第一章物质及其变化（B卷）-高一化学单元专题双测卷（人教版2019必修第一册）

这是一份第一章物质及其变化（B卷）-高一化学单元专题双测卷（人教版2019必修第一册），文件包含第一章物质及其变化B卷-2022-2023学年高一化学优选好题单元专题双测卷人教版2019必修第一册解析版doc、第一章物质及其变化B卷-2022-2023学年高一化学优选好题单元专题双测卷人教版2019必修第一册原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。

高一化学 第一章 物质及其变化
单元检测卷（B 卷）
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·湖南省长郡中学高一期中）古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”
【答案】C
【详解】
A.鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不选；
B.曾青（溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，故B不选；
C.钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C选；
D.HgS加热会分解生成S和Hg，属于氧化还原反应，故D不选。
故答案选：C。
2．（2020·浙江宁波市·余姚中学高一月考）判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是
A．氧化还原反应：反应中存在电子转移
B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径
C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
【答案】C
【详解】
A．氧化还原反应的实质是电子转移，故A正确；
B．溶液中粒子直径<1nm、胶体中粒子直径在1nm~100nm之间，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，故B正确；
C．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否能导电，把化合物分为电解质与非电解质，故C错误；
D．纯净物仅含有一种物质，混合物含有两种或两种以上物质，故D正确；
选C。
3．（2020·浙江宁波市·余姚中学高一月考）下列电离方程式正确的是（ ）
A．CaCl2=Ca2+ + B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- + H+
C．NaHSO4=Na++ H++ SO D．KMnO4=K+ +Mn7+ + 4O2-
【答案】C
【详解】
A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl−，故A错误；
B．乙醇为非电解质，不能电离，故B错误；
C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO，故C正确；
D．高锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KMnO4=K++ ，故D错误；
故选C。
4．（2020·湖北省随州一中高一期中）下列叙述正确的是
A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸
B．在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质
C．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离
D．氨水能导电，所以氨气是电解质
【答案】B
【详解】
A．盐酸溶液与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，故A错误；
B．在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，故B正确；
C．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，故C错误；
D．氨水能导电，是因为氨水中的一水合氨发生电离产生自由移动的阴阳离子，一水合氨是电解质，氨气自身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故D错误；
答案选B。
5．（2020·江苏省溧阳中学高一上期期中）下列物质分类的正确组合是(　　)
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl

【答案】D
【详解】
A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、胶体是混合物，B错误；
C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D、物质分类均正确，D正确；
答案选D。
6．（2020·广东省佛山一中高一段考）下列说法不正确的是
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
【答案】D
【详解】
A、胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，所以用丁达尔现象鉴别胶体和溶液，故A正确；
B、豆浆属于胶体，向其中加入盐卤，实质是电解质使胶体发生聚沉现象，故C正确；
C、胶体不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；
D、纯水不是混合物，所以不属于分散系，错误，故D错误；
故答案选D。
7．（2020·湖北省荆州中学高一期中）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　)
A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
【答案】B
【详解】
A、砷的化合价降低，作氧化剂，所以维生素作还原剂，A错误；
B、砷的化合价降低，发生还原反应，B正确；
C、有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以使用，C错误；
D、三价砷有毒，所以应该为+3价，D错误；
答案选B。
8．（2020·浙江省诸暨中学高一月考）有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:
A．K+、H+、、CH3COO- B．Cu2+、Ba2+、、Cl-
C．Na+、Mg2+、OH-、 D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-
【答案】D
【详解】
A．H+和CH3COO-可以生成弱电解质，不可大量共存，故A错误；
B．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故B错误；
C．Mg2+、OH－反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；
故选D。
9．（2020·浙江大学附中高一期中）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO、NO
C．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ca2+、HCO、NO、K+
【答案】C
【详解】
A．强酸性溶液中的H++ OH－=H2O，A不合题意；
B．无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；
C．强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反应，故能够大量共存，C符合题意；
D．强酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合题意；
故答案为：C。
10．（2020·广东省田家炳中学高一期中）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂,其与水反应的化学化学方程式为: NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑.下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．H2O中的氢元素被还原 D．NaH是氧化剂
【答案】C
【详解】
A. 置换反应是单质+化合物→单质+化合物，该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，A错误；
B. 该反应中有化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，所有复分解反应都属于非氧化还原反应，B错误；
C. H2O中的部分氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低被还原，H2O中的部分氢元素被还原，C正确；
D. NaH中H元素的化合价由-1价升高为0价，发生氧化反应，NaH为还原剂，D错误；
答案选C。
11．（2020·湖南师大附中高一期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
A．氧元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，可表示为，A错误；
B．镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，可表示为，B正确；
C．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，C错误；
D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误；
