化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐综合与测试教学设计

《酸的复习课》教学设计

一、教学目标：

（一）、知识与技能目标：

1、学会用酸碱指示剂和测pH 的方法来测定溶液的酸碱性，了解酸和分类和酸性之间的区别和联系；

2、对常见酸的物理性质有所了解，并能从变化的角度来体会挥发、吸水对溶液的各组成部分造成的影响；

3、复习酸和碱、和活泼金属、和金属氧化物、和碳酸盐等物质的反应，并可以利用他们来对生活及实验室中的一些现象进行分析和处理；

4、学会从微粒的角度分析化学反应，并能用简单的曲线或微观示意图进行简单表示。

（二）、过程和方法目标：

1、熟练掌握用微观粒子分析宏观现象的方法，并能在宏观和微观两个世界中自由切换和跨越；

2、学会根据实际实验目的进行有效简单实验的方法；

3、能够用曲线、图示等方法表示反应过程中的量变和质变。

（三）、情感态度和价值观目标：

1、在学习过程中帮助学生树立科学发展观和实验观；

2、学会将所学知识与生活联系并予以解释和理解，拓展自己在元素化学物知识领域的理解深度和广度；

二、教学重点：

复习酸和碱、和活泼金属、和金属氧化物、和碳酸盐等物质的反应，并可以利用他们来对生活及实验室中的一些现象进行分析和处理；学会根据实际实验目的进行有效简单实验的方法；

学会从微粒的角度分析化学反应，并能用简单的曲线或微观示意图进行简单表示。能够用曲线、图示等方法表示反应过程中的量变和质变。

三、教学难点：

学会从微粒的角度分析化学反应，并能用简单的曲线或微观示意图进行简单表示。能够用曲线、图示等方法表示反应过程中的量变和质变。学会根据实际实验目的进行有效简单实验的方法；

四、具体教学过程：

[动画演示]：（酸的动画形象）开场白：大家好，我是酸。有人害怕我，说我有腐蚀性，是破坏环境的一大凶手。其实，我们酸是人类的好朋友。下面就请大家跟我一起去体验我们酸的一生吧。

[图片展示]：一、生活中的酸

图片：碳酸饮料、含硫酸的电瓶、清理卫生间尿垢的盐酸、厨房中的食醋、清理热水瓶水垢的白醋等。

[动画演示]：（酸的动画形象）旁白：人类生来分男女，我们酸也只是这万千物质中的一种分类。下面，大家试着帮我们分分类吧。

[教师提问]：什么是酸？

[学生回答]：（略）

[根据学生答案给出评价]：（略）

[教师提问]：如何鉴别溶液的酸碱性？

[学生实验1]：给出无标签的5瓶溶液（氢氧化钠、盐酸、氯化钠、碳酸钠、硫酸氢钠）分别标号为1、2、3、4、5，pH试纸，石蕊试液，酚酞试液。要求自由选择试剂鉴别这5瓶溶液的酸碱性。

[交流实验1结果]：（略）

[提出问题]：以上哪些溶液是酸性的？请据此判断哪个瓶中装的是酸，哪个瓶中是碱？

[学生回答]：（此处极可能将酸和酸性混为一谈）若出现此种状况，要求学生向4号瓶中取样加入盐酸，根据现象思考自己的判断是否正确。

[投影展示实验成果]：给出实验标号对应的溶液名称，考虑：酸和酸性这两个概念能不能等同？强调：只要溶液中存在有大量的氢离子，溶液就可以呈酸性；但是组成中的阳离子全部是氢离子才能被定性为酸。

[动画演示]：（酸的动画形象）旁白：看，我们的分类和判断还是很复杂易的吧？不过，我们在实验室中可是大有用处哦。（走动……）

[投影展示]：实验室中的酸

[提出问题]：1、实验室制备二氧化碳用什么原料？

2、为什么不用浓盐酸？

3、浓盐酸长期敞口放置在空气中，其溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数等量分别如何变化？

