2022年山东省各地化学中考试题选编——第6单元碳和碳的氧化物练习题

这是一份2022年山东省各地化学中考试题选编——第6单元碳和碳的氧化物练习题，共40页。试卷主要包含了单选题，多选题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
第6单元 碳和碳的氧化物练习题

一、单选题
1. (2021·山东省枣庄市·期末考试)氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是（　　）
A. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
B. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C. 通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量
D. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
2. (2022·山东省·模拟题)构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（　　）
A. 元素观：甲烷是由碳元素和氢元素组成的
B. 结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
C. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D. 守恒观：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳
3. (2022·山东省·模拟题)下列事实的结论或解释中，正确的是（　　）
A. 食盐加入水中，水变咸了--NaCl分子不断运动的结果
B. 水银温度计受热液柱升髙--汞原子受热体积变大
C. 二氧化碳气体可用于灭火--既利用了其物理性质，又利用了化学性质
D. 金刚石很硬，而石墨较软--碳原子结构不同
4. (2022·山东省潍坊市·模拟题)科学研究发现，金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法中不正确的是（　　）
A. C2O3中碳的化合价为+3价 B. C2O3具有可燃性，可以用作燃料
C. C2O3在一定条件下能还原氧化铜 D. C2O3能使澄清石灰水变浑浊
5. (2022·山东省东营市·模拟题)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体与消石灰[Ca（OH）2]共热制取氨气。现有如图装置，若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化学”理念，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是（　　）
A. ①接③ B. ①接⑦，⑧接⑥
C. ①接⑦，⑧接⑤ D. ②接④
6. (2022·山东省济宁市·模拟题)如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列实验现象描述，不会出现的是（　　）
A. ①变红，③不变红 B. ④变红，③不变红
C. ①比④先变红，②、③不变红 D. ④比①先变红，②、③不变红
7. (2022·山东省东营市·模拟题)某兴趣小组为研究一氧化碳的性质进行了如图所示实验。下列关于该实验叙述正确的是（　　）
A. 该实验验证了一氧化碳具有氧化性
B. 丙过程中能观察到铜丝从红色变成了黑色
C. 装置中石灰水的作用是吸收剩余的一氧化碳
D. 待反应结束冷却后软质塑料瓶会变扁
8. (2022·山东省济南市·模拟题)化学是一门以实验为基础的自然学科，规范的实验操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，不合理的是（　　）
A. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
C. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方
D. 实验室制取O2时，应先检查装置气密性，再装药品
9. (2022·山东省枣庄市·模拟题)按下列装置进行实验，不能达到相应目的是（　　）
A. 收集H2 B. 验满CO2
C. 净化CO2 D. 干燥O2
10. (2022·山东省东营市·模拟题)以下几种气体，能用如图装置干燥并收集的是（　　）
11. ①H2②O2③CO2
A. ①②
B. ①
C. ①③
D. ③
12. (2022·山东省菏泽市·模拟题)煤炭燃烧时会产生一氧化碳，而一氧化碳有毒。下列做法中，你认为能减少一氧化碳对人体损害的方法是（　　）
A. 在室内放置一盆澄清的石灰水 B. 一氧化碳浓度高时匍匐在地面
C. 打开门窗与室外交换新鲜空气 D. 用火点燃室内的一氧化碳气体

二、多选题
13. (2022·山东省青岛市·模拟题)2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。下列说法不正确的是（　　）
A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B. 图二中转化1属于复分解反应
C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

三、简答题
14. (2022·山东省东营市·模拟题)（1）化学来源于生活，与生活密切相关。
15. ①净化水时放入活性炭除去色素、异味，是利用了活性炭的______性。
16. ②高铁酸钠（Na2FeO4）用于自来水净化消毒，其原理为：4Na2FeO4+10R=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8NaOH，未知反应物R的化学式为______。
17. ③3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于合成材料的是______。
18. （2）化学与传统文化
19. ①《本草钢目》中“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，水银的化学式______；
20. ②《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊地沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。请写出“X气体”燃烧的化学方程式______。
21. ⑧战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝。（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙。“蜃”主要成分是氧化钙。草木灰的主要成分为碳酸钾）。请写出其中一个反应方程式______。
22. (2022·山东省青岛市·模拟题)如图装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
23.
24. （1）写出仪器名称①______。②______。
25. （2）实验室要获得较纯净的氧气，最好采用的收集装置是 ______，利用该装置收集氧气的最佳时刻是 ______。
26. （3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 ______。（从A一E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ______。检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 ______。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 ______端进入。
27. (2022·山东省菏泽市·模拟题)“低碳”是2022年北京冬奥会的主题，也是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好的通过化学反应为人类造福。
28.
29. 根据上述流程回答下列问题：
30. （1）上述流程中可循环利用的物质是 ______（填化学式）。
31. （2）由流程图得出的下列结论中正确的是 ______。
32. A.水生产氢气的过程中所用催化剂一定是二氧化锰
33. B.二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下的产物是混合物
34. C.分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化
35. （3）甲醇（CH3OH）和乙醇有相似的性质，甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 ______，欲证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 ______，相关反应的化学方程式为 ______。

四、实验题
36. (2022·山东省·模拟题)实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。
37.
38. 【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
39. （1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号）。
40. （2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→______→______→D（选填装置字母序号）。
41. （3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是______（选填字母序号）。
42. A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
43. B．反应条件易于控制，反应速率适中
44. C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
45. D．所要制取气体的颜色和气味
五、探究题
46. (2022·山东省济宁市·模拟题)某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：
47.
48. ①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
49. ②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
50. ③按如图连接实验装置．取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
51. ④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g．
52. 资料：
53. ①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．
54. ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
55. ③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．
56. 根据以上实验过程完成下列问题：
57. （1）上述实验过程中，C装置中的现象是 ______ ．
58. （2）装置A中发生的化学反应方程式为 ______ ，装置D的目的是 ______ ．
59. （3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是 ______ ．
60. （4）步骤④鼓入空气的目的是 ______ ．
61. （5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为 ______ g/L．（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）
62. (2022·山东省·模拟题)某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
63. 已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。
64. （1）小清同学整理部分装置（如图1），请你帮他完成下表：
实验室制取气体
反应原理（写化学方程式）
发生装置（填字母）
收集装置（填字母）
二氧化碳（干燥）
______
______
______
​​​​​​​
（2）小华同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
Ⅰ.当打开K1、关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是 ______ （填字母）。
A.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
B.锌与稀硫酸反应制取氢气
Ⅱ.实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的 ______ 。
A.提出问题
B.做出假设
C.进行实验
D.获得结论
打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是 ______ ，可以观察到的现象是 ______ 。
Ⅲ.仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：