答案选B。
12．（2020·浙江宁波市·余姚中学高一月考）已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
② Cl2＋2FeCl2=2FeCl3； ③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是（ ）
A．氧化性：MnO > Fe3＋ >Cl2
B．还原性：Cl－ > I－ > Fe2＋> I2
C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性
D．由信息推测：Cl2＋2I－=2Cl－+ I2 反应可以进行
【答案】D
【详解】
根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，故①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：> Cl2，还原性：Cl ->Mn2+； ② Cl2＋2FeCl2=2FeCl3氧化性：Cl2> Fe3+，还原性：Fe2+> Cl－； ③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2氧化性：Fe3＋> I2，还原性：I－> Fe2＋，据此分析：
A．由分析可知：氧化性：> Cl2> Fe3＋，错误；
B．由分析可知：还原性： I－> Fe2＋> Cl－> I2，B错误；
C．Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误；
D．由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－=2Cl－+ I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确；
故答案为：D。
13．（2020·湖北省荆州中学高一期中）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2
C．FeS2只作还原剂
D．产物中的有一部分是氧化产物
【答案】D
【详解】
A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，故A错误；
B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，因此参与反应的FeS2与转移电子数之比为5：21，故B错误；
C．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．由化学方程式可知，反应物中含有14mol离子，生成物中有17mol离子，则有3molS被氧化，因此产物中的有一部分是氧化产物，故D正确；
故答案选D。
14．（2020·湖南省长郡中学高一期中）下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2­+H2O
C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4¯+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入NaOH：+OH-=CO2­+H2O
【答案】C
【详解】
A.该离子方程式电荷未配平，正确的应为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，故A错误；
B.醋酸为弱电解质不能拆成离子形式，保留分子式，故B错误；
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2:1，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4¯+2H2O，故C正确；
D. 与OH-反应生成和H2O，故D错误。
故答案选：C。
15．（2021·江西南昌市·高一期末）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
【答案】C
【详解】
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸，NaOH与HCl发生反应生成NaCl和水，溶液中钠离子的物质的量不变，则反应后，氯离子的物质的量等于氢氧根离子，则带电电荷的物质的量不变，但溶液的体积增大，溶液导电能力逐渐减弱，不能用曲线A表示，故A错误；
B．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸为弱电解质，部分电离，生成物乙酸钾为强电解质全部发生电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，应该是曲线A，故B 错误；
C．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电能力逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，溶液导电性最弱，但随硫酸的滴加，溶液变为硫酸溶液，导电能力又逐渐增强，可曲线C表示，故C正确；
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，氢氧化铜与硝酸反应，生成硝酸铜和水，溶液的导电能力增强，不能用曲线D表示，故D错误；
答案选C。
16．（2020·南昌市新建一中高一期中）已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不能发生的是（ ）
A．SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+
C．SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO42-
D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2
【答案】B
【详解】
A、SO2的还原性大于Fe2+，SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+符合“强制弱”的规律，故A反应能进行，；
B、还原性：I->Fe2+，I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+不符合“强制弱”的规律，故B反应不能进行；
C、SO2的还原性大于I-，SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO42-符合“强制弱”的规律，故C反应能进行；
D、还原性：I->Fe2+，I-先和氯气反应，少量Cl2通入FeI2溶液中只有I-被氧化，故D反应能进行；
故选B。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）（2020·广东佛山市·佛山一中高一月考）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：
（1）加Zn粒有大量气体生产：____________________
（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：____________________
（3）加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：____________________
（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：______________________
（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：__________________
【答案】Zn+2H+=H2↑+Zn2+ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Ba2++SO42-+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓
【详解】
（1）锌是活泼的金属，能与酸反应生成氢气，方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
（2）氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应生成铁离子，方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）氢氧化铜是碱，能与酸反应生成铜离子和水，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；
（4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O，方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++SO42-+ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓。
【点晴】
掌握硫酸氢钠的性质以及离子方程式的书写步骤是解答的关键，离子方程式的书写步骤可表示为（以CaCO3与盐酸的反应为例）：第一步：写（基础）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；第二步：拆（关键）：把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等仍用化学式表示）。CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑；第三步：删（途径）：删去两边不参加反应的离子。CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；第四步：查（保证）：检查（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）。
