10.3.1几种常见的盐、海水“制碱”【预习课程】+【知识精讲】课件PPT

这是一份10.3.1几种常见的盐、海水“制碱”【预习课程】+【知识精讲】课件PPT，文件包含化学九年级-1031知识精讲几种常见的盐海水“制碱”pptx、化学九年级-1031预习课程几种常见的盐海水“制碱”pptx等2份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。
我国拥有较长的海岸线，海洋资源十分丰富，海水中含量最高的盐是氯化钠，我们可以从海水中提取食盐，那么我们能不能用氯化钠制取碳酸钠呢？依据什么化学原理呢？
氯化钠日常生活中常用于调味和腌菜，用作融雪剂，医药上生理盐水，工业上是重要的化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱等。
碳酸钠（Na2CO3）
化工生产中是如何制取纯碱呢？
提出猜想 ：食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）吗？
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思考：NaCl Na2CO3 ，从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？
加C、O元素，去Cl元素
食盐 石灰石 氨气
↓ ↓ ↓　 Na CI 　　　 CO2　 使CO2更易被食盐水吸收
海水“制碱”的反应方程式
NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。生产的红三角牌纯碱在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作为国货精品畅销全世界。本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。
碳酸钙（CaCO3）
生产、生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、水垢等的主要成分都是碳酸钙（CaCO3）。
为什么那些坚硬的汉白玉石材经大火焚烧会粉身碎骨呢？
CaO + H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙（熟石灰、消石灰）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
碳酸盐（CO32-或HCO3-）的检验:取少量样品于试管中，向其中加入少量盐酸生成一种无色气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（ ）A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度
下列是明朝诗人于谦的《石灰吟》：①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲，③粉身碎骨浑不怕，④要留清白在人间． （1）诗中隐含物理变化的诗句是______．（填序号） （2）请写出诗中所涉及的化学方程式______．
答案：（1） ① （2）
CaOH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O