实验过程中观察到的现象为 ______ 。对反应后的固体残渣（二氧化锰）进行回收，你认为需要用到的一种操作是 ______ 。
65. (2022·山东省·模拟题)根据实验室制取气体的常用装置图，回答问题：
66. （1）图中①仪器名称是 ______。
67. （2）用A装置制取氧气的一个化学方程式为 ______。
68. （3）实验室既可制取二氧化碳，又可制取氧气的发生装置 ______（填装置字母），用该装置制取二氧化碳的化学方程式为 ______，收集装置应该选用 ______。
69. （4）若用F装置收集二氧化碳，气体应从导管的 ______（填“a”或“b”，下同）端通入；若F装置装满水，收集氧气，则气体从F装置的 ______端通入；用F装置检验二氧化碳，则F装置中应该盛放 ______（填化学式）；若F装置内盛有浓H2SO4，则不能干燥 ______（填序号）。
70. ①氨气
71. ②氢气
72. ③氧气
73. ④二氧化碳
74. (2022·山东省济南市·模拟题)如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。
75. （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集纯净干燥的二氧化碳气体，按照要求连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）
76. ①所选仪器的连接顺序为 ______（从左到右填写仪器序号字母）。
77. ②仪器A中，发生反应的化学方程式为 ______。
78. ③若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液显 ______（填“酸性”“碱性”“中性”之一）。
79. （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（E1、E2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题：
80. ①仪器A中所发生反应的化学方程式为 ______。
81. ②上述连接中装置E1的作用是 ______，装置B的作用是 ______。
82. ③仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为5.6g，它充分燃烧后，测得仪器E2质量增加7.2g，则5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为 ______g。
83. (2022·山东省东营市·模拟题)实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题．
84.
85. （1）仪器a、c的名称是：a______，c______．
86. （2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为______（填字母序号），该反应的化学方程式是______．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有______（填数字序号）．
87. ①难溶于水    ②易溶于水    ③不与水反应   ④密度与空气不接近
88. ⑤可与空气中某成分反应      ⑥有毒，是一种大气污染物
89. （3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是______（填字母序号）．
90. 某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入如表（答出一条即可），并用简单的实验进行验证：
可能的原因
实验步骤
实验现象
实验结论



猜想的结论正确
（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是______．实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．上图中适合制取乙炔气体的发生装置有______
（填装置序号）．
（5）通过查阅资料得知：
①氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生和收集装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为：______．
③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式______．
91. (2022·山东省东营市·模拟题)实验室制取气体的一般思路和方法：选择适当的反应，包括反应物和反应条件；选择合适的实验装置；验证所制得的气体。
92. Ⅰ.选择药品
93. 若要实验室制取二氧化碳，小明对三组药品进行了探究，实验记录如下：
组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡的速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
小明和同学分析比较，认为实验室制取二氧化碳最佳药品应选择第 ______ 组，请写出第③组反应的化学方程式为 ______ 。
Ⅱ.选择实验装置

