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初中化学第三节 海水“制碱“课文配套ppt课件
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这是一份初中化学第三节 海水“制碱“课文配套ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了AgCl，HNO3，CuOH2，Na2SO4，NaCl，BaCO3，核心一盐的化学性质，图8－3－3，BaCl2，MgCl2等内容，欢迎下载使用。
知识点一 盐的化学性质
例1 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是________。(2)滤渣a的成分是________________，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有________________，白色沉淀b的成分是________。(3)若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。
CaCO3、Mg(OH)2
[解析] (2)由滤渣全部溶解可知，滤渣中一定没有BaSO4。由于每100份质量的CaCO3和盐酸反应会生成44份质量的二氧化碳，由生成0.44 g二氧化碳可知，该滤渣中一定含有1 g CaCO3，另外0.5 g沉淀是NaOH和MgCl2反应生成的Mg(OH)2沉淀，由此可知固体样品中一定有CaCO3、NaOH和MgCl2。向滤液中通入二氧化碳后，有白色沉淀产生，说明是二氧化碳先与滤液中的NaOH反应生成Na2CO3，然后Na2CO3又与溶液中的BaCl2反应生成了BaCO3沉淀，因而滤液中除了生成的NaCl外，还含有NaOH和BaCl2，白色沉淀是BaCO3。(3)若现象①为滤渣部分溶解，则样品中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，向滤液中通入二氧化碳仍有白色沉淀产生，说明样品中一定还有NaOH，因而无法确定的物质是MgCl2。
1. 复分解反应的实质
酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的________相互结合，生成________、________或________的过程。2．盐和碱的溶解性难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3；易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4；都溶记四类：________盐、________盐、________盐、________盐。
3．复分解反应的应用(1)判断物质或离子能否在溶液中大量共存；(2)选择合适的试剂除去混合物中的杂质；(3)判断物质间能否转化；(4)选择合适的试剂鉴别物质。
[情景展示] 请预测以下反应能否产生？
探究点一 复分解反应的实质
NaCl＋KNO3―→
复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是“双交换、价不变”，即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。 判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
核心二 复分解反应的实质
例2 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，如图8－3－4所示。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：____________________________________________。②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
请回答：(1)下列各组离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式：_______________________________________________。(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成，反应就能发生。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)
【方法点拨】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。另外还需注意隐含条件，如溶液的pH、是否无色等。一些常见的不能共存(即离子之间相互反应)的离子对： H＋与OH－；H＋与CO32－；NH4＋与OH－；Ag＋与Cl－；Ba2＋ 与CO32－；Ba2＋ 与SO42－；Ca2＋与CO32－；Mg2＋与OH－；OH－与Cu2＋；等等。
盐+酸 盐+酸
盐+碱 盐+碱
盐+盐 盐+盐
条件：有气体或水或沉淀生成
实质：离子结合成气体、沉淀或水应用
知识点1 盐的化学性质
1．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( )①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸A．①② B．①③ C．① D．①②③
2．实验室有4种试剂，分别为硝酸、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有颜色的试剂是____________。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是__________。(3)书写下列反应的化学方程式。①CuSO4溶液与KOH溶液混合：____________________________。②硝酸与NaHCO3溶液混合：______________________________。
CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓
HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑
知识点一 盐的化学性质
例1 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是________。(2)滤渣a的成分是________________，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有________________，白色沉淀b的成分是________。(3)若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。
CaCO3、Mg(OH)2
[解析] (2)由滤渣全部溶解可知，滤渣中一定没有BaSO4。由于每100份质量的CaCO3和盐酸反应会生成44份质量的二氧化碳，由生成0.44 g二氧化碳可知，该滤渣中一定含有1 g CaCO3，另外0.5 g沉淀是NaOH和MgCl2反应生成的Mg(OH)2沉淀，由此可知固体样品中一定有CaCO3、NaOH和MgCl2。向滤液中通入二氧化碳后，有白色沉淀产生，说明是二氧化碳先与滤液中的NaOH反应生成Na2CO3，然后Na2CO3又与溶液中的BaCl2反应生成了BaCO3沉淀，因而滤液中除了生成的NaCl外，还含有NaOH和BaCl2，白色沉淀是BaCO3。(3)若现象①为滤渣部分溶解，则样品中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，向滤液中通入二氧化碳仍有白色沉淀产生，说明样品中一定还有NaOH，因而无法确定的物质是MgCl2。
1. 复分解反应的实质
酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的________相互结合，生成________、________或________的过程。2．盐和碱的溶解性难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3；易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4；都溶记四类：________盐、________盐、________盐、________盐。
3．复分解反应的应用(1)判断物质或离子能否在溶液中大量共存；(2)选择合适的试剂除去混合物中的杂质；(3)判断物质间能否转化；(4)选择合适的试剂鉴别物质。
[情景展示] 请预测以下反应能否产生？
探究点一 复分解反应的实质
NaCl＋KNO3―→
复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是“双交换、价不变”，即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。 判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
核心二 复分解反应的实质
例2 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，如图8－3－4所示。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：____________________________________________。②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
请回答：(1)下列各组离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式：_______________________________________________。(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成，反应就能发生。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)
【方法点拨】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。另外还需注意隐含条件，如溶液的pH、是否无色等。一些常见的不能共存(即离子之间相互反应)的离子对： H＋与OH－；H＋与CO32－；NH4＋与OH－；Ag＋与Cl－；Ba2＋ 与CO32－；Ba2＋ 与SO42－；Ca2＋与CO32－；Mg2＋与OH－；OH－与Cu2＋；等等。
盐+酸 盐+酸
盐+碱 盐+碱
盐+盐 盐+盐
条件：有气体或水或沉淀生成
实质：离子结合成气体、沉淀或水应用
知识点1 盐的化学性质
1．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( )①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸A．①② B．①③ C．① D．①②③
2．实验室有4种试剂，分别为硝酸、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有颜色的试剂是____________。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是__________。(3)书写下列反应的化学方程式。①CuSO4溶液与KOH溶液混合：____________________________。②硝酸与NaHCO3溶液混合：______________________________。
CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓
HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑
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