2020-2021学年浙江省杭州市富阳区九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年浙江省杭州市富阳区九年级（上）期末化学试卷人教版，共6页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（−NH2，具有碱的性质）和羧基（−COOH，具有酸的性质）．则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

2. “宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是（ ）“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子

A.乙的化学式为H2OB.丙物质由2种元素组成
C.一个丙分子由9个原子构成D.该反应属于化合反应

3. 图中的实验中只提供一瓶二氧化碳和一朵干燥紫花和适量水，若需证明二氧化碳能和水反应，从下列选项中选择合适步骤并进行排序，正确的是（ ）
①瓶中喷入适量水
②干燥紫花放入瓶中
③喷过水的紫花放入瓶中
④将干燥紫花喷水

A.②④③B.①②④③C.①②③D.①②③④

4. 现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（ ）

A.③④⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤

5. 如图所示是实验“铁的锈蚀实验”，该实验中可以观察铁生锈，红墨水倒吸入导管，据此现象并结合“热胀冷缩”原理可知：使固定容积的密闭容器内气压减小的原因可能是（ ）
①密闭体系内气体总量增加
②密闭体系内气体总量减少
③密闭体系内温度升高
④密闭体系内温度降低

A.①②B.②③C.②④D.③④

6. 在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同

A.②③B.①②③C.③④D.②③④

7. 下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

8. 在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）
A.滤液中一定有Fe(NO3)3和Zn(NO3)2，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
B.滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
C.滤液中一定有Fe(NO3)3和Zn(NO3)2，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D.滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
二、解答题（共7小题，满分43分）

高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末，它具有很强的氧化性，干燥的高铁酸钾在198​∘C以下是稳定的，加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气，是新型高效的多功能水处理剂。根据以上信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）写出高铁酸钾加热分解的化学方程式________。

硫化氢(H2S)在科学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2:3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比）
（1）资料一中氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质，请你从微观角度解释的原因________。

（2）写出资料二中反应的化学方程式：________。

如图是某校科学学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，请看图回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式________。

（2）装置B的作用是________。

（3）D玻璃管中发生的化学方程式________。

（4）该套装置中有一个明显的不足之处，你的改进方法是________。

纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。现对其进行如图操作来提纯：

（1）能否用Ca(OH)2溶液代替NaOH溶液？________。

（2）写出过程③中所发生的两个化学反应的化学方程式________，________。

（3）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因________。

某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想假设）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2。
猜想二：可能是CaCl2和HCl。
猜想三：可能是________（填化学式）。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象为酚酞不变色。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是________，bc段对应的化学方程式为________。结论：猜想二正确。
（反思拓展）
证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是________。


如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与40g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，恰好完全反应。

（2）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？（请写出计算过程）

在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气（主要成分是甲烷），沼气是很好的燃料，可用于家庭烹调、取暖和照明。
①甲烷(CH4)属于________（选填无机或有机）化合物。
②甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：CH4+202CO2+2H2O。丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13028CO2+10H2O，相同条件下，气体体积比等于分子数比。若小明家由石油液化气（主要成分是丁烷）改为沼气，需要进行灶具的调整。改为沼气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将________（选填增大或减小），灶具的调整方法是减小________（选填燃料或空气）的进气量。
③甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小。为了安全，在小明家厨房安装沼气泄漏报警器。根据甲烷的性质可知，图中________（选填a或b）位置的安装是正确的。

参考答案与试题解析
2020-2021学年浙江省杭州市富阳区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
1.
【答案】
A
【考点】
酸的化学性质
碱的化学性质
【解析】
酸和碱一定能发生反应生成盐和水，具有碱性的物质一定能与酸性物质发生化学反应，同理具有酸性的物质也一定能有碱性物质发生反应．
【解答】
由于绿色荧光蛋白分子中含有氨基，具有碱的性质，所以能与酸发生中和反应；含有羧基，具有酸的性质，所以能与碱发生中和反应。
2.
【答案】
B
【考点】
反应类型的判定
微粒观点及模型图的应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
A
【考点】
气体的干燥（除水）
二氧化碳的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
D
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
金属的化学性质
酸的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
C
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
A
【考点】
酸的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
C
【考点】
酸的化学性质
溶液酸碱度或酸碱性的测定
pH的测定
实验方案的评价
中和反应及其应用
【解析】
A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、根据氯化钡溶液能与硫酸盐溶液、硝酸银溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据pH试纸的使用方法，进行分析判断。
【解答】
A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项说法错误。
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
C、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞，不变色，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项说法正确。
D、将某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
故选：C。
8.
【答案】
D
【考点】
金属的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、解答题（共7小题，满分43分）
【答案】
纯净物
4K2FeO4=​△2Fe2O3+4K2O+302↑
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
纯净物和混合物的概念及判别
【解析】
（1）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
（2）高铁酸钾加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气，进行分析解答。
【解答】
高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的，属于纯净物。
高铁酸钾加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气，反应的化学方程式为：4K2FeO4=​△2Fe2O3+4K2O+302↑。
【答案】
溶液中都含有氢离子
2H2S+3022SO2+2H2O
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
酸的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
干燥二氧化碳气体
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气
【考点】
一氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的实验室制法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
能
HCl+NaOH=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
若顺序颠倒，过量的BaCl2无法除去
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
氯化钠与粗盐提纯
盐的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
CaCl2,刚开始产生气泡，一段时间后产生白色沉淀,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,酚酞由红色变为无色时更容易观察
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
酸的化学性质
碱的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
20g
该稀盐酸中溶质的质量分数为8.65%。
【考点】
有关溶质质量分数的综合计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
有机,减小,空气,a
【考点】
有机物与无机物的区别
防范爆炸的措施
常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答选项
操作
现象
结论
A
在某固体物质中加入稀盐酸
产生大量气泡
该物质一定是碳酸盐
B
在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
该溶液中一定含有硫酸根离子
C
在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞
不变色
两者可能恰好完全反应
D
将某溶液滴在pH试纸上
pH试纸变蓝色
该溶液一定是碱溶液