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初中化学第三单元 海水中的化学2 海水“晒盐”备课ppt课件
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这是一份初中化学第三单元 海水中的化学2 海水“晒盐”备课ppt课件，共49页。PPT课件主要包含了氯化钠溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。
一、海水“晒盐”的过程
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
医疗 （是人体进行正常新陈代谢的必需品）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业 制造纯碱、烧碱、氯气、盐酸等的基本原料，被广泛用于化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等农业 氯化钠可以用来选种生活 调味品和食品添加剂、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等交通 公路上的积雪用氯化钠来消除
如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl-和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。 此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。
在一定的温度下，一定量的溶剂里(通常指水)，某物质不能无限制的溶解。
饱和溶液的配制与蒸发结晶
实验过程： 1、量取20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半（约5g）加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。
再将剩余食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。
实验过程： 2、取小烧杯中的上层清液少许，滴在洁净的玻璃片上。用电吹风向玻璃片上吹热风，观察现象。
问题： 1、怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？
看在一定温度下，是否有未溶解的氯化钠固体。如有，且固体氯化钠的量不再减少，那么这种溶液就是该温度下氯化钠的饱和溶液。
本实验是向一定量的水中不断加入溶质，而海水”晒盐“是蒸发溶剂的方法。
3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？
气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。
在 ，在 里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在 ，在 里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
加溶质、蒸发溶剂、降温
在同量溶液（或溶剂）中,含溶质较多的溶液——浓溶液 含溶质较少的溶液——稀溶液
浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液之间没有必然联系。不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液的关系
降温.蒸发溶剂.加溶质
结晶(分离混合物的方法）
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。
1、海水“晒盐” 是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
2、冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。
条件 —— 一定温度
标准 —— 100克溶剂 （水）
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
二、固体物质在水中的溶解度
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
1、蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g的意义
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
3、溶解度的表示方法：
（1）表格法、列表法：
1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
找一找５０度各物质的溶解度
讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出。
１、横坐标60，纵坐标110 的A点表示什么意义？
２、20℃时氯化铵的溶解度为______,80℃时氯化铵的溶解度为______。20℃时氯化钠的溶解度为____。80℃时氯化钠的溶解度为____。20 ℃时碳酸氢钠溶解度为 。
3、B点表示什么意思？
表示在该点所示的温度下(68 ℃)，两种物质的溶解度相等。即都为 134g 。
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 。
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
T1 T2
（1）T2 ℃时，溶解度最大的是________;
（2）B点代表的含义是______________________________________;
（3）T1 ℃时的甲的饱和溶液升温到T2 ℃ ，甲溶液变成 _____________.
T1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等
溶解度曲线上的各点的意义
⑴曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度
⑵溶解度曲线表示同一物质的不同温度时的不同溶解度数值
⑶曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值
⑷曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况
⑸两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等
⑹曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
影响气体溶解度的因素：
滤液中：大部分NaCl 少量KNO3
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）
想一想，又如何从滤液中得到较纯净的氯化钠晶体？
滤纸上：固体NaCl
滤液中：大部分KNO3 少量NaCl
氯化钠、不溶性泥沙和少量硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
重结晶法提纯粗盐的步骤：
1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
1、目的：2、实验 用品：
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）铁架台（附铁圈）、托盘天平、砝码、滤纸、粗盐
滤纸边缘略低于漏斗边缘滤液边缘略低于滤纸边缘
烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处漏斗管口下端紧靠烧杯内壁
思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？
1、滤纸破损 2、玻璃棒斜靠一层滤纸处3、接受滤液的烧杯内有固体不溶物
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
思考：粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起何作 用？
四次，溶解时起搅拌的作用；过滤时起引流滤液的作用；蒸发时搅拌作用以防止液滴飞溅；计算产率时起转移固体的作用。
1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？2．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？
BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐的。
除杂过程: (Na2CO3必须在 BaCl2之后加；过滤之后加稀盐酸）
过量Na2CO3溶液
除Ca2+ 、 Ba2+
除CO32-、OH-
请写出有关反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓
CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 ↓ BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3 ↓
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
固体物质在水中的溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
影响因素 （温度、压强）
1.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压 B. 升温减压 C. 降温增压 D. 降温减压
2.下列几种物质①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧 化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
