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初中沪教版第3节 几种重要的盐教学设计
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这是一份初中沪教版第3节 几种重要的盐教学设计，共9页。教案主要包含了重点难点，提出问题，实验探究，交流讨论，查阅资料，实验结论，继续探究，反思与评价等内容，欢迎下载使用。
1、认识常见酸碱主要性质和用途。
2、了解常见盐的性质和用途。
3、正确理解酸碱盐之间的反应。
4、会运用酸碱盐相关知识解决实际问题
【重点难点】 重点：
1、进一步理解酸碱盐的化学性质。
2、正确理解酸碱盐之间的反应。
难点：
酸碱盐知识的应用。
过程与方法
1、 通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。
2、 通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律及复分解反应的类型。
3、 通过学案中物质间是否能反应的判断，进一步理解复分解反应发生的条件。 4、 通过教师的引导归纳、学生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。
情感态度与价值观
1、 增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神 2、 培养学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风
本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。
教学过程
一、导入
酸碱盐这部分内容在初中化学阶段既是重点又是难点 ，也是每年中考中必考且所占分值最多的一部分内容，所以要想学好初中化学，就必须学好酸碱盐。
二、活动一：酸碱盐的通性
1、酸的通性
（1）使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
（2）与某些金属反应（金属活动性顺序）；例：Fe+2HCl==FeCl2+H2
（3）与金属氧化物反应 ；例：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（4）与碱反应；例：HCl+NaOH==NaCl+H2O
（5）与某些盐反应
2、可溶性碱的通性
（1）使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
（2）与某些非金属氧化物反应； 例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
（3）与酸反应； 例：HCl+NaOH==NaCl+H2O
（4）与某些可溶性盐反应 ；例：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4
3、盐的通性
（1）与酸反应；例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）与可溶性碱反应；例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
（3）与金属反应；例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
（4）与另一种盐反应生成两种新盐；例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3
CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
二、活动二：酸碱盐的联系
三、活动三：复分解反应的实质
四、常见酸碱盐的用途
五、酸碱盐的常见考题
1、常见物质的检验方法
2、物质的除杂和共存
（1）物质的除杂要求
（2）常见物质的除杂方法
（3）物质共存问题的解题关键
3、物质之间的相互反应
（1）置换反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气。
（2）复分解反应
发生反应的两种物质都可溶，反应物之一为酸时除外；有沉淀、水或气体生成
4、推断题
（1）解题方法
（2）例题
5、实验探究题
（1）考试类型
（2）关键：物质的检验
（3）例题
例1、小西向盛有适量澄清石灰水的试管中加入少量稀盐酸，未观察到明显现象。对此他与小组其他同学产生了探究兴趣。
【提出问题】澄清石灰水与稀盐酸是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有实验混合液的试管标为①。
小东：取原澄清石灰水2ml于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变红；再取试管①中溶液2ml于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液仍为无色。于是得出结论： 。
小西：选取碳酸钠溶液代替酚酞溶液进行上述实验，观察到溶液中都产生浑浊。于是他得出与小东相矛盾的结论。同学们经过分析和讨论，一致认为小西的实验方案是错误的，理由是 （用化学方程式说明）
【交流讨论】试管①中的溶液中有哪些溶质？在上述实验的基础上，同学们提出了两种猜想： 。
猜想1：含有CaCl2。
猜想2：含有 。
小西取试管①溶液少量，滴加3—4滴硝酸银溶液观察到溶液中产生白色沉淀，于是她认为溶液中存在CaCl2 ，证明猜想1正确。
同学们对此提出不同意见，理由是 ，于是他们重新制定了方案，请你补充完整。
实验方案： 。
现象： 。
结论：猜想2正确
例2、化学课上，同学们进行理化试验操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有a、b、c、d四种没有标签的无色溶液，分别是 ：碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液，稀盐酸。
【提出问题】a、b、c、d四种没有标签的无色溶液如何鉴别？
【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。
【提出问题】小明同学认为不需要其它试剂，仅四种药品之间反应即可鉴别；
【实验探究】小明同学设计并进行了如下实验：
【实验结论】
（1）请写出乙试管内发生反应的化学方程式： 。
（2）小明根据实验现象得出结论：b为 ，d为 ，但无法鉴别出a、c溶液，所以猜想错误。
【继续探究】
（3）为了进一步确定a、c两种溶液，小军设计如下实验：
【反思与评价】
小红同学认为不需要另取药品，只需用反应后的溶液即可鉴别。于是，她把丙试管内的物质过滤，取滤液少量于试管中，滴加了2滴无色酚酞溶液，得出和小军一样的结论。
（4）你认为小红的方案是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。
【表达与交流】
