化学九年级下册课题 2 金属的化学性质课时训练

这是一份化学九年级下册课题 2 金属的化学性质课时训练，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.(2019 江苏扬州江都一模)下列物质不能由金属与稀盐酸直接反应得到的是() A.氯化镁B.氯化银C.氯化亚铁D.氯化锌
下列反应属于置换反应的是() A.CO+CuOCu+CO2B.H2CO3CO2↑+H2O
C.CH4+2O2CO2+2H2OD.C+H2O(气)CO+H2
下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是 () A.所有的金属在常温下都能与氧气反应
B.金属与氧气反应都必须点燃或加热
C.镁只有点燃时才与空气中的氧气反应
D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不与氧气反应
4.下列关于金属的说法中,错误的是()
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线B.不是所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
5.已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中倒入质量相等、溶质质量分数也相等的足量的稀硫酸,然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉,同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉,在反应过程中天平指针的偏转情况为( )
先左后右 B.先右后左 C.不偏转 D.无法确定
6.(2019 湖南邵阳新宁模拟)下列关于实验现象的描述不正确的是() A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光
细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质
将铝丝插入硫酸铜溶液中,溶液的颜色由蓝色逐渐变浅甚至变为无色D.将铜丝放入一定量的稀盐酸中,产生大量的气泡
7.(2019 河南平顶山二模)由两种金属组成的混合物共 40 g,与足量稀盐酸充分反应后,共放出 2 g 氢气。则原混合物的组成不可能是()
A.Zn 和 FeB.Fe 和 MgC.Zn 和 MgD.Al 和 Cu
8.如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将它们分别浸没在稀H2SO4 和CuSO4 溶液中,一段时间后,杠杆将会()
A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断
9.(2019 山东济南历下二模)将一定量的Zn 粉和Cu 粉加入一定量AgNO3 溶液中,充分反应后过滤,有关滤液和滤渣的下列说法中,不合理的是()
滤液中一定含有 Zn2+,可能含有 Cu2+
所得滤渣质量一定大于加入的 Zn 粉和 Cu 粉质量C.如果滤渣中有 Zn,则滤液可能为蓝色
D.如果滤液中含有 Ag+,则滤渣一定为纯净物
10.(2019 山东临沂兰山一模)等质量、形状相同的镁和铁分别放置在两烧杯中,向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量,如图所示正确的是()
二、填空题
如图所示进行实验。
(1)实验 1:发生反应的化学方程式是 ,该实验说明镁具有的性质是 。(2)实验 2:发生反应的化学方程式是 。实验中,观察到 U 形管中液面 a 低于液面 b,其原因是 。
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有较好的抗腐蚀性能? 。 (2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释: 。(3)探究实验:分别将不同量的锌粉加入一定量的 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中,充分反应后过滤。以下是在不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向所得固体中滴加盐酸,有气泡产生,则该固体含有的金属为 。
②猜想:滤液中溶质为 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 和 AgNO3,请分析猜想不合理的原因: 。
据图答题:
图A
图B
根据如图 A 所示回答:滤渣中一定有的金属是 ,滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为 。
把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图 B。下列说法正确的是 。(填字母序号) A.甲是铁,乙是锌
铁消耗硫酸的质量比锌大
参加反应的锌的质量小于铁的质量D.充分反应后,稀硫酸一定都有剩余
三、计算题
为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数,某同学取 20 g 黄铜样品放入盛有 200 g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中剩余物质的总质量为 219.8 g,试计算:
生成氢气的质量为 g;
该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)
答案
一、选择题
答案 B 镁能与盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气;银活动性排在氢的后面,不能与盐酸反应生成氯化银;铁能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气;锌能与盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气。
答案 D 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应,故选 D。
