2020-2021学年浙江省杭州市上城区九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年浙江省杭州市上城区九年级（上）期末化学试卷，共14页。试卷主要包含了CO，Fe2O3等内容，欢迎下载使用。

2020年5月广东一女子因食用黑木耳中毒致死，原因是久泡的黑木耳中滋生了椰毒假单胞菌。该菌可产生致命毒素米酵菌酸(C23H38O7)，其具有毒性强、耐高温(用100℃的开水煮沸也不能破坏其毒性)的性质。由此推断米酵菌酸( )
A. 由3个元素构成
B. 毒性和耐高温性均是化学性质
C. 米酵菌酸属于氧化物
D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为28：38：7
中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。下列垃圾分类合理的是( )
A. 可回收垃圾：矿泉水瓶、卫生间废纸
B. 厨余垃圾：菜根烂叶、鱼刺骨头
C. 有害垃圾：含汞温度计、快递纸箱
D. 其他垃圾：电池、废铜烂铁
除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是( )
A. AB. BC. CD. D
嫦娥五号探测器“挖土”的关键部件：钻杆是由中科院自行研制的碳化硅颗粒增强铝基复合材料制成。该种材料所用的基体大多数为各种铝合金，增强体主要为碳化硅和氧化铝。有关这种材料的说法错误的是( )
A. 铝基复合材料属于混合物B. 铝合金是金属材料
C. 碳化硅是新型高分子材料D. 氧化铝属于无机非金属材料
取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液测得的沉淀质量随加AgNO3溶液质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点处溶液中的溶质只有CaCl2
B. ab段溶液的pH值不断变大
C. bc段沉淀不再增加的原因是稀盐酸反应完了
D. c点处的溶液中有1种溶质
市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是( )
A. 加入紫色石蕊试液，变成蓝色
B. 用pH试纸测试，在9∼10之间
C. 选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸
D. 选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸
以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质(部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照A、B、C、D顺序，符合要求的一组是( )
A. C、CO2、CO、Fe
B. Fe、FeSO4、Fe2O3、FeCl2
C. NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CO2
D. CuO、CuSO4、Cu、CuCl2
某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a∼b间(不含两点)溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B. c∼d间(不含两点)溶液中金属离子为Zn2+、Ag+
C. 当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Ag+
D. 当参加反应的锌的质量为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小徐为测定天然碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠及少量泥沙)，设计了实验方案(装置如图)。
(1)图中a的仪器名称 ______ ；
(2)植物油的作用是 ______ ；
(3)CO2进入洗气瓶后，把水压入量筒是靠 ______ 实现的；
(4)CO2的体积等于排出水的体积，利用了 ______ 方法。
化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，三种金属的活动性顺序为锰>铜>银，现将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：
(1)金属B是 ______ ，操作a的名称是 ______ ；
(2)步骤②的化学反应方程式是 ______ 。
某科学小组同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快生成氢气的反应速度，于是产生了问题：硫酸铜溶液的多少对稀硫酸和锌反应的速率会有影响吗？进行了如下实验：在6支试管ABCDEF中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，再加入等质量、等质量分数的稀硫酸及一定量的水和CuSO4溶液(按如表所示的量)，并测量收集50毫升氢气所用的时间，记录见表。
(1)本实验需要用到的实验器材有：量筒、试管以及 ______ ；
(2)在6支试管中多多少少加了一定量的水的目的是 ______ ；
(3)分析表中数据得到的实验结论是 ______ 。
某同学为测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：
①将250mL碳酸饮料放入冰箱冷藏。在较低温下操作，能避免CO2逸出；
②从冰箱内取出，迅速加入NaOH溶液5mL，倒转瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③如图连接装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开漏斗活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开 ______ ，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.4g。
结合资料，根据以上实验过程完成下列问题：