（1）仪器a的名称为 ______ ，实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 ______ （填装置字母号），该反应的化学方程式为 ______ 。
（2）选择气体收集方法时，必须考虑气体的 ______ （填序号）。
①颜色
②密度和溶解性
③可燃性
Ⅲ.进行实验
小明又选择连接A、F、G进行实验分别验证氧气和二氧化碳的性质，A中所加药品不同，G中所加药品相同，都为澄清石灰水。
①若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是 ______ 。
②若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则G中反应的化学方程式为 ______ 。
③小明进行实验时发现，G中烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
为探究“澄清石灰水先变浑浊后变澄清的原因”，小明同学开展了如下活动：
【查阅文献】
（1）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；
（2）盐酸挥发出的HCl可与碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙；
（3）饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl不吸收CO2。
【提出假设】
假设1：稀盐酸挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2： ______ 。
【设计实验】为除去生成CO2中的HCl，小华在F、G装置之间增加H装置如图2，其中存放的试剂是饱和NaHCO3溶液，装置的连接顺序是F→ ______ →G（填字母序号）。
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀溶解，溶液变澄清。
【实验结论】由以上探究可得出结论是 ______ 。
94. (2022·山东省东营市·模拟题)实验室部分仪器或庄主如图所示，请回答下列问题。
95.
96. （1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的______（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为______
97. （2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是1______，2______，3______（写出其中3条）。
98. （3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→______→______→______→______→F。
99. （4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用______（填“向上”或“向下”）排空气法。若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。
100. (2022·山东省聊城市·模拟题)实验是进行科学探究的主要方法，如图是初中化学常见实验装置。
101.
102. （1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 ______（填字母），实验室用该装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______。
103. （2）装置B中使用分液漏斗的优点是 ______。（写出一条即可）
104. （3）若要制得一瓶干燥的氧气，应选择的装置为 ______（填字母）。若用装置F吸收二氧化碳，试剂瓶中的药品应为 ______。（写名称）
105. (2022·山东省东营市·模拟题)如图1是实验室制取气体的装置图，A、B、……是仪器序号，a、b、……是仪器接口标号。回答下列问题：
106.
107. （1）仪器m的名称是 ______ 。
108. （2）实验室制取二氧化碳时，可以选用的发生装置有 ______ （选填仪器序号），仪器C中“有孔塑料板”在反应中的作用是 ______ 。
109. （3）实验室通过加热高锰酸钾（KMnO4）可以制取氧气。已知高锰酸钾受热分解生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气，写出该反应的化学方程式 ______ ；若用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，发生装置选 ______ （选填仪器序号），仪器接口的连接顺序是 ______ （依次填仪器接口标号），氧气的验满方法是 ______ 。用分解双氧水制氧气，与上述方法相比有 ______ 的优点。
110. （4）【资料】1.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。2.加热熟石灰和氯化铵固体的混合物生成氨气。3.湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟（生成氯化铵固体）。
111. Ⅰ.制取氨气的装置与实验室用 ______ （选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制取氧气的装置相似。若用图2装置收集氨气，进气接口应为 ______ ，检验氨气集满的方法是 ______ 。
112.
113. Ⅱ.检验某化肥是否为氨态氮肥时，可取少量化肥与少量熟石灰混合，用研钵研磨，若闻到 ______ 。证明该化肥为铵态氮肥；也可通过给化肥加热的方法检验，加热时试管口稍向下倾斜的原因是 ______ 。
114. Ⅲ.利用图3装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
115. 【提出问题】得到的红色粉末是什么？
116. 查阅资料：氧化亚铜（Cu2O）是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
117. 【猜想假设】红色粉末可能是①Cu；②Cu2O；③ ______ 。
118. 【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉未于试管中，加入足量稀硫酸
______
红色粉末中含有Cu2O
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 ______ 。
119. (2022·山东省东营市·模拟题)某校探究性实验小组同学利用如图所示装置表演化学魔术。根据实验回答相关问题：
120. （1）小东同学为检验装置C的气密性，向长颈漏斗内加水至没过长颈漏斗底端，并在导管末端连一注射器，向外侧拉动注射器活塞，出现 ______现象，证明装置气密性良好。
121. （2）小芳同学利用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的发生装置是 ______（填字母），发生反应的化学方程式为：______。
122. （3）点燃肥皂泡：从魔术安全的角度考虑，需要控制产生氢气的多少，为此制取氢气的发生装置最好选择B，理由是 ______。
123. （4）用装置E蘸取肥皂水，吹出大大的肥皂泡飞向高处，然后用燃烧的木条靠近肥皂泡，肥皂泡被点爆。装置E中生石灰的作用是 ______。
124. （5）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）−加热X+Cl2↑+2H2O，则X的物质类别是 ______。该发生装置应选择D，选用的依据是 ______。
125. （6）隔空引爆气球：用透明气球收集氢气和氯气（体积比为1：1）的混合气体，按如图F所示进行表演，结果气球发生强烈爆炸。据此你认为氢气和氯气混合发生化学反应的条件是 ______。
126. (2022·山东省济宁市·模拟题)实验是化学的根本，请根据如所示实验装置图，回答有关问题：
127.
128. （1）写出有标号的仪器名称：①______。
129. （2）若用装置A制取相对纯净的氧气，反应的化学方程式为 ______，应该选择的收集装置为 ______，气体集满的标志是 ______。
130. （3）B或C装置均可用于实验室制取二氧化碳，C装置相对于B装置的优点是 ______，实验室里为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，其装置接口正确的连接顺序为a→______→b（填接口对应的字母）。
131. (2022·山东省济宁市·模拟题)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
132.
133. （1）写出标有序号的仪器名称：①______。
134. （2）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为：______（填字母序号）。若B装置用于实验室制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为______。
135. （3）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
136. （4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷气体，可选用的发生装置是______。
137. (2022·山东省东营市·模拟题)化学是一门以实验为基础的科学，如图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题：
138.
139. （1）仪器⑤的名称是 ______，⑧的名称是 ______。
140. （2）欲使用过氧化氢制取少量的干燥氧气，应选择的制取装置仪器组合是（填序号） ______，反应的化学方程式为 ______。气体没有收集满的可能的原因 ______。
141. （3）此装置也可用于实验室制取并收集二氧化碳气体。验满的方法 ______。只能用向上排空气法收集此气体的原因 ______。检验此气体的方法（用化学方程式表示） ______。
142. (2022·山东省聊城市·模拟题)通过一年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的原理、方法、操作规范、安全意识等知识。请结合图回答问题：
143.
144. （1）标号①的仪器名称是 ______。
145. （2）组装好实验装置后，加入药品前必须进行的一项操作是 ______。
146. （3）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、钢片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%）。请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
147. ①制取氢气的化学方程式为 ______，选用该原理的依据有 ______。
148. A.原料廉价易得 B.反应速率适中 C.制得的气体要纯净 D.实验条件易于控制
149. ②选用的装置有 ______（填装置字母）。
150. (2022·山东省青岛市·模拟题)完成基础实验有助于提升科学素养。请根据下列装置回答问题。
151.
152. （1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ______。应选用的发生装置是 ______（选填装置字母序号，下同）。
153. （2）装置E集气瓶内装满水的目的是 ______。
154. （3）二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，常温下它与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。实验室中常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸常温下反应制取二氧化硫。应选用的发生装置是 ______。该实验需用装置F对剩余的二氧化硫气体进行尾气处理，装置F中所盛液体可选用 ______（选填“浓硫酸”或“浓氢氧化钠溶液）。
155. (2022·山东省日照市·模拟题)如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验，试根据题目要求，回答下列问题：
156.
157. （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。
158. ①所选仪器的连接顺序为 ______ （填写仪器装置序号字母）。
159. ②写出装置A所发生的化学方程式 ______ 。
160. （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都完全反应）。试回答下列问题
161. ①仪器A中所发生反应的化学方程式 ______ 。
162. ②当仪器D中出现 ______ 现象时，证明塑料中含有碳元素。
163. ③仪器E中玻璃管中放入的塑料碎屑质量为6.4g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1的质量增加18g，B2的质量增加3.6g，D增重8.8g则该塑料试样中C、H、O元素的质量比为 ______ 。
164. ④若没有B1装置，则测的碳元素的质量分数与实际值比较将 ______ （填“偏小“偏大”基本一致”）。
参考答案
1.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查的是自然界中的氧循环和碳循环的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
​​​​​​​A．碳循环和氧循环过程中都有新物质生成，均发生了化学反应，选项说法正确；
B．氧气通过燃烧、呼吸作用参与碳循环，选项说法错误；
C．化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，所以通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量，选项说法正确；
D．由图示可知，碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项说法正确。
故选：B。  
2.【答案】B

