人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试免费同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试免费同步练习题，共6页。试卷主要包含了已知在碱性溶液中可发生反应，在常温下,发生下列反应，已知还原性，5 g活性炭、0等内容，欢迎下载使用。
专题强化练2　氧化还原反应的基本规律1.(2020四川邻水实验学校高一月考,)已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH- 2R+3Cl-+5H2O。则R中R的化合价是(　　)A.+7 B.+6 C.+5 D.+42.()在常温下,发生下列反应:①16H++10Z-+2X 2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2 2A3++2B-③2B-+Z2 B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是(　　)A.溶液中可发生:Z2+2A2+ 2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为X>Z2>B2>A3+D.X2+是X的还原产物3.(2020湖北十堰高一期末,)已知还原性:H2SO3(SO2)>I->Fe2+>NO,据此判断下列反应不能发生的是(　　)A.H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4B.NO+SO3 NO2+SO2C.2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2D.3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)34.()某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与Cl的离子数目之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的Cl与被氧化的Cl的个数之比为(　　)A.21∶5 B.11∶3C.3∶1 D.4∶15.(2020河南洛阳一中高一月考,)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液中出现红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊消失,溶液又变为蓝色,这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(　　)A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2既表现氧化性又表现还原性C.Cu2+将H2O2还原为O2D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2++3H2O6.()三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的分子数目之比为2∶1C.若生成2分子HNO3,则转移2个电子D.NO是还原产物,HNO3是氧化产物7.()做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸,化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为Mn+H2C2O4+H+ CO2↑+Mn2++　(未配平)。下列叙述不正确的是(　　)A.发生氧化反应的是H2C2O4B.离子方程式右侧方框内的产物是H2OC.还原性:Mn2+<H2C2O4D.每消耗6个H+,转移5个电子8.(2019湖北沙市中学高一上期中,)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色固体)。(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为　　　　,该脱氧反应中还原剂是　　　　。 (2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2 g铁粉、0.5 g活性炭、0.5 g氯化钠)进行如下两个实验。请回答:①溶液丙中一定含有的金属阳离子是　　　　(写离子符号); 将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如图所示:(反应条件及部分产物略去)②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。      ③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为　　　　　　　　　　;反应③的化学方程式为　 　　　　　　　　　。  答案全解全析1.B2.B3.B4.D5.C6.D7.D         1.B　根据电荷守恒,有0+(-1)×3+(-1)×4=(-n)×2+(-1)×3+0,解得n=2,R中O元素化合价为-2价,R、O元素化合价的代数和为-2,所以该离子中R元素化合价为-2-(-2)×4=+6,故选B。2.B　在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,可得出氧化性:X>Z2>B2>A3+,还原性:A2+>B->Z->X2+。在反应①中Z-为还原剂,X为氧化剂,Z2为氧化产物,X2+为还原产物,在反应③中Z2为氧化剂,故B错误。3.B　因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性:SO2>HI,与已知的还原性强弱一致,反应能发生,故A不符合题意;因该反应中N元素的化合价升高,S元素的化合价降低,则NO为还原剂,还原性强弱为NO>SO2,与已知的还原性强弱不一致,不能发生,故B符合题意;因该反应中I元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则I-为还原剂,还原性强弱为I->Fe2+,与已知的还原性强弱一致,反应能发生,故C不符合题意;因该反应中N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则Fe2+为还原剂,还原性强弱为Fe2+>NO,与已知的还原性强弱一致,反应能发生,故D不符合题意。4.D　Cl2中Cl一部分被氧化成ClO-和Cl,剩余部分被还原成Cl-,假设生成ClO-的数目为1,则生成Cl的数目为3,依据得失电子守恒,生成的Cl-的数目为16,被还原的Cl的个数为16,被氧化的Cl的个数为4,比值为16∶4=4∶1,故D正确。5.C　蓝色溶液中出现红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊消失,溶液又变为蓝色,故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂,A项正确;H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价,既表现氧化性又表现还原性,B项正确;反应中H2O2自身发生氧化还原反应,C项不正确;题述过程中发生了反应2Cu2++H2O2+H2O Cu2O+O2↑+4H+和Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2++3H2O,D项正确。6.D　用双线桥分析该氧化还原反应:+9HF,不难看出NF3既是氧化剂又是还原剂,且还原剂与氧化剂的分子数目之比为1∶2,A、B不正确;每生成1分子HNO3转移2个电子,则生成2分子HNO3应转移4个电子,C不正确;根据反应的化学方程式可知,NO是还原产物,HNO3是氧化产物,D项正确。7.D　该反应中锰元素由+7价变为+2价、碳元素由+3价变为+4价,所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂,则发生氧化反应的是H2C2O4,故A正确;该反应是在酸性条件下的反应,根据原子守恒,方框中的产物是H2O,故B正确;H2C2O4做还原剂,则还原性:Mn2+<H2C2O4,故C正确;配平后的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O,每消耗6个H+,转移10个电子,故D错误。8.答案　(1)+3　Fe(OH)2(2)①Fe2+、Na+　②　③S+Ba2+ BaSO4↓　CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4解析　(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为+3价,脱氧反应中Fe(OH)2中铁元素的化合价升高,做还原剂。(2)①脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,气体甲是氢气,反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、氯化钠、活性炭,过滤除去了活性炭,溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠,含有的金属阳离子是Fe2+、Na+;②由物质之间的转化关系可知,固体乙的主要成分是碳,在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁;能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液中含有Cu2+,所以有色溶液C中含有Cu2+,铁与Cu2+反应生成铜和Fe2+,所以反应②的离子方程式为Cu2++Fe Fe2++Cu;③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则有色溶液C是硫酸铜溶液,向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液,产生硫酸钡白色沉淀。