2022年山东省各地化学中考试题选编——第9单元溶液练习题

这是一份2022年山东省各地化学中考试题选编——第9单元溶液练习题，共63页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第9单元 溶液练习题

一、单选题
1. (2022·山东省·模拟题)如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）

①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
A. ①②⑤
B. ①③④
C. ①②④
D. ②③⑤
2. (2022·山东省·模拟题)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（　　）
A. T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B. 三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲
C. T2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D. 甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多
3. (2022·山东省·模拟题)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　　）
A. ②中溶液是饱和溶液
B. ③中溶液一定是不饱和溶液
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同
D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
4. (2022·山东省·模拟题)如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（　　）
A. 甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量甲>乙
B. 将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法
C. 甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D. t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g

5. (2022·山东省·模拟题)如图是3种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）​​​​​​​
A. 0℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度
B. 40℃时，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49%
C. 将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出
D. 80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
6. (2022·山东省·模拟题)将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图所示），自然冷却玻璃棒至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是（　　）
A. 一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B. 随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C. 随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D. 在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
7. (2022·山东省泰安市·模拟题)氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
难溶
难溶
下列有关分析和推理不正确的是（　　）
A. 氢氧化钠易溶于水和酒精
B. 温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C. 40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D. 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
8. (2022·山东省·模拟题)我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是（　　）
A. 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠
B. 饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳
C. 海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液
D. 海水制镁过程中不涉及置换反应
9. (2022·山东省潍坊市·模拟题)取少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A. 食盐 B. 小苏打 C. 花生油    D. 味精
10. (2022·山东省枣庄市·模拟题)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B. 将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
11. (2022·山东省青岛市·模拟题)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌能形成溶液的是（　　）
A. 冰块 B. 食盐 C. 面粉 D. 香油
12. (2022·山东省济宁市·模拟题)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（　　）
A. t2℃时，将40g物质加入到50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是90g
B. 图中P点所表示B物质的溶液为饱和溶液
C. A物质中混有少量的B物质，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质
D. 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃(忽略水的蒸发)三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C
13. (2022·山东省东营市·模拟题)如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A. 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2
B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D. 在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水

二、多选题
14. (2022·山东省潍坊市·模拟题)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A. a属于易溶性物质
B. t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C. 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b
D. 90℃时，将50ga加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
15. (2022·山东省济南市·模拟题)在室温下，将一定量稀盐酸加入18.6gNaOH与Na2CO3的固体混合物中，已知该固体混合物中钠元素与碳元素质量比为23：3，恰好完全反应得到117g溶质质量分数为20%的不饱和溶液。下列说法正确的是（　　）
A. 稀盐酸质量为98.4g B. 固体混合物中含钠元素4.6g
C. 该反应产生二氧化碳气体4.4g D. 反应后溶质NaCl质量为23.4g

三、填空题
16. (2022·山东省·模拟题)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
17. （1）t3℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是______g。
18. （2）图中P点所表示的B物质的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（任写一种）。
19. （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。


四、简答题
20. (2022·山东省潍坊市·模拟题)实验基本操作考试是潍坊中考必考内容，其中包含以下两个实验：①CO2的制取；②配制50g l0%的NaCl溶液。每个同学抽取一个考签进行实验。
21. Ⅰ.甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了如图1仪器和药品：
22.
23. 图中仪器E的名称 ______，甲同学抽到的考签是CO2的制取，该实验的原理为 ______（用化学方程式表示），可选用的发生装置组合有 ______（填字母代号）。
24. Ⅱ.乙同学抽到“配制50g 10%的NaCl溶液”。
25. （1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ______g。
26. （2）操作步骤如图2所示：
27.
28. ①上述操作步骤的正确顺序是 ______（填字母序号）；
29. ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应 ______，直至指针指向分度盘中间；
30. （3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于10%的是 ______（填序号）。
31. ①所称取的氯化钠固体不纯
32. ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
33. ③装瓶时部分溶液洒出
34. ④量取水时仰视读数
35. (2022·山东省枣庄市·模拟题)A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，回答下列问题：
36. （1）t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂 ______g。
37. （2）将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数保持不变的是 ______溶液。
38. （3）A物质中混有B物质，提纯A物质用 ______方法。
39. （4）在不改变溶液质量的前提下，将C的不饱和溶液变成饱和溶液采用的方法是 ______。

