2020-2021学年浙江省杭州市余杭区信达中学九年级（上）期中化学试卷

这是一份2020-2021学年浙江省杭州市余杭区信达中学九年级（上）期中化学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年浙江省杭州市余杭区信达中学九年级（上）期中化学试卷
一、选择题
1．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．检查气密性
C．氧气验满 D．干燥氧气
2．（3分）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 B．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl、HCl D．FeCl3、NaOH、NaCl
3．（3分）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和？（　　）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．测得反应后溶液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1
C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
4．（3分）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
炭粉
CuO粉末
加入过量稀硫酸，过滤
B
CO2气体
CO
通入氢氧化钠溶液
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
NaCl溶液
CuCl2
加入足量铁粉，充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（3分）锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。下列说法正确的是（　　）

A．该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中
B．a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同
C．b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同
D．溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势
7．（3分）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子一定有（　　）

A．Mg2+ B．Mg2+和Fe2+
C．Fe2+和Cu2+ D．Mg2+、Fe2+和Cu2+
8．（3分）如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为 NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是（　　）
A．①一定不是氧化还原反应
B．甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4
C．C可能是碳酸钡
D．E一定是氯化银
9．（3分）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
二、填空题
10．（5分）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：　 　．
（2）该实验操作是将 　 　滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 　 　．
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 　 　色．若加入酚酞后溶液颜色为无色时 　 　（填能 或 不能）说明恰好完全反应．

11．（4分）A、B、C、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）C的化学式为 　 　；
（2）写出物质B和硫酸反应的化学方程式 　 　。

12．（4分）如图是小江借助U形管探究钢铁锈蚀的条件的装置图。一段时间后观察，发现钢丝棉1和钢丝棉2表面都出现不同程度的红褐色锈斑。手摸钢丝棉1、2周围的玻璃管外壁，感觉有不同程度的热量。24h后，钢丝棉3、4表面仍然没有明显变化。请根据以上信息回答下列问题：
（1）由于盐水会加快钢铁的生锈速率，实验开始一段时间后可观察到U形管中液面情况是 　 　；
（2）该实验可以证明钢铁锈蚀的条件是 　 　。

三、实验探究题
13．（8分）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：　 　。
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入 　 　，观察到 　 　，说明样品真的变质了。化学方程式为：　 　。
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 　 　溶液，发生反应的化学方程式为：　 　
然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 　 　溶液，发生反应的化学方程式为：　 　；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
14．（10分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。Ca+H2CaH2。请回答下列问题：
（1）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是　 　，若氢气未充分干燥，装置X中的现象为 　 　。
（2）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定。旋开分液漏斗活塞，发生CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑反应，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度线变化到V2mL刻度线（V1＜V2，气体密度为dg/mL）。
①分液漏斗处橡胶管的作用为 　 　。
②旋开分液漏斗活塞，除发生CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑反应外，还最可能发生的反应为 　 　。
③反应结束后没有充分冷却到室温就开始读数，则实验结果将 　 　。（选填偏大、偏小、无影响或无法确定）

四、解答题
15．（4分）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液的溶质质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制8g 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 　 　g．
（2）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 　 　g．

16．（5分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 　 　．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由．

