化学必修 第一册第三节 氧化还原反应同步测试题

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专题强化练3　氧化还原反应方程式的书写与配平1.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+HNO3(稀) Al(NO3)3+NO↑+H2O(未配平),若配平方程式后,HNO3的化学计量数应该是(　　)A.2　　B.4　　C.6　　D.82.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):　　KMnO4+　　FeSO4+　　H2SO4——　　K2SO4+　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O。下列说法正确的是(　　) A.Mn是氧化剂,Fe3+是还原产物B.Fe2+的还原性强于Mn2+C.生成物水的化学计量数是16D.生成4个水分子时,转移10个电子3.(2022河南洛阳一中月考)NaNO2是食品添加剂,过量摄入NaNO2对人体健康有害。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是Mn+N+　  Mn2++N+H2O(未配平)。下列叙述正确的是(　　)A.该反应中N被还原B.反应过程中溶液中的H+被消耗C.生成6个水分子时,转移10个电子D.横线上的粒子是OH-4.(2021广东汕头金山中学期中)某离子反应中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)A.该反应的还原剂是Cl-B.每生成1个N2分子,转移3个电子C.参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强5.(2021湖北沙市中学期末)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系,下列判断不正确的是(　　)Cr2O3固体 KCrO2溶液(绿色) K2CrO4溶液(黄色) K2Cr2O7溶液(橙红色)A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.反应②发生时应避免溶液温度过高C.反应②的离子方程式为2Cr+3H2O2+2OH- 2Cr+4H2OD.反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化6.(2022江西南昌月考)用氯气(Cl2)消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气,因此不能直接用于饲养金鱼,但向水中加入适量Na2SO3后,能有效改善水质,降低水中的氯气对鱼的危害。已知HClO中Cl为+1价。反应①:Cl2+H2O HClO+HCl;反应②:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+HCl(未配平)。请回答下列问题:(1)Na2SO3中S元素的化合价为　　　　价。 (2)用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目:　　　　　　　　　　　　　。 (3)将反应②配平:　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应的还原剂是　　　(填化学式,下同),氧化产物是　　　　　。 (4)将反应②改写成离子方程式:　　　　　　　　　　　。  答案全解全析1.B2.B3.B4.D5.D   1.B　根据得失电子守恒和原子守恒,可配平该反应为Al+4HNO3 Al(NO3)3+NO↑+2H2O,则HNO3的化学计量数应该是4,B项正确。2.B　Fe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+为氧化产物,A项错误;Fe2+在该反应中是还原剂,Mn2+为还原产物,B项正确;配平该反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,水的化学计量数是8,生成4个水分子时,转移5个电子,C、D项错误。3.B　该反应中N元素由+3价升至+5价,故N失电子被氧化,A项错误;根据原子守恒和电荷守恒知,方程式中缺少的微粒是H+,即反应消耗溶液中的H+,B项正确、D项错误;根据得失电子守恒、电荷守恒可知,配平的离子方程式为2Mn+5N+6H+ 2Mn2++5N+3H2O,生成6个水分子时转移20个电子,C项错误。4.D　由曲线变化图可知,随反应进行N2的分子数增多,故N2是生成物,则N是反应物,N元素化合价发生变化,具有氧化性的ClO-为反应物,由氯原子守恒可知Cl-是生成物,则反应的离子方程式应为3ClO-+2N N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。由离子方程式可知,N元素化合价升高,则反应的还原剂为N,A错误;N元素化合价由-3价升高到0价,则每生成1个N2分子,转移6个电子,B错误;由离子方程式可知氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2,C错误;反应生成H+,故反应后溶液酸性增强,D正确。归纳总结　　解答本题的关键是能结合图像判断氧化产物或还原产物,进而确定氧化剂和还原剂,完成氧化还原反应方程式的书写与配平,从而完成各选项的分析。5.D　反应①为Cr2O3+2KOH 2KCrO2+H2O,表明Cr2O3有酸性氧化物的性质,A项正确;反应②中H2O2参与反应,应避免溶液温度过高而使其分解,B项正确;由得失电子守恒可写出反应②的离子方程式为2Cr+3H2O2+2OH- 2Cr+4H2O,C项正确;反应③中铬元素的化合价没有变化,反应②中铬元素的化合价由+3价升高为+6价,D项错误。6.答案　(1)+4(2)(3)Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl　Na2SO3　Na2SO4(4)S+Cl2+H2O S+2H++2Cl-解析　(1)Na2SO3中Na元素和O元素分别为+1价和-2价,由化合物中各元素化合价代数和为0,可知S元素为+4价。(2)反应①中Cl元素化合价既有升高又有降低,即Cl2既是氧化剂又是还原剂,其电子转移的方向和数目用双线桥法表示为。(3)根据反应前后S、Cl元素化合价的变化,利用化合价升降法可配平该反应为Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl;其中还原剂为Na2SO3,氧化产物为Na2SO4。(4)根据反应②可写出该反应的离子方程式为S+Cl2+H2O S+2H++2Cl-。