40. (2022·山东省东营市·模拟题)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
41. ①b溶液在点P时处于 ______（填“饱和”或“不饱和”）状态。
42. ②不改变溶液的溶质质量分数，可使c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______。
43. ③除去a固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、______，然后过滤、洗涤、干燥。
44. ④t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 ______。
45. A.溶质质量分数：b＞a＞c
46. B.析出固体的质量a＞b，c无固体析出
47. C.溶剂的质量：a＜b＜c
48. D.a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液
49. (2022·山东省东营市·模拟题)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（计算结果保留到小数点后一位．）
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
（1）表中n的数值为______．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数是多少？
50. (2022·山东省济宁市·模拟题)中国化学家为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在国际上也产生了重要影响。
51. （1）晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应HgS+O2=Hg+SO2，氧元素化合价的变化情况是______（填“升高”或“降低”或“不变”之一）。
52. （2）现代社会，航空发动机叶片是影响飞机动力的关键，中国自主设计的世界上首个一体成型钛铝合金涡轮叶片一经问世，便被世界各大航空公司疯狂追逐。钛几乎和所有的金属、陶瓷反应，研究人员发现氧化钇不与钛反应，可以用作制备钛铝合金的容器。在氧化钇中，钇（元素符号：Y）的化合价为+3价，请写出氧化钇的化学式______。
53. （3）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”，是湿法冶金的先驱，把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的方程式为______。
54. （4）我国近代化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，对化肥和制碱工业做出了杰出贡献，将制碱厂、合成氨厂、石灰厂联合起来，降低成本，极大提高了利用率。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示。
55.
56. 回答下列问题：
57. ①t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数______NaCl饱和溶液的溶质质量分数。（填“大于”“小于”“等于”之一）。
58. ②t1℃时，Na2CO3的溶解度是36g，现把50gNa2CO3放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液质量分数为______
59. （计算结果精确至0.1%）
60. ③Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是______。
61. (2022·山东省东营市·模拟题)（1）“中国天眼”是国家重大科技基础设施，是观天巨目、国之重器。它实现了我国在前沿科学领域的一项重大原创突破。
62.
63. ①我国“天眼”的500米口径球面射电板用了大量的铝合金板材。工业上可以采用通电分解氧化铝的方法得到铝和氧气，该反应的化学方程式为：2Al2O3​​​​​​​4Al+XO2↑。其中X的数值为 ______ ，反应前后铝元素的化合价分别为 ______ 、 ______ 。
64. ②“中国天眼”系统的光纤光缆承担了海量天文探测数据的传输工作，是系统的“视神经”。光纤光缆使用了大量光导纤维，光导纤维是用特种光学玻璃拉制而成的玻璃纤维，广泛应用于光纤通信。我们对“玻璃”这种材料进行归类，它是一种 ______ 材料（填“复合”“金属”“无机非金属”“有机合成”之一）。
65. （2）如图中图（一）表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。试回答下列问题：
66.
67. ①t1℃时，M、N物质的溶解度均为 ______ g。
68. ②t2℃时，向80g水中加入50g M物质充分溶解，所得溶液的质量是 ______ g。
69. ③t2℃时，N物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 ______ （填“变大”“变小”“不变”之一）。
70. ④如图（二）所示，甲、乙两试管中分别盛有一定温度时M、N的饱和溶液（试管底部分别有少量各自的固体存在）。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，则下列有关说法中，错误的是 ______ （填选项序号之一）。
71. A.甲试管中固体减少
72. B.乙试管中固体增多
73. C.甲试管中溶液的溶质质量分数不变
74. D.乙试管中溶液仍饱和
75. (2022·山东省·模拟题)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
76. （1）t2℃时，A的溶解度为 ______；
77. （2）t1℃时，A、B、C各30g分别加入到50g水中，充分搅拌。其中，能形成饱和溶液的是 ______；
78. （3）从A、B的混合物中，提纯A的最好方法是 ______；
79. （4）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 ______（填序号）；
80. ①溶液中溶质的质量一定增加②溶质C的质量分数可能增大
81. ③溶液的质量可能不变④溶液中水的质量一定减少
82. （5）下列说法不正确的是 ______。
83. A．将A、B的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
84. B．t2℃时，向100g20%A的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶质质量分数为10%
85. C．t1℃时，等质量的A、B、C分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是C
86. D．降低C饱和溶液的温度，一定不会有晶体析出
87. (2022·山东省德州市·模拟题)20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．
88.
89. （1）图1中一定是饱和溶液的是______溶液（填“甲”或“乙）；图2中乙溶液一定是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
90. （2）图3中表示乙的溶解度曲线的是______（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃，______析出晶体（填“会”或“不会”）．
91. (2022·山东省东营市·模拟题)氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图一所示，根据图示回答下列问题：
92.
93. （1）40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为 ______。
94. （2）50℃时，将50g氯化铵加入到50g水中，形成氯化铵溶液的质量为 ______。
95. （3）要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是 ______（填字母序号）。
96. A、蒸发溶剂
97. B、增加溶剂
98. C、降低温度
99. D、升高温度
100. （4）要使80℃时两物质的饱和溶液降温至40℃，所得溶液质量分数氯化铵 ______硫酸钠。（填“大于”、“小于”或“等于”）
101. （5）如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，这时烧杯中的氯化铵溶液中一定不变的量是 ______（填数字序号）。
102. ①溶液温度
103. ②溶质质量
104. ③溶剂质量
105. ④溶解度
106. ⑤溶质质量分数
107. （6）小强同学要将15%的氯化铵溶液50g，稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水 ______g。
108. (2022·山东省东营市·模拟题)氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图一所示，根据图示回答下列问题：
109.
110. （1）40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为______。
111. （2）70℃时，将65g硫酸钠加入到100g水中充分搅拌，形成硫酸钠溶液的质量为______g。
112. （3）将60℃时氯化铵的不饱和溶液转变成饱和，可以采用一种方法是______。
113. （4）要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是______（填选项序号）。
114. A．蒸发溶剂
115. B．增加溶剂
116. C．降低温度
117. D．升高温度
118. （5）如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，发生反应的化学方程式为______，关于烧杯中氯化铵溶液一定不变的量是______（填数字序号）。
119. ①溶液温度
120. ②溶质质量
121. ③溶剂质量
122. ④溶解度
123. ⑤溶质质量分数
124. （6）小强同学要在实验室配制15%的氯化铵溶液50g。需要氯化铵的质量为______克，若将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水______克。
125. (2022·山东省东营市·模拟题)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
126. （1）P点的含义：______。
127. （2）a中混有少量b，提纯a的方法是 ______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
128. （3）不改变溶质质量分数，将t2℃时a的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是 ______。
129. （4）在t3℃时20g a物质溶于水制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 ______（结果保留一位小数）。
130. （5）将100g溶质质量分数为20%的c溶液恒温稀释到10%需要加水的质量为 ______。
131. （6）下列说法正确的是 ______。
132. A.现将t3℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a=c
133. B.t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：a＞b＞c
134. C.将a物质的溶液由t3℃降到t2℃，一定会有晶体析出
135. D.t1℃时，将a、c两种物质各20g分别溶解到100g水中，所得溶液的溶质质量分数相等
136. (2022·山东省青岛市·模拟题)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“制碱”生产过程涉及NaCl、Na2CO3、NaHCO3等物质，NaCl、Na2CO3两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
137. ①t1℃时，Na2CO3的溶解度 ______NaCl的溶解度（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
138. ②t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数 ______（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。

139. (2022·山东省日照市·模拟题)溶液与人们的生产生活密切相关。
140. （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 ______（填字母）。
141. A.高锰酸钾
142. B.汽油
143. C.面粉
144. D.白糖
145. （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 ______（填字母）。
146. A.烧碱
147. B.硝酸铵
148. C.氯化钠
149. D.浓硫酸
150. （3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
151.
152. ①溶解度随温度升高而增大的物质是 ______（填“甲”或“乙”）。
153. ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 ______。（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 ______（结果精确到0.1%）。
154. ③将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 ______。
155. A.降温后，甲溶液的质量大于乙溶液的质量
156. B.降温前，甲溶液中溶剂的质量比乙溶液中溶剂的质量小
157. C.降温后，甲溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数
158. D.降温前后乙溶液的质量分数保持不变
159. (2022·山东省青岛市·模拟题)溶液在生活、生产中应用广泛。请回答问题。
160. （1）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质质量为 ______g。
161. （2）如图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线，据图分析：
162. ①10℃时，碳酸钠的溶解度为 ______g。
163. ②20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为______。
164. ③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 ______的方法提纯碳酸钠。
165. ④分析海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是 ______。
166. （3）生活中我们知道这些事实：a蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水。b食盐易溶于水，难溶于汽油中。c蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。根据事实分析：
167. ①影响固体物质的溶解性的三个因素是 ______、______、______。
168. ②写出一种上述三个因素中的一个应用实例（要求与上述所列事实不同） ______。


五、探究题
169. (2022·山东省菏泽市·模拟题)实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液．请你计算：
170. （1）生成氢气的质量为______g；
171. （2）硫酸溶液中溶质的质量分数．
172. (2022·山东省泰安市·模拟题)化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：
173.
174. （1）A是实验室制备气体的发生与收集装置。用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳的化学方程式为 ______，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是 ______。
175. （2）①B实验中如图②所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 ______（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是 ______。
176. ②通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 ______装置中进行。
177. ③从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 ______（选填序号）。
178. a.原子种类
179. b.分子种类
180. c.原子数目
181. d.分子质量
182. e.分子数目
183. f.原子质量
184. （3）①C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应为 ______（填“50mL”或“100mL”），称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），所得溶液的质量分数 ______15%（填“大于”、“等于”或“小于”）。
185. ②配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液需要溶质质量分数为30%的氯化钠溶液 ______g。
186. (2022·山东省东营市·模拟题)如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图A所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
187. （1）室温时，______（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
188. （2）图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是______（填“a”、“b”或“c”，下同）；
189. （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是______．
190. （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为______克，该同学按图2所示步骤依次操作：
191.
192. 其中操作错误的步骤是______（填字母）；E中玻璃棒的作用是______．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为______克．
193. (2022·山东省德州市·模拟题)实验室欲配制100g质量分数为20%的食盐溶液。请完成下列问题：
194.
195. （1）要准确配制该溶液需要称量氯化钠______g，需要量取水 ______mL（水的密度1g/mL）。
196. （2）完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的 ______（填仪器编号），是否还缺少玻璃仪器 ______（填“是”或“否”），______（若缺少填仪器名称，若不缺则不填）。
197. （3）如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，则所配溶液的质量分数将 ______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，则所配溶液的质量分数将 ______（同上）。
198. （4）准确配制好的溶液取出10mL后的浓度为 ______。