【解析】解：A、甲烷是由碳元素和氢元素组成的，该选项说法正确；
B、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但是化学性质不相同，是因为氩气是稀有气体，化学性质极不活泼，该选项说法不正确；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确；
D、碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：
C+O2−点燃CO2，
12 32
由以上质量关系可知，12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳，该选项说法正确。
故选：B。
A、甲烷是由碳元素和氢元素组成的；
B、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但是化学性质不相同，是因为氩气是稀有气体，化学性质极不活泼；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
D、碳完全燃烧生成二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

3.【答案】C

【解析】
【分析】
本考点考查了微粒的性质、二氧化碳的用途等，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环。也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
​【解答】
A.食盐加入水中，水变咸了--是钠离子和氯离子运动到水分子中去了；故A错误；
B.水银温度计受热液柱升高--是汞原子间隔变大；故B错误；
C.二氧化碳气体可用于灭火--既利用了其密度比空气大的物理性质，又利用了其不能燃烧不能支持燃烧的化学性质；故C正确；
D.金刚石很硬，而石墨较软--是碳原子的排列方式不同；故D错误。
故选C。  
4.【答案】D

【解析】解：A、在化合物中氧元素一般显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法正确。
B、由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，故选项说法正确。
C、由于CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还原性，在一定条件下C2O3能还原氧化铜，故选项说法正确。
D、由于CO不能与澄清石灰水反应，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3不能与澄清石灰水反应，故选项说法错误。
本题难度不大，掌握一氧化碳的性质、运用类比迁移的方法，提取典型信息，迁移已有知识对新的物质性质进行推理是正确解答本题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：反应物为固体，反应需要加热，所以选择固体加热发生装置，氨气有刺激性气味，选择万能瓶收集氨气，氨气密度比空气小，先在顶部聚集，所以①接⑦，然后集满后从⑧逸出，氨气需要吸收，所以⑧再接⑥，完成氨气收集；
故选：B。
根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据绿色化学概念选择尾气处理装置。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

6.【答案】C

【解析】解：实验过程中，二氧化碳密度比空气大，进入装置后向下运动的速率比向上运动的速率快，因此到达④需要的时间比到达①需要的时间短，因为①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，二氧化碳到达后和其中的水反应生成碳酸，导致石蕊试液变红色，因此④比①先变红，而②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，二氧化碳到达后不能生成碳酸，因此②、③不变红，由分析可知，①比④先变红是不正确的。
故选：C。
二氧化碳密度比空气大，能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】D

【解析】解：A、该实验验证了一氧化碳具有还原性，错误；
B、丙过程中能观察到黑色的氧化铜丝变成了红色的铜，错误；
C、装置中石灰水的作用是吸收剩余的一氧化碳是检验生成的二氧化碳，错误；
D、待反应结束冷却后，由于消耗了一氧化碳，生成的二氧化碳又被澄清石灰水吸收，导致瓶内气压降低，软质塑料瓶会变扁，正确。
故选：D。
A根据一氧化碳的化学性质分析；B根据一氧化碳与氧化铜反应时的现象分析；C根据生成物二氧化碳的检验方法分析；D根据瓶内气压变化分析。
本题难度较小，主要考查了一氧化碳的还原性，以及相应现象的描述。

8.【答案】B

【解析】解：A、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，这是采用隔绝氧气的灭火原理，故A正确；
B、量筒只能量取一定体积的液体，不能用于配制或稀释溶液，故B错误；
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，故C正确；
D、实验室制取O2时，应先检查装置气密性，再装药品，以防装置漏气，更换仪器时造成药品浪费，故D正确。
故选：B。
A、根据酒精失火的处理方法来分析；
B、根据稀释浓硫酸的做法来分析；
C、根据滴加液体试剂的做法来分析；
D、根据实验室中制取氧气的实验步骤来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

9.【答案】C

【解析】解：A、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，图中所示装置正确。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，图中所示操作正确。
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不能除去杂质，图中所示操作错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。
故选：C。
A、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：据图可知，能与氢氧化钠或氧化钙反应的气体不能用此装置干燥，根据收集的方法，气体具有密度比空气小的性质。
①氢气不与氢氧化钠和氧化钙反应且密度比空气小，故可以；
②氧气的密度比空气大，故不可以；
③二氧化碳能与氢氧化钠和氧化钙反应，故不可以；
故选：B。
据图可知，能与氢氧化钠或氧化钙反应的气体不能用此装置干燥，根据收集的方法，气体具有密度比空气小的性质。
本题考查了氢氧化钠和氧化钙干燥剂的使用，完成此题，可以依据物质的性质结合气体的收集方法进行。

11.【答案】C

【解析】解：A、一氧化碳不溶于澄清的石灰水也不和澄清的石灰水起反应，在室内放置一盆澄清的石灰水不能减少一氧化碳的量，故错误；
B、一氧化碳的密度与空气接近，一氧化碳浓度高时匍匐在地面不能减少吸入量，故错误；
C、打开门窗与室外交换新鲜空气，保持室内空气流通可以使一氧化碳散失，可以有效防止一氧化碳中毒，故正确；
D、如果一氧化碳的浓度较低，不能被点燃，故错误。
故选：C。
A、一氧化碳不溶于澄清的石灰水也不和澄清的石灰水起反应；
B、一氧化碳的密度与空气接近；
C、保持室内空气流通可以使一氧化碳散失，防止一氧化碳中毒；
D、可燃性气体燃烧需要一定浓度。
本题主要是考查一氧化碳的物理化学性质，物质的物理化学性质属于教材中的基础知识，掌握物质性质是做题的前提。