(1)把步骤④补充完整 ______ ，装置D的目的是 ______ ；
(2)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为 ______ g/L(加入的NaOH溶液的体积可忽略不计，小数点后保留1位)；
(3)根据实验数据计算发现：CO2含量的测量结果较国家标准低。造成这一实验结果的原因可能是 ______ 。
A.碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短
B.装置气密性不好
C.步骤④中洗涤不干净
按如图装置进行木炭还原氧化铜的实验时，兴趣小组成员发现虽然澄清石灰水能变浑浊，但很难观察到紫红色铜的生成，却常有暗红色固体出现。暗红色物质是什么？
(1)小金猜测暗红色固体可能是Fe2O3。小徐否定了这一猜想，理由是 ______ 。小徐猜测暗红色固体可能是铜的另一种氧化物。
(2)他们查阅资料后，往图中实验反应后的试管里加入一定量的稀硫酸。一段时间后，溶液由无色变成蓝色，出现紫红色固体，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)实验证实试管内壁上的暗红色物质中含有氧化亚铜。为减少暗红色固体的出现，你能对实验进行的改进有 ______ 。
(4)小徐认为实验时可以把石灰水变浑浊作为木炭跟氧化铜反应的充分证据。你同意吗？理由是 ______ 。
兴趣小组考察了某工厂的废水处理工程。了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。
(1)加入硝酸钡溶液质量为 ______ 时，沉淀刚好不再产生。
(2)计算废水中该酸的质量分数。
金属锂(Li)在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味、强碱性和腐蚀性，化学性质与NaOH相似。载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2。
(1)写出一条LiOH的化学性质 ______ ；
(2)请通过计算说明，为什么常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、米酵菌酸是由3种元素组成，说法错误；
B、毒性和耐高温性均是化学性质，说法正确；
C、米酵菌酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误；
D、米酵菌酸中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×28)：(1×38)：(16×7)≠28：38：7，说法错误；
故选：B。
A、根据物质的组成进行分析判断。
B、根据米酵菌酸的性质进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
2.【答案】B
【解析】解：A、矿泉水瓶，可回收利用，属于可回收垃圾；卫生间废纸，属于其他垃圾；故选项垃圾归类不合理。
B、菜根烂叶、鱼刺骨头，属于厨余垃圾，故选项垃圾归类合理。
C、含汞温度计，属于有害垃圾；快递纸箱，可回收利用，属于可回收垃圾；故选项垃圾归类不合理。
D、电池属于有害垃圾；废铜烂铁可回收利用，属于可回收垃圾；故选项垃圾归类不合理。
故选：B。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、铁的金属活动性比锌若，Fe粉不能与足量ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCl2溶液能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、H2SO4溶液能与足量CuO粉末后反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A.铝基复合材料是由多种物质组成的，属于混合物，选项说法正确；
B.金属材料包括纯金属与合金，所以铝合金是金属材料，选项说法正确；
C.碳化硅属于无机非金属材料，选项说法错误；
D.氧化铝属于无机非金属材料，选项说法正确。
故选：C。
根据材料的分类及其性质与用途来分析。
本题考查了材料的分类，解题时根据所需知识来分析解答。
5.【答案】A
【解析】解：A、一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，a点处溶液中的溶质只有CaCl2，故选项说法正确。
B、ab段，氯化钙溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，ab段溶液显中性，溶液的pH值不变，故选项说法错误。
C、bc段沉淀不再增加的原因是氯化钙反应完了，故选项说法错误。
D、c点处的溶液中是完全反应后继续滴加硝酸银溶液，c点处的溶液中有硝酸银、硝酸钙2种溶质，故选项说法错误。
故选：A。
一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，是生成的氯化钙溶液，与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，进行分析判断。
本题难度不大，明确恰好完全反应后的溶液中溶质的成分、正确盐的化学性质是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，加入紫色石蕊试液，变成红色，故错误；
B、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，pH应小于7，故错误；
C、碳酸钠溶液与硫酸和盐酸反应都会生成二氧化碳气体，所以无法证明是否含有硫酸，故错误；
D、加入氯化钡溶液如果有白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则该酸为硫酸；如果无现象，则为盐酸，故正确；
故选：D。
根据酸的性质，钡离子与硫酸根离子生成不溶于酸的白色沉淀进行分析。
根据酸的通性，进行处理问题．完成此题，可以结合题中的信息依据物质的性质分析。
7.【答案】D