六、计算题
199. (2022·山东省·模拟题)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
200.
201. （1）生成氧气的质量______g
202. （2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
203. (2022·山东省济宁市·模拟题)洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为______；
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
204. (2022·山东省济宁市·模拟题)工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。
205. 请计算：
206. （1）混合物样品中KCl的质量分数。
207. （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

208. (2022·山东省·模拟题)实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00g H2O2溶液和2.00g MnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.5
136.1
135.70
135.50
135.40
135.40
（ 1）产生O2的质量为______g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
209. (2022·山东省东营市·模拟题)某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。
次　　数
1
2
3
4
5
加入碳酸钠溶液的质量/g
20
20
20
20
20
生成沉淀的质量/g
2.5
x
7.5
10
10
（ 1）上表中x的数值为______。第______次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
210. (2022·山东省东营市·模拟题)为测定CuSO4和FeSO4组成的混合溶液中CuSO4的质量分数，进行如下实验：取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为 ______ 。
（2）第 ______ 组实验恰好完全反应。
（3）原混合溶液中CuSO4的质量分数为多少？
211. (2022·山东省·模拟题)向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
212. （1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 ______ 。
213. （2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量（写出计算过程，下同）
214. （3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

215. (2022·山东省·模拟题)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
216. （注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl）
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
30
30
30
30
30
累计生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
请完成下列各题：
（1）第 ______ 次恰好完全反应。
（2）样品中MgCl2的质量是 ______ g。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。
217. (2022·山东省青岛市·模拟题)家用纯碱常含有少量的氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求：（友情提示：该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaC1）
218. （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量。
219. （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
220. （3）通过交流反思，同学们认为下列做法会影响样品中碳酸钠的质量分数测定结果的是______。
221. A．加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g）
222. B．称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出
223. C．量取溶解纯碱样品的水时仰视读数
224. D．使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算

225. (2022·山东省东营市·模拟题)日常生活中有的商贩为了谋取更多的经济利益，用黄铜（铜锌合金）冒充黄金，现结合你学的金属的性质和兴趣小组的同学们一起完成下列问题，为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入200g稀硫酸，测得数据记录如下表。
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的总质量/g
40
80
120
160
200
产生气体的总质量/g
0.2
0.4
0.6
0.7
x
回答下列问题：
（1）x=______。
（2）请在如图中画出样品中加入200g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
（3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？（精确到0.1）

226. (2022·山东省·模拟题)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示。
227. （1）要配制80g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 ______ g。
228. （2）计算该废水中硫酸的质量分数为 ______ （写出计算过程）。

229. (2022·山东省德州市·模拟题)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下．
230. 根据标签计算．
231. （1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为______（结果用最简整数比表示）．
232. （2）这瓶盐酸溶液的质量为______g．
233. （3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为______g，需要这种浓盐酸______瓶．

234. (2022·山东省聊城市·模拟题)实验室通常使用锌与稀硫酸反应来制取氢气。某同学向气体发生装置中加入一定质量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，生成气体的质量如图所示。
235. 求：（1）生成氢气的质量为 ______g；
236. （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。（结果精确至0.1%）

237. (2022·山东省东营市·模拟题)某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水CaCl2和少量的NaCl，为测定CaCl2的含量，同学称取该样品12g，加水充分溶解得到溶液50克，然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请根据表格数据和图象信息完成下列问题：
次数
1
2
3
4
5
加入Na2CO3溶液的质量/g
20
20
20
21
20
生成沉淀的质量/g
2.5
5.0
7.5
10
X
（1）X=______，a=______。
（2）A点所示溶液的溶质为______（填化学式），该溶液使无色酚酞溶液呈______色。
（3）样品中CaCl2的质量分数。
（4）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数。

238. (2022·山东省德州市·模拟题)为测定其种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳。逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质术参写反应也不溶于水），请计算：
239. （1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数 ______。
240. （2）12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
241. (2022·山东省东营市·模拟题)某化学兴趣小组通过二氧化碳的质量，计算石灰石中碳酸钙的含量，将30g石灰石样品放入大烧杯，称得大烧杯和石灰石样品的总质量为100g，再把300g稀盐酸平分五份，依次加入大烧杯，每次反应后，记录数据如下

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量
60
60
60
60
60
大烧杯所盛物质的的总质量
155.6
211.2
269
329
a
（1）其中a的值是 ______。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（有计算过程）。
（3）计算稀盐酸的溶质的质量分数。
（4）画出在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量变化关系示意图。
242. (2022·山东省东营市·模拟题)为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
（1）第 ______次，反应物恰好完全反应。
（2）200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为 ______。
（3）计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数。
243. (2022·山东省聊城市·模拟题)某校学生用实验测定某废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）
244. （1）用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需水的质量是 ______g。
245. （2）取50g该废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g.试计算该废液中盐酸的溶质质量分数 ______。（写出计算过程）
246. (2022·山东省日照市·模拟题)小美有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（克）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是______克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是______（填化学式）。
参考答案
1.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题。
【解答】
①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气，使瓶内气压增大，从而使气球膨胀，故符合题意；
②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶中温度升高，压强增大，从而使气球鼓起，故符合题意；
③氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化，故不符合题意；
④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，使瓶内气压增大，从而使气球膨胀，故符合题意；
⑤硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故不符合题意；
故选C。  
2.【答案】D

【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
A.丙的溶解度随温度的升高而减小，故T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，故选项说法正确；
B.据图可以看出，三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，故选项说法正确；
C.T2℃甲的饱和溶液温度降低，会析出晶体，故溶质的质量分数减小，故选项说法正确；
D.等质量的甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多，故选项说法错误；
故选D。  
3.【答案】B

【解析】解：结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液；②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液；②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的；由图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。
故选：B。
掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解答本题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、甲和乙两物质的饱和溶液的质量不能确定，所以温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量也不能确定，故A错误；
B、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为70g，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

5.【答案】D

【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故A错误；
B、40℃时，碳酸钠的溶解度是49g，所以饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49g149g×100%≠49%，故B错误；
C、将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时，溶解度增大，不会有固体析出，故C错误；
D、80℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

6.【答案】B

【解析】解：将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，因为固体不再溶解，因此M为饱和溶液，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，因此即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图所示），自然冷却玻璃棒至室温，随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，溶液中溶质的质量减小，硫酸铜溶液的质量也会减小，小块硫酸铜晶体的质量N会变大，据此分析：
A、一定温度下的蓝色溶液M为饱和溶液；故A正确；
B、随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，硫酸铜溶液的质量也会减小；故B错误；
C、随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，溶液中溶质的质量减小；故C正确；
D、在降温过程中小块硫酸铜晶体的质量会变大；故D正确；
故选：B。
解答本题关键是要知道饱和溶液中还能溶解该种溶质，只是溶解了多少溶质，就会析出多少溶质。

7.【答案】C

【解析】解：A、由溶解度表，20℃，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度分别为109g、17.3g，均大于10g，氢氧化钠易溶于水和酒精，故选项说法正确。
B、由表中氢氧化钠和碳酸钠的溶解度可知，温度相同时，同种物质在不同溶剂中溶解度是不同的，故选项说法正确。
C、40℃时碳酸钠的溶解度为49g，40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49g49g+100g×100%＜49%，故选项说法错误。
D、20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20℃时碳酸钠难溶于酒精，则溶液变浑浊，故选项说法正确。
故选C。
本题难度不大，掌握固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）、饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。

