高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品导学案，共6页。学案主要包含了学习目标，学习重点，学习难点，课前小测，学习过程，要点总结，交流研讨，当堂检测等内容，欢迎下载使用。
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习目标】
1.基于物质的量认识化学变化；
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
【学习重点】
1.从物质的量的角度认识化学方程式的意义。
2.学会应用物质的量进行化学方程式计算。
3.化学计算的常用方法。
【学习难点】
1.学会应用物质的量进行化学方程式计算。
2.化学计算的常用方法。
【课前小测】
1.物质是由 等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的 可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
2.物质的量与其他物理量之间的计算公式
(1)已知物质的质量m(B)，n(B)＝ 。
(2)已知标准状况时的气体体积V[B(g)]，n(B)＝ 。
(3)已知物质的粒子数N(B)，n(B)＝ 。
(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B)＝ 。
【学习过程】
一、物质的量在化学方程式中的应用
2H2 ＋ O2 === 2H2O
eq \a\vs4\al(化学计量数之比)
eq \a\vs4\al(扩大6.02×1023倍)
eq \a\vs4\al(物质的量之比)
【要点总结】
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的 之比，对于有气体参与的反应还等于体积之比。
【交流研讨】将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：
(1)反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？ ____________
(2)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？______________
二、化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
2CO ＋ O2 eq \(=====,\s\up15(点燃)) 2CO2
化学计量数
扩大NA倍
物质的量
质量
eq \(\s\up11(标准状况下),\s\d4(气体体积))
【要点总结】
1.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤
转：将已知物理量转化为物质的量
设：设所求物质的物质的量为n(B)
写：写出相关的化学方程式
标：在相关物质化学式下面标出已知量和未知量
列：列出比例式
解：根据比例式求解
答：简明的写出答案
2.计算过程中的注意事项
(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。
(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。
(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
【交流研讨】 250 mL2ml/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：
(1)参加反应的铁屑的物质的量；
(2)生成的H2的体积 (标准状况)。
三、化学计算中常用的解题方法
(1)关系式法
当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。
①根据化学方程式确定关系式。写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。
②根据原子守恒确定关系式。
示例：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的质量。
分析：a.写出反应方程式：
3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2Fe＋3CO2，
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
b．列关系式
3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。
(2)差量法
原理：根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。结合题目实际差量列出比例式进行解答。
示例：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3 ＋ O2 固体差值
2 ml 2×106 g 1 ml 2×28 g
n(Na2O2) m(Na2CO3) n(O2) 5.6 g
则： eq \f(2 ml,n（Na2O2）) ＝ eq \f(2×106 g,m（Na2CO3）) ＝ eq \f(1 ml,n（O2）) ＝ eq \f(2×28 g,5.6 g)
【交流研讨】把一铁棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出，铁棒质量增加了4 g。
(1)怎样确定铁与CuSO4溶液反应的理论差量?
(2)怎样利用理论差量和实际差量列式求算参加反应的Fe的质量?
(3)守恒法
①电子守恒： 。
②电荷守恒： 。
【当堂检测】
1.标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5mlNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为( )
A．3：1B．1：1C．1：2D．3：2
2.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为( )
A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．6∶3∶2
3.用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积(标准状况)是( )
A．等于2.24LB．等于1.12LC．大于1.12LD．小于1.12L
4.把VL含有MgSO4、K2SO4的混合溶液分为两等份，一份加入a mlNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b mlBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．ml/LB．ml/LC．ml/LD．ml/L
5.(1)某混合物由、、组成，已知、、三元素的质量之比为23∶16∶9，则、和物质的量之比为____，含的该混合物的质量为____。
(2)含，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为_____。含R的质量为的，其物质的量为_____。
(3)已知能与恰好完全反应，生成和一定量D，现将与的混合物充分反应后，生成和一定量的C，则D的摩尔质量为_______。
参考答案
【课前小测】
1.原子、分子、离子；化学计量数
2.(1) eq \f(m（B）,M) (2) eq \f(V（B）,Vm) (3) eq \f(N（B）,NA) (4)c(B)·V
【学习过程】
一、物质的量在化学方程式中的应用
2H2 ＋ O2 === 2H2O
eq \a\vs4\al(化学计量数之比) 2 ∶ 1 ∶ 2
eq \a\vs4\al(扩大6.02×1023倍) 2×6.02×1023∶1×6.02×1023∶2×6.02×1023
eq \a\vs4\al(物质的量之比) 2 ml ∶ 1 ml ∶ 2 ml
【要点总结】
物质的量
【交流研讨】
【答案】224mL 0.1ml/L
二、化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
2CO ＋ O2 eq \(=====,\s\up15(点燃)) 2CO2
化学计量数 2 1 2
扩大NA倍 2NA NA 2NA
物质的量 2 ml 1 ml 2 ml
质量 56 g 32 g 88 g
eq \(\s\up11(标准状况下),\s\d4(气体体积)) 44.8 L 22.4 L 44.8 L
【交流研讨】0.5ml；11.2L
三、
【交流研讨】(1)根据化学方程式可知56 g铁反应后生成64 g铜，生成的铜附着在铁表面，铁棒增重8 g。
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu Δm(增加)
56 64 8
m(Fe) 4 g
列等式 ，得出： m(Fe)=28 g
【当堂检测】
1.A 2.A 3.C 4.B
5.3:2:1 49.9 62g/ml 16 0.1ml 18g/ml