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人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试优质学案设计
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试优质学案设计，共10页。
第一章 物质及其变化单元测试卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题54分）
一、 选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
【答案】 A
【解析】 此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．下列说法中正确的是( )
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；
④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；
⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；
①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；
3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．该磁流体是一种纯净物
B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，具备胶体的性质。
A.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；
B.磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；
C.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；
D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确。
4．将饱和氯化铁溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该溶液加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
【答案】C
【解析】 将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到的氢氧化铁胶体属于混合物，因含有氯离子可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A．Fe3O4 FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，故A错误；
B. 过氧化氢分解生成的是氧气，和水，不能生成氢气，故B错误；
C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，故D正确。
6．下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl
B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
答案 A
解析 AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误；Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO，C正确；CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－，D正确。
7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②①
C．①②③②④ D．④②①②③
【答案】D
【解析】由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；综上所述，正确的实验操作顺序是④②①②③。
8．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH−=H2O，C符合题意；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。
9．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
答案 B
解析 选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
10．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO
B．酸性溶液：NH、Fe3+、S2−、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO−3
【答案】C
【解析】A、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B、H+、Fe3+都与S2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误。
11．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为( )
离子
NO
SO
H＋
M
浓度/mol·L－1
2
1
2
1
A.Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋
【答案】D
【解析】设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。
12．能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：( )
A．溶液和溶液反应 B．KOH溶液和溶液反应
C．NaOH溶液和溶液反应 D．CuO溶于稀HCl
【答案】C
【解析】A．氢氧化铁属于弱电解质，应用化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；B．醋酸属于弱电解质，应用化学式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO；C．NaOH是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反应能用H++OH-=H2O来表示；D．CuO溶于稀HCl的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+ +H2O，D错误
13．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( )
A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
【答案】C
【解析】选项A中碳酸钠(CO)与碳酸氢钠(HCO)，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式不同。
14．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是( )
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【解析】根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。
15．在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂与还原剂个数之比为( )
A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1
【答案】 C
【解析】 反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16 mol的盐酸中只有10 mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A． KClO3在反应中得到电子 B．KClO3被氧化
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1个KClO3参加反应有2个电子转移
【答案】A
【解析】A、KClO3 中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，B错误；C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1个 KClO3参加反应有1个电子转移，D错误；
17．根据下列反应的方程式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
【答案】 B
【解析】 反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，还原性：I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，还原性：Fe2＋>Br－，还原性从强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【答案】 A
【解析】 A项，根据反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，但是氧化性是FeCl3>I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B项，根据反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，得出氧化性：Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C项，根据反应：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D项，根据反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选。
第II卷（非选择题 共46分）
二、 非选择题（46分）
19．(10分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→： 。
②B＋D→： 。
③C＋HCl→气体： 。
【答案】AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 Ag++Cl-=AgCl↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【解析】（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32-；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，
故答案为AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；
（2）反应的离子方程式分别为①A＋D→：Ag++Cl-=AgCl↓；
②B＋D→：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
③C＋HCl→气体：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
20．（12分）(1)将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是__________；胶体与沉淀的本质区别在于 。
(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色 ，这个过程称为 。
(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液， (填实验现象)；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸， (填实验现象)。
【答案】胶体 分散质粒子直径大小不同 变深 电泳 产生白色沉淀 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液
【解析】(1)将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是胶体；胶体与沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，前者介于1nm和100nm之间，后者大于100nm。
(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，由于氢氧化铁胶粒带正电荷，在电场的作用下向阴极移动，所以通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色变深，这个过程称为电泳。
(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，由于胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，所以取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液，产生氯化银白色沉淀；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，氢氧化铁胶体发生聚沉，所以实验现象先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液。
21．（12分）
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
(1)氧化剂 ，还原剂
(2)氧化产物 ，还原产物
(3)氧化剂与还原剂的质量之比：_________________________
(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。
(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况
【答案】Cl2 NH3 N2 NH4Cl 3：2
【解析】(1)根据分析氧化剂为Cl2，还原剂为NH3；
(2)氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl；
(3)氧化剂为Cl2，氨气作还原剂，但只有两个氮元素化合价升高，所以氧化剂和还原剂的质量之比为3：2；
(4) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，即失去6个电子，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为：；
(5) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为：；
22．(12分)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+
请回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，H3PO2被 (填“氧化”或“还原”)。
（2）配平该离子方程式：____Ag++____H3PO2+____H2O→____Ag↓+____H3PO4+____H+。
（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
【答案】（1）+1 氧化
（2）4 1 2 4 1 4 H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
【解析】（1）据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2被氧化；
（2）P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价姜维0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；
