2020-2021学年四川省眉山市洪雅县九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年四川省眉山市洪雅县九年级（上）期末化学试卷，共23页。

2020-2021学年四川省眉山市洪雅县九年级（上）期末化学试卷

1. 下列变化中，有一个变化与其他三个变化有本质区别的是( )
A. 酒精挥发 B. 糯米酿酒 C. 绳锯木断 D. 辣椒剁碎
2. 下列实验基本操作正确的是( )
A. 加热液体
B. 称量固体
C. 检查装置气密性
D. 取用固体
3. 下列属于纯净物的是( )
A. 碘酒 B. 金刚石 C. 孔雀石 D. 硬铝
4. 下列关于分子、原子和离子的说法中正确的是( )
A. 原子可以转化成离子，离子不能转化成原子
B. 分子、原子、离子都是不带电的微粒
C. 原子都是由质子、中子、电子构成的
D. 化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
5. 下例微粒中与化学性质相似的是( )
A. B. C. D.
6. 2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸(C2H4O3)消毒液可有效灭活病毒。下列关于过氧乙酸的说法正确的是( )
A. 过氧乙酸属于氧化物
B. 过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成
C. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D. 过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为1：2
7. 二硫化碳(CS2)燃烧的化学方程式为：CS2+3O2  CO2+2X，据此推断X的化学式为( )
A. SO2 B. SO3 C. S2O6 D. S
8. 下列关于燃料及其利用的相关知识的叙述中错误的是( )
A. 可燃性气体点燃前一定要验纯
B. 将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积，让燃烧更充分
C. 石油是一种化工产品
D. 乙醇汽油的使用可减少空气污染
9. 某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是( )
A. 某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
B. 将硝酸铵溶于水，溶液温度会明显降低
C. 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加
D. 湿衣服晾干是因为分子在不停地运动
10. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举例错误的是( )
选项
方法
示例
A
分类法
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
B
归纳法
根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具有助燃性
C
类比法
根据镁带能在空气中燃烧，推测铁丝也能在空气中燃烧
D
实验法
用浓氨水和酚酞溶液做“分子运动现象”实验
A. A B. B C. C D. D
11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )


A. 20℃时，甲溶液一定比乙溶液浓
B. 将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 40℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
12. 据央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。有关说法正确的是( )

A. 反应前后共有四种分子
B. 反应前后氧元素的化合价发生了改变
C. 反应前后分子、原子的数目不变
D. 参加反应的两种物质分子个数比为2：3
13. 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是( )
A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. Y>X>Z D. Z>Y>X
14. 已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则原混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是( )
A. 9：21：5 B. 18：40：29 C. 9：25：23 D. 18：20：5
15. 向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是( )
A. 滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe
B. 滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu
C. 滤液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+
D. 滤液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+
16. 由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%.若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数②钠元素的质量分数③CaSO4的质量分数④Na2SO4和CaSO4的质量比⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是( )
A. 都能确定 B. 都不能确定
C. 只有①能确定 D. 只有⑤不能确定
17. 用化学用语和数字填空。
①保持水的化学性质的最小的微粒 ______ ；
②硬水中含有的两种阳离子 ______ ；
③氨气中氮元素化合价 ______ ；
④两个甲烷分子 ______ ；
⑤两个亚铁离子 ______ ；
⑥二个氧原子 ______ 。
18. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：
(1)日常生活中用 ______ 来区别我们的生活用水是硬水还是软水。
(2)生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是 ______ 。
(3)实验室中常通过 ______ 的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ______ 。
19. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同物质，其中A在空气中的体积分数为21%，B在常温下为液体，A→E反应剧烈，火星四射，且E是一种黑色固体(说明：“-”反应关系，“→”转化关系)。根据如图所示回答下列问题：
(1)写出有关物质的名称：D ______ E ______ ；
(2)写出A→E的化学反应方程式 ______ ，基本反应类型为 ______ ；
(3)B、D化学性质不同的本质原因是 ______ 。

20. 用Y形管或Y形导管完成以下实验。(已知二氧化碳可使湿润的紫色石蕊试纸变红)

