人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试随堂练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试随堂练习题，共13页。试卷主要包含了下列说法正确的是，3 kJ，71 J等内容，欢迎下载使用。
本章复习提升易混易错练易错点1　对燃烧热的概念理解不清1.(2021河南洛阳第一中学月考,)下列说法正确的是　 (　　)A.在稀溶液中,1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为57.3 kJB.25 ℃、101 kPa时,CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等C.20 g Ba(OH)2·8H2O粉末与10 g NH4Cl晶体混合搅拌,放出氨气,该反应是放热反应D.燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变2.(2021河北六校期中联考,)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 (　　) 热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/molH2的燃烧热为241.8 kJ/molBOH-(aq)+H+(aq) H2O(g)　ΔH=-57.3 kJ/mol含1 mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和,放出热量小于57.3 kJC2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH=-a kJ/mol2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-b kJ/molb<aDC(石墨,s) C(金刚石,s)　ΔH=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定易错点2　忽略中和反应反应热测定实验的细节3.()在如图所示的量热计中,将100 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液混合,温度从25.0 ℃升高到27.7 ℃。已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 ℃所需的热量)是150.5 J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184 J·g-1·℃-1,两溶液的密度均近似为1 g/mL。下列说法错误的是(　　)A.若量热计的保温瓶绝热效果不好,则所测ΔH偏大B.该实验测得反应放出的热量为2 665.71 JC.该实验测得的中和反应反应热ΔH为-45.2 kJ/molD.所加NaOH溶液过量,目的是保证CH3COOH完全被中和4.(2020福建龙岩六校高二上期中联考,)中和反应反应热测定实验中,下列说法错误的是              (　　)A.一组完整的实验数据需要测三次温度B.可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失D.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、硝酸溶液反应,如果所取的溶液体积相等,则完全反应时放出的热量相同易错点3　忽视ΔH的正、负而出错5.(2021福建福州检测,)在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是              (　　)A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH2B.S(g)+O2(g) SO2(g)　ΔH1S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH2C.C(s)+O2(g) CO(g)　ΔH1C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH2D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)　ΔH1H2(g)+Cl2(g) HCl(g)　ΔH26.(双选)(2020黑龙江大庆实验中学高二上月考,)向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示,下列说法中不正确的是              (　　)A.HC(aq)+H+(aq) CO2(g)+H2O(l)　ΔH<0B.C(aq)+2H+(aq) CO2(g)+H2O(l)　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1>ΔH2,ΔH2<ΔH3D.H2CO3(aq) CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则ΔH3不变思想方法练利用“微观与宏观”结合的化学思想理解反应热方法概述化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,在化学键变化过程中,伴随着能量的变化,表现为从环境吸收热量或向环境释放热量。在进行相关计算和判断时,要分析清楚思考问题的“起点”,因为微观和宏观判断和计算的基础是不同的,微观上是以反应中键能变化之间的关系来进行计算的,而宏观上是以反应物和生成物“静态”的能量差异来进行计算的。掌握宏观与微观相结合的化学思想,可以深入探寻很多知识的本质。1.(2021河南信阳期中教学质量检测,)下列有关反应热和能量的说法正确的是 (深度解析)A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示的反应热是在标准状况下测得的B.化学能:2 mol H原子>1 mol H2分子C.根据能量守恒定律,反应物总能量之和等于生成物总能量之和D.运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热2.(2020江苏南京金陵中学高二上月考,)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法中正确的是 (深度解析)A.2 mol O结合形成1 mol O2(g)时需要放出的能量为498 kJB.28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反应生成NO(g),放出的能量为180 kJC.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量D.通常情况下,NO(g)比N2(g)稳定3.(2021山西太原期中质量监测,)我国是世界上第二大乙烯生产国,乙烯可由乙烷裂解得到:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g),相关化学键的键能数据如下表所示,则上述反应的ΔH等于              (　　)化学键C—HC—CCCH—H键能/(kJ·mol-1)412348612436A.-124 kJ·mol-1　　　　　　B.+124 kJ·mol-1C.-288 kJ·mol-1　　　　　　D.+288 kJ·mol-14.(2020江西赣州南康中学高二上期中,)(1)将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。又已知:H2O(g) H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ/mol,则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　　　　kJ。 (2)已知:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1<02NO2(g) N2O4(l)　ΔH2<0下列能量变化示意图中,正确的是　　　(填字母)。 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:C(石墨,s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ/mol2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH2=-571.6 kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3=-2 599 kJ/mol根据盖斯定律,计算298 K时由C(石墨,s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的计算式):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。部分化学键的键能数据如下表:化学键C—CC—HH—HC—OC← OH—O键能(kJ/mol)3484134363581 072463已知CO中的化学键为C← O,则工业制备甲醇的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。       