8.【答案】A

【解析】解：A、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是纯碱碳酸钠，故A错误；
B、饱和食盐水中先通入氨气，形成的溶液显碱性，目的是更好地吸收二氧化碳，故B正确；
C、海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故C正确；
D、海水制镁过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，不涉及置换反应，故D正确。
故选：A。
A、根据我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是纯碱碳酸钠进行分析；
B、根据饱和食盐水中先通入氨气，形成的溶液显碱性，目的是更好地吸收二氧化碳进行分析；
C、根据饱和溶液的定义进行分析；
D、根据海水制镁过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，不涉及置换反应进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

9.【答案】C

【解析】
【分析】
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
【解答】
​​​​​​​A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、小苏打易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
D、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。  
10.【答案】A

【解析】解：A、20℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项正确。
B、将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体，溶液质量减小，该选项不正确。
C、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项不正确。
D、乙的溶解度随着温度升高而增大，将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液变成不饱和溶液，该选项不正确。
故选：A。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

11.【答案】B

【解析】解：A、冰块与水混合形成纯净物，不属于溶液，故选项错误。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
C、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、香油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：A、t2℃时，A物质的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，t2℃时，将40gA物质加入到50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是70g，故A错；
B、P点在B物质溶解度曲线的下方，属于不饱和溶液，故B错；
C、因为A物质的溶解度曲线受温度影响较大，提纯的方法是降温结晶，故C错；
D、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），A和B物质的溶解度变大，溶质质量分数不变，升温后还是B＞A，C物质升温后，溶解度变小，溶质质量分数变小，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发）三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】C

【解析】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，完全反应后氧气消耗，最终压强小于原来的压强，该选项对应关系不正确；
C、最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，金属质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，由于仍然是饱和溶液，温度不变，因此溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。
故选：C。
A、过氧化氢分解生成水和氧气；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷；
C、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气；
D、饱和溶液质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

14.【答案】BD

【解析】解：A、a属于易溶性物质正确，因为在20℃时，a的溶解度是54.5g，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液错误，升温后，仍然是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、90℃时，将50ga加入到50g水中充分搅拌，可得到饱和溶液的质量=35g+100g=135g，100ga的饱和溶液错误，错误符合题意，故选项正确；
故选：BD。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、a属于易溶性物质正确；
B、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；
C、将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b正确；
D、有关的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

15.【答案】CD

【解析】解：该固体混合物中钠元素与碳元素质量比为23：3，
假设碳元素质量是12a，钠元素质量就是92a，碳酸钠的质量为12a12106×100%=106a，碳酸钠中钠元素质量为：106a×46106×100%=46a，所以氢氧化钠中钠元素质量为46a，氢氧化钠质量为46a2340×100%=80a，所以氢氧化钠和碳酸钠的质量比是80a：106g=40：53，混合物中碳酸钠为10.6g，氢氧化钠为8g，
设生成二氧化碳的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                                      44
10.6g                                    x
 10644=10.6gx
x=4.4g
A、稀盐酸质量为117g+4.4g-18.6g=102.8g，故A错误；
B、固体混合物中含钠元素质量为：10.6g×46106×100%+8g×2340×100%=9.2g，故B错误；
C、该反应产生二氧化碳气体4.4g，故C正确；
D、反应后溶质NaCl质量为117g×20%=23.4g，故D正确。
故选：CD。
本题主要考查化学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

16.【答案】90   不饱和   增加溶质或蒸发溶剂   B＞A＞C

【解析】解：（1）t2℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量=40g+50g=90g；故答案为：90；
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为不饱和溶液，因为p为B的线下点；欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质、蒸发溶剂；故答案为：不饱和；增加溶质或蒸发溶剂；
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C，因为升温后A、B的质量分数不变，C的减小；故答案为：B＞A＞C；
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）t2℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量=40g+50g=90g；
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为不饱和溶液，因为p为B的线下点；欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质、蒸发溶剂；
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

17.【答案】分液漏斗  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  ACEF  5  EBACD  减少氯化钠的质量  ①④

【解析】解：I、通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，图中仪器E的名称是分液漏斗，甲同学抽到的考签是CO2的制取，该实验是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可选用的发生装置组合有ACEF；
Ⅱ、（1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×100%=5g；
（2）①配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，上述操作步骤的正确顺序是EBACD；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，则应减少氯化钠的质量，直至指针指向分度盘中间；
（3）①所称取的氯化钠固体不纯，溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小，故正确；
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，溶剂质量减少，导致溶质质量分数偏大，故错误；
③装瓶时部分溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故错误；
④量取水时仰视读数，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故正确。
故选：①④。
故答案为：I、分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；ACEF；
Ⅱ、（1）5g；
（2）①EBACD；
②减少氯化钠的质量；
（3）①④。
I、根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置进行分析；
II、（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（2）①根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
②根据天平的正确使用方法进行分析；
（3）根据导致溶质质量分数小于10%可能是溶质质量偏小，溶剂质量偏大进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

18.【答案】50  C  降温结晶  升高温度

【解析】解：（1）设t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶质质量为x，x65g=30g130g，x=15g，溶剂的质量=65g-15g=50g；故答案为：50；
（2）将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数保持不变的是C，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：C；
（3）A物质中混有B物质，提纯A物质用降温结晶方法，因为A的溶解度受温度的影响变化比B大；故答案为：降温结晶；
（4）在不改变溶液质量的前提下，将C的不饱和溶液变成饱和溶液采用的方法是：升高温度，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：升高温度。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；
（1）有关的计算要正确；
（2）将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数保持不变的是C；
（3）溶液结晶的方法；
（4）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化.
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

19.【答案】不饱和  升温  降温结晶  AD

【解析】解：①b溶液在点P（在b的溶解度曲线下方）时处于不饱和状态。
故答案为：不饱和。
②沉淀溶解度随着温度升高而减小，不改变溶液的溶质质量分数，可使c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是升温。
故答案为：升温。
③除去a固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥。
故答案为：降温结晶。
④A.t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，溶质质量分数：b＞a＞c，该选项正确。
B.不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量，该选项不正确。
C.不知道饱和溶液质量，不能比较溶剂的质量，该选项不正确。
D.a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液，该选项正确。
故答案为：AD。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

20.【答案】6.8

【解析】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．
故答案为：6.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数=20g−6.8g20g×100%=66%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为66%．
（3）由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100        73
5g           x
10073=5gx
解之得：x=3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：3.65g20g×100%=18.25%．
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为6.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．
本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．

21.【答案】降低  Y2O3  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  大于  26.5%  降温结晶

【解析】解：（1）通过分析反应HgS+O2=Hg+SO2可知，反应物中氧元素的化合价为0，生成物中氧元素的化合价为-2，所以氧元素化合价的变化情况是降低；
（2）在化合物中，化合价代数和为零，在氧化钇中，钇（元素符号：Y）的化合价为+3价，所以氧化钇的化学式为：Y2O3；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）①t2℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数；
②t1℃时，Na2CO3的溶解度是36g，现把50gNa2CO3放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液质量分数为18g68g×100%=26.5%；
③碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是降温结晶。
故答案为：（1）降低；
（2）Y2O3；
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）①大于；
②26.5%；
③降温结晶。
（1）根据反应前后氧元素的化合价进行分析；
（2）根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（4）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义、化学方程式的书写等，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