2020-2021学年浙江省杭州市余杭区信达中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．检查气密性
C．氧气验满 D．干燥氧气
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
C、根据氧气的验满方法进行分析判断。
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握烧瓶壁，若导管内产生一段稳定的水柱，则证明气密性良好，图中所示操作正确。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．（3分）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 B．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl、HCl D．FeCl3、NaOH、NaCl
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；
B、Na2SO4溶液与BaCl2溶液发生反应生成BaSO4的白色沉淀，溶液变浑浊。故D错误；
C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
D、NaOH和FeCl3生成红褐色沉淀氢氧化铁，溶液变浑浊，故选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
3．（3分）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和？（　　）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．测得反应后溶液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1
C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的过程分析；恰好完全反应时溶液中溶质只有硫酸钠。
【解答】解：A、FeCl3溶液为黄色，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，无沉淀生成，只能说明溶液中没有氢氧化钠，不一定没有硫酸，不能说明恰好完全反应，A不符合题意；
B、根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O知反应后溶液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1，若其中一种物质剩余，Na+与SO42﹣的个数比不为2：1，B符合题意；
C、酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，说明恰好完全反应或者硫酸过量，C不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠，无论硫酸是否剩余，加入氯化钡和稀硝酸，一定有硫酸钡沉淀，D不符合题意；
故选：B。
【点评】明确氢氧化钠与硫酸反应的过程是解答本题关键。
4．（3分）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
炭粉
CuO粉末
加入过量稀硫酸，过滤
B
CO2气体
CO
通入氢氧化钠溶液
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
NaCl溶液
CuCl2
加入足量铁粉，充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氧化铜会与硫酸反应进行分析。
B、根据酸性氧化物会与碱反应进行分析。
C、根据氢氧化钠会与盐酸反应进行分析。
D、根据铁会与氯化铜反应进行分析。
【解答】解：A、混合物中加入盐酸会将氧化铜溶解，过滤后就只剩炭粉了，故A正确。
B、混合气通过氢氧化钠后会将二氧化碳除去，除去的是主要物质而不是杂质，故B错误。
C、盐酸既会与碳酸钠反应，也会与氢氧化钠反应，物质也会被除去，故C错误。
D、虽然铁会与氯化铜反应将氯化铜除去，但是，生成的氯化亚铁对于氯化钠也是杂质，故D错误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。
5．（3分）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，依据图象中的横、纵坐标表示的数据进行分析。
【解答】解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，图象应先陡后缓，故C错误；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，故D错误。
故选：A。
【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。
6．（3分）锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。下列说法正确的是（　　）

A．该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中
B．a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同
C．b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同
D．溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势
【分析】A、一开始溶液质量为零，说明是将硫酸加入锌中；B、a点和c点加入硫酸的质量不同，所以对应溶液中硫酸根离子个数不相同；C、b点已经把锌反应完，所以a点和c点对应溶液中锌离子个数相同；D、根据硫酸与锌反应过程，回答本题。
【解答】解：A、一开始溶液质量为零，说明是将硫酸加入锌中，故A错；
B、a点和c点加入硫酸的质量不同，所以对应溶液中硫酸根离子个数不相同，故B错；
C、b点已经把锌反应完，所以a点和c点对应溶液中锌离子个数相同，故C错；
D、开始没有加入硫酸时，没有溶液，溶质质量为零，随着加入硫酸，溶质变为硫酸锌，溶质质量越来越多，当反应完毕，再加入硫酸，溶质质量，也是增加，但不如硫酸锌质量增加的幅度大，还是在增加，所以符合图象，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉锌与硫酸反应过程。
7．（3分）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子一定有（　　）

A．Mg2+ B．Mg2+和Fe2+
C．Fe2+和Cu2+ D．Mg2+、Fe2+和Cu2+
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。则滤液中含有的金属离子一定有Mg2+和Fe2+。
故选：B。
【点评】答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
8．（3分）如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为 NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是（　　）
A．①一定不是氧化还原反应
B．甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4
C．C可能是碳酸钡
D．E一定是氯化银
【分析】根据甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为 NaNO3溶液，D和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀E和硝酸钠，所以D中含有一定氯化钠，可能含有硝酸钠，A和硝酸钡反应生成D和白色沉淀C，所以C是硫酸钡沉淀，A中一定含有硫酸钠，可能含有氯化钠，D中一定含有氯化钠和硝酸钠，B是氢氧化铁沉淀，所以甲溶液中一定含有氯化铁，可能含有硝酸铁和硫酸铁、硫酸钠进行分析。
【解答】解：甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为 NaNO3溶液，D和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀E和硝酸钠，所以D中含有一定氯化钠，可能含有硝酸钠，A和硝酸钡反应生成D和白色沉淀C，所以C是硫酸钡沉淀，A中一定含有硫酸钠，可能含有氯化钠，D中一定含有氯化钠和硝酸钠，B是氢氧化铁沉淀，所以甲溶液中一定含有氯化铁，可能含有硝酸铁和硫酸铁、硫酸钠，经过验证，推导正确，所以
A、①是盐和碱的反应，属于复分解反应，所以一定不是氧化还原反应，故A正确；
B、甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4，故B正确；
C、C是碳酸钡，A中就得还有碳酸根离子，甲溶液中就含有碳酸根离子，不能和铁离子共存，故C错误；
D、E一定是氯化银，故D正确。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．（3分）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
【分析】根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。
【解答】解：盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。
A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，正确；
B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；
C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；
D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确；
故选：B。
【点评】本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
二、填空题
10．（5分）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：　NaOH+HCl═NaCl+H2O　．
（2）该实验操作是将 　氢氧化钠溶液　滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 　NaClHCl　．
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 　红　色．若加入酚酞后溶液颜色为无色时 　不能　（填能 或 不能）说明恰好完全反应．

