2020-2021学年浙江省杭州市富阳区九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年浙江省杭州市富阳区九年级（上）期末化学试卷，共14页。试卷主要包含了则绿色荧光蛋白具有的性质是，【答案】A，【答案】B，【答案】D，【答案】C，【答案】溶液中都含有氢离子等内容，欢迎下载使用。
 2020-2021学年浙江省杭州市富阳区九年级（上）期末化学试卷 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家．绿色荧光蛋白分子中含有氨基具有碱的性质和羧基具有酸的性质则绿色荧光蛋白具有的性质是A. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B. 只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C. 只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D. 既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子
 
A. 乙的化学式为 B. 丙物质由2种元素组成
C. 一个丙分子由9个原子构成 D. 该反应属于化合反应图中的实验中只提供一瓶二氧化碳和一朵干燥紫花和适量水，若需证明二氧化碳能和水反应，从下列选项中选择合适步骤并进行排序，正确的是
①瓶中喷入适量水
②干燥紫花放入瓶中
③喷过水的紫花放入瓶中
④将干燥紫花喷水
A. ②④③ B. ①②④③ C. ①②③ D. ①②③④现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是
A. ③④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤如图所示是实验“铁的锈蚀实验”，该实验中可以观察铁生锈，红墨水倒吸入导管，据此现象并结合“热胀冷缩”原理可知：使固定容积的密闭容器内气压减小的原因可能是
①密闭体系内气体总量增加
②密闭体系内气体总量减少
③密闭体系内温度升高
④密闭体系内温度降低A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同A. ②③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是选项操作现象结论A在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡该物质一定是碳酸盐B在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色两者可能恰好完全反应D将某溶液滴在pH试纸上pH试纸变蓝色该溶液一定是碱溶液A. A B. B C. C D. D在、和混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是A. 滤液中一定有和，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
B. 滤液中一定有和，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
C. 滤液中一定有和，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D. 滤液中一定有和，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn高铁酸钾是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末，它具有很强的氧化性，干燥的高铁酸钾在以下是稳定的，加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气，是新型高效的多功能水处理剂。根据以上信息，请回答下列问题：
高铁酸钾属于 ______ 填“纯净物”或“混合物”。
写出高铁酸钾加热分解的化学方程式 ______ 。硫化氢在科学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比
资料一中氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质，请你从微观角度解释的原因 ______ 。
写出资料二中反应的化学方程式： ______ 。如图是某校科学学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，请看图回答下列问题：

中发生反应的化学方程式 ______ 。
装置B的作用是 ______ 。
玻璃管中发生的化学方程式 ______ 。
该套装置中有一个明显的不足之处，你的改进方法是 ______ 。纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的、、等杂质，限制了它的用途。现对其进行如图操作来提纯：

能否用溶液代替NaOH溶液？ ______ 。
写出过程③中所发生的两个化学反应的化学方程式 ______ ， ______ 。
向悬浊液中加入和溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因 ______ 。某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
提出问题该烧杯内溶液中的溶质是什么？
猜想假设猜想一：可能是和。
猜想二：可能是和HCl。
猜想三：可能是 ______ 填化学式。
查阅资料氯化钙溶液呈中性。
进行实验实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象为酚酞不变色。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 ______ ，bc段对应的化学方程式为 ______ 。结论：猜想二正确。
反思拓展
证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是 ______ 。
如图表示质量分数为的氢氧化钠溶液与40g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 ______ 时，恰好完全反应。
试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？请写出计算过程
在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气主要成分是甲烷，沼气是很好的燃料，可用于家庭烹调、取暖和照明。
①甲烷属于 ______ 选填无机或有机化合物。
②甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：。丁烷燃烧的化学方程式为：，相同条件下，气体体积比等于分子数比。若小明家由石油液化气主要成分是丁烷改为沼气，需要进行灶具的调整。改为沼气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将 ______ 选填增大或减小，灶具的调整方法是减小 ______ 选填燃料或空气的进气量。
③甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小。为了安全，在小明家厨房安装沼气泄漏报警器。根据甲烷的性质可知，图中 ______ 选填a或位置的安装是正确的。

