2020-2021学年第三节 物质的量课堂教学ppt课件

这是一份2020-2021学年第三节 物质的量课堂教学ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了新课情境呈现，课前素能奠基，物质的量，L·mol－1，标准状况，相同数目，课堂素能探究，知识点，典例1，阿伏加德罗定律及推论等内容，欢迎下载使用。

为什么1 ml不同固体或液体物质的体积各不相同，而1 ml任何气体的体积在相同条件下近似相等？让我们走进教材，学习气体摩尔体积。
1．物质的三种聚集状态是________、________和________。在测量其量的多少时，固体易测其质量，________和________易测其体积。2．一定物质的量的气体的体积大小主要与________、________等因素有关。
一、决定物质体积的因素1．影响物质体积的三个因素：
2．不同物质体积的决定因素：根据影响物质体积的因素填空(填1中序号)
点拨：(1)在粒子数目相同的情况下，因为粒子大小不同，所以固体或液体的体积各不相同。(2)同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积：(1)定义：单位____________的气体所占的体积。(2)符号及单位：符号是______，单位是_____________。(3)表达式：__________。(4)影响因素：温度越高，气体摩尔体积________，压强越大，气体摩尔体积________。
2．特例：标准状况下的气体摩尔体积——22.4 L·ml－1。   点拨：标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L·ml－1，其中22.4是近似值，非精确值。
三、阿伏加德罗定律1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有____________的粒子。2．适用范围：只适用于________，可以是单一气体也可以是混合气体。
1．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(　　)A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间距离不同D．微粒间作用力不同解析：固体、液体物质体积的大小主要由微粒的数目和微粒的大小决定，而本题中所给各物质的物质的量相同，即微粒数相同，所以其体积由微粒大小决定。
2．下列叙述正确的是(　　)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1ml任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：气体的体积主要由其物质的量和气体粒子间的距离决定；在一定温度、压强下，不同气体粒子间的距离几乎相等，此时气体的体积与其物质的量的多少有关；标准状况下，1 ml任何气体的体积约为22.4 L，相同温度压强下，不同气体，若体积不等，它们所含的分子数一定不等，故选B。
3．下列各组物质中，分子数不相同的是(　　)A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2B．标准状况下1 ml氧气和22.4 L H2OC．9 g水和标准状况下11.2 L CO2D．0.2 ml氯气和7.3 g氯化氢气体
4．下列关于CO和CO2说法正确的是(　　)A．质量相等时，分子数之比为7∶11B．同温同压下，密度之比为7∶11C．物质的量相同时，体积之比为1∶1D．原子数相同时，物质的量之比为2∶3
问题探究：1.使用气体体积时，为什么一定要标明温度和压强？2．在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·ml－1吗？探究提示：1.当气体分子数一定时，决定其体积的因素就是气体分子间的距离。温度升高，分子运动速率加快，分子间距离变大。压强增大，分子间距离变小。所以，温度和压强对气体分子间距离影响很大，故使用气体体积时，一定要说明气体所处的温度和压强。2．不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·ml－1，升高温度，体积增大；增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L·ml－1。
气体摩尔体积的理解和应用
2．根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算：
点拨：使用Vm＝22.4 L·ml－1进行计算的两个易错点(1)忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如标准状况下水不是气态，不能用Vm计算水的体积。(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如25 ℃、101 kPa下1 ml H2的体积不是22.4 L。
(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是________ml,16 g O2所占体积是____________；(2)标准状况下，含有1 ml Cl2和1.5 ml O2的混合气体所占体积是______L。
〔素养应用1〕下列说法正确的是(　　)A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 ml SO2的体积是22.4 L解析：常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，N2分子数小于0.5NA，A错误；标准状况下，1 ml任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，C错误；未指明标准状况，D错误。
问题探究：1.同温、同压下，体积相同的H2、O2、H2和O2的混合气体中所含分子数是否相同？2．相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1 ml氮气，乙中盛放2 ml氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强之比是多少？3．1 ml氮气和1 ml氧气的体积一定相同吗？
探究提示：1.相同。因同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．1∶2。同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是1∶2。3．不一定。因为不一定在相同条件(同温同压)下。
知识归纳总结：1．阿伏加德罗定律：(1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
2．阿伏加德罗定律的推论：
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(　　)A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
〔素养应用2〕随着畜牧业生产经营规模的不断扩大和集约化程度的不断提高，生产出大量畜禽产品的同时也排放出大量的恶臭物，如硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、挥发性脂肪酸等。严重危害畜禽的健康，降低畜禽的抗病力，阻碍生产性能的发挥，还会危害到人尤其是饲养人员的健康。为了研究氨气和硫化氢的危害，某研究小组收集了同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体。(1)两种气体的质量比为________；(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。(3)同时收集某养殖场内的气体，在标准状况下，0.01 ml该气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为_________g·L－1(保留两位小数)。
2．阿伏加德罗定律同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。它适用于任何气体(纯净气体或混合气体)。在该定律中，“四同”即同温、同压、同体积和同分子数，若有其中的“三同”成立，必然有另“一同”成立，由此可得出以下推论：(1)同温、同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。(2)同温、同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量(或相对分子质量)之比。
(3)同温、同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量(或分子数)之比。(4)同温、同压下，同体积任何气体的质量之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比。(5)同温、同压下，同质量任何气体的体积之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)的倒数之比。
〔即时训练〕同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为(　　)A．2∶5　　　　　　　B．5∶2C．2∶1D．1∶1解析：因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。
1．关于2 ml二氧化碳的叙述正确的是(　　)A．体积为44.8 LB．含有4 ml原子C．分子数为6.02×1023D．质量为88 g2．同温同压下，等体积的CO2和N2相同的是(　　)A．质量B．分子数C．原子数D．密度解析：根据阿伏加德罗定律：同温同压下，等体积的CO2和N2相同的是分子数，故选B。
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAB．在常温常压下，25.5 g NH3所含的原子数为6NAC．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5 NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
4．2017年5月18日，在距离祖国大陆300多千米的我国南海北部神狐海域“蓝鲸一号”海上钻井平台，国土资源部部长宣布，我国进行的首次可燃冰(天然气水合物)试采实现连续稳定产气，取得天然气水合物试开采的历史性突破，首次可燃冰试采宣告成功。CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的工业原料，请回答下列问题。
现工业生产中需要一定量的CH4和NH3：(1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：(2)若有等质量的两种气体，试完成下表：