2022年山东省各地化学中考试题选编——第5单元+化学方程式练习题

这是一份2022年山东省各地化学中考试题选编——第5单元+化学方程式练习题，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第5单元 化学方程式练习题

一、单选题
1. (2022·山东省东营市·模拟题)在反应A+3B=2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　）
A. 7：8 B. 8：7 C. 7：24 D. 24：7
2. (2022·山东省·模拟题)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A. 生成的丙与丁的分子个数比为2：3
B. 乙的相对分子质量为32g
C. 反应前后分子的个数不变
D. 反应过程中共涉及三种氧化物
3. (2022·山东省东营市·模拟题)构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（　　）
A. 元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B. 微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C. 变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D. 守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
4. (2022·山东省东营市·模拟题)下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（　　）
A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
5. (2022·山东省·模拟题)为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
6.
A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B. 甲、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D. 生成丙和丁的质量比为16：9
7. (2021·山东省潍坊市·历年真题)2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷（CH4）转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 铁为该反应的反应物
B. 该过程中，CH4发生氧化反应
C. 甲烷和氧气生成CH3OH过程中，元素种类不变
D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
8. (2022·山东省·模拟题)某物质3.2g在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4；其中正确的是（　　）
A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥
9. (2022·山东省东营市·模拟题)下列有关反应的化学方程式完全正确的是（　　）
A. 铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B. 银放入稀盐酸中：2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑
C. 碳酸钠投入稀盐酸中：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
D. 氯酸钾分解制氧气：2KClO32KCl+3O2↑
10. (2022·山东省东营市·模拟题)一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（　　）
A. 该化合物的质量为3.0g
B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D. 该化合物中碳元素的质量分数是40%
11. (2022·山东省东营市·模拟题)下列关于化学用语的说法错误的是（　　）
A. FeCl2读作氯化铁
B. 3H表示3个氢原子
C. Na表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子
D. C+O2CO2表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
12. (2021·山东省济宁市·历年真题)下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）
A. 2FeCl3+Fe=3FeCl2    化合反应
B. HgOHg+O2↑     分解反应
C. CuO+COCu+CO2    置换反应
D. KCl+HNO3=KNO3+HCl     复分解反应
13. (2022·山东省东营市·模拟题)四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 甲物质一定是该反应的催化剂
B. 反应后x的数值为6%
C. 该反应是化合反应
D. 反应中乙与丁的质量变化之比为8：9
14. (2022·山东省东营市·模拟题)为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是（　　）
A. X可能含有氢元素 B. X可能是该反应的催化剂
C. 表中a的值为5.6 D. X只含碳元素
15. (2021·山东省淄博市·历年真题)现有锌粉和铜粉的混合物200g，加入足量的稀硫酸充分反应后，测得生成气体的质量为4g。则原混合物中锌粉和铜粉的质量分别是（　　）
A. 65g、135g B. 64g、136g C. 130g、70g D. 无法确定
16. (2022·山东省东营市·模拟题)一定条件下甲、乙、丙、丁四种物质在密团容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 丁是该反应的催化剂
B. 该反应的基本类型是分解反应
C. 该反应中乙、丙的质量比为1：5
D. 该反应后甲、丙的质量比为21：20
17. (2022·山东省东营市·模拟题)已知硝酸汞[化学式：Hg（NO3）2]有毒，常用于医药。已知硝酸汞加强热时会分解产生汞、氧气和一种氮的氧化物X。取一定质量的Hg（NO3）2固体加热充分反应，测得反应后生成Hg、O2、X的质量分别为20.1g、m、9.2g。下列说法正确的是（　　）
A. 在硝酸汞溶液中插入铜丝，铜丝表面无明显变化
B. m=1.6g
C. X的化学式为NO
D. 该反应的化学方程式中Hg与O2的化学计量数之比为1：1
18. (2022·山东省东营市·模拟题)在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
19. 已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n。下列推理中正确的是（　　）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
A. 该反应后待测Q质量为12g
B. 反应后生成15gZ
C. 该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D. 该反应中Y与Q质量之比为1：1
20. (2022·山东省青岛市·模拟题)在密闭容器中，将等质量的甲、乙、丙、丁4种固体物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量分数如表所示（容器内物质的种类没有发生改变），下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应后质量分数/%
0
35
25
40
A. 该反应是化合反应
B. 甲一定是化合物，乙可能是单质
C. 丙是反应中的催化剂
D. 参与反应的甲和乙的质量比为5：7
21. (2022·山东省日照市·模拟题)硫酸钠和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占6.4%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钡溶液的质量为100g，生成硫酸钡的质量为（　　）
A. 46.6g B. 46g C. 30g D. 6.9g

二、填空题
22. (2022·山东省·模拟题)净化水时加入______可以除去水中的色素或异味；生活中既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌的方法是______；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效净水剂，其制备方法是：2Fe（OH ）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化学式为______。

三、推断题
23. (2022·山东省·模拟题)A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体，根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
24. （1）写出C、G的化学式：C______，G______。
25. （2）写出有关反应的化学方程式：
26. ①______；②______。

四、流程题
27. (2022·山东省·模拟题)氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7•10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：
28.
29. 请完成下列问题：
30. （1）粉碎硼砂的目的是 ______ 。
31. （2）操作A的名称是 ______ 。
32. （3）滤渣的成分为 ______ （填化学式）。
33. （4）写出H3BO3加热分解的化学方程式 ______ 。
34. （5）“制硼”反应的化学方程式为 ______ 。
五、简答题
35. (2022·山东省东营市·模拟题)利用图1中甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计．）
36. （1）写出装置中发生反应的化学方程式： ______ ，MnO2在此反应中起 ______ 作用．
37. （2）图1中乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 ______ ．
38. （3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到图1中丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图2中 ______ （选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