（3）H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。
第一章 物质及其变化单元测试卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题54分）
一、 选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
【答案】 A
【解析】 此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．下列说法中正确的是( )
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；
④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；
⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；
①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；
3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．该磁流体是一种纯净物
B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，具备胶体的性质。
A.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；
B.磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；
C.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；
D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确。
4．将饱和氯化铁溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该溶液加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
【答案】C
【解析】 将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到的氢氧化铁胶体属于混合物，因含有氯离子可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A．Fe3O4 FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，故A错误；
B. 过氧化氢分解生成的是氧气，和水，不能生成氢气，故B错误；
C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，故D正确。
6．下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl
B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
答案 A
解析 AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误；Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO，C正确；CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－，D正确。
7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②①
C．①②③②④ D．④②①②③
【答案】D
【解析】由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；综上所述，正确的实验操作顺序是④②①②③。
8．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH−=H2O，C符合题意；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。
9．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
答案 B
解析 选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
10．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO
B．酸性溶液：NH、Fe3+、S2−、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO−3
【答案】C
【解析】A、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B、H+、Fe3+都与S2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误。
11．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为( )
离子
NO
SO
H＋
M
浓度/mol·L－1
2
1
2
1
A.Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋
【答案】D
【解析】设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。
12．能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：( )
A．溶液和溶液反应 B．KOH溶液和溶液反应
C．NaOH溶液和溶液反应 D．CuO溶于稀HCl
【答案】C
【解析】A．氢氧化铁属于弱电解质，应用化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；B．醋酸属于弱电解质，应用化学式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO；C．NaOH是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反应能用H++OH-=H2O来表示；D．CuO溶于稀HCl的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+ +H2O，D错误
13．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( )
A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
【答案】C
【解析】选项A中碳酸钠(CO)与碳酸氢钠(HCO)，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式不同。
14．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是( )
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【解析】根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。
15．在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂与还原剂个数之比为( )
A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1
【答案】 C
【解析】 反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16 mol的盐酸中只有10 mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A． KClO3在反应中得到电子 B．KClO3被氧化
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1个KClO3参加反应有2个电子转移
【答案】A
【解析】A、KClO3 中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，B错误；C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1个 KClO3参加反应有1个电子转移，D错误；
17．根据下列反应的方程式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
【答案】 B
【解析】 反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，还原性：I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，还原性：Fe2＋>Br－，还原性从强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【答案】 A
【解析】 A项，根据反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，但是氧化性是FeCl3>I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B项，根据反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，得出氧化性：Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C项，根据反应：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D项，根据反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选。
第II卷（非选择题 共46分）
二、 非选择题（46分）
19．(10分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→： 。
②B＋D→： 。
③C＋HCl→气体： 。
【答案】AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 Ag++Cl-=AgCl↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【解析】（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32-；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，
故答案为AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；
（2）反应的离子方程式分别为①A＋D→：Ag++Cl-=AgCl↓；
②B＋D→：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
③C＋HCl→气体：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
20．（12分）(1)将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是__________；胶体与沉淀的本质区别在于 。
(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色 ，这个过程称为 。
(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液， (填实验现象)；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸， (填实验现象)。
【答案】胶体 分散质粒子直径大小不同 变深 电泳 产生白色沉淀 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液
【解析】(1)将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是胶体；胶体与沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，前者介于1nm和100nm之间，后者大于100nm。
(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，由于氢氧化铁胶粒带正电荷，在电场的作用下向阴极移动，所以通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色变深，这个过程称为电泳。
(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，由于胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，所以取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液，产生氯化银白色沉淀；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，氢氧化铁胶体发生聚沉，所以实验现象先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液。
21．（12分）
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
(1)氧化剂 ，还原剂
(2)氧化产物 ，还原产物
(3)氧化剂与还原剂的质量之比：_________________________
(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。
(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况
【答案】Cl2 NH3 N2 NH4Cl 3：2
【解析】(1)根据分析氧化剂为Cl2，还原剂为NH3；
(2)氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl；
(3)氧化剂为Cl2，氨气作还原剂，但只有两个氮元素化合价升高，所以氧化剂和还原剂的质量之比为3：2；
(4) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，即失去6个电子，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为：；
(5) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为：；
22．(12分)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+
请回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，H3PO2被 (填“氧化”或“还原”)。
（2）配平该离子方程式：____Ag++____H3PO2+____H2O→____Ag↓+____H3PO4+____H+。
（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
【答案】（1）+1 氧化
（2）4 1 2 4 1 4 H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
【解析】（1）据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2被氧化；
（2）P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价姜维0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；
（3）H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。
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