12.【答案】AB

【解析】解：A.图一中的转化1是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，其水溶液显酸性，所以图一中的转化l，使得正常雨水的pH小于7，不是酸雨的形成的主要原因，酸雨是二氧化硫溶于水造成的，故A错误；
B.复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，图二中转化1表示的是二氧化碳和水在光照的条件下、在叶绿体内合成葡萄糖，并释放出氧气，不属于复分解反应，故B错误；
C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，故C正确；
D.碳循环和氧循环有利于维持氧气和二氧化碳的平衡，故D正确。
故选：AB。
A.根据二氧化碳的性质，酸雨是二氧化硫溶于水造成的来分析；
B.根据复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应来分析；
C.根据光合作用中的能量转化来分析；
D.根据碳循环与氧循环的意义来分析。
此题难度不大，掌握自然界中碳循环的过程及光合作用的反应原理是解题关键。

13.【答案】吸附  H2O  聚乙烯  Hg  CH4+2O2−点燃CO2+2H2O  CaCO3−高温CaO+CO2↑或CaO+H2O=Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

【解析】解：（1）①净化水时放入活性炭除去色素、异味，是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附。
②根据4Na2FeO4+10R=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8NaOH，反应前含有8个Na原子，4个Fe原子，16个O原子和10个R，反应后含有4个Fe原子，20个H原子，26个O原子，8个Na原子，故10R中含有20个H原子，10个O原子，则未知反应物R的化学式为H2O，故填：H2O。
③铝合金属于金属采，聚乙烯属于合成材料，碳纤维属于复合材料，故属于合成材料的是聚乙烯，故填：聚乙烯。
（2）①水银是金属汞，其化学式为Hg，故填：Hg；
②“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述，说明该气体是沼泽地产生的沼气，主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
⑧煤饼烧蛎房成灰则是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，”这种灰称为“蜃”，”蜃”主要成分是氧化钙则氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分为碳酸钾则碳酸钾与生成的氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，故填：CaCO3−高温CaO+CO2↑或CaO+H2O=Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
根据物质的性质、质量守恒定律、物质的类别、化学式的书写的知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行。

14.【答案】铁架台  长颈漏斗  C  气泡均匀、连续冒出时  BE  能够控制反应的发生与停止  把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满  b

【解析】解：（1）①是铁架台；②是长颈漏斗；
（2）氧气不易溶于水，实验室要获得较纯净的氧气，最好采用的收集装置是C；为了防止收集到的气体不纯，利用该装置收集氧气的最佳时刻是气泡均匀、连续冒出时开始收集；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE；使用该套装置制取气体的突出优点是能够控制反应的发生与停止；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b进入。
故答案为：
（1）铁架台；长颈漏斗；
（2）C；气泡均匀、连续冒出时；
（3）BE；能够控制反应的发生与停止；把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；b。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据排水法收集气体的注意事项进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据装置的特点、二氧化碳的性质进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

15.【答案】二氧化碳  B  2CH3OH+3O2−点燃2CO2+4H2O  在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】解：（1）由于开始二氧化碳是反应物，而最后又是生成物，所以上述流程可循环利用的物质是二氧化碳；
（2）从图中分析得出的下列结论中：A、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，故错误；
 B、二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物，故正确；
 C、分离、浓缩得到二氧化碳的过程只是状态的改变，为物理变化而非化学变化，故错误；
故选：B。
 （3）甲醇和乙醇都属于醇类，燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，根据质量守恒定律可得生成的应该为水，所以甲醇燃烧的化学方程式2CH3OH+3O2−点燃2CO2+4H2O，证明燃烧产物中含有二氧化碳一般借助澄清石灰水，可以在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯；对应的反应原理为二氧化碳遇到澄清石灰水生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）B；
（3）2CH3OH+3O2−点燃2CO2+4H2O，在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（1）由于开始二氧化碳是反应物，而最后又是生成物，所以上述流程可循环利用的物质是二氧化碳，据此解答；（2）从图中分析解答；
 （3）根据乙醇燃烧的化学方程式书写甲醇燃烧的化学方程式，常用澄清石灰水检验二氧化碳，据此解答。
本题难度系数中等，考查学生对流程图获取信息的能力，夯实基础的解答本题的关键。

16.【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；B；
​​​​​​​（2）G；F；
（3）D

【解析】解：（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，是固液常温型反应，发生装置为B，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；B。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，首先要通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水，故所选装置的连接顺序为：气体发生装置→G→F→D，故填：G；F。
（3）A．确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑药品容易获得，能生成所要制取的气体；
B．确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中；
C．确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保；
D．确定实验室制取气体的反应原理时，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味；
故填：D。
本题考查的是气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

17.【答案】（1）产生气泡，溶液变浑浊；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钡溶液中；
（3）防止二氧化碳逸出；
（4）使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收；
（5）1.76

【解析】解：（1）上述实验过程中，除去二氧化碳的空气不溶于氢氧化钡溶液，产生气泡，反应生成的二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此C装置中的现象是产生气泡，溶液变浑浊．
故填：产生气泡，溶液变浑浊．
（2）装置A中，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
装置D的目的是防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钡溶液中．
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钡溶液中．
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出．
故填：防止二氧化碳逸出．
（4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
故填：使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
（5）设二氧化碳的质量为x，
Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，
                   44      197
                   x     0.394g
44x=1970.394g，
x=0.088g，
此品牌碳酸饮料中CO2的含量为：0.088g/50mL=0.088g/0.05L=1.76g/L．
故填：1.76．
本题主要考查二氧化碳的性质，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

18.【答案】（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；B；D；
​​​​​​​（2）Ⅰ.A；Ⅱ.B；无色硫酸铜；白色固体变为蓝色；Ⅲ.有气泡产生，带火星的棒香燃烧；过滤