答案全解全析易混易错练1.B　在稀溶液中,1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和,生成硫酸钡沉淀和2 mol H2O(l),故放出的热量大于57.3 kJ,A错误;燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量,25 ℃、101 kPa时,CH3OH(l)和CH3OH(g)的能量不一样,则燃烧热不相等,B正确;氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌,放出氨气,该反应是吸热反应,C错误;燃烧热不会随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变,D错误。易错分析燃烧热从定性、定量两个角度进行了限制:对可燃物限定为1 mol,对产物限定为“指定产物”。在对相关问题进行分析和讨论时必须严格把控这两个方面。2.C　燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量,生成物水应为液态,故H2的燃烧热不是241.8 kJ/mol,A错误;浓硫酸稀释的过程放热,则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol液态水,放出的热量大于57.3 kJ,B错误;2 mol碳单质,完全燃烧时放出热量更多,故有a>b,C正确;石墨转化为金刚石吸热,说明石墨的能量低于等质量的金刚石,而物质能量越低越稳定,故石墨比金刚石更稳定,D错误。3.C　若量热计的保温瓶绝热效果不好,则会损失一部分热量,导致测得的放出的热量偏少,因为ΔH为负值,因此ΔH偏大,A正确;Q=cmΔt=2.7 ℃×4.184 J·g-1·℃-1×200 g+150.5 J·℃-1×2.7 ℃=2 665.71 J,B正确;温度从25.0 ℃升高到27.7 ℃,CH3COOH的中和反应反应热ΔH=-=-≈-5.33×104 J·mol-1=-53.3 kJ·mol-1,C错误;酸和碱反应测中和反应反应热时,为了保证酸(或碱)完全反应,往往需要碱(或酸)稍稍过量,减少实验误差,所以加过量NaOH溶液的目的是保证CH3COOH完全被中和,D正确。易错分析中和反应反应热测定实验必须保证所有与“量”有关的数值准确,需要牢记操作的注意事项。操作中所采取的一切措施都是为了防止热量散失,从这一点入手来进行误差的分析,会使出错的概率大大降低。4.B　一组完整的实验数据需要测三次温度:酸、碱溶液初始温度以及中和反应的最高温度,得到温度差值,进行计算,A正确;金属的导热性好,用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒,会导致热量散失较多,B错误;实验的关键是保温,烧杯间填满碎泡沫塑料是为了保温,减少实验过程中热量散失,C正确;HCl、HNO3均为强酸,用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、硝酸溶液完全反应放出的热量相等,D正确。5.C　A项,生成液态水比生成气态水放出的热量多,ΔH1<ΔH2;B项,气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多,ΔH1<ΔH2;C项,生成CO时比生成CO2放出的热量少,ΔH1>ΔH2;D项,ΔH1=2ΔH2<0,即ΔH1<ΔH2。易错分析ΔH表示能量的变化,在热化学方程式中,“+”表示反应吸热,“-”表示反应放热,同时在焓变的比较中符号具有数学意义,应带符号比较,不能只比较数值。6.AC　由题图可知反应HC(aq)+H+(aq) CO2(g)+H2O(l)为吸热反应,A错误;由盖斯定律可知C(aq)+2H+(aq) CO2(g)+H2O(l)　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,B正确;由题图可知,ΔH1、ΔH2都小于0,则ΔH1<ΔH2,C错误;加入催化剂,反应热不变,D正确。 思想方法练1.B　热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示的是在25 ℃、101 kPa下测得的反应热,A项错误;由H原子转化为H2分子时要形成化学键,会放出热量,B项正确;反应过程中都存在吸热或放热,反应物总能量之和与生成物总能量之和不可能相等,C项错误;运用盖斯定律可以间接计算碳不完全燃烧时的反应热,D项错误。 方法点津从宏观与微观两个角度进行分析,可以更清楚地了解化学变化中能量发生变化的原因。此题B项从微观的角度考查,通过化学键的形成来说明能量变化的原因,由H原子形成氢气分子的过程中,会形成化学键,成键会放出热量;C项从宏观的角度考查,通过反应物和生成物的能量大小不同,说明反应过程中伴随着能量变化。2.A　从微观角度分析化学反应能量变化的原因是反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不相等。原子结合形成分子的过程是化学键的形成过程,是放热过程,2 mol O结合形成1 mol O2(g)时需要放出498 kJ能量,A正确;焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,则N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH=946 kJ/mol+498 kJ/mol-2×632 kJ/mol=+180 kJ/mol,反应吸热,B错误;该反应为吸热反应,则1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量,C错误;由题图可知,氮气分子中化学键键能大于NO中化学键键能,故氮气更稳定,D错误。方法点津此题从物质变化的微观示意图入手,从微观角度给出了断键吸收能量,成键释放能量,最终反映到宏观上物质所具有的总能量发生了变化。D项通过比较微观上键能的大小,来确定物质能量的高低,也是宏观与微观思想在化学反应与能量变化解题中的重要应用。3.B　焓变=反应物键能之和-生成物键能之和,所以该反应的ΔH=(412×6+348) kJ/mol-(436+412×4+612) kJ/mol=+124 kJ·mol-1,B正确。4.答案　(1)B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2 165 kJ/mol　1 016.5(2)A(3)[-393.5×4+(-571.6)-(-2 599)]× kJ/mol=+226.7 kJ/mol(4)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH=-116 kJ/mol解析　(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,则1 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出2 165 kJ的热量,反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2 165 kJ/mol。①B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2 165 kJ/mol②H2O(l) H2O(g)　ΔH=+44 kJ/mol根据盖斯定律,①+②×3得B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(g)　ΔH=-2 033 kJ/mol,11.2 L(标准状况)即0.5 mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2 033 kJ×0.5=1 016.5 kJ。(2)由题给信息可知,ΔH1<0,ΔH2<0,两个反应均为放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高;同种物质气态变成液态会放出热量,即液态时能量比气态时能量低,则N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低,A符合。(3)已知:①C(石墨,s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ/mol②2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH2=-571.6 kJ/mol③2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3=-2 599 kJ/mol根据盖斯定律,(①×4+②-③)×得到的热化学方程式为2C(石墨,s)+H2(g) C2H2(g)　ΔH=(4ΔH1+ΔH2-ΔH3)×=[-393.5×4+(-571.6)-(-2 599)]× kJ/mol=+226.7 kJ/mol。(4)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),焓变=反应物总键能-生成物总键能,依据题表中提供的化学键的键能计算得ΔH=1 072 kJ/mol+2×436 kJ/mol-(3×413 kJ/mol+358 kJ/mol+463 kJ/mol)=-116 kJ/mol,则热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH=-116 kJ/mol。