(1)图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象 ______ ，用分子的观点解释这一现象： ______ 。
(2)图2中Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，实验中可观察到的现象是： ______ ，该实验设计可以得到什么结论？ ______ 。反应化学方程式是 ______ 。
21. 为了保护好我们赖以生存的自然环境，去年的“两会”就提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右。请回答下列问题：
(1)现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是 ______ (填序号)。
A.二氧化碳
B.二氧化硫
C.氮氧化物
D.可吸入颗粒物
(2)近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是因为 ______ ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ______ 。
(3)人类降低空气中CO2含量的两个研究方向：一是增强对CO2的吸收，另一个是减少排放。“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少二氧化碳的排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法不符合“低碳生活”理念的是 ______ (填序号)。
A.为了节约用纸，两面使用草稿纸
B.为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上
C.开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史
D.减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行
(4)最近有科学家提出一种收集空气中的二氧化碳的构想：把空气吹入吸收池的碳酸钾溶液中，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物，有效实施碳循环。其技术流程如图：

①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3。分解池发生的主要化学反应为：。该流程中可循环利用的物质是 ______ 。
②在合成塔中，若气体X是H2，在一定压强、一定温度和催化剂的条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，该反应化学方程式为 ______ 。
22. 如图是实验室常用的部分实验装置图，请按要求回答问题。

(1)写出仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取纯净的氧气，所选择的发生和收集装置是 ______ (填字母序号，下同)，写出反应的化学方程式 ______ ，检验氧气的方法是 ______ 。
(3)选用B装置实验室可以制取CO2，写出反应的化学方程式 ______ 。选用B装置实验室可以制取H2，写出Zn和稀H2SO4反应的化学方程式 ______ 。
(4)硫化氢气体(H2S)有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸溶液发生反应可制得H2S，则选择的发生装置为 ______ ，某同学用如图F、G、H组合收集H2S。用F收集H2S，说明其密度比空气 ______ (选填“大”或“小”)；H装置的目的是 ______ 。
23. 某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示的实验装置(假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4−H2SO4△CO↑+CO2↑+H2O。B装置中发生的化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。

(1)第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处一会儿后再加热D，目的是 ______ ；实验结束时，应先停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： ______ 。
(2)第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用 ______ ；E装置的作用 ______ ；D装置中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 ______ 。
24. 小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取20g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量/g
16.6
14.6
13.4
13.4
试计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 ______ g；
(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、酒精挥发是由液态变为气体，没有新物质生成，属于物理变化；
B、糯米酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、绳锯木断过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、辣椒剁碎过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选B.
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

2.【答案】C

【解析】解：A、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的13，用酒精灯外焰加热，故A错；
B、天平的使用方法：左物右码，故B错；
C、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确；
D、锌粒的取用方法：将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，故D错。
故选：C。
A、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；
B、根据天平的使用方法考虑；
C、根据装置气密性检查方法考虑；
D、根据锌粒的取用方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

3.【答案】B

【解析】解：A、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误；
B、金刚石是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、孔雀石中有碱式碳酸铜和杂质，属于混合物；故选项错误；
D、硬铝是铝合金，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，碘酒、孔雀石、硬铝都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】D

【解析】解：A、原子得失电子可以转化成离子，离子也能转化成原子，故选项说法错误．
B、分子、原子是不带电的微粒，离子是带电的微粒，故选项说法错误．
C、有的原子核中没有中子，如氢原子中没有中子，原子不一定都是由质子、中子、电子构成的，故选项说法错误．
D、化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故选项说法正确．
故选D.
A、根据原子和离子间的转化进行分析判断．
B、根据离子是带电微粒进行分析判断．
C、有的原子核中没有中子，如氢原子中没有中子．
D、根据分子和原子的根本区别进行分析判断．
本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子的构成、分子和原子的根本区别等是正确解答本题的关键．

5.【答案】A

【解析】解：A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，题干图中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；A属于原子，且最外层电子数为8，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；化学性质相似，故选项正确。
B、B中的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；故选项错误。
C、它们的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项错误。
D、它们的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项错误。
故选：A。
根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，据此进行分析解答．
本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键．

6.【答案】C

【解析】解：A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B.过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子由碳原子、氧原子、氢原子构成，故选项说法错误。
C.过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为：(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D.过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1，故选项说法错误。
故选：C。
A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B.根据过氧乙酸的微观构成进行分析判断。
C.根据化合物中元素的质量比来分析。
D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
本题考查了氧化物的判断、物质的组成与结构、元素的质量比的计算等，考查较为全面。