3、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2 ℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；（2）将三种饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
一、海水“晒盐”的过程
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
医疗 （是人体进行正常新陈代谢的必需品）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业 制造纯碱、烧碱、氯气、盐酸等的基本原料，被广泛用于化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等农业 氯化钠可以用来选种生活 调味品和食品添加剂、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等交通 公路上的积雪用氯化钠来消除
如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl-和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。 此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。
在一定的温度下，一定量的溶剂里(通常指水)，某物质不能无限制的溶解。
饱和溶液的配制与蒸发结晶
实验过程： 1、量取20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半（约5g）加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。
再将剩余食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。
实验过程： 2、取小烧杯中的上层清液少许，滴在洁净的玻璃片上。用电吹风向玻璃片上吹热风，观察现象。
问题： 1、怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？
看在一定温度下，是否有未溶解的氯化钠固体。如有，且固体氯化钠的量不再减少，那么这种溶液就是该温度下氯化钠的饱和溶液。
本实验是向一定量的水中不断加入溶质，而海水”晒盐“是蒸发溶剂的方法。
3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？
气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。
在 ，在 里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在 ，在 里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
加溶质、蒸发溶剂、降温
在同量溶液（或溶剂）中,含溶质较多的溶液——浓溶液 含溶质较少的溶液——稀溶液
浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液之间没有必然联系。不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液的关系
降温.蒸发溶剂.加溶质
结晶(分离混合物的方法）
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。
1、海水“晒盐” 是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
2、冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。
条件 —— 一定温度
标准 —— 100克溶剂 （水）
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
二、固体物质在水中的溶解度
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
1、蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g的意义
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
3、溶解度的表示方法：
（1）表格法、列表法：
1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
找一找５０度各物质的溶解度
讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出。
１、横坐标60，纵坐标110 的A点表示什么意义？
２、20℃时氯化铵的溶解度为______,80℃时氯化铵的溶解度为______。20℃时氯化钠的溶解度为____。80℃时氯化钠的溶解度为____。20 ℃时碳酸氢钠溶解度为 。
3、B点表示什么意思？
表示在该点所示的温度下(68 ℃)，两种物质的溶解度相等。即都为 134g 。
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 。
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
T1 T2
（1）T2 ℃时，溶解度最大的是________;
（2）B点代表的含义是______________________________________;
（3）T1 ℃时的甲的饱和溶液升温到T2 ℃ ，甲溶液变成 _____________.
T1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等
溶解度曲线上的各点的意义
⑴曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度
⑵溶解度曲线表示同一物质的不同温度时的不同溶解度数值
⑶曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值
⑷曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况
⑸两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等
⑹曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
影响气体溶解度的因素：
滤液中：大部分NaCl 少量KNO3
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）
想一想，又如何从滤液中得到较纯净的氯化钠晶体？
滤纸上：固体NaCl
滤液中：大部分KNO3 少量NaCl
氯化钠、不溶性泥沙和少量硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
重结晶法提纯粗盐的步骤：
1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
1、目的：2、实验 用品：
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）铁架台（附铁圈）、托盘天平、砝码、滤纸、粗盐
滤纸边缘略低于漏斗边缘滤液边缘略低于滤纸边缘
烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处漏斗管口下端紧靠烧杯内壁
思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？
1、滤纸破损 2、玻璃棒斜靠一层滤纸处3、接受滤液的烧杯内有固体不溶物
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
思考：粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起何作 用？
四次，溶解时起搅拌的作用；过滤时起引流滤液的作用；蒸发时搅拌作用以防止液滴飞溅；计算产率时起转移固体的作用。
1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？2．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？
BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐的。
除杂过程: (Na2CO3必须在 BaCl2之后加；过滤之后加稀盐酸）
过量Na2CO3溶液
除Ca2+ 、 Ba2+
除CO32-、OH-
请写出有关反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓
CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 ↓ BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3 ↓
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
固体物质在水中的溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
影响因素 （温度、压强）
1.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压 B. 升温减压 C. 降温增压 D. 降温减压
2.下列几种物质①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧 化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
3、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2 ℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；（2）将三种饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
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