22.【答案】3  +3  0  无机非金属  36  120  不变  C

【解析】解：（1）①工业上可以采用通电分解氧化铝的方法得到铝和氧气，化学方程式为：2Al2O34Al+XO2↑，反应物中有4个铝原子、6个氧原子，所以X的数值为3，反应前后铝元素的化合价分别为：+3、0；
②对“玻璃”这种材料进行归类，它是一种无机非金属材料；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，M、N物质的溶解度均为36g；
②t2℃时，M物质的溶解度是50g，向80g水中加入50gM物质充分溶解，所得溶液的质量是50g100g×80g+80g=120g；
③t2℃时，N物质的饱和溶液降温到t1℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数不变；
④甲、乙两试管中分别盛有一定温度时M、N的饱和溶液（试管底部分别有少量各自的固体存在）。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，溶液温度升高，M物质的溶解度增大，N物质的溶解度减小，所以
A、甲试管中固体减少，故A正确；
B、乙试管中固体增多，故B正确；
C、甲试管中晶体逐渐溶解，溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、溶液温度升高，N的溶解度减小，物质N继续析出，所以乙试管中溶液是饱和溶液，故D正确；
故选：C。
故答案为：（1）①3；+3、0；
②无机非金属材料；
（2）①36g；
②120g；
③不变；
④C。
（1）①根据化学反应前后，原子个数不变，在化合物中，化合价代数和为零，单质的化合价为零进行分析；
②根据玻璃这种材料是一种无机非金属材料进行分析；
（2）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

23.【答案】60g  A  降温结晶（或冷却热饱和溶液）  ②③  C

【解析】解：（1）t2℃时，A的溶解度为60g；故答案为：60g；
（2）t1℃时，A、B、C各30g分别加入到50g水中，充分搅拌，其中，能形成饱和溶液的是A，因为在该温度下，A的溶解度小于60g；故答案为：A；
（3）从A、B的混合物中，提纯A的最好方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），因为A的溶解度受温度的影响变化比B大；故答案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，说法正确的是：①溶液中溶质的质量一定增加错误，可能增加；
②溶质C的质量分数可能增大正确，C的质量分数还可能不变，还可能减少；
③溶液的质量可能不变正确；
④溶液中水的质量一定减少错误，可能减少；
故答案为：②③；
（5）A．将A、B的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变正确，因为升温后溶质和溶剂都不变；
B．t2℃时，向100g20%A的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶质质量分数为10%正确，因为向溶液中加和原溶液一样的水，溶质质量分数减半；
C．t1℃时，等质量的A、B、C分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是A，C错误；
D．降低C饱和溶液的温度，一定不会有晶体析出正确，因为C的溶解度随温度的升高而减少；
故答案为：C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；
（1）物质的溶解度；
（2）判断溶液的状态；
（3）溶液结晶的方法；
（4）不饱和溶液与饱和溶液的相互转化；
（5）判断正误。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

24.【答案】甲  不饱和  N  不会

【解析】解：（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，所以升温后所得图2中的乙一定不饱和；
（2）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，所以N表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在20℃时没有晶体存在，所以降温至30℃也不会出现晶体。
故答案为：（1）甲；不饱和；
（2）N；不会。
（1）根据烧杯底部是否有不溶解的固体存在以及温度升高后，溶解度的变化情况进行分析；
（2）根据图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

25.【答案】1：2  75g  ACD  大于  ②③⑤  100

【解析】解：（1）40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，所以硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为50g：100g=1：2；故答案为：1：2；
（2）50℃时，氯化铵的溶解度是50g，所以50℃时，将50g氯化铵加入到50g水中，50g水最多溶解25g，故形成氯化铵溶液的质量为25g+50g=75g；故答案为：75g；
（3）硫酸钠的溶解度在高于40℃或低于40℃时，都随温度的升高或降低而减小，所以要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是：蒸发溶剂、降低温度、升高温度，故选：ACD；
（4）从溶解度曲线可以看出，使80℃时两物质的饱和溶液降温至40℃，氯化铵饱和溶液会析出晶体，变成40℃时的饱和溶液，而硫酸钠变成不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，但40℃时氯化铵的溶解度大于80℃时硫酸钠的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，故所得溶液质量分数氯化铵大于硫酸钠；故答案为：大于；
（5）如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，说明反应放热； ①溶液温度会升高，②从溶解度曲线看出，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，氯化铵饱和溶液变成不饱和溶液，所以溶质质量不变；③溶剂质量不变；④溶解度增大；⑤溶质质量分数不变；所以关于烧杯中氯化铵溶液一定不变的量是②③⑤；故选：②③⑤；
（6）要在实验室配制15%的氯化铵溶液50g，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以需要氯化铵的质量为15%×50g=7.5克；溶液稀释前后溶质质量不变，所以若将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水7.5g5%-50g=100g；故答案为：100。
（1）根据40℃时，硫酸钠的溶解度是50g进行分析；
（2）根据50℃时，氯化铵的溶解度是50g进行分析；
（3）根据40℃时硫酸钠的溶解度随温度的变化情况进行分析；
（4）根据硫酸钠和氯化铵的溶解度的变化以及饱和溶液溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%分析；
（5）根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是放热反应，以及氯化铵的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
（6）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，以及溶液稀释前后溶质质量不变进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

26.【答案】1：2  145  增加溶质  ACD  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  ②③⑤  7.5  100

【解析】解：（1）40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，所以硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为50g：100g=1：2；
（2）70℃时，硫酸钠的溶解度是45g，所以将65g硫酸钠加入到100g水中充分搅拌，形成硫酸钠溶液的质量为145g；
（3）将60℃时氯化铵的不饱和溶液转变成饱和，可以采用一种方法是：增加溶质；
（4）硫酸钠的溶解度在高于40℃或低于40℃时，都随温度的升高或降低而减小，所以要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是：蒸发溶剂、降低温度、升高温度，故选：ACD；
（5）如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，
①溶液温度升高，
②硫酸铵的溶解度随温度的升高而增大，所以溶质质量不变；
③溶剂质量不变；
④溶解度增大；
⑤溶质质量分数不变；
所以关于烧杯中氯化铵溶液一定不变的量是②③⑤；
（6）要在实验室配制15%的氯化铵溶液50g，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以需要氯化铵的质量为15%×50g=7.5克；溶液稀释前后溶质质量不变，所以若将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水7.5g5%-50g=100克。
故答案为：（1）1：2；
（2）145；
（3）增加溶质；
（4）ACD；
（5）②③⑤；
（6）7.5；100。
（1）根据40℃时，硫酸钠的溶解度是50g进行分析；
（2）根据70℃时，硫酸钠的溶解度是45g进行分析；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法进行分析；
（4）根据40℃时硫酸钠的溶解度随温度的变化情况进行分析；
（5）根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是放热反应，以及氯化铵的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
（6）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，以及溶液稀释前后溶质质量不变进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

27.【答案】在t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等  降温结晶  降温  33.3%  100g  BD

【解析】解：（1）据图可以看出，P点表示在t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等；
（2）a的溶解度随温度的升高增大明显，故a中混有少量b，提纯a的方法是降温结晶；
（3）a的溶解度随温度的升高增大，故不改变溶质质量分数，将t2℃时a的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取降温的方法；
（4）在t3℃时，a的溶解度为50g，20g a物质溶于水制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数可以直接用溶解度进行计算，故为50g100g+50g×100%≈33.3%；
（5）将100g溶质质量分数为20%的c溶液恒温稀释到10%，需要加水的质量为：100g×20%÷10%-100g=100g；
（6）A.现将t3℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，c的溶解度随温度的降低而增大，溶质质量分数不变，不会增大到与a相等，故A说法错误；
B.t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，由于该温度下三种物质的溶解度大小关系为a＞b＞c，故等量的水析出溶质的质量为a＞b＞c，故B说法正确；
C.将a物质的溶液由t3℃降到t2℃，不一定会有晶体析出，因为a不一定是形成饱和溶液，故C说法错误；
D.t1℃时，a、c的溶解度相等都是20g，故将a、c两种物质各20g分别溶解到100g水中，所得溶液的溶质质量分数相等，故D说法正确；
故答案为：（1）在t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等；
（2）降温结晶；
（3）降温；
（4）33.3%；
（5）100g；
（6）BD。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

