2020-2021学年浙江省杭州市拱墅区、下城区、钱塘新区九年级（上）期末化学试卷

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 2020-2021学年浙江省杭州市拱墅区、下城区、钱塘新区九年级（上）期末化学试卷 下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是A. 称量NaOH固体
B. 配制NaOH溶液
C. 稀释浓
D. 测稀的pH预防感染“新冠肺炎”常用消毒剂的成分及其使用注意事项如表所示：消毒剂类型成分使用注意事项含氯消毒剂84消毒液有效成分不能与洁厕灵含盐酸混用醇类消毒剂医用酒精含量为远离火源过氧化物类消毒剂过氧化氢消毒剂见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险过氧乙酸消毒剂下列有关上述常用消毒剂的分析，错误的是A. NaClO属于氧化物，Cl的化合价为价
B. 属于有机物，具有可燃性
C. 过氧化氢消毒剂应放置于暗处密封保存
D. 过氧乙酸消毒剂使用时谨防溅到皮肤上蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的A. 食醋 B. 肥皂水 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀盐酸下列关于的说法，错误的是A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C. 可与溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D. 其澄清溶液可用来检验，与反应后溶液质量增加氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法，正确的是A. 氯化铵是一种复合肥料 B. 氯化铵能促使农作物籽粒饱满
C. 氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝 D. 氯化铵溶液的下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是A.  B.
C.  D. 表面布满铁锈铁锈的主要成分是的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是
A. ab段的化学反应：
B. bc段的化学反应：
C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度
D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬。这句话说明铜锡合金具有的特性是 ______ 。
战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式 ______ 。为了探究Fe、Cu、Ag、为未知金属四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”“”””为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。

图乙所示的②中存在的阳离子是 ______ 从“”“”“”中选填。
、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为 ______ 。工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，小乐对用此方法生产的、外包装破损的烧碱样品进行了如下探究。
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸钠，依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠。
猜想2：可能含有氯化钠，依据是在化工生产中，原料可能 ______ 。
【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液______烧碱样品中含碳酸钠和氯化钠【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠，可选用的药品是 ______ 。
A.溶液
B.溶液
C.溶液
D.KOH溶液将通入到NaOH溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明与NaOH溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验：
【实验一】小乐分别取与NaOH反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行：方案实验操作实验现象实验结论1滴加适量 ______ 溶液有白色沉淀生成与NaOH溶液发生了化学反应2滴加足量的稀盐酸______【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图乙所示。溶液和溶液的pH分别约为和

图甲所示实验中，用和稀反应来制取，而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是 ______ 。
根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应 ______ 。如图为气体纯净物与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：
在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是 ______ 。
若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为 ______ 。
查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③。
小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验： 实验操作实验现象实验结论步骤一取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸______红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜步骤二将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量剩余红色固体质量为12g20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为 ______XX儿童咀嚼钙片的标签内容如图所示，为了测定该钙片含量是否符合标注，做了如下实验钙片中除碳酸钙外，其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部逸出，且不考虑水蒸气的影响：