答案和解析 1.【答案】A
 【解析】解：由于绿色荧光蛋白分子中含有氨基，具有碱的性质，所以能与酸发生中和反应；含有羧基，具有酸的性质，所以能与碱发生中和反应．
故选
酸和碱一定能发生反应生成盐和水，具有碱性的物质一定能与酸性物质发生化学反应，同理具有酸性的物质也一定能有碱性物质发生反应．
本题难度不大，主要考查了酸和碱的反应，从而多方面理解酸和碱反应的实质．
 2.【答案】B
 【解析】解：据图可以看出，该反应是：。
A、由物质的构成可知，乙的化学式为，故A正确；
B、由物质的组成可知，乙醇中有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C、由物质的构成可知，1个乙醇分子由9个原子构成，故C正确；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确。
故选：B。
根据微观反应示意图，确定该化学反应中各物质的化学式以及反应的化学方程式，从而进行解答。
本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示结合物质间的反应进行。
 3.【答案】A
 【解析】解：正确的是：干燥紫花放入瓶中紫花不变色，说明二氧化碳不能使紫花变色、将干燥紫花喷水紫花不变色，说明水不能使紫花变色、喷过水的紫花放入瓶中紫花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使紫花变红色。
故选：A。
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 4.【答案】D
 【解析】解：有气泡从水中逸出，说明左边瓶内气压增大，可能是产生气体，也可能是温度升高；
①银和稀盐酸不反应，压强不变，不会出现气泡从水中逸出的现象；
②氢氧化钠固体和水混合会放出热量，使温度升高，会出现气泡从水中逸出的现象；、
③硝酸铵固体和水混合会吸收热量，使温度降低，不会出现气泡从水中逸出的现象；
④镁和稀硫酸会反应产生氢气，会出现气泡从水中逸出的现象；
⑤碳酸钠和稀盐酸会反应产生二氧化碳，会出现气泡从水中逸出的现象；
故选：D。
根据有气泡从水中逸出，说明左边瓶内气压增大进行分析解答即可。
本题考查的是常见的物质的性质以及与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行。
 5.【答案】C
 【解析】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，由质量守恒定律，密闭体系内气体总量减少，压强减小。
由“热胀冷缩”原理，使固定容积的密闭容器内气压减小，还可能是密闭体系内温度降低，使瓶内压强减小。
故使固定容积的密闭容器内气压减小的原因可能是②④。
故选：C。
根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，结合热胀冷缩的原理，进行分析判断。
本题难度不大，掌握固定容积的密闭容器内气压减小的原因、铁锈蚀的原理等是正确解答本题的关键。
 6.【答案】A
 【解析】解：①反应前溶液质量是0，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，该选项说法不正确；
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铜，该选项说法正确；
③b点对应溶液中的溶质是氯化铜和过量的氯化氢，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，该选项说法正确；
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发，b中的氯化氢挥发出去，该选项说法不正确。
故选：A。
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据图中提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 7.【答案】C
 【解析】解：A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项说法错误。
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
C、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞，不变色，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项说法正确。
D、将某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、根据氯化钡溶液能与硫酸盐溶液、硝酸银溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据pH试纸的使用方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 8.【答案】D
 【解析】解：在、和混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，因为铁一定不与硝酸锌反应，滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含有锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明反应后铁有剩余，则铁把硝酸银和硝酸铜中的银和铜全部置换出来，滤渣中一定含有铜和银，铁与硝酸银或是硝酸铜反应生成的是硝酸亚铁，故滤液中一定含有硝酸亚铁；
故选：D。
根据金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。
加强对金属活动性顺序的掌握是正确解答本题的关键。
 9.【答案】纯净物 
 【解析】解：高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的，属于纯净物。
高铁酸钾加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
故答案为：
纯净物；
。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
高铁酸钾加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、纯净物与混合物的判别方法是正确解答本题的关键。
 10.【答案】溶液中都含有氢离子 
 【解析】解：氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子。
当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：
溶液中都含有氢离子；
。
根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
根据当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
 11.【答案】干燥二氧化碳气体    在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气
 【解析】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是干燥二氧化碳气体；
在D中，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D玻璃管中发生的化学方程式是：；
尾气中含有有毒一氧化碳气体，直接排放到空气会造成污染，所以可在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气。
故答案为：；
干燥二氧化碳气体；
；
在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气。
根据二氧化碳制取的的原理分析；
根据浓硫酸的吸水性来分析；
根据一氧化碳的还原性来分析；
根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析。
此题通过实验巧妙的把二氧化碳的制法和性质以及一氧化碳的性质融合在一起，有较强的综合性，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器．
 12.【答案】能  若顺序颠倒，过量的无法除去
 【解析】解：由于溶液中存在钙离子，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，可以用溶液代替NaOH溶液。
过程③中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是、。
加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故向悬浊液中加入和溶液的顺序不能颠倒，是因为若顺序颠倒，过量的无法除去。
故答案为：
能；
；；
若顺序颠倒，过量的无法除去。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
 13.【答案】  刚开始产生气泡，一段时间后产生白色沉淀  酚酞由红色变为无色时更容易观察
 【解析】解：反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙，若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙，取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，pH先增大，说明此时碳酸钠与盐酸反应，导致酸性减弱，pH一段时间后不变，说明此时碳酸钙和氯化钙反应，溶液pH保持不变，最后pH增大，说明碳酸钠过量，导致溶液显碱性，bc段的化学方程式为：；用紫色石蕊指示时，颜色变化是从蓝色变成红色，使用无色酚酞指示时，颜色是从红色变成无色，所以酚酞溶液更容易观察现象；
本题可以从反应后成分进行分析，生成物一定存在，可能存在过量的反应物，再根据图象，判断反应后成分的组成，并正确书写化学方程式，难度不大。
本题考查实验探究物质的组成成分以及含量、酸的化学性质以及碱的化学性质，难度不大。
 14.【答案】20g
 【解析】解：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，恰好完全反应时放出的热量最多，当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，恰好完全反应。
故答案为：20g。
设该稀盐酸中溶质的质量为x


 
       
该稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为。
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，恰好完全反应时放出的热量最多，进行分析解答。
由参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数，由反应的化学方程式列式计算出该稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该稀盐酸中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定恰好完全反应时氢氧化钠的质量是正确解答本题的前提和关键．
 15.【答案】有机  减小  空气  a
 【解析】解：①甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。
故填：有机。
②由反应的化学方程式中的化学计量数可知，单位体积的丁烷燃烧需要氧气比单位体积甲烷多，改为沼气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将减小，灶具的调整方法是减小空气的进气量。
故填：减小；空气。
③甲烷密度比空气小，图中a位置的安装是正确的。
故填：a。
①含有碳元素的化合物是有机化合物，二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐除外。
②由反应的化学方程式中的化学计量数可知，单位体积的丁烷燃烧需要氧气比单位体积甲烷多，改为沼气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将减小，灶具的调整方法是减小空气的进气量。
③甲烷密度比空气小。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。