【解析】解：（1）实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，利用向上排空气法收集，故选D为收集装置；
故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；B；D。
（2）Ⅰ.发生装置为固液不加热装置，收集装置采用向上排空气法收集，因此气体密度比空气大，氧气密度比空气大，故选A；
故答案为：A。
Ⅱ.小明提出杂质为水蒸气，给出了假设，因此是科学探究中的提出假设，故选B；水蒸气遇到无水硫酸铜，无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明有水蒸气；
故答案为：B；无色硫酸铜；白色固体变为蓝色。
Ⅲ.过氧化氢分解产生氧气，因此看到气泡，另外带火星的棒香由于有氧气产生，棒香会燃烧；二氧化锰不溶于水，因此可以通过过滤分离得到；
故答案为：有气泡产生，带火星的棒香燃烧；过滤。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

19.【答案】锥形瓶  2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑  B  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  D（或F）  a  b  Ca（OH）2  ①

【解析】解：（1）图中①仪器名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶。
（2）用A装置制取氧气，该装置是采用固体加热型装置，该反应可以是氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，故答案为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑。
（3）实验室通过稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；固液不加热发生装置选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，该装置制取二氧化碳的反应是稀盐酸与碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳密度大于空气密度，能溶于水且与水反应，所以采用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置可选择装置D或F，故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D（或F）。
（4）二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳，气体应从导管的a端通入；空气从b端排出；氧气的密度比水小，若F装置装满水，收集氧气，则气体从F装置的b端通入，水从长管a端排出；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，则F装置中应该盛放氢氧化钙溶液；由于浓硫酸具有吸水性，能干燥中性气体，如氢气，氧气等，和酸性气体，如二氧化碳气体，但不能干燥碱性气体，如氨气等，若F装置内盛有浓H2SO4，则不能干燥氨气，故答案为：a；b；Ca（OH）2；①。
（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气进行分析；
（3）根据固液不加热发生装置过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，稀盐酸与碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，均可以采用固液不加热发生装置制取进行分析；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大，浓硫酸具有吸水性，能干燥中性气体和酸性气体进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置和收集装置的选取，气体的干燥，采用浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性、酸性气体来进行解题。

20.【答案】ACEF  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  碱性  2H2O2−MnO22H2O+O2↑  干燥氧气  防止干扰E2中的实验数据测定，使测得的塑料中氢元素质量偏大  4.8

【解析】解：（1）①所选仪器的连接顺序为A（产生二氧化碳）C（吸收氯化氢）E（吸收水蒸气）F（收集二氧化碳）。
故答案为：ACEF。
②仪器A中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，所得溶液显碱性。
故答案为：碱性。
（2）①仪器A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所发生反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
②上述连接中装置E1的作用是干燥氧气，装置B的作用是防止干扰E2中的实验数据测定，使测得的塑料中氢元素质量偏大。
故答案为：干燥氧气；防止干扰E2中的实验数据测定，使测得的塑料中氢元素质量偏大。
③测得仪器E2质量增加7.2g，说明反应生成7.2g水，样品中氢元素质量=7.2g×218=0.8g，则5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为：5.6g-0.8g=4.8g。
故答案为：4.8。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸能够吸收水蒸气。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】锥形瓶   水槽   AF或AH   2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑   ①③④   E   CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑   CD   AG   2NH4Cl+Ca（OH）2−△CaCl2+2NH3↑+2H2O   2NH3+3CuO−△3Cu+N2+3H2O

【解析】解：（1）据图可以看出，a是锥形瓶，c是水槽，故填：锥形瓶；水槽；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故发生装置是A，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，氧气的密度大于空气，故可以用向上排空气法收集，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有难溶于水、不与水反应且密度与空气不接近的性质，故填：AF或AH；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；  ①③④；
（3）实验室要制取少量CO2应选择简易的固液常温型发生装置，故填：E；
将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能是石灰水变质，也可能是盐酸的浓度过大导致二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢气体，若证明石灰水变质的缘故，可以根据石灰水呈碱性，能使酚酞试液变红进行；要证明是含有氯化氢气体的缘故，可以将气体通过硝酸银溶液，故填：
可能的原因
实验步骤
实验现象
实验结论
石灰水失效
取少量石灰水样品于洁净的试管中，滴加酚酞试液
溶液仍呈无色

或
可能的原因
实验步骤
实验现象
实验结论
挥发出来的HCl气体与Ca（OH）2发生了反应
将生成的气体通入AgNO3溶液中
有白色沉淀生成

（4）碳化钙能与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，C装置中的分液漏斗、D装置中的注射器能控制液体的滴加速度，故填：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；  CD；
（5）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，是固体加热型反应，故选择A装置，氨气易溶于水密度小于空气，故只能使用向下排空气法收集，故填：AG；2NH4Cl+Ca（OH）2−△CaCl2+2NH3↑+2H2O；
氨气和氧化铜加热反应生成铜、氮气和水，故填：2NH3+3CuO  −△3Cu+N2+3H2O．
根据气体制取的方法进行分析解答，发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，根据反应的化学方程式的书写方法进行分析解答即可．
本题考查的是常见气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

22.【答案】①  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  试管  B  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑  ②  O2  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O  不溶性碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙  b→a  不溶性的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，使浑浊变澄清

【解析】解：I、据表中反应速率可知，块状石灰石和稀盐酸反应速率较为适中，因此实验室制取二氧化碳选用药品①；第③组碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
II、（1）a为试管，高锰酸钾制取氧气选择固固加热型的发生装置故选B，高锰酸钾制取氧气的方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，气体收集装置的选择考虑气体密度及气体的溶解性，因此选择②。
III、①使蜡烛燃得更旺的应该为氧气；
②蜡烛熄灭，说明产生不支持燃烧的气体，G中石灰水变浑浊，说明气体为CO2，则方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【提出假设】假设2：根据查阅文献的资料，猜想为不溶性碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙。
【设计实验】除去为除去生成CO2中的HCl，洗气装置，气体应从长进短出，因此F→b→a→G；
【实验结论】除去HCl后，浑浊的石灰水仍然变澄清说明假设1不成立，假设2成立即：不溶性的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，使浑浊变澄清
I、实验室制取气体时，药品选择时要求反应速率适中
II、发生装置的选择考虑反应物的状态及反应的条件，气体收集装置的选择考虑气体密度及气体的溶解性；
III、能支持燃烧的气体为氧气；不支持燃烧且能使石灰水变浑浊的气体为CO2；洗气瓶使用时，气体从长的一端进入。
题目考查气体制备中药品的选择和装置的选择，以及相关方程式的书写

