人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时课后复习题

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物质的量(提升)第2课时1.标准状况下有①6.72 L甲烷;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g硫化氢;④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的相关量的关系叙述不正确的是(　　)A.体积:④<①<②<③B.密度:①<④<③<②C.质量:④<①<③<②D.氢原子数:②<④<③<①2.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(　　)A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体所含的氧原子数目相等3.在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是(　　)A.11.43 B.22.85C.80.01 D.160.024.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A. L B. LC. L D. L5.同温同压下,某容器充满O2后的质量为116 g,若充满CO2后的质量为122 g,现充满某气体后的质量为114 g,则该气体的相对分子质量为(　　)A.28 B.60C.32 D.446.在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有H2和O2的混合气体。同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的(　　)A.原子数 B.分子数C.质量 D.电子数7.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为(　　)A.3∶4 B.4∶3C.2∶1 D.1∶28.一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.56 g·L-1(标准状况)。则:(1)反应前O2的体积为　　　　 mL(标准状况)。 (2)化合物XY2的摩尔质量为　　　　　　　　。 (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16,则X、Y分别为　　　　、　　　　。 9.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为　　　　　　,氧原子个数之比为　　　　　,相同条件下的体积之比为　　　　。 (2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为　　　　　　L,它与标准状况下　　　　L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为　　　　　　,R的相对原子质量为　　　。 
答案与解析1.标准状况下有①6.72 L甲烷;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g硫化氢;④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的相关量的关系叙述不正确的是(　　)A.体积:④<①<②<③B.密度:①<④<③<②C.质量:④<①<③<②D.氢原子数:②<④<③<①答案：A解析：①n(CH4)==0.3 mol,②n(HCl)==0.5 mol,③n(H2S)==0.4 mol,④n(NH3)=0.2 mol。在标准状况下,根据知,四种气体的体积按从小到大的顺序是④①③②;根据知,四种气体密度按从小到大的顺序是①④③②;根据m=n·M可知,质量按从小到大的顺序是④①③②;根据每种气体的物质的量及分子的构成可知,氢原子个数按由少到多的顺序是②④③①。2.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(　　)A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体所含的氧原子数目相等答案：D解析：根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两者等质量,B项错误;等质量的O2和O3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C项错误;O2和O3都只由氧元素组成,所以等质量的O2和O3所含的氧原子数目相等,D项正确。3.在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是(　　)A.11.43 B.22.85C.80.01 D.160.02答案：C解析：根据质量守恒定律,2 mol X生成7 mol混合气体,X的摩尔质量为=80.01 g·mol-1。4.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A. L B. LC. L D. L答案：A解析：a g气体的物质的量:n= mol该气体的摩尔质量:M= g·mol-1c g气体的物质的量:n'= molc g气体在标准状况下的体积:V= mol×22.4 L·mol-1= L。5.同温同压下,某容器充满O2后的质量为116 g,若充满CO2后的质量为122 g,现充满某气体后的质量为114 g,则该气体的相对分子质量为(　　)A.28 B.60C.32 D.44答案：A解析：方法一:按常规思路,设容器的质量为m。同温同压下,,因为容器体积不变,所以有,得m=100 g,然后由,得M(某)=28 g·mol-1,即相对分子质量为28,选A。方法二:差量法。同温同压下,气体质量之差和相对分子质量之差之间存在着正比关系,因此可以不计算容器的质量,直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即=,解得M(某)=28 g·mol-1,选A。方法三:估算法。由阿伏加德罗定律可知n(O2)=n(CO2)=n(气体),m=n·M,m与M成正比。故M(某)<M(O2),M(某)<M(CO2),即M(某)<32 g·mol-1,选A。6.在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有H2和O2的混合气体。同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的(　　)A.原子数 B.分子数C.质量 D.电子数答案：A解析：同温同压下,相同体积的气体具有相同的物质的量和分子数;由于NH3、H2、O2含有原子数不等,故同温同压下,两容器内的气体含有的原子数不可能相同;NH3、H2、O2的相对分子质量分别为17、2、32,H2、O2的混合气体的平均摩尔质量可能为17 g·mol-1,故同温同压下,两容器内的气体的质量可能相同;NH3、H2、O2含有的电子数分别为10、2、16,H2、O2混合气体中分子含有电子数的平均数可能为10,故同温同压下,两容器内的气体可能具有相同的电子数。7.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为(　　)A.3∶4 B.4∶3C.2∶1 D.1∶2答案：A解析：根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C项不合题意。若为D项,则气体全部由CO2组成,标准状况下13.44 L CO2的质量为×44 g·mol-1=26.4 g≠20 g,故D项错误。8.一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.56 g·L-1(标准状况)。则:(1)反应前O2的体积为　　　　 mL(标准状况)。 (2)化合物XY2的摩尔质量为　　　　　　　　。 (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16,则X、Y分别为　　　　、　　　　。 答案：(1)672　(2)76 g·mol-1(3)C　S解析：根据反应的化学方程式可知该反应是反应前后气体体积不变的反应,故反应前O2的体积为672 mL,其物质的量为=0.03 mol,则n(XY2)=n(O2)=0.01 mol,再据质量守恒得m(XY2)=m(生成物)-m(O2)=0.672 L×2.56 g·L-1-0.03 mol×32 g·mol-1≈0.76 g,所以M(XY2)==76 g·mol-1。若XY2分子中X、Y两元素质量比为3∶16,则X的相对原子质量为76×=12,即碳,Y的相对原子质量为76×=32,即硫。9.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为　　　　　　,氧原子个数之比为　　　　　,相同条件下的体积之比为　　　　。 (2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为　　　　　　L,它与标准状况下　　　　L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为　　　　　　,R的相对原子质量为　　　。 答案：(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4(2)2.24　3.36(3)64 g·mol-1　32解析：(1)质量之比为16∶7∶6,说明其物质的量之比为=5∶5∶4,所以其分子数之比为5∶5∶4,氧原子数之比为10∶5∶4,相同条件下的体积之比为5∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物质的量为=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。(3)在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为=0.02 mol,摩尔质量为=64 g·mol-1,R的相对原子质量为64-16×2=32。