，除去杂质，加入硝酸，可与反应生成硝酸钡， 
加快反应速率，可高温焙烧或将重晶石和煤制成粉状，增大固体接触面积，
故答案为：高温焙烧；将重晶石和煤制成粉状；
由图可知升高温度，的物质的量增大，则升高温度平衡正向移动，为吸热反应，为减少副反应的发生，应在以上进行，
故答案为：吸热； ；
由图可知加入减少副反应，使硫酸钡完全转化生成，且生成，为，约为，则判断原料中至少为，
故答案为：；
水解生成，方程式为、，
故答案为：、；
、、处于同一主族，随着原子序数递增，原子半径增大，则金属性，最高价氧化物对应水化物碱性增强，
故答案为：；；；由原子序数知、、处于同一主族，随着原子序数递增，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强；
溶液中存在，稍过量的硝酸有利于提高，促进平衡向晶体析出的方向移动，有利于提高晶体的析出率，
故答案为：稍过量的硝酸有利于提高，促进平衡向晶体析出的方向移动，提高的析出率。