答案 D 镁、铝等较活泼的金属在常温下能与氧气反应,铜等金属在点燃或加热条件下才能与氧气反应,金即使在高温下也不能与氧气反应,只有 D 说法正确。
答案 C 铜有良好的导电性,常用于制作导线;在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,不是所有的金属都能与稀盐酸反应;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;铁能与硫酸铜溶液发生置换反应,不能用铁桶盛放硫酸铜溶液。
答案 A 由于硫酸足量,故金属都将反应完全。锌比铁的金属活动性强,故开始反应的一段时间内, 锌产生氢气的速率较快,铁产生氢气的速率较慢,此时天平左盘质量较大;等质量的铁比锌生成氢气的质量大,反应完毕后,天平左盘质量较小,所以天平指针的偏转情况是先左后右。
答案 D 镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光;细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体物质;将铝丝插入硫酸铜溶液中,铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,溶液的颜色由蓝色逐渐变浅甚至变为无色;铜的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反应,无明显变化。
答案 A 锌、铁分别和稀盐酸完全反应生成 2 g 氢气,消耗锌的质量是 65 g,消耗铁的质量是 56 g;40 g 锌、铁的混合物和稀盐酸完全反应生成氢气质量小于 2 g,因此混合物不可能是锌、铁。镁和稀盐酸反应生成 2 g 氢气,消耗镁的质量是 24 g,40 g 铁、镁混合物和稀盐酸完全反应可能生成 2 g 氢气,因此金属混合物可能是铁、镁。40 g 锌、镁混合物和稀盐酸完全反应可能生成 2 g 氢气,因此金属混合物可能是锌、镁。铜不能和盐酸反应,18 g 铝和盐酸完全反应生成 2 g 氢气,40 g 铝、铜混合物和稀盐酸完全反应可能生成 2 g 氢气,因此混合物可能是铝、铜。
答案 B 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着反应进行,铁球质量减小,溶液密度增大,浮力增大;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成的铜附着在铁球表面,铁球质量增大,溶液密度减小,浮力减小,因此一段时间后,杠杆将会左端上翘。
答案 C 将一定量的 Zn 粉和 Cu 粉加入一定量 AgNO3 溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银。滤液中一定含有锌和硝酸银反应生成的硝酸锌,因此滤液中含有Zn2+,当铜和硝酸银反应时溶液中含有铜离子,因此可能含有Cu2+;锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应后滤渣质量增大;如果滤渣中有 Zn,说明硝酸银不足,即铜没有和硝酸银反应,则滤液中不含有硝酸铜,滤液一定不是蓝色;如果滤液中含有 Ag+,则锌、铜完全反应,滤渣中只有银,为纯净物。
答案 A 镁比铁活泼,和稀硫酸反应速率较快,反应需要时间短,等质量、形状相同的镁和铁,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,A 正确,B 不正确,C 不正确;反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量相等,等质量、形状相同的镁和铁与足量稀硫酸反应,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,D 不正确。
二、填空题
答案 (1)2Mg+O22MgO 可燃性 (2)Mg+2HClMgCl2+H2↑ 该反应过程中放出热量,集气瓶内温度升高,压强变大
解析 (1)实验 1 中,镁燃烧生成氧化镁,说明镁具有可燃性。(2)实验 2 中镁和稀盐酸反应生成氯化镁
和氢气,实验中,观察到 U 形管中液面 a 低于液面 b,其原因是该反应过程中放出热量,集气瓶内温度升高,压强变大。
答案 (1)铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,在铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜, 从而阻止了内部的铝被进一步氧化 (2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (3)①锌、铜、银 ②锌可与硝酸银、硝酸铜反应,所以滤液中一定含有硝酸锌
解析 (1)通常情况下铝制品耐腐蚀,这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,在铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的铝被进一步氧化。(2)铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。(3)锌会置换出硝酸铜、硝酸银中的铜、银,不会置换出硝酸镁中的镁,所以若向所得固体中滴加盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为锌、铜、银;锌可与硝酸银、硝酸铜反应,所以滤液中一定含有硝酸锌。
答案 (1)铜和铁 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (2)AB
解析 (1)在金属活动性顺序中,铁排在铜的前面,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故滤渣中一定含有铜,由流程图可知,在滤渣中加入稀硫酸有气体产生,则一定含有铁,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。(2)由题图可知,在相同的时间内,乙产生的氢气质量比甲多,故乙是锌,甲是铁,故 A 正确;由图像可知,铁反应生成的氢气多,则相同质量的锌和铁,铁消耗稀硫酸的质量大,故B 正确;反应后金属都没有剩余,说明金属全部参加反应,故消耗的铁和锌的质量相等,故C 错误;分析可知,铁消耗的硫酸的质量大于锌消耗的硫酸的质量,有可能是与铁反应的硫酸恰好完全反应,故 D 错误。