23.【答案】A、B、C、D   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   装置漏气   药品量不足（稀盐酸或石灰石不足）   长颈漏斗下端管口未伸入液面以下   c   d   a   b   向下

【解析】解：（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体属于固体和液体混合不需要加热，因此发生装置可选择图中的A、B、C、D进行组装，石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）在制取过程中，选用F装置收集二氧化碳，用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是装置漏气，气体逸出、药品量不足（稀盐酸或石灰石不足），未收集满、长颈漏斗下端管口未伸入液面下，气体逸出等；
（3）要获得纯净、干燥的二氧化碳，本着先除杂后干燥的原则，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气，若颠倒顺序，则干燥后的气体中又会混入从碳酸氢钠溶液中带来的水蒸气；气体长导管进，短导管出，所以导管口连接的正确顺序是：气体→c→d→a→b→F；
（4）氢气的密度小，收集方法可采用向下排空气法。所以导气管应该是短的导气管进长的导气管出；
故答案为：（1）A、B、C、D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）装置漏气；药品量不足（稀盐酸或石灰石不足）；长颈漏斗下端管口未伸入液面下；
（3）c→d→a→b；
（4）向下；
。
（1）根据实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，属于固体和液体混合不需要加热，及反应原理进行解答；
（2）根据实验注意事项进行解答；
（3）根据先除杂后干燥的原则进行解答；
（4）根据氢气的密度小，所以导气管应该是短的导气管进，长的导气管出进行解答。
本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，在进行气体的除杂和干燥时，通常先除杂后干燥，防止溶液中水蒸气的干扰。

24.【答案】B  2H2O2−MnO22H2O+O2↑  可以控制反应速率或节约药品  AFE或BFE  氢氧化钠溶液

【解析】解：（1）实验室用高锰酸钾或氯酸钾、二氧化锰混合分解制氧气，所用发生装置为固体加热型的发生装置，用过氧化氢和二氧化锰混合分解制氧气所用发生装置为固、液常温型的发生装置，实验室用稀盐酸与大理石（石灰石）反应制取二氧化碳，反应物状态为固、液，反应条件为常温，选择固、波常温型的发生装置，故实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用固、液常温型的 B装置。若选用固、液常温型的发生装置制氧气，药品应选择过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
（2）B装置使用分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体滴加的速率和滴加的量，来控制反应速率和节约药品，所以其优点是可以控制反应速率和节约药品。
（3）若要制得一瓶干燥的氧气，根据给定的装置，可选固体加热型的发生装置，即用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气；也可用固、液常温型的发生装置，即用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，气体干燥需选用装置F，利用浓硫酸的吸水性来干燥气体，收集方法应选择向上排空气法，故应选择的装置为：AFE或BFE。实验室中用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体，因此若用装置F吸收二氧化碳，试剂瓶中的药品应为氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）B；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
（2）可以控制反应速率或节约药品；
（3）AFE或BFE；氢氧化钠溶液。
（1）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及及特殊要求选择发生装置。
（2）根据不同装置不同优点分析。
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；根据二氧化碳性质分析。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

25.【答案】分液漏斗  BC  放置块状或颗粒状固体  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑  A  a-g-f-d  把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满  产物不污染环境、节约能源  高锰酸钾  i  把湿润的红色石蕊试纸放在h导管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明收集满  刺激性气味  防止水蒸气冷凝回流炸裂试管  Cu、Cu2O  溶液由无色变蓝色  氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜

【解析】解：（1）仪器m的名称是分液漏斗。
故填：分液漏斗。
（2）实验室制取二氧化碳时，可以选用的发生装置有BC，仪器C中“有孔塑料板”在反应中的作用是放置块状或颗粒状固体。
故填：BC；放置块状或颗粒状固体。
（3）实验室通过加热高锰酸钾（KMnO4）可以制取氧气，该反应的化学方程式：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，发生装置选A，仪器接口的连接顺序是a-g-f-d；
氧气的验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；
用分解双氧水制氧气，与上述方法相比有产物不污染环境、节约能源的优点。
故填：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；A；a-g-f-d；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；产物不污染环境、节约能源。
（4）Ⅰ．制取氨气的装置与实验室用高锰酸钾制取氧气的装置相似。若用图2装置收集氨气，进气接口应为i，检验氨气集满的方法是：把湿润的红色石蕊试纸放在h导管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明收集满。
故填：高锰酸钾；i；把湿润的红色石蕊试纸放在h导管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明收集满。
Ⅱ．检验某化肥是否为铵态氮肥时，可取少量化肥与少量熟石灰混合，用研钵研磨，若闻到刺激性气味，证明该化肥为铵态氮肥；
也可通过给化肥加热的方法检验，加热时试管口稍向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。
故填：刺激性气味；防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。
Ⅲ．【猜想假设】
红色粉末可能是①Cu；②Cu2O；③Cu、Cu2O。
故填：Cu、Cu2O。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉未于试管中，加入足量稀硫酸
溶液由无色变蓝色，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜
红色粉末中含有Cu2O
故填：溶液由无色变蓝色。
【实验反思】
小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。
故填：氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃。
（4）氨气密度比空气小，能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色。
硫酸铜溶液是蓝色溶液。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

26.【答案】长颈漏斗底端出现气泡  A  Ca（OH）2+2NH4Cl−△CaCl2+2NH3↑+2H2O  能够控制药品滴加的量  吸收水蒸气（或干燥氢气）  盐  反应物是固体和液体，需要加热  光照