28.【答案】小于  小于

【解析】解：①t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度。
故答案为：小于。
②t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中，氯化钠质量分数大于碳酸钠，均升温至t2℃，都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数。
故答案为：小于。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

29.【答案】D  C  甲  B  28.6%  BCD

【解析】解：（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水形成无色溶液，故选：D；
（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，故选：C；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
②t1℃时，甲物质的溶解度是20g，t2℃时，甲物质的溶解度是40g，某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，A溶液中100g的水，10g溶质，B溶液中100g的水，20g溶质，C溶液中100g的水，30g溶质，所以在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B；向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为40g140g×100%≈28.6%；
③将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，
A、降温后，甲溶液中析出晶体，乙溶液中不会析出晶体，甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故A错误；
B、降温前，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量比乙溶液中溶剂的质量小，故B正确；
C、t1℃时甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，所以降温后，甲物质的溶解度减小，应该t1℃时的溶解度计算，乙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以甲溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数，故C正确；
D、降温前后，乙物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以乙溶液的质量分数保持不变，故D正确。
故选：BCD。
故答案为：（1）D；
（2）C；
（3）①甲；
②B；28.6%；
③BCD。
（1）根据高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水形成无色溶液进行分析；
（2）根据氢氧化钠、浓硫酸溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶质和溶剂的质量比；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

30.【答案】50  10  1：5  降温结晶（或冷却热饱和溶液）  氯化钠的溶解度受温度的影响较小  溶质的性质  溶剂的性质  温度  用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可）

【解析】解：（1）200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%=50g；
（2）①由溶解度曲线图可知，10°C时，碳酸钠的溶解度为10g；
②20°C时，碳酸钠的溶解度为20g，则饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为20g：100g=1：5；
③碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯碳酸钠；
④海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小；
（3）①a、变量是溶质，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；
b、变量是溶剂，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；
c、变量是温度，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与温度有关；
②根据①中的结论，对照三个实验设计，如用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可）。
故答案为：（1）50；
（2）①10；②1：5；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④氯化钠的溶解度受温度的影响较小；
（3）①溶质的性质；溶剂的性质；温度；②用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可）。
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据溶解度曲线应用、固体溶解度含义及结晶的原理和方法分析；
（3）根据控制变量实验的方法结合题干信息分析。
本题难度不是很大，主要考查了溶液的知识，固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

31.【答案】0.2

【解析】解：设生成氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量分数为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98         2
6.5g  50g•y     x
656.5g=9850g⋅y=2x
x=0.2g，y=19.6%
答：（1）0.2；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量分数．
本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

32.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  都是固体和液体反应，不需要加热  向右  生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了  密闭  acf  50mL  小于  15g

【解析】解：（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是都是液体和固体反应，不需要加热；
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；都是液体和固体反应，不需要加热。（2）①两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了；
故填：向右；应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了。
②为了实验成功，在探究质量守恒定律时，有气体参与或有气体生成的反应需要在密闭容器中进行；
③从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量；故填：acf。
（3）50g溶液中氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g，水的质量为：50g-7.5g=42.5g，需要量取的水的体积为：42.5g/1g/mL=42.5mL，实验时选择量筒规格应为50mL；称量时砝码与药品位置放反了，则称量的氯化钠质量会偏少，会导致所得溶液的质量分数为小于15%，
故填：50mL；小于．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；都是固体和液体反应，不需要加热；
（2）①向右；应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了；②密闭；③acf；
（3）50mL；小于。
（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，分解生成水和氧气；根据反应物状态、反应条件选择发生装置；
（2）在探究质量守恒定律时，有气体参与或有气体生成的反应需要在密闭容器中进行，根据反应前后原子的种类、数目、质量不发生改变进行分析；
（3）选择量筒时，量程应该大于或等于量取的液体体积，并且应该和量取的液体体积最接近；如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

33.【答案】乙  c  乙、丙、甲  7.5  AB  加速溶解  2.5

【解析】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；
故填：乙；
（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；
故填：c；
（3）由曲线图可看出三物质中a、b两物质的溶解度都随温度升高而增大，而a受温度影响较大，c物质的溶解度随温度升高而减小，所以由题意知，a曲线表示甲物质溶解度曲线，b曲线表示丙物质的溶解度曲线，c曲线表示乙物质的溶解度曲线，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中，溶解度大的含水的质量小，溶解度小的，含水的质量大，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中，水的质量由大到小的顺序是乙、丙、甲
（4）配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；小明称得的氯化钠质量实际为：5g-2.5g=2.5g．
故填：7.5；AB；加速溶解；2.5g．
故答案为：（1）乙；（2）c；（3）乙、丙、甲；（4）7.5；AB；加速溶解；2.5．
（1）根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答；
（2）根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
（3）根据在该温度下溶解度的大小考虑；
（4）根据用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平解答
本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力．

34.【答案】20  80  D、G  是  胶头滴管  偏大  偏大  20%

【解析】解：（1）准确配制该溶液需要称量氯化钠质量为100g×20%=20g，需要水质量为100g-20g=80g，即80mL。
（2）配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。称量需要托盘天平、药匙，量取需要量筒和胶头滴管，故完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的D、G，还缺少玻璃仪器是胶头滴管。
（3）如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，称量食盐质量偏大，则所配溶液的质量分数将偏大；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，读数偏大，实际取水体积偏小，则所配溶液的质量分数将偏大。
（4）由于溶液是均一的，准确配制好的溶液取出10mL后的浓度为20%。
故答案为：
（1）20；80；
（2 ）DG；是；胶头滴管；
（3）偏大；偏大；
（4）20%。
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=溶剂质量+溶质质量进行分析；
（2）根据配制过程中各步骤所需仪器分析。
（3）根据托盘天平、量筒的使用方法分析。
（4）根据溶液是均一的分析。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键。

35.【答案】（1）1.6；
（2）5%。

【解析】解：（1）生成氧气的质量为：2g+78g-68.4g=1.6g，
故填：1.6。
（2）设过氧化氢质量为x，
2H2O2=MnO22H2O+O2↑，
68                           32
x                           1.6g
68x=321.6g，
x=3.4g，
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：3.4g68g×100%=5%，
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

36.【答案】（1）156.7
（2）设80g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x，100.0g稀盐酸中氯化氢质量为y，
由第一次、第二次、第四次反应可知，20.0g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸钠溶液时不产生气体，说明第四次时恰好完全反应，恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量是：20.0g×4=80.0g，恰好完全反应时生成二氧化碳质量：100.0g+80.0g-175.6g=4.4g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
  106          73                           44
     x             y                            4.4g
106x=73y=444.4g，
x=10.6g，y=7.3g，
答：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是10.6g。
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是：7.3g100.0g×100%=7.3%，
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。

