化学九年级下册课题 2 金属的化学性质教学演示ppt课件

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根据探究实验，填写表格。
锌片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色
红色铜片表面有白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
反应物和生成物的物质种类相同，即都是单质和化合物；属于置换反应。
3.通过以上实验探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
根据金属与氧气、酸能否发生化学反应及反应的剧烈程度进行比较判断。
2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
铝、铜、银的金属活动性顺序：铝＞铜＞银。
人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的判断依据：
波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。能否用铁制容器来配制波尔多液？
不能；根据金属活动性顺序可知，铁会与波尔多液中的硫酸铜发生置换反应，用铁制容器来配制波尔多液会导致其变质。发生反应的化学方程式为： Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4
1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气。
2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水。
3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意“前金换后金”，且金属的化合物必须可溶于水形成溶液。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换相对不活泼的金属。
1．下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（　　）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B．甲能与盐酸反应生成氢气而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．甲的抗腐蚀能力比乙强
2． 验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（　　）A． FeCl2溶液、Zn、CuB． ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、CuC． ZnSO4溶液、CuSO4溶液、FeD． CuCl2溶液、Zn、Fe
3．有X、Y、Z三种金属，其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y，则下列方程式一定正确的是（　　）A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+ZB．X+H2SO4══XSO4+H2↑C．X+Y(NO3)2══X(NO3)2+YD．Z+2HCl══ZCl2+H2↑