39. (2022·山东省济南市·模拟题)（1）按要求从二氧化硫、碳酸、氢氧化铜、碳酸钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
40. ①一种易分解的酸 ______；
41. ②一种可导致酸雨的氧化物 ______；
42. ③一种难溶性的盐 ______；
43. ④一种难溶性的碱 ______。
44. （2）持续防疫，化学助力。平时我们应通过健康的生活方式，提高抵抗力，并且实施有效防护措施，从而有效抵抗病毒的入侵，防控疫情。
45.
46. ①佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与 ______（填实验操作）类似。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为 ______（填最简整数比）。
47. ②接种疫苗：某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为 ______（填最简整数比）。
48. ③定期消毒：消毒是新冠病毒疫情防控中重要的环节。84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为 ______；84消毒液的的消毒原理为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为 ______。
49. ④核酸检测：核酸检测作为新冠肺炎确诊的决定性判断依据，在此次抗击疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称。DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA初步水解的产物之一。胞嘧啶（C4H5ON3）属于 ______（填“混合物”“氧化物”“无机物”“有机物”中的一项）。

六、探究题
50. (2022·山东省·模拟题)呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成同学们对其工作原理进行了如下探究：
51.
52. Ⅰ.探究“初期生氧器”
53. 【查阅资料1】
54. ①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
55. ②Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O
56. （1）“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为 ______。
57. （2）小组成员为了解铁粉的作用展开了研究。
58. 【实验探究1】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取“初生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末
有黑色物质被磁铁吸引
被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有
②
取①中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
被吸引物质中一定含有 ______ （填化学式）
（ 3）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 ______，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
Ⅱ.探究“生氧罐”
【查阅资料2】
①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
②超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：4KO2+2H2SO4=2K2SO4+3O2↑+2H2O
【实验探究2】
同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧罐”内颗粒状固体，称得样品质量为69.3g，进行如图2所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2g，E装置内固体变黑色且增重19.2g（实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量）。
（1）反应开始后A装置中通入N2的目的是 ______。
（2）E装置中发生反应的化学反应方程式为 ______。
（3）超氧化钾 ______（选填“未”“部分”或“全部”）变质。
（4）生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为 ______克。

七、计算题
59. (2022·山东省枣庄市·模拟题)生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量（g）
11.5
31.4
m
71.2
91.1
111.1
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为______。
（2）实验数据表中m的值为______。
（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
60. (2022·山东省东营市·模拟题)某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次试验数据如下，请计算：
实验次数
1
2
3
4
每次加入盐酸的量/g
50
50
50
50
产生CO2的总量/g
2.2
m
5.5
5.5
（1）m=______。
（2）稀盐酸的溶质质量分数？
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出解题过程）
61. (2022·山东省青岛市·模拟题)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为：2Al2O3−通电4Al+3O2↑，请计算电解10.2 t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算步骤）
62. (2022·山东省济宁市·模拟题)烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图1所示：
63.
64. （1）上述流程中，没有涉及的化学反应类型为 ______反应（填基本反应类型）。
65. （2）室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO2溶液的质量关系如图2所示。试回答：
66. ①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 ______（写离子符号）。
67. ②当滴入Na2CO3溶液100g时（至图中A点），恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是______？（写出计算过程）
参考答案
1.【答案】A

【解析】解：设生成的D的质量为x
A+3B=2C+2D
           44   18
        88g   x
4418=88gx   解得：x=36g
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g-28g=96g。
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（96÷3）=7：8。
故选：A。
根据反应的质量比和质量守恒定律分析计算。
根据题目所提供的数据，找出反应中各物质的质量比或质量关系，是解决本题的关键。

2.【答案】A

【解析】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法正确；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故说法不正确；
C、由方程式可知，每9个分子变化成10个分子，反应前后分子的个数发生了变化，故说法不正确；
D、由物质的组成可知，该反应中有NO、H2O两种物质是氧化物，故说法不正确。
故选：A。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。

3.【答案】D

【解析】解：A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故选项说法正确。
C、氢气具有可燃性，在空气中燃烧生成水，故选项说法正确。
D、镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O22MgO
 48    32             80
在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80，则24g镁和能与16氧气完全反应，生成40g氧化镁，故选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，掌握质量守恒定律、氢气具有可燃性、常见物质的元素组成等是正确解答本题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，故选项说法正确。
B、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法正确。
C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，故选项说法正确。
D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）、氧化物与催化剂的特征、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、丙是甲醇，其化学式为CH3OH，氢、氧元素的质量比为（1×4）：（16×1）=1：4，故选项说法错误。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1：3，故选项说法错误。
D、生成丙和丁的分子个数比为1：1，或根据反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O，则生成丙和丁的质量比为32：18=16：9，故选项说法正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行分析判断。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、反应过程中铁未发生变化，所以作为催化剂使用，选项A错误；
B、甲烷和氧气发生反应生成甲醇，属于氧化反应，选项B正确；
C、反应前后元素种类不变，选项C正确；
D、甲烷为气体，甲醇为液体，液体比气体更容易储存和运输，选项D正确。

7.【答案】D

【解析】
【分析】
本题主要考查质量守恒定律的应用，掌握质量守恒定律并灵活运用是正确解题的关键。
【解答】
①根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，因此该物质一定含C、H，该选项说法正确；
②根据质量守恒定律可知，该物质中碳元素质量：4.4g×1244×100%=1.2g，氢元素质量：3.6g×218×100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g