【分析】氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钠；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，氢氧化钠过量时反应后的溶液中含有氢氧化钠和氯化钠．
【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．
（3）当加入溶液的质量为ag时显酸性，盐酸过量，溶液中含有氯化氢，所以有两钟溶质：氯化钠和氯化氢；
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；酚酞在酸性和中性的溶液中都为无色．若加入酚酞后溶液颜色为无色时不能说明恰好完全反应．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）氢氧化钠溶液；（3）NaCl HCl；（4）红；不能．
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．（4分）A、B、C、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）C的化学式为 　Fe　；
（2）写出物质B和硫酸反应的化学方程式 　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。

【分析】根据A为紫红色金属，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体E，所以C为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以D为硫酸亚铁，无色气体E为氢气，然后结合题中的转化关系进行验证即可。
【解答】解：（1）A为紫红色金属，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体E，所以C为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以D为硫酸亚铁，无色气体E为氢气，经过验证，推导正确，所以C的化学式为Fe；
（2）物质B和硫酸的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
故答案为：（1）Fe；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．（4分）如图是小江借助U形管探究钢铁锈蚀的条件的装置图。一段时间后观察，发现钢丝棉1和钢丝棉2表面都出现不同程度的红褐色锈斑。手摸钢丝棉1、2周围的玻璃管外壁，感觉有不同程度的热量。24h后，钢丝棉3、4表面仍然没有明显变化。请根据以上信息回答下列问题：
（1）由于盐水会加快钢铁的生锈速率，实验开始一段时间后可观察到U形管中液面情况是 　左端液面高，右端液面低　；
（2）该实验可以证明钢铁锈蚀的条件是 　钢铁锈蚀的条件是必须同时与水、氧气接触　。

