2021学年2 海水“晒盐”习题课件ppt

这是一份2021学年2 海水“晒盐”习题课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了答案呈现，降温结晶，蒸发结晶，过滤蒸发，BCD等内容，欢迎下载使用。
1．【节选·天津，双选】如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是(　 　)A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
【点拨】海水直接引入贮水池，因此海水的成分基本不变，A正确；在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，B错误； 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小，C错误；因为氯化钠结晶析出了，因此析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D正确。
2．下列关于结晶的说法不正确的是(　　)A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不同C．结晶必须通过蒸发才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
3．【2020·菏泽】在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是(　　)
4．【2020·连云港】除去难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)A．滤渣X中有三种成分B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”的目的只是为了除去过量的NaOHC．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
【点拨】滤渣X中有四种成分，即硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，故A说法错误； “向滤液中加入过量的稀盐酸”的目的是除去过量的NaOH和过量的碳酸钠，故B说法错误；除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应：碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均为复分解反应，故C说法正确；将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，应用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故D说法错误。
5．对下列实验方法的理解，不正确的是(　　)A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出
【点拨】 A选项，过滤是利用过滤层把颗粒大小不同的物质分离开来的操作，相当于筛选； B选项，蒸发是利用加热使溶剂分子从溶液中逸出的操作； C选项，蒸馏是先在加热条件下把液体变成蒸气，然后再使用降温的方法使气体凝结成液体的过程。
6．下列有关晶体和结晶的说法中正确的是(　　)A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B．晶体就是固体，两者没有明显区别C．析出晶体以后的溶液，其溶质质量分数可能不变D．任意几种物质的混合溶液都可以用结晶法对其 进行分离
【点拨】不能把握晶体的概念及结晶原理是易错原因。NaCl的溶解度受温度变化的影响不大，一般是通过蒸发溶剂的方法，使NaCl晶体从海水中析出；晶体往往有规则的几何外形，有固定的熔点；如果是饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体，则溶质的质量分数不变，如果只是由于温度改变而析出晶体，则溶质的质量分数会减小；当几种物质的溶解度受温度变化影响差别较小时，不适宜用结晶法对其进行分离。
7．填写下列混合物的分离或除去杂质应采用的方法。(1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体__________。(2)从海水中得到食盐采用的方法____________。(3)要除去粗盐中的泥沙，可采用的方法是________________________。(4)要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用的方法是____________。
8．海水是一种丰富的资源，从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质，粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐，为了从中提取氯化镁和氯化钠，设计实验方案如下：
(1)写出步骤⑨中反应的化学方程式：____________________________________________。(2)步骤⑤⑥的顺序颠倒导致的后果是__________________________。(3)在步骤⑦中若加入的盐酸略过量，对实验结果________(填“有”或“没有”)影响，原因是__________________________。
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
氯化钠中混有氯化钡和氯化钙　
加热时，氯化氢会蒸发掉
【点拨】(1)步骤⑨中反应物是氢氧化镁和盐酸，生成物是氯化镁和水，据此书写化学方程式。(2)步骤⑤⑥的顺序颠倒，生成的碳酸钙和碳酸钡会和加入的盐酸反应，生成氯化钙、氯化钡混入氯化钠中。(3)盐酸过量对实验结果无影响，因为盐酸加热时，氯化氢会蒸发掉。
9．【中考·东营】东营市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题。(1)已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用________(填序号)作原料。(2)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质是重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。①60 ℃时，将50 g硫酸镁加入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有______________(填字母)。A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度