（5）探究反应后溶液成分时既要考虑生成物，又要考虑 。
（6）以上实验后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。
1、认识常见酸碱主要性质和用途。
2、了解常见盐的性质和用途。
3、正确理解酸碱盐之间的反应。
4、会运用酸碱盐相关知识解决实际问题
【重点难点】 重点：
1、进一步理解酸碱盐的化学性质。
2、正确理解酸碱盐之间的反应。
难点：
酸碱盐知识的应用。
过程与方法
1、 通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。
2、 通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律及复分解反应的类型。
3、 通过学案中物质间是否能反应的判断，进一步理解复分解反应发生的条件。 4、 通过教师的引导归纳、学生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。
情感态度与价值观
1、 增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神 2、 培养学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风
本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。
教学过程
一、导入
酸碱盐这部分内容在初中化学阶段既是重点又是难点 ，也是每年中考中必考且所占分值最多的一部分内容，所以要想学好初中化学，就必须学好酸碱盐。
二、活动一：酸碱盐的通性
1、酸的通性
（1）使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
（2）与某些金属反应（金属活动性顺序）；例：Fe+2HCl==FeCl2+H2
（3）与金属氧化物反应 ；例：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（4）与碱反应；例：HCl+NaOH==NaCl+H2O
（5）与某些盐反应
2、可溶性碱的通性
（1）使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
（2）与某些非金属氧化物反应； 例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
（3）与酸反应； 例：HCl+NaOH==NaCl+H2O
（4）与某些可溶性盐反应 ；例：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4
3、盐的通性
（1）与酸反应；例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）与可溶性碱反应；例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
（3）与金属反应；例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
（4）与另一种盐反应生成两种新盐；例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3
CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
二、活动二：酸碱盐的联系
三、活动三：复分解反应的实质
四、常见酸碱盐的用途
五、酸碱盐的常见考题
1、常见物质的检验方法
2、物质的除杂和共存
（1）物质的除杂要求
（2）常见物质的除杂方法
（3）物质共存问题的解题关键
3、物质之间的相互反应
（1）置换反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气。
（2）复分解反应
发生反应的两种物质都可溶，反应物之一为酸时除外；有沉淀、水或气体生成
4、推断题
（1）解题方法
（2）例题
5、实验探究题
（1）考试类型
（2）关键：物质的检验
（3）例题
例1、小西向盛有适量澄清石灰水的试管中加入少量稀盐酸，未观察到明显现象。对此他与小组其他同学产生了探究兴趣。
【提出问题】澄清石灰水与稀盐酸是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有实验混合液的试管标为①。
小东：取原澄清石灰水2ml于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变红；再取试管①中溶液2ml于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液仍为无色。于是得出结论： 。
小西：选取碳酸钠溶液代替酚酞溶液进行上述实验，观察到溶液中都产生浑浊。于是他得出与小东相矛盾的结论。同学们经过分析和讨论，一致认为小西的实验方案是错误的，理由是 （用化学方程式说明）
【交流讨论】试管①中的溶液中有哪些溶质？在上述实验的基础上，同学们提出了两种猜想： 。
猜想1：含有CaCl2。
猜想2：含有 。
小西取试管①溶液少量，滴加3—4滴硝酸银溶液观察到溶液中产生白色沉淀，于是她认为溶液中存在CaCl2 ，证明猜想1正确。
同学们对此提出不同意见，理由是 ，于是他们重新制定了方案，请你补充完整。
实验方案： 。
现象： 。
结论：猜想2正确
例2、化学课上，同学们进行理化试验操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有a、b、c、d四种没有标签的无色溶液，分别是 ：碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液，稀盐酸。
【提出问题】a、b、c、d四种没有标签的无色溶液如何鉴别？
【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。
【提出问题】小明同学认为不需要其它试剂，仅四种药品之间反应即可鉴别；
【实验探究】小明同学设计并进行了如下实验：
【实验结论】
（1）请写出乙试管内发生反应的化学方程式： 。
（2）小明根据实验现象得出结论：b为 ，d为 ，但无法鉴别出a、c溶液，所以猜想错误。
【继续探究】
（3）为了进一步确定a、c两种溶液，小军设计如下实验：
【反思与评价】
小红同学认为不需要另取药品，只需用反应后的溶液即可鉴别。于是，她把丙试管内的物质过滤，取滤液少量于试管中，滴加了2滴无色酚酞溶液，得出和小军一样的结论。
（4）你认为小红的方案是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。
【表达与交流】
（5）探究反应后溶液成分时既要考虑生成物，又要考虑 。
（6）以上实验后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。
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