反应中生成二氧化碳的质量是 ______ g。
计算每片钙片实际钙含量，以此判断是否与标注中的含钙量相符？
答案和解析 1.【答案】C
 【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.
B、配制NaOH溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断.
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
 2.【答案】A
 【解析】解：A、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；钠元素显价，氧元素显价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价；故选项说法错误。
B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，具有可燃性，故选项说法正确。
C、过氧化氢见光或受热易分解，应放置于暗处密封保存，故选项说法正确。
D、过氧乙酸消毒剂有腐蚀性、有灼伤危险，使用时谨防溅到皮肤上，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
C、根据过氧化氢见光或受热易分解，进行分析判断。
D、根据过氧乙酸消毒剂有腐蚀性、有灼伤危险，进行分析判断。
本题难度不大，掌握有机物、氧化物的特征、理解常用消毒剂的使用注意事项是正确解答本题的关键。
 3.【答案】B
 【解析】解：显酸性物质能和显碱性物质反应生成盐和水等物质，物质R呈酸性，应该用显碱性物质中和，食醋和稀盐酸都是显酸性物质，不能用来除去R，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用来除去R，肥皂水显碱性，可以用来除去R。
故选：B。
酸和碱发生中和反应食醋盐和水；
醋酸和盐酸都是显酸性物质；
肥皂水和氢氧化钠容易显碱性，氢氧化钠具有较强的腐蚀性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 4.【答案】D
 【解析】解：A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，说法正确；
B、氢氧化钙能与酸反应，可用于降低土壤的酸性，说法正确；
C、氢氧化钙可与溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应，说法正确；
D、氢氧化钙的澄清溶液可用来检验，与反应后产生碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小，说法错误；
故选：D。
根据氢氧化钙的性质和用途进行分析解答即可。
加强对常见物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。
 5.【答案】D
 【解析】解：A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
B、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，氯化铵不能促使农作物籽粒饱满，磷肥能促使农作物籽粒饱满，故选项说法错误。
C、氯化铵水溶液呈酸性，氯化铵溶液能使紫色石蕊变红色，故选项说法错误。
D、氯化铵水溶液呈酸性，氯化铵溶液的，故选项说法正确。
故选：D。
A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
B、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量。
C、根据题意，氯化铵水溶液呈酸性，进行分析判断。
D、根据题意，氯化铵水溶液呈酸性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、化肥的作用等是正确解答本题的关键。
 6.【答案】B
 【解析】解：A、碳酸钡难溶于水，不能与碱溶液反应，通过一步反应不能实现，故选项错误。
B、硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，只需通过一步反应就能实现，故选项正确。
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能通过一步反应生成硫酸铁，故选项错误。
D、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
 7.【答案】C
 【解析】解：A、ab段压强无明显变化，是因为稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：，该选项说法不正确；
B、bc段压强明显增大，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：，该选项说法不正确；
C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为完全反应后温度降低，压强减小，该选项说法正确；
D、c点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，该选项说法不正确。
故选：C。
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 8.【答案】硬度大 
 【解析】解：金柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金具有硬度大的特性，故填：硬度大；
煤饼烧砺房成灰则是碳酸钙高温反应氧化钙，此“灰”溶于水制得碱液，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为，故填：。
根据合金的性质、碳酸钙高温分解的产物是氧化钙以及氧化钙与水的反应进行分析解答即可。
本题考查的是金属以及物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
 9.【答案】 
 【解析】解：由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。若将铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边，由于乙中无明显现象，说明了烧杯乙中的溶质是，没有硫酸铜，所以②中存在的阳离子是亚铁离子，应是。
由①中铁丝表面出现气泡，说明了铁位于氢的前边，铜位于氢的后边；由②中铁丝表面有紫红色物质；说明了铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边；由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为：。
故答案为：；
。
根据金属活动性顺序表的应用分析判断。根据铁与硫酸、硫酸铜的反应分析溶液中存在的阳离子；根据金属与酸、盐能否反应可以比较金属的活泼性的大小。
在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应
 10.【答案】混入产品中  有气泡产生，且有不溶于硝酸的白色沉淀生成  C
 【解析】解：【建立猜想】采用氯化钠饱和溶液制备氢氧化钠，氯化钠有可能混入氢氧化钠中；
故答案为：混入产品中。
【实验探究】含有碳酸钠和氯化钠，加入硝酸，可与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此可以看到气泡，加入硝酸银可与氯化钠产生氯化银白色沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；
故答案为：有气泡产生，且有不溶于硝酸的白色沉淀生成。
【反思评价】A、加入氯化铜溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸铜，引入氯化钠杂质，选项A不符合题意；
B、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，引入硝酸钠杂质，选项B不符合题意；
C、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，适量氢氧化钡不引入其他杂质，选项C符合题意；
D、氢氧化钾与碳酸钠不发生反应，无法去除碳酸钠，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【建立猜想】根据化工生产中的操作误差分析回答此题；
【实验探究】根据实验结论推断实验现象；
【反思评价】根据加入试剂是否产生其他杂质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 11.【答案】氯化钡  产生气泡  盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能被氢氧化钠溶液吸收，影响实验数据 
 【解析】解：【实验一】二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，若产生气泡，证明生成了碳酸钠，也可以向反应后的溶液中加入适量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明生成了碳酸钠；
故填：氯化钡；产生气泡；
【实验二】盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能被氢氧化钠溶液吸收，影响实验数据；
故填：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能被氢氧化钠溶液吸收，影响实验数据；
由于溶液和溶液的pH分别约为和，根据图像AB段应该是二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠的过程，所以化学方程式为：；
故填：。
【实验一】根据碳酸钠的化学性质，进行检验；
【实验二】根据稀盐酸的挥发性，以及反应图像，进行作答；
正确书写化学方程式。
本题考查探究酸碱的主要性质以及化学方程式的书写，难度不大。
 12.【答案】排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸  CO 黑色粉末变成红色  7：18
 【解析】解：气体具有可燃性，和空气的混合气点燃时可能发生爆炸，所以实验开始时，先通一会儿X气体，再加热的目的是：排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以A玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B干燥管中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则X气体为CO。
步骤一、由于气体X还原氧化铜的产物是铜或铜与氧化铜的混合物，都是红色的，所以现象是：黑色粉末变成红色；
步骤二、由于铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应，所以剩余红色固体质量为铜，质量为12g。
设20g固体中铜的质量为x，则氧化亚铜的质量为，则

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所以：解得：
20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为：：18。
故答案为：排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。
。
步骤一、黑色粉末变成红色；
步骤一、7：18。
根据X气体具有可燃性，和空气的混合气点燃，可能发生爆炸进行分析；
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
步骤一、根据X还原氧化铜的产物分析；
步骤二、根据铜、氧化亚铜的性质分析、计算。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 13.【答案】
 【解析】解：因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：；故填：；
设10片钙片中碳酸钙的质量为x，

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解得：
每片中钙含量是片，实际钙含量与标注不相符。
答：通过计算可知，实际钙含量与标注中的含钙量不相符。
根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量，求出碳酸钙的质量进而计算出每片中钙的质量，即可判断钙片中钙的含量标注是否属实进行解答。
本题主要考查了人体中元素的作用、质量分数的计算，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力。