【分析】根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，铁锈蚀属于缓慢氧化，放出热量，氯化钠能加快铁的锈蚀速率。
【解答】解：（1）由于盐溶液会加快钢铁的生锈速率，会消耗较多的氧气，实验开始一段时间后可观察到U型管中左端液面高，右端液面低，故填：左端液面高，右端液面低；
（2）由钢丝棉2与3对比可知，铁锈蚀需要水；由钢丝棉3与4对比可知，铁锈蚀需要氧气，故填：钢铁锈蚀的条件是必须同时与水、氧气接触。
【点评】探究铁生锈的条件是中考常考的内容，关键是我们要明确条件的探究需要做对比试验。
三、实验探究题
13．（8分）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　。
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入 　稀盐酸　，观察到 　有气泡产生　，说明样品真的变质了。化学方程式为：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 　氯化钙　溶液，发生反应的化学方程式为：　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　
然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 　氢氧化钙　溶液，发生反应的化学方程式为：　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
【分析】根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠而导致氢氧化钠的变质，据此完成变质反应的化学方程式；
[实验方案1]变质生成的碳酸钠与稀盐酸等酸性物质生成二氧化碳气体，据此描述实验的现象并写出反应的方程式；
[实验方案2]利用碳酸钠能与氯化钙反应除去碳酸根；再利用氢氧化钠能使酚酞变红，观察滤液颜色变化检验氢氧化钠的存在并写出反应的方程式；
[实验方案3]为得到纯净的氢氧化钠，可利用碳酸钠能与氢氧化钙等生成氢氧化钠的变化关系，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液并写出反应的方程式。
【解答】解：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠敞口放置时出现变质的发生；反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
[实验方案1]溶液中的碳酸钠能与加入的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此滴加稀盐酸时，变质的氢氧化钠溶液中会出现气泡的现象，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
[实验方案2]为不影响使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠，需要使不产生碱性物质的氯化钙等与碳酸钠反应除去溶液中的碳酸钠，同时也可检验碳酸钠的存在，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
[实验方案3]为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
[实验方案1]稀盐酸；有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
[实验方案2]氯化钙；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
[实验方案3]氢氧化钙；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂。
14．（10分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。Ca+H2CaH2。请回答下列问题：
（1）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是　无水硫酸铜　，若氢气未充分干燥，装置X中的现象为 　白色固体变蓝色　。
（2）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定。旋开分液漏斗活塞，发生CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑反应，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度线变化到V2mL刻度线（V1＜V2，气体密度为dg/mL）。
①分液漏斗处橡胶管的作用为 　平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于水流下，同时能够防止水加入烧瓶中时影响测定氢气的体积　。
②旋开分液漏斗活塞，除发生CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑反应外，还最可能发生的反应为 　Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑　。
③反应结束后没有充分冷却到室温就开始读数，则实验结果将 　偏大　。（选填偏大、偏小、无影响或无法确定）

【分析】（1）白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体无水硫酸铜。
（2）分液漏斗处橡胶管的作用为平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于水流下，同时能够防止水加入烧瓶中时影响测定氢气的体积。
钙和水反应生成氢氧化钙和氢气。
反应结束后没有充分冷却到室温就开始读数，导致测定的氢气体积偏大，则实验结果将偏大。
【解答】解：（1）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是无水硫酸铜，若氢气未充分干燥，装置X中的现象为白色固体变蓝色，是因为白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体无水硫酸铜。
故答案为：无水硫酸铜；白色固体变蓝色。
（2）①分液漏斗处橡胶管的作用为平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于水流下，同时能够防止水加入烧瓶中时影响测定氢气的体积。
故答案为：平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于水流下，同时能够防止水加入烧瓶中时影响测定氢气的体积。
②旋开分液漏斗活塞，除发生CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑反应外，还最可能发生的反应是钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑。
故答案为：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑。
③反应结束后没有充分冷却到室温就开始读数，导致测定的氢气体积偏大，则实验结果将偏大。
故答案为：偏大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、解答题
15．（4分）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液的溶质质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制8g 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 　7.2　g．
（2）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 　0.46　g．

【分析】（1）根据氢氧化钠溶液的质量及其氢氧化钠的质量分数可以计算水的质量；
（2）根据加入盐酸的质量可以计算该盐酸的溶质质量分数；
（3）无论滴加盐酸的质量为多少，溶液中钠元素的质量等于氢氧化钠溶液中钠元素的质量
【解答】解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为：8g×（1﹣10%）＝7.2g；
故填：7.2g．
（2）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
8g×10% x
＝，
x＝0.73g，
该盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%，
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%．
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g×10%××100%＝0.46g，
故答案为：（1）7.2 （2）7.3% （3）0.46
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
16．（5分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 　除去装置中的二氧化碳　．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由．
【分析】（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算；
（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析．
【解答】解：（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳；
（2）设碳酸钠质量为x，
由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 3.52g
＝
x＝8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：×100%＝84.8%，
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．
故答案为：（1）除去装置中的二氧化碳；
（2）84.8%；
（3）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/10/19 9:46:59；用户：13784622801；邮箱：13784622801；学号：37960971