初中人教版实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质课堂教学课件ppt

这是一份初中人教版实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质课堂教学课件ppt，文件包含1实验活动4金属的物理性质和某些化学性质pptx、84-1金属的颜色和光泽mp4、84-2比较金属的硬度mp4、84-3金属的导电性mp4、84-4加热铜片mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共18页， 欢迎下载使用。
提起金属我们都不会感觉陌生，日常生活用品如锅、水壶、菜刀等，它们都是用金属材料制成的。那么，金属有哪些性质呢？
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。
(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。(3)设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
将金属铜(或铝)接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电(有导电性)。
根据实验可知，金属的物理性质主要有：导电性、延展性、导热性等。
(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。(3)设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
反应很剧烈，产生大量气泡
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑)
反应较剧烈，产生大量气泡
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)
1.稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，实验时注意安全性。
2.向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的 ，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。反应的化学方程式：
实验结论：三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银。
向1支试管中加入铁片，再加入少量硫酸铜溶液，观察现象
铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
向另1支试管中加入铜片，再加入少量硝酸银溶液，观察现象
铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为浅蓝色
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？为什么？
铁粉为灰黑色，铁片为银白色。因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，只有很少的光进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。
1．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 （ ）A．金属的活动性由强到弱：X、Z、YB．金属的活动性由强到弱：X、Y、ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．相对原子质量的大小：Z > Y > X
2．常温下，Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放入相同浓度的稀盐酸中，如下图，金属在酸中减少的情况与时间关系，则四条线表示的四种金属依次为___________________
Mg、Zn、Fe、Cu