三、计算题
14.答案 (1)0.2
(2)设黄铜样品中锌的质量为 Zn+2HClZnCl2+H2↑ X=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为20 g-6.5 g×100%=67.5%
20 g
答:该黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%。
解析 根据质量守恒定律可得,生成氢气的质量为 200 g+20 g-219.8 g=0.2 g;结合锌与稀盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量即可计算出锌的质量,进而求得黄铜样品中铜的质量分数。
第 2 课时金属活动性顺序及其应用
测试时间:35 分钟
一、选择题
1.锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确的是()
A.Mn>CuB.Al>MnC.Mn>HD.Mn>Mg
2.(2019 四川眉山东坡模拟)甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸中,甲、丁产生气泡,且丁的反应速率快,甲速率慢;乙无明显现象。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.丙>乙>甲>丁B.甲>丁>乙>丙C.丁>甲>乙>丙D.甲>乙>丁>丙3.下列叙述的事实不能用金属活动性顺序解释的是()
不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
镁、铁分别与稀盐酸反应的剧烈程度不同C.铝合金门窗比铁制门窗更耐腐蚀
D.锌能将银从硝酸银溶液中置换出来
4.下列各组物质不能用于验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是() A.稀盐酸
MgSO4 溶液、Fe、Cu
Mg、FeSO4 溶液、Cu
MgSO4 溶液、Fe、CuSO4 溶液
5.(2019 宁夏银川兴庆一模)下列三组物质:①镁、铁、稀硫酸;②硫酸锌、铜、硝酸银;③锌、铜、稀盐酸。其中,只用组内物质就能判断出同组金属元素活动性顺序的是()
A.①②B.②③C.①②③ D.①③
6.(2019 四川成都金牛模拟)如图所示是金属活动性顺序的部分内容,则下列说法正确的是()
金属①是Mg
2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
金属②能置换出稀盐酸中的氢
金属①、②都能与硝酸银溶液发生置换反应
为探究 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,它们分别是用 Fe、Cu、Ag 与溶液接触观看现象而得出结论,结合有关金属的活动性顺序的知识,你认为不可行的是 ( )
对于如图所示的反应,下列有关说法错误的是()
A.铜的表面附着银白色固体B.溶液由无色变成蓝色
金属活动性强弱:Cu>Ag
反应的化学方程式为 Ag(NO3)2+CuAg+Cu(NO3)2
用实验探究 Al 和Cu 的金属活动性强弱,若提供的试剂只有CuCl2 溶液、AlCl3 溶液、Al、Cu 和稀盐酸。下列说法中正确的是()
A.选用两种合适的试剂即可达到实验目的B.CuCl2 溶液是不可或缺的试剂
最多只能设计一种实验方案
AlCl3 溶液中加入Cu 不能探究金属活动性强弱
二、填空题
小明为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的两个实验:
实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 ;
实验二中,若出现 的现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。
11.(2019 吉林松原月考)如图所示为某学习小组为探究金属化学性质所做的四个实验,仔细分析回答下列问题:
实验前用砂纸打磨金属的目的是 ;
D 中除了观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈 ,铁与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是 ;
要验证 Cu、Fe、Ag 的活动性强弱,至少要做的实验是 (填序号),由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ;
除去铜粉中的少量铁粉可以用 溶液。
12.用如图所示装置进行实验。取 3 个玻璃注射器分别放入等量锌片、铜片、镁片,再各吸入足量的稀硫酸,迅速固定在铁架台上,并保持注射器的活塞始终不动。下方各放置一个小烧杯,观察到如下现象。(1)注射器①中产生气泡,反应的化学方程式为 。
注射器②中无明显现象,原因是 。
注射器③中发生剧烈反应,注射器中的液体被压入小烧杯中,反应很快停止。出现这种现象的原因包括 (填字母序号)。
A.镁片与稀硫酸反应产生大量氢气B.注射器③内压强迅速增大
C.压强差使液体流入烧杯中,使反应物分离
答案
一、选择题
答案 D 锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出,可知锰的金属活动性在氢之前,在铝之后,所以只有 D 的判断不正确。
答案 C 甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,说明丙的金属活动性最弱;甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸中,甲、丁产生气泡,且丁的反应速率快,甲的反应速率慢;乙无明显现象,说明甲、丁的金属活动性比氢强,且丁的活动性比甲强;乙的活动性排在氢的后面,即丁> 甲>H>乙。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是丁>甲>乙>丙。
答案 C 铜的活动性排在氢的后面,不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气;镁的活动性排在铁前面, 与稀盐酸反应镁比铁剧烈;铝合金门窗比铁制门窗更耐腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化铝保护膜; 锌的活动性排在银前面,锌能将银从硝酸银溶液中置换出来。