7.【答案】A

【解析】解：由题干中的化学方程式可知：左边有1个碳原子、2个硫原子、6个氧原子，右边有1个碳原子、2个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO2。
故选：A。
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式．
本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式，难度较小．

8.【答案】C

【解析】解：A.可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，故正确；
B.将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积，促进了燃料的燃烧，故正确；
C.石油是一种化工原料，而不是化工产品，故错误；
D.乙醇可以有效改善油品的性能和质量，使燃烧更充分，降低炭黑、一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，故正确。
故选：C。
A.可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯。
B.根据促进燃料燃烧的方法来分析。
C.根据石油是一种化工原料来分析。
D.根据乙醇燃烧的产物来分析。
本题考查的知识点较多，可燃性气体的验纯、促进燃料燃烧的方法、清洁燃烧的使用等，属于基础知识的考查。

9.【答案】A

【解析】解：A、燃烧生成了氧化物，反应物不一定是单质，例如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故A说法不正确；
B、硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低，故B说法正确；
C、镁条在空气中燃烧后质量增加，是因为有氧气参加了反应，故C说法正确；
D、湿衣服晾干是因为水分子在不断运动，不断向空气中扩散，故D说法正确。
故选：A。
A、燃烧生成了氧化物，反应物不一定是单质，例如一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
B、硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低；
C、根据镁与氧气反应考虑；
D、根据分子的性质考虑。
解答本题关键是熟悉燃烧的特点，常见物质溶于水温度变化，分子的性质，质量守恒定律内容。

10.【答案】C

【解析】解；A、根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物，正确；
B、木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，正确；
C、铁丝可以在氧气中燃烧，不能在空气中燃烧，错误；
D、浓氨水具有挥发性，且呈碱性，可用浓氨水、酚酞溶液做“分子运动现象”实验，正确；
故选：C。
A、根据物质的分类方法解答；
B、根据氧气的性质来分析解答；
C、根据金属的活动性来分析；
D、根据测定“分子运动现象”实验方法来分析。
本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A、20℃时，甲溶液一定比乙溶液浓错误，饱和时溶质的质量分数一样大；故选项错误；
B、将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变错误，因为有晶体析出，溶液质量减少；故选项错误；
C、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
D、40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液正确；故选项正确；
故选：D。
A、20℃时，甲溶液一定比乙溶液浓错误，饱和时溶质的质量分数一样大；B、将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变错误，因为有晶体析出，溶液质量减少；C、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；D、40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液正确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

12.【答案】B

【解析】解：由反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：。
A、由方程式可知，反应前后共有三种分子，故A错误；
B、该反应有氧气单质参加反应，反应前后氧元素化合价一定发生了改变，故B正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目不变、分子数目发生了变化，故C错误；
D、由方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2：1，故D错误。
故选：B。
观察反应过程的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式；根据微粒的构成分析分子的种类；根据微粒变化分析分子、原子的变化、参加反应的两种物质分子个数比等。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

13.【答案】C

【解析】解：现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即Y>X。
把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即Cu>Z。
铜排氢的后面，则三种金属的活动性强弱顺序为Y>X>Z。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。

14.【答案】B

【解析】解：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；
FeO和Fe2O3可写成Fe2O3⋅FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即Fe2O3与FeO质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8。所以FeO和Fe2O3的质量比为 9：20(=18：40)时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8；
故选：B。
根据化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为(56×3)：(16×4)=21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；据此进行分析解答。
本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关键信息．

15.【答案】C

【解析】解：由金属活动顺序表的可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼。所以，硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先锌粉与硫酸铜溶液、盐酸反应，锌粉反应完后，铁与盐酸和硫酸铜反应。溶液中一定有锌离子，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有硫酸铜，所以：
A、当铁粉是过量的，把溶液中的铜离子和盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu，故A错误；
B、当锌粉是不足量的，滤渣中不含有Zn，一定含有Cu，故B错误；
C、由于锌能与硫酸铜、盐酸反应，溶液中一定含有Zn2+，当锌反应后，铁能与硫酸铜、盐酸反应，溶液中就含有Fe2+，故C正确；
D、由于铁有剩余，溶液中不可能含有Cu2+，故D错误。
故选C。
根据金属活动顺序表的应用进行分析．位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物溶液中置换出来。
本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握，解答时要根据题意和金属活动性顺序细心分析。