【解析】解：（1）装置气密性良好，向外侧拉动注射器活塞，内部压强减小，在外界大气压作用下，长颈漏斗底端出现气泡，证明装置气密性良好；故答案为：长颈漏斗底端出现气泡；
（2）利用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固固加热型，因此发生装置应选择A，化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl−△CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl−△CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）从魔术安全的角度考虑，需要控制产生氢气的多少，为此制取氢气的发生装置最好选择B，理由是通过分液漏斗能够控制药品的滴加量，从而控制产生氢气的多少；故答案为：能够控制药品滴加的量；
（4）装置E中生石灰的作用是吸收水蒸气；故答案为：吸收水蒸气（或干燥氢气）；
（5）由MnO2+4HCl（浓）−△X+Cl2↑+2H2O可知，反应前后氧原子都是2个，氢原子4个反应前氧原子是2个，反应前锰原子1个，反应后应该是1个，包含在X中，氯原子都是4个，反应后应该是4个，包含在X中2个，X的化学式是MnCl2，属于盐；发生装置应该用D，是因为反应物是固体和液体，需要加热；故答案为：盐；反应物是固体和液体，需要加热；
（6）用透明气球收集氢气和氯气（体积比为1：1）的混合气体，按如图F所示进行表演，结果气球发生强烈爆炸，氢气和氯气混合发生化学反应的条件是光照，是因为镁燃烧发出耀眼的白光。故答案为：光照。
（1）根据装置内压强的变化分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
（3）通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率；
（4）根据生石灰能和水反应进行分析；根据实验现象进行分析；
（5）根据质量守恒定律进行分析；根据选择发生装置的依据进行分析；
（6）根据镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光进行分析。
本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

27.【答案】长颈漏斗  2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑  E  大气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满  能使反应随时进行或停止  e→d→f→g

【解析】解：（1）①是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
（2）若用装置A制取相对纯净的氧气，反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，应该选择的收集装置为E，气体集满的标志是大气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满。
故答案为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；E；大气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满。
（3）B或C装置均可用于实验室制取二氧化碳，C装置相对于B装置的优点是能使反应随时进行或停止，实验室里为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，其装置接口正确的连接顺序为a→e→d（吸收氯化氢）→f→g（吸收水蒸气）→b。
故答案为：能使反应随时进行或停止；e→d→f→g。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
浓硫酸能够吸收水蒸气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

28.【答案】分液漏斗  BFE  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满  A

【解析】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是分液漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所选择装置的连接顺序为：BFE；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳不具有助燃性，所以检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；
（4）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，可选用的发生装置是A。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）BFE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；
（4）A。
（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；
（4）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

29.【答案】水槽  长颈漏斗  ①②⑥⑧⑨  2H2O2−MnO22H2O+O2↑  装置不密封（答案合理即可）  把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满  把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满  CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓

【解析】解：（1）仪器⑤的名称是水槽；，⑧的名称是长颈漏斗；
（2）过氧化氢制取氧气，属于固、液常温型，氧气的密度比空气大，要收集较干燥的氧气，可用向上排空气法收集，所需要的仪器有：①②⑥⑧⑨；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；发现集气瓶中的气体仍然没有收集满，可能是装置气密性不好；
（3）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；只能用向上排空气法收集此气体的原因：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙和水，所以实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓。
故答案为：
（1）水槽；长颈漏斗；
（2）①②⑥⑧⑨；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；装置不密封（答案合理即可）；
（3）把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用向上排空气法收集气体的注意事项进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析。
熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式。

30.【答案】锥形瓶  检查装置气密性  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  ABCD  BC

【解析】解：（1）标号①的仪器名称是锥形瓶；
（2）为了防止由于更换部分仪器造成药品损失，组装好实验装置后，加入药品前必须进行的一项操作是检查装置气密性；
（3））①制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，选用该原理的依据有原料廉价易得、反应速率适中、制得的气体要纯净、实验条件易于控制；
②反应物是固体和液体，不需要加热，可以用B作为发生装置，氢气难溶于水，要收集较纯净的气体，可以用排水法收集，选用的装置有BC。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）检查装置气密性；
（3）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；ABCD；
②BC。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据制取气体的步骤进行分析；
（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

31.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑  B  排出集气瓶内的空气，确保收集氧气的纯度  B  浓氢氧化钠溶液

【解析】解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑；选择的制备药品为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；
故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；B。
（2）排水法收集气体需要排空集气瓶内的液体，避免空气混入，因此将集气瓶装满水，确保收集氧气的纯度；
故答案为：排出集气瓶内的空气，确保收集氧气的纯度。
（3）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；二氧化硫可与氢氧化钠反应，因此可以利用浓氢氧化钠溶液吸收尾气；
故答案为：B；浓氢氧化钠溶液。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；
（2）根据排水法收集气体操作注意事项分析回答此题；
（3）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据气体性质选择合适试剂。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

32.【答案】A-C-B-F  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  2H2O2−MnO22H2O+O2↑  澄清石灰水变浑浊  6：1：9  偏小

【解析】解：（1）①所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）-C（吸收氯化氢）-B（吸收水蒸气）-F（收集二氧化碳）。
故填：A-C-B-F。
②装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）①仪器A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所发生反应的化学方程式：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故填：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
②当仪器D中出现澄清石灰水变浑浊现象时，说明反应生成二氧化碳，进一步证明塑料中含有碳元素。
故填：澄清石灰水变浑浊。
③B2的质量增加3.6g，说明塑料燃烧生成3.6g水，塑料中氢元素：3.6g×218=0.4g，D增重8.8g，说明反应生成8.8g二氧化碳，则塑料中碳元素质量：8.8g×1244=2.4g，塑料中氧元素质量：6.4g-0.4g-2.4g=3.6g，则该塑料试样中C、H、O元素的质量比为：2.4g：0.4g：3.6g=6：1：9。
故填：6：1：9。
④若没有B1装置，导致测定的水的质量偏大，进一步导致测定的氢元素偏大，从而导致测的碳元素的质量分数与实际值比较将偏小。
故填：偏小。
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，二氧化碳密度比空气大。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，碳氢氧化合物完全燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。