2021学年2 海水“晒盐”教学设计

这是一份2021学年2 海水“晒盐”教学设计，共2页。教案主要包含了教学目标，教学重点，课堂检测，复习达标，自学指导，问题思考，达标练习，点拨升华等内容，欢迎下载使用。
海水“晒盐”（第1课时）   【教学目标】                      1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途径。2．理解“饱和溶液”与“不饱和溶液”的概念。会判断溶液是否饱和。3.知道饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。4.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑推理能力和解决问题的能力。【教学重点】海水晒盐的基本原理。【复习达标】1.海水中最多的盐是      ；NaCl的溶解度受温度影响         ，一般可以采取        结晶的方法从溶液中提取氯化钠。2．结晶的途径有                和               。从溶液中获取硝酸钾（KNO3）一般采用              结晶的方法，因为硝酸钾的溶解度                                  。3.将不饱和食盐溶液变成饱和食盐溶液可以采用          、           、         方法。4.判断某溶液是否饱和的方法是：                                              。感悟、体会、修改教学流程一、          海水“晒盐”的过程：【自学指导】阅读课本P66，完成下列问题，准备展示从海水中提取食盐的主要方法？海水“晒盐”的过程？盐田可分为　　　　和　　　　两部分。先将海水引入　　　　，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入　　　　，继续日晒，海水就会成为食盐的　　　　　，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体叫做　　　，剩余的液体叫做　　　　。具体生产流程为：　　　   →　　　  →　　   　→　   　　和　　   　　哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？【问题思考】（小组合作完成）1.提取食盐后，剩余的液体——母液，如果温度不变，是食盐的饱和还是不饱和溶液？2.物质是否饱和与溶液浓稀有关系吗？【达标练习】1.粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是(    )A.浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变B.浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D.粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量。 2.课本p67在线测试                               【点拨升华】蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。结晶的途径有两种：降温结晶和蒸发结晶。具体采用什么样的结晶方法，与固体物质的溶解度受温度影响大小有关。溶解度受温度影响较大，一般采用降温结晶，如硝酸钾；溶解度受温度影响较小一般采用蒸发结晶，如氯化钠（食盐）。 【课堂检测】1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（    ）A.是很浓的溶液  B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液   D.含100g该物质的溶液2.下列说法正确的是（    ）   A.浓溶液一定是饱和溶液   B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（     ）A.蒸发1g水，有少量固体析出      B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解       D.升高温度，没有固体析出4.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是  （      ）A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液  D.加水后一定是不饱和溶液5.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是(    )   A.改变温度    B.蒸发溶剂    C.加溶质    D.倒出一些溶液6.固体溶解度是指：在                        下，某固体物质在           g溶剂（通常为水）中，达到                     状态时所溶解的质量。 7.影响固体物质溶解限量的因素有：          、         、         。8.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。表示                                                。9.已知，20℃时，食盐的溶解度为36g。则20℃时，把10g食盐溶解在50g水中，所得溶液为             （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若再加入10g食盐，所得溶液为              （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。10.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（      ）A.加入大量硝酸钾固体  B.升高温度     C.加入大量水    D.降低温度11.10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（      ）A.甲＝乙    B.甲<乙     C.甲>乙      D.无法比较12.已知：氯化氨在50℃时的溶解度为50g，则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为（    ）A.1:1        B.1:2      C.1:3        D.1:413.在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（    ）A.易溶物质    B.可溶物质    C.微溶物质    D.难溶物质14.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是（    ）A.溶质的质量  B.溶液的质量     C.溶液中溶质的质量分数     D.溶剂的质量15.如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题：（1）t1℃时，溶解度最大的物质是_____（填序号）。（2）t2℃时，A物质饱和溶液的质量分数为           _____；（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用           的结晶方法，这是因为______________________                      。⑷如果A固体中有少量B，提取A的方法是                     。16．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：⑴P点的含义是                                                    。⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g   溶液吗?          （填写“能”或“不能”）⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列   是                。⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃   时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是                 。