16.【答案】D

【解析】解：因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：
S--4 O
32 64
那么氧元素的质量分数为46%，硫元素的质量分数为23%。
假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g−x，
Na2SO4中氧元素的质量分数为：16×423×2+32+16×4×100%≈45%；
CaSO4中氧元素的质量分数为：16×440+32+16×4×100%≈47%。
∴45%x+47%×(100g−x)=100g×46%，
x=50g
则硫酸钙的质量为：100g−50g=50g。
则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1；
混合物中硫酸钙的质量分数为：50g100g×100%=50%；
50g硫酸钠中钠元素的质量为：50g×23×223×2+32+16×4×100%≈16.2g
则混合物中钠元素的质量分数为：16.2g100g×100%=16.2%
因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量。
故选：D。
根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这两种物质中，氧元素与硫元素的原子个数比为4：1，也就是氧元素和硫元素的质量比是定值，等于2：1，根据氧元素的质量分数来确定硫元素的质量分数以及钠元素和钙元素的质量分数。
本题主要考查学生灵活运用元素的质量分数公式进行计算的能力。难度稍大。

17.【答案】H2OCa2+、Mg2+ N−3H3  2CH4  2Fe2+  2O

【解析】解：①水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子。分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以水分子表示为H2O；故填：H2O；
②硬水是含可溶性钙、镁化合物较多的水，其中含有的阳离子是钙离子和镁离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以钙离子、镁离子表示为Ca2+、Mg2+；故填：Ca2+、Mg2+；
③氨气中，氮元素显−3价。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素显−3价可表示为：N−3H3；故填：N−3H3；
④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个甲烷分子可表示为：2CH4；故填：2CH4；
⑤由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个亚铁离子可表示为：2Fe2+。故填：2Fe2+；
⑥由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故二个氧原子表示为：2O；故填：2O。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键。

18.【答案】肥皂水  煮沸  过滤  漏斗  引流

【解析】解：(1)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；故填：肥皂水；
(2)生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用煮沸的方法；故填：煮沸；
(3)实验室中常通过过滤的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；漏斗；引流。
(1)根据硬水与软水的检验方法来分析；
(2)根据净化水的方法来分析；
(3)根据过滤的原理以及所需仪器来分析。
本题难度不大，了解净化水的常用方法、硬水与软水的检验与转化方法等是正确解答本题的关键．

19.【答案】过氧化氢  四氧化三铁    化合反应  B与D的构成分子不同

【解析】解：(1)根据题目信息可知，A为氧气，B常温下为液体，且与A氧气相互转化，可知B为水，A生成E反应现象符合铁丝燃烧时的现象，则E为四氧化三铁，D可以生成水和氧气，符合过氧化氢条件，则D为过氧化氢，C与B水可以相互制备，且C与A氧气可以反应，符合氢气的性质，所以C为氢气，因此A为氧气，B为水，C为氢气，D为过氧化氢，E为四氧化三铁；
故答案为：过氧化氢；四氧化三铁。
(2)A为氧气，E为四氧化三铁，铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；反应符合多变一的特点，所以为化合反应；
故答案为：；化合反应。
(3)分子是保持物质化学性质的最小微粒，B与D构成分子不同，造成两者化学性质不同；
故答案为：B与D的构成分子不同。
A在空气中的体积分数为21%，则A为氧气，B常温下为液体，且与A氧气相互转化，可知B为水，A生成E反应现象符合铁丝燃烧时的现象，则E为四氧化三铁，D可以生成水和氧气，符合过氧化氢条件，则D为过氧化氢，C与B水可以相互制备，且C与A氧气可以反应，符合氢气的性质，所以C为氢气，因此A为氧气，B为水，C为氢气，D为过氧化氢，E为四氧化三铁。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

20.【答案】无色酚酞试液变红色  分子在不断运动  b中湿润的紫色石蕊试纸先变红，a中湿润的紫色石蕊试纸后变红  二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色  CO2+H2O=H2CO3

【解析】解：(1)图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：无色酚酞试液变红色，因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断地运动，与水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；故答案为：无色酚酞试液变红色；分子在不断运动；
(2)图2中Y形导管固定在铁架台上，a 管位于上方，b 管位于下方，实验中可观察到的现象是：b中湿润的紫色石蕊试纸先变红，a中湿润的紫色石蕊试纸后变红；实验结论：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故答案为：b中湿润的紫色石蕊试纸先变红，a中湿润的紫色石蕊试纸后变红；二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；CO2+H2O=H2CO3。
(1)根据分子的性质以及酚酞试液的变色情况来分析；
(2)根据二氧化碳的性质以及化学反应的原理来分析。
本考点考查了分子的性质、二氧化碳的性质等。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。