答案 B 根据镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈,铜与稀盐酸不反应,可得出三种金属活动性顺序为镁>铁>铜。铁、铜与 MgSO4 溶液均不反应,说明了活动性:镁>铁,镁>铜,但无法确定铁和铜的活动性强弱。镁与 FeSO4 溶液反应置换出铁,说明了活动性:镁>铁;铜与 FeSO4 溶液不反应,说明了活
动性:铁>铜;由此可得出三种金属活动性:镁>铁>铜。Fe 与 MgSO4 溶液不反应,说明了活动性:镁>铁;铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,说明了活动性:铁>铜;由此可得出三种金属活动性:镁> 铁>铜。
答案 C ①根据镁、铁与稀硫酸反应的剧烈程度可以比较镁、铁的活动性强弱;②根据铜不能与硫酸锌反应,能与硝酸银反应,可以比较三种金属的活动性强弱;③锌能与稀盐酸反应、铜不能与稀盐酸反应,可以比较两种金属的活动性强弱。
6.(2019 四川成都金牛模拟)如图所示是金属活动性顺序的部分内容,则下列说法正确的是( )
答案 D 镁的金属活动性比铝强,金属①不可能是镁;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2↑;金属②排在氢的后面,不能置换出稀盐酸中的氢;金属①、②均排在银的前面,均能与硝酸银溶液发生置换反应。
答案 A 银、铜与 FeSO4 溶液均不反应,说明了活动性:铁>铜,铁>银,但无法确定银和铜的活动性强弱,故A 方案不合理。铜与硝酸银溶液反应置换出银,说明了活动性:铜>银;铜与 FeSO4 溶液不反应,说明了活动性:铁>铜;由此可得出三种金属活动性:铁>铜>银;故B 方案合理。银与硫酸铜溶液不反应, 说明了活动性:铜>银;铁与 CuSO4 溶液反应置换出铜,说明了活动性:铁>铜;由此可得出三种金属活动 性:铁>铜>银;故 C 方案合理。铁与稀盐酸反应置换出氢气,说明了活动性:铁>氢;铜与稀盐酸不反应, 说明活动性:氢>铜;铜与硝酸银溶液反应置换出银,说明了活动性:铜>银;由此可得出三种金属活动性: 铁>铜>银;故 D 方案合理。
答案 D 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,因此铜的表面附着银白色固体,A 说法正确;反应后有硝酸铜生成,溶液由无色变成蓝色,B 说法正确;铜能和硝酸银反应,说明金属活动性顺序:Cu>Ag,C 说法正确;反应的化学方程式为 2AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)2,D 说法不正确。
答案 A 可以设计的方案有①Al、Cu、稀盐酸;②Al、CuCl2 溶液;③Cu、AlCl3 溶液,C、D 说法错误。
选用两种试剂即可达到实验目的,A 说法正确。①、③两种方案中都没用到 CuCl2 溶液,B 说法错误。
二、填空题
答案 (1)选取的酸的种类不同 (2)铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu
解析 (1)从图示可以看出,实验一中选取的酸的种类不同,因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标
准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理;(2)实验二中,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,所以反应现象为铁丝表面会出现红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,可证明铁的活动性强于铜。
答案 (1)除去表面的氧化物 (2)浅绿色 硫酸亚铁 (3)AB 铁、铜、银 (4)硫酸铜
解析 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是除去表面的氧化物。(2)D 中除了观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈浅绿色,这是因为铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁;铁与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁。(3)要证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序,至少要做的实验是A、B,通过 A 中铜丝表面析出银白色固体,溶液由无色变蓝色,说明铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银, 进一步说明铜比银活泼,通过 B 中铁丝表面析出红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色,说明铁和硫酸铜反
应生成硫酸亚铁和铜,进一步说明铁比铜活泼,由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银。(4)除去铜粉中的少量铁粉可以用硫酸铜溶液,这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,过 滤得到铜。
答案 (1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (2)铜不与稀硫酸反应(或铜的金属活动性比氢弱) (3)ABC
解析 (1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。(2)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢,所以注射器②中无明显现象,原因是铜不与稀硫酸反应。(3)镁的金属活动性较强,镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,所以镁片与稀硫酸反应产生大量氢气,注射器③内压强迅速增大,压强差使液体流入烧杯中,使反应物分离。