【解析】解：（1）由第一至第四次数据可知，每次生成二氧化碳质量是1.1g，表格中M的数值为：100.0+60.0-3.3=156.7，
故填：156.7。
（2）设80g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x，100.0g稀盐酸中氯化氢质量为y，
由第一次、第二次、第四次反应可知，20.0g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸钠溶液时不产生气体，说明第四次时恰好完全反应，恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量是：20.0g×4=80.0g，恰好完全反应时生成二氧化碳质量：100.0g+80.0g-175.6g=4.4g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
   106          73                           44
     x             y                             4.4g
106x=73y=444.4g，
x=10.6g，y=7.3g，
答：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是10.6g。
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是：7.3g100.0g×100%=7.3%，
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

37.【答案】解：设氯化镁的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl
95                       58                   149
x                         5.8g                  y
95x=585.8g=149y
x=9.5g
y=14.9g
混合物样品中KCl的质量分数为19g−9.5g19g×100%=50%。
当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为19g−9.5g+14.9g19g+100g+130.8g−5.8g×100%=10%
答：（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】
【分析】
根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算氯化镁的质量以及生成的氯化钾的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解答】
​解：设氯化镁的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl
95                      58                    149
x                        5.8g                  y
95x=585.8g=149y
x=9.5g
y=14.9g
混合物样品中KCl的质量分数为19g−9.5g19g×100%=50%。
当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为19g−9.5g+14.9g19g+100g+130.8g−5.8g×100%=10%
答：（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。  
38.【答案】（1）1.60；
​​​​​​​（2）设过氧化氢质量为x。
2H2O22H2O+O2↑，
68                           32
x                           1.60g
68x=321.60g，
x=3.4g，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：3.4g85.00g×100%=4%，
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为4%。

【解析】解：（1）产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g，
故填：1.60。
（2）设过氧化氢质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68                           32
x                           1.60g
68x=321.60g，
x=3.4g，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：3.4g85.00g×100%=4%，
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为4%。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

39.【答案】（1）5；4  
（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
                111    100   117
                  x      10g    y
111x=10010g=117y
x=11.1g
y=11.7 g
样品中氯化钙的质量分数为11.1g12g×100%=92.5%
答：样品中氯化钙的质量分数是92.5%。
（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g−11.1g)50g+80g−10g×100%=10.5%
答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。

【解析】解：第1次和第4次都增加了2.5g，所以第2次也增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应。
设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
                111100117
                 x  10g y
111x=10010g=117y
x=11.1g
y=11.7 g
样品中氯化钙的质量分数为11.1g12g×100%=92.5%
所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g−11.1g)50g+80g−10g×100%=10.5%
答：（1）上表中x的数值为 5．第 4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。
（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。
第1次和第4次都增加了2.5g，所以第2次也增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应。据此结合对应的化学方程式求算对应的物质的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

40.【答案】12.8  四

【解析】解：（1）分析一、二组实验数据可知，每增加3g废铁屑，生成铜的质量每次增加3.2g，则表中第三组实验的m值为9.6+3.2=12.8，故填：12.8；
（2）综合分析一、二、三、四数据可知，每增加3g废铁屑，生成铜的质量每次增加3.2g，而分析第五组数据可知，增加3g废铁屑，生成铜的质量不再增加，则第四组实验恰好完全反应，故填：四；
（3）设原混合溶液中CuSO4的质量为x
        Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
               160                 64
                x                   16g
                         16064=x16g
                              x=40g
则原混合溶液中CuSO4的质量分数为40g200g×100%=20%
答：原混合溶液中CuSO4的质量分数为20%。
（1）依据表中实验数据分析；
（2）依据表中实验数据分析；
（3）依据铁与硫酸铜溶液反应方程式，结合题中数据分析。
此题主要考查化学方程式计算，主要是利用实验数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

41.【答案】（1）Na2SO4和NaOH
​​​​​​​（2）设原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为x，
     2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
        80           98
     40g×10%     x
            8098=40g×10%x
                    x=4.9g
（3）设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y
     CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
                       80          98
                         y          9.8g
                   8098=y9.8g
                        y=8g
则恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量40g+8g÷10%=120g

【解析】解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当加入NaOH溶液质量为ag时氢氧化钠已过量，则溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaOH，故填：Na2SO4和NaOH；
（2）设原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为x，
     2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
         80           98
     40g×10%     x
            8098=40g×10%x
                    x=4.9g
（3）设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y
     CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
                       80          98
                         y          9.8g
                   8098=y9.8g
                        y=8g
则恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量40g+8g÷10%=120g
答：（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为4.9g；（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为120g。
此题主要考查化学方程式计算，主要是利用实验图像及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

42.【答案】（1）4 
（2）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    95                     58                  117
     x                   11.6g                 y
95x=5811.6g=117y，x=19g ，y=23.4g
则样品中MgCl2的质量是为19g。
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为100g−19g+23.4g100g+313.6g+120g−11.6g×100%=20%
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。

【解析】解：（1）分析表中数据可知，每30g氢氧化钠溶液与氯化镁完全反应能生成2.9g沉淀，前4次每加入30g氢氧化钠溶液，沉淀质量增加2.9g，第5次加入30g氢氧化钠溶液生成沉淀质量不再增加，说明第4 次恰好完全反应，故填：4；
（2）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    95                     58                  117
     x                   11.6g                 y
              95x=5811.6g=117y

                 x=19g       y=23.4g
则样品中MgCl2的质量是为19g，故填：19；
（3）则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为100g−19g+23.4g100g+313.6g+120g−11.6g×100%=20%
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
此题主要考查化学方程式计算，主要是利用实验数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

43.【答案】AB

【解析】解：设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
            106             100      117
               x              1.0g       y
106x=1001.0g=117y
x=1.06g
y=1.17g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为1.1g−1.06g+1.17g1.1g+13g+11.1g−1.0g×100%=5%
A．加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g），导致得到的固体偏少而影响结果。
B．称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出，导致固体偏少而影响结果。
C．量取溶解纯碱样品的水时仰视读数，不影响固体的质量，无影响。
D．使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算。不影响碳酸钠的求算。无影响。
故选：AB。
故答案为：
（1）1.06g；
（2）5%；
（3）AB。
根据生成的碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

44.【答案】0.7

【解析】解：（1）根据第一、二、三次可以看出，每40g硫酸完全反应生成了0.2g氢气，由第四次增加了40g的稀硫酸只生成0.1g的氢气，说明了黄铜的锌已完全发生了反应，再增加的稀硫酸也不会生成了氢气，所以x的值是0.7；
（2）由上述分析可知恰好反应时生成氢气的质量为0.7g，参加反应的稀硫酸的质量为140g，由上述数据可作出产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图如下：
（3）设恰好完全反应时生成的硫酸锌的质量为x，反应的锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65               161      2
y                 x        0.7g
65x=161y=20.7g    解得：x=56.35g     y=22.75g
所以该样品中铜的质量为50g-22.75g=27.25g
黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数为：56.35g22.75g+175g−0.7g×100%≈28.60%。
答：所得溶液的溶质的质量分数是28.60%。
故答案为：（1）0.7；
（2）见上图；
（3）28.60%。
（1）根据第一、二、三次可以看出，每40g硫酸完全反应生成了0.2g氢气，由第四次增加了40g的稀硫酸只生成0.1g的氢气，说明了黄铜的锌已完全发生了反应，再增加的稀硫酸也不会生成了氢气，据此分析x的值。
（2）根据上述数据和计算的数据作出产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图；
（3）根据生成的氢气的质量可求出参加反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量，再根据溶质质量分数计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