4、地质队员野外堪测时如何检测岩石是否为石灰岩？

5、若向浓盐酸中加水，请在下图的曲线中表示出它的pH变化情况。

[小结一]：酸能和碳酸盐反应。

[提出问题]：1、你能写出下列化学方程式吗？

          （1）碳酸钠和盐酸反应

          （2）碳酸钾和硫酸反应

          （3）碱式碳酸铜和盐酸反应

          （4）碳酸钡和硝酸反应

2、从微观角度来说，这些反应的实质是什么？你能在下列方框中填写适当的微粒来完成下列微观图示吗？(不考虑部分电离及水解等情况)

[提出问题]：1、实验室制备氢气用什么原料？

           2、为什么不用镁或铁？能用铜和酸来制氢气吗？

3、为什么不用浓硫酸或硝酸？

4、浓硫酸长期敞口放置在空气中，其溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数等量分别如何变化？

[小结二]：酸可以和活泼金属发生置换反应产生氢气。

[复习]：金属活动性顺序表（略）

[提出问题]：1、从微粒的角度来说，酸之所以能和活泼金属反应，是由于其中哪种微粒在作用？

2、有同学发现，将铁丝伸入蓝色的硫酸铜溶液中后，表面也有少量气泡产生，查阅资料得知一般酸化的硫酸铜溶液呈酸性。请据此试着从微粒的角度解释该现象。

3、若将等质量的金属锌和铁与过量等浓度等质量的稀盐酸反应，请在下图中画出生成氢气随时间变化曲线。

[提出问题]：在上述实验中反应结束后产生的废液呈什么性？能不能直接倾倒入铸铁下水管道？为什么？经过怎样的处理后才可以直接倾倒而不伤及下水管道？

[学生实验二]：模拟废液成份的溶液A（样品），请利用测定过酸碱性的溶液，在其中选择合适的对溶液A进行处理。要求：处理完后倾倒能不伤及铸铁下水管道。

[交流实验结果]：

[小结三]：酸可以和碱发生反应。

[提出问题]： 1、这个反应属于哪种基本反应类型？（它又可称为中和反应）

            2、从微观角度来说，该反应的实质是哪些离子的结合？

            3、在本题要求中你认为将废液处理成非酸性还是一定要将溶液处理成恰好中性？（此处图片展示生活中的管道通及其成份说明，氢氧化钠，由此说明碱性对铸铁下水管道并无影响，因此，非酸性即可达到实验目的。）

            4、若要将酸性废液处理成恰好中性，你将如何操作？

[学生交流讨论]：（略）

[老师点评并注意易错地方的引导]

1、能不能在废液中加酚酞，再滴入氢氧化钠至无色恰好变成红色？

2、用测pH的方法可以用pH计更为简单易操作。（此处展示pH计的图片）

[提出问题]：在刚刚实验中，若长期倾倒酸性废液，铸铁下水管道易腐蚀，且易生锈。（回忆铁生锈的条件及加快铁生锈速率的影响因素）。若铁制品已经生锈了，如何用化学方法去除呢？

[学生回答]：（略）

[小结四]：酸可以和金属氧化物反应。

[提出问题]：若现在有稀盐酸和稀硫酸两瓶无标签的酸，如何鉴别它们呢？

[小结五]：酸还可以和另外一些特殊的盐发生反应。

[动画演示]：（酸的动画形象）旁白：同学们，从我们刚刚的旅程来看，通过这些宏观结合微观的分析，你发现了我的化学性质的主要源头了吗？

[学生回答]：

[教师点评]：酸的性质主要是由于其中大量存在的氢离子所引起的，但是另外有此变化也可能是由于酸中的酸根离子与其它离子结合产生特殊现象还引起的。因此，从离子角度分析酸、碱、盐之间发生的反应原理和预测现象对我们有着极大的帮助。

[动画演示]：（酸的动画形象）旁白：好了，同学们，今天你们跟我一起走了一次酸的实验室之旅，明天，我们一起再踏上酸的工业之旅吧。有没有兴趣呢？

五、板书设计