21.【答案】A 化石燃料的大量使用  光合作用  B 碳酸钾溶液 

【解析】解：(1)现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是二氧化碳。
故填：A。
(2)近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是因为化石燃料的大量使用，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用。
故填：化石燃料的大量使用；光合作用。
(3)A.为了节约用纸，两面使用草稿纸，符合低碳生活理念；
B.为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上，浪费能源，间接增大空气中二氧化碳含量，不符合低碳生活理念；
C.开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史，符合低碳生活理念；
D.减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行，符合低碳生活理念。
故填：B。
(4)①该流程中可循环利用的物质是碳酸钾溶液。
故填：碳酸钾溶液。
②在合成塔中，若气体X是H2，在一定压强、一定温度和催化剂的条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，该反应化学方程式为：。
故填：。
(1)现行空气质量日报中，二氧化碳未计入空气污染指数项目。
(2)近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是因为化石燃料的大量使用，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用。
(3)为了节约用纸，两面使用草稿纸，符合低碳生活理念；
为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上，浪费能源，间接增大空气中二氧化碳含量，不符合低碳生活理念；
开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史，符合低碳生活理念；
减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行，符合低碳生活理念。
(4)根据工艺流程可以判断循环利用的物质。
一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】长颈漏斗  集气瓶  AC2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑把带火星的木条伸入集气瓶，带火星的木条复燃，说明气体是氧气  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B大  吸收硫化氢

【解析】解：(1)①是长颈漏斗，②是集气瓶。
故填：长颈漏斗；集气瓶。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取纯净的氧气，所选择的发生和收集装置是AC，写出反应的化学方程式：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶，带火星的木条复燃，说明气体是氧气。
故填：AC；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；把带火星的木条伸入集气瓶，带火星的木条复燃，说明气体是氧气。
(3)选用B装置实验室可以制取CO2，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
选用B装置实验室可以制取H2，Zn和稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(4)用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸溶液发生反应可制得H2S，则选择的发生装置为B，某同学用如图F、G、H组合收集H2S。用F收集H2S，说明其密度比空气大，H装置的目的是吸收硫化氢。
故填：B；大；吸收硫化氢。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置，根据收集装置可以判断气体性质。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

23.【答案】排净装置内的空气，以防一氧化碳不纯加热发生爆炸  点燃或用气球收集  除去CO2  检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳    80%

【解析】解：(1)从实验安全和实验操作程序看，实验开始先加热A处，目的是排净装置内的空气，以防一氧化碳不纯加热发生爆炸，实验结束时，应后停止加热A处；一氧化碳有毒，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理，可采取点燃或用气球收集的方法．
(2)B装置内是氢氧化钠能吸收产生的二氧化碳，E装置则是吸收并检验二氧化碳的存在，D装置中反应的化学方程式为：；
(3)原有样品为氧化铁(10g)，反应后为剩余固体为(7.6g)，减少的质量为2.4g，实质就是氧元素的质量，运用差量法解题
设氧化铁的质量为x，则：

         160 112 48
           x(10−7.6)g=2.4g
16048=x2.4g
解得x=8g
故氧化铁的质量分数为：8g10g×100%=80%
故答案为：(1)排净装置内的空气，以防一氧化碳不纯加热发生爆炸；点燃或用气球收集；
(2)除去CO2；检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳；；
(3)80%。
(1)根据一氧化碳的性质、实验操作的注意事项以及实验步骤来分析；
(2)根据物质的性质、化学反应的原理来分析；
(3)一氧化碳将氧化铁还原为铁，固体质量减轻，运用差量法可求出氧化铁的质量，再利用质量分数公式求算．
本题考查了一氧化碳还原氧化铁的反应原理、步骤、实验现象、尾气处理以及应用．要注意有毒气体不能随意排放，必须经过处理后变成无害物质再排放．

24.【答案】6.6

【解析】解：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为：20g−13.4g=6.6g。
故填：6.6.
(2)设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x6.6g
100x=446.6g，
x=15g，
该珍珠粉中碳酸钙的质量分数是：15g20g×100%=75%，
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数是75%。
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。