45.【答案】4  2.45%

【解析】解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为：80g×5%=4g，故填：4；
（2）设200g废水中硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
    80       98
80g×5%    x
8080g×5%=98x
x=4.9g
该废水中硫酸的质量分数为：4.9g200g×100%=2.45%
故填：2.45%。
根据图像提供的信息结合化学反应的方程式进行分析解答即可。
本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

46.【答案】（1）2：71；（2）595；（3）1000；2．

【解析】解：（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为1：35.5=2：71，
（2）标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为38%，该瓶浓盐酸的质量=500mL×1.19g/cm3=595g；
（3）设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，
3800g×10%=x×38%
x=1000g
体积为：1000g1.19g/mL=840.3mL，每瓶浓盐酸的体积为500mL，所以需要2瓶．
根据标签上的信息，确定浓盐酸的体积、密度及质量分数，然后利用计算公式完成所要求的计算，注意解题的步骤要齐全，格式要规范．

47.【答案】0.1

【解析】解：（1）由图可知，生成氢气的质量为0.1g；
（2）第一次生成的氢气为0.04g，硫酸完全反应，
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
       98                   2
     10gx               0.04g
982=10gx0.04g
x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
故答案为：（1）0.1；
（2）19.6%。
根据给出的数据和对应的化学方程式求算所用稀硫酸的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

48.【答案】10  120  NaCl、Na2CO3  红

【解析】（1）分析表中前3次数据可知每加20g碳酸钠溶液可生成2.5g沉淀，而第4次加入21g碳酸钠溶液沉淀质量也产生2.5g沉淀，说明溶液中氯化钙已反应完，所以第5次再加入20g碳酸钠溶液生成的沉淀仍为10g，依据图象可知所得溶液的质量为a时，是加入80g碳酸钠溶液与氯化钙恰好完全反应时的溶液质量，所以a为80g+50g-10g=120g，故填：10；120；
（2）因为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，分析图象可知当反应后溶液质量是a之前，随着加入碳酸钠溶液质量的增加溶液质量增加平缓，而a之后溶液质量增加加快，是加入碳酸钠溶液的质量，所以A点所示溶液的溶质NaCl、Na2CO3，因为Na2CO3溶液显碱性。酚酞在碱性溶液中显红色，故填：NaCl、Na2CO3；红；
（3）设样品中CaCl2的质量为x
  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    111                 100
      x                   10g
           111100=x10g
            x=11.1g
样品中CaCl2的质量分数11.1g12×100%=92.5%；
答：样品中CaCl2的质量分数92.5%；
（4）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为y
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
                 106         100
               80g•y       10g
                       106100=80g⋅y10g
                               y=13.25%
答：所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为13.25%。
（1）分析表中数据的变化推出X和a的值；
（2）依据碳酸钠与氯化钙的反应原理分析图象所得溶液的质量与加入碳酸钠溶液变化情况，推出A的溶液中的溶质，依据溶液的酸碱性判断使溶液的变色；
（3）依据碳酸钠与氯化钙的反应方程式和题中数据计算出样品中CaCl2的质量分数；
（4）依据碳酸钠与氯化钙的反应方程式和题中数据计算出所用Na2CO3溶液的溶质质量分数。
主要是利用实验数据和图象及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题关键分析出恰好完全反应时加入碳酸钠溶液的质量和生沉淀的质量，注意解题的规范性。

49.【答案】80.0%

【解析】解：（1）由图可以看固体减少了12.5g-2.5g=10.0g即碳酸钙的质量为10.0g，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为10.0g12.5g×100%=80.0%
（2）设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100                111      44
10.0g               x         y
100111=10.0gx
x=11.1g
10044=10.0gy
y=4.4g
所得溶液中溶质的质量分数=11.1g10.0g+105.4g−4.4g×100%=10.0%
答：12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。
故答案为：（1）80.0%；
（2）10.0%。
由图可以看固体减少了12.5g-2.5g=10.0g即碳酸钙的质量为10.0g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

50.【答案】389

【解析】解：（1）由表中数据客户自，在第三次加入稀盐酸后，溶液的质量不再发生改变，所以a=329+60=389，故答案为：389；
（2）共生成二氧化碳的质量为100g+300g-389g=11g
设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                   44
x                                      11g
10044=x11g   x=25g
则碳酸钙的质量分数为：25g30g×100%=83.3%
（3）第一次加入60g稀盐酸生成二氧化碳的质量为100g+60g-155.6g=4.4g，设60g稀盐酸中氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
              73                       44
              x                       4.4g
7344=x4.4g
x=7.3
稀盐酸的溶质质量分数为7.3g60g×100%≈12.2%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%，稀盐酸的溶质的质量分数12.2%。


（4）参加反应的盐酸的质量为114.4g×60g=150g，在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系示意图为，故答案为：。
（1）根据每加入60g稀盐酸后烧杯中物质质量的变化进行分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式进行分析；
（3）第一次加入60g稀盐酸生成二氧化碳的质量结合化学方程式进行分析；
本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。

51.【答案】4  4.4g

【解析】解：（1）从表中的数据可以看出，第1次加入10g碳酸钠溶液，生成二氧化碳的质量为10g+200g-208.9g=1.1g；第2次再加入10g碳酸钠溶液，共生成二氧化碳的质量为20g+200g-217.8g=2.2g；第3次加入10g碳酸钠溶液，共生成二氧化碳的质量为30g+200g-226.7g=3.3g；第4次再加入10g碳酸钠溶液，共生成二氧化碳的质量为40g+200g-235.6g=4.4g；第5次再加入10g碳酸钠溶液，生共成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g，生成的二氧化碳质量不再增加，说明第5次加入碳酸钠溶液没有反应，即第4次时，盐酸已经完全反应；通过以上分析，可以看出10g的碳酸钠溶液完全反应生成二氧化碳为1.1g，故第4次时，盐酸与碳酸钠溶液恰好反应；故答案为：4；
（2）200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：50g+200g-245.6g=4.4g；故答案为：4.4g；
（3）解：设盐酸中氯化氢的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73                  44
x                  4.4g
7344=x4.4g
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数为：7.3g200g×100%=3.65%
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
（1）根据表中的数据进行分析；
（2）根据质量守恒定律和表中的数据计算200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

52.【答案】45  3.65%

【解析】解：（1）需要水的质量是50g-50g×10%=45g；
（2）设该废液中盐酸的溶质质量分数为x。
     NaOH+HCl=NaCl+H2O
        40     36.5
20g×10%  x×50g
4036.5=20g×10%x×50g
  x=3.65%
故答案为：（1）45；
（2）3.65%。
（1）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析；
（2）根据氢氧化钠盐酸反应生成氯化钠和水，依据氢氧化钠的质量进行计算。
本题主要考查了溶液的配制和化学方程式的计算，难度不大，需要认真理解题意，然后进行解答。

53.【答案】23.00   ZnCl2和HCl

【解析】解：
根据前三次加入10.00g稀盐酸固体减少都是0.65g，而第四次只减少了0.05g，说明已经完全反应，剩余的是银。所以银的质量为23.00g。
每10g稀盐酸对应0.65g的锌
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65    73
0.65g 10.00gx
6573=0.65g10.00gx
x=7.3%
第4次加入盐酸充分反应后，由于稀盐酸已经过量，所以溶液中的溶质是生成的ZnCl2和剩余的HCl。
 答：（1）手镯中银的质量是23.00克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3%。
（3）第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是ZnCl2和HCl。
根据前三次加入10.00g稀盐酸固体减少都是0.65g，而第四次只减少了0.05g，说明已经完全反应，剩余的是银。根据每10g稀盐酸对应0.65g的锌结合对应的化学方程式求算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。