【解析】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳不能通过一步反应和其它物质反应生成铁，该选项不符合题意；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁生锈生成氧化铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氧化铁不能通过一步反应和其它物质反应生成氯化亚铁，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠不能通过一步反应和其它物质反应生成氢氧化钙，该选项不符合题意；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铜在氯气中燃烧生成氯化铜，该选项符合题意。
故选：D。
A、碳燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁生锈生成氧化铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁；
C、氢氧化钠不能通过一步反应和其它物质反应生成氢氧化钙；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铜在氯气中燃烧生成氯化铜
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】A
【解析】解：A、a∼b间(不含两点)溶液中金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+、过量的硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+，该选项说法正确；
B、c∼d间(不含两点)溶液中金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+、过量的硝酸铜中的Cu2+，该选项说法不正确；
C、当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+，该选项说法不正确；
D、当参加反应的锌的质量为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数不相等，是因为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，硝酸铜质量不变，该选项说法不正确。
故选：A。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
9.【答案】分液漏斗 防止二氧化碳溶于水 压强 间接测量
【解析】解：(1)图中a的仪器名称是分液漏斗。
(2)二氧化碳能溶于水，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，造成测定结果不准确。
(3)碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，使装置内压强增大，CO2进入洗气瓶后，把水压入量筒是靠压强实现的。
(4)CO2的体积等于排出水的体积，没有直接测量气体的体积，利用了间接测量的方法。
故答案为：
(1)分液漏斗；
(2)防止二氧化碳溶于水；
(3)压强；
(4)间接测量。
(1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
(2)根据二氧化碳能溶于水，进行分析解答。
(3)根据把水压入量筒的原理，进行分析解答。
(4)根据CO2的体积等于排出水的体积，没有直接测量气体的体积，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、二氧化碳能溶于水等是正确解答本题的关键。
10.【答案】铜 蒸发 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【解析】解：(1)铜、因不能和稀硫酸反应，A能和稀硫酸反应，说明A是锰，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此C是银，则金属B是铜，操作a的名称是蒸发。
故填：铜；蒸发。
(2)步骤②中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学反应方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
11.【答案】胶头滴管、长颈漏斗、导气管，集气瓶、双孔胶塞，铁架台，秒表 控制溶液的总体积均相同，排除溶液总体积的变化对反应速率的影响，只是硫酸铜溶液的浓度不同 在其它条件相同时，随着硫酸铜溶液量的增加，反应速率先增大后减小
【解析】解：(1)本实验的目的是硫酸铜溶液的多少对稀硫酸和锌反应的速率影响，实验方案是在6支试管ABCDEF中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，再加入等质量、等质量分数的稀硫酸及一定量的水和CuSO4溶液，并测量收集50毫升氢气所用的时间；则完成本实验需要用到的实验器材有：量筒、试管以及胶头滴管、长颈漏斗、导气管，集气瓶、双孔胶塞，铁架台，秒表；故填：胶头滴管、长颈漏斗、导气管，集气瓶、双孔胶塞，铁架台，秒表；
(2)本实验方案的变量是硫酸铜溶液的浓度不同，其它量应相同，则在6支试管中多多少少加了一定量的水的目的是控制溶液的总体积均相同，排除溶液总体积的变化对反应速率的影响，只是硫酸铜溶液的浓度不同，故填：控制溶液的总体积均相同，排除溶液总体积的变化对反应速率的影响，只是硫酸铜溶液的浓度不同；
(3)分析实验数据可知，得到的实验结论是随着在其它条件相同时硫酸铜溶液量的增加，反应速率先增大后减小，故填：在其它条件相同时，随着硫酸铜溶液量的增加，反应速率先增大后减小。
(1)依据实验目的和实验方案分析；
(2)依据控制变量法和实验数据分析；
(3)依据实验数据分析。
此题主要考查实验探究能力，主要是利用实验数据及控制变量法来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
12.【答案】开关K 开关K 防止空气中的二氧化碳进入C中 1.8AB
【解析】解：④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.4g。