18．（11分）（2020·浙江宁波市·余姚中学高一月考）（1）对反应③进行配平，用单线桥法分析反应④的电子转移的方向和数目。_____
①MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+2H2O
②2H2O2=2H2O+O2
③MnO+SO+H+ =SO+Mn2++H2O
④ 2MnO+SO+2OH-=SO+2MnO+2H2O
（2）分析以下 3 个化学方程式，找出相应物质，将它们的化学式填入表格中
⑤NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O
⑥Cl2+2NaOH（稀）=NaClO+NaCl+H2O
⑦3Cl2+6NaOH（浓）NaClO3+5NaCl+3H2O
反应序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
⑤
_____
_____
Cl2
Cl2
⑥
Cl2
Cl2
_____
_____
（3）对比上述 7 个方程式，可以得出一些结论，填写表格空处：
对比方程式组
结论
_____
相同的氧化剂，还原剂，在不同的酸碱性环境下反应，可能得到不同的产物
⑥⑦
相同的氧化剂，还原剂，_________不同，可能得到不同的产物
_____
在不同的酸碱性环境下，氧化还原反应方向可能不同

【答案】2MnO+5SO+6H+=5SO+2Mn2++3H2O、 NaClO HCl NaClO NaCl ③④ 温度；浓度不同 ⑤⑥
【分析】
本题主要考查学生对氧化还原反应的配平、单线桥分析，氧化还原反应基本概念的掌握情况以及比较氧化还原反应进行的条件得出不同条件下相同的氧化剂和还原剂也可能发生不一样的反应，总体难度不大。
【详解】
（1）反应③中Mn由+7价降低为+2价，降低了5价，S由+4价升高为+6价，升高了2价，2和5的最小公倍数为10，故反应③配平如下：2+5+6H+ =5+2Mn2++3H2O，对反应④进行单线桥法分析如下：，故答案为：2+5+6H+ =5+2Mn2++3H2O、；
（2）氧化剂是指在反应中得到电子，化合价降低的反应物，还原剂是指在反应中失去电子，化合价升高的反应物，氧化产物是指反应物通过失电子后化合价升高而得到的产物，还原产物是指反应物通过得到电子后化合价降低而得到的产物，故反应⑤的氧化剂为：NaClO，还原剂为：HCl，反应⑥的氧化产物为：NaClO，还原产物为：NaCl，故答案为：NaClO；HCl；NaClO；NaCl；
（3）分析反应③④可知，氧化剂均为，还原剂均为，但因为反应时酸、碱性不同导致产物不同；反应⑥⑦氧化剂、还原剂均为Cl2，由于NaOH溶液的浓度和反应温度不同，导致产物不同；反应⑤⑥可以得出：在不同的酸碱性环境下，氧化还原反应方向可能不同，故答案为：③④；浓度和反应温度；⑤⑥。
19．（10分）（2020·广东佛山市·佛山一中高一期中）回答下列问题
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______________________________________。
(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－＝RO＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被_______（填“氧化”或“还原”）RO中元素R的化合价是______。
(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO→Bi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并标出其电子转移方向和数目：______________________________________
(4)在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_____________。
【答案】3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 氧化 +4 4
【详解】
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质(应为Cu、N2)，则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。
(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－＝RO＋2Cl－＋H2O，利用电荷守恒可确定n=2。因为Cl2作氧化剂，所以RO作还原剂，被氧化，RO中元素R的化合价是+4。
(3) 发生BiO→Bi3+的反应过程，则Mn2+→MnO，由以上推断，可确定正确的离子方程式：2Mn2++5 BiO=14H++5Bi3++2 MnO+7H2O，
(4)在3BrF3+5H2O==9HF+Br2+HBrO3+O2中，有5个H2O参加反应，生成1个O2，失去4个电子，被水还原的BrF3为个，则若有15个H2O分子参加反应，被水还原的溴原子的个数为=4。
20．（10分）（2020·湖北省荆州中学高一期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。
（1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）；
（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________
（3）HI表现的性质是________。
（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。
A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4
【答案】碘 NaNO2 还原性、酸性 ②③⑤ B
【详解】
(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合价升高，失电子，碘元素被氧化，NaNO2中氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；
(2)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，NaNO2中氮元素的化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是2个，所以用单线桥标出电子转移方向和数目为；
(3)反应中碘元素化合价升高，被氧化，同时还有碘化钠生成，则HI在反应中的作用是还原性和酸性；
(4)淀粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使淀粉溶液变蓝，故答案为②③⑤；
(5)NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂，硝酸和浓硫酸均具有强氧化性，亚硝酸钠不能氧化氯离子，故只能加NH4Cl作还原剂，方程式为NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，故答案为B。
21．（11分）（2020·湖南高一期中）某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验：
①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成；
②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，完成下列问题：
(1)原白色粉末中肯定含有的物质是______，可能含有的物质是____________。
(2)若要进一步确定是否含有可能的物质，还要做鉴定____________离子的实验。
(3)写出滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的离子方程式_____________。
(4)上述实验是中学典型的试管实验，在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是______，每次滴加不同的溶液后要注意____________。
(5)有人认为不需要做第②步实验，直接往试管中滴入AgNO3溶液，继续有白色沉淀生成就可以判断。你认为正确吗？若正确答是；若不正确答否，并说明理由：_______。
【答案】CaCl2、Na2CO3 Ba(NO3)2 Ba 2+(阳) Ag++Cl- = AgCl↓ (胶头)滴管 立即清洗干净 否,CO过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断
【分析】
①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，则该沉淀为碳酸钙或碳酸钡，所以一定含碳酸钠；
②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，将碳酸根完全除去，以免影响下一步的检验；
③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原固体中含有氯离子，一定存在氯化钙；
综上所述白色粉末一定含有碳酸钠和氯化钙，可能含有硝酸钡。
【详解】
(1)根据分析可知原白色粉末中肯定含有的物质是CaCl2、Na2CO3；可能含有的物质是Ba(NO3)2；
(2)第二步中引入了硝酸，所以要检验是否含有硝酸钡，需检验是否含有Ba 2+(阳离子)；
(3)滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯离子和银离子反应，离子方程式为Ag++Cl- = AgCl↓；
(4)在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是胶头滴管；为防止污染试剂，每次滴加不同的溶液后要注意立即清洗干净胶头滴管；
(5)原固体中含有碳酸钠，CO过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断，所以不能直接往试管中滴入硝酸银溶液。