故填：开关K。
(1)步骤④补充：开关K，装置D的目的是防止空气中的二氧化碳进入C中。
故填：开关K；防止空气中的二氧化碳进入C中。
(2)设二氧化碳质量为x，
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，
44 197
x0.4g
44x=1970.4g，
x=0.09g，
此品牌碳酸饮料中CO2的含量为：0.09g÷0.05L=1.8g/L。
故填：1.8。
(3)碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短，导致部分二氧化碳逸出，进一步导致CO2含量的测量结果较国家标准低；
装置气密性不好，导致部分二氧化碳逸出，进一步导致CO2含量的测量结果较国家标准低。
步骤④中洗涤不干净，导致测定结果偏大。
故填：AB。
④打开开关K，向装置中鼓入空气，使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收。
(1)装置D的目的是防止空气中的二氧化碳进入C中。
(2)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
(3)碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短，导致部分二氧化碳逸出，进一步导致CO2含量的测量结果较国家标准低；
装置气密性不好，导致部分二氧化碳逸出，进一步导致CO2含量的测量结果较国家标准低。
步骤④中洗涤不干净，导致测定结果偏大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】反应物中不含有铁元素，不能生成氧化铁 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O把酒精灯换成酒精喷灯，提高温度 不同意，是因为加热条件下，木炭能和试管中的氧气反应生成二氧化碳
【解析】解：(1)小徐否定了这一猜想，理由是反应物中不含有铁元素，不能生成氧化铁。
故填：反应物中不含有铁元素，不能生成氧化铁。
(2)一段时间后，溶液由无色变成蓝色，出现紫红色固体，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，该反应的化学方程式：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
故填：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
(3)实验证实试管内壁上的暗红色物质中含有氧化亚铜。为减少暗红色固体的出现，你能对实验进行的改进有把酒精灯换成酒精喷灯，提高温度等。
故填：把酒精灯换成酒精喷灯，提高温度。
(4)不同意，是因为加热条件下，木炭能和试管中的氧气反应生成二氧化碳。
故填：不同意，是因为加热条件下，木炭能和试管中的氧气反应生成二氧化碳。
(1)化学反应前后元素种类不变。
(2)氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。
(3)酒精喷灯火焰温度比较简单火焰温度高。
(4)加热条件下，木炭能和试管中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】100g
【解析】解：
(1)根据图可知，加入100g硝酸钡溶液时生成的沉淀的质量最大，也就是硫酸钡的质量为23.3g时。
(2)设稀硫酸中硫酸的质量为x
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
98 233
x23.3g
98x=23323.3g
x=9.8g
废水中该酸的质量分数为9.8g200g×100%=4.9%
答：废水中该酸的质量分数为4.9%。
故答案为：(1)100g。
(2)4.9%。
根据图可知，加入100g硝酸钡溶液时生成的沉淀的质量最大，也就是硫酸钡的质量为23.3g，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸的质量，进而求算酸的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】强碱性或腐蚀性
【解析】解：(1)LiOH的化学性质：强碱性、腐蚀性。
故填：强碱性或腐蚀性。
(2)(2)反应的化学方程式及其质量关系：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
80 44
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，
48 44
由以上质量关系可知，吸收相等质量的二氧化碳消耗氢氧化锂质量比氢氧化钠小，因此常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2。
故答案为：吸收相等质量的二氧化碳消耗氢氧化锂质量比氢氧化钠小。
(1)需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质。
(2)根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
选项
物质
杂质
方案
A
Zn粉
Fe粉
加入足量ZnCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B
NaCl溶液
CaCl2溶液
滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤
C
CuSO4溶液
H2SO4溶液
加入足量CuO粉末后过滤
D
木炭粉
CuO
在空气中灼烧
试管
A
B
C
D
E
F
CuSO4溶液/mL
0
0.5
1
1.5
2
4
水/mL
4
3.5
3
2.5
2
0
收集H2所用的时间/s
348
246
190
165
230
360
资料：
①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL
【查阅资料】
1.氧化亚铜(Cu2O)是砖红色不溶于水的固体
2.氧化亚铜能与硫酸发生反应
3.木炭还原性不强，要800℃高温才能生成铜