2020-2021学年第3节 氧化还原反应课时训练

这是一份2020-2021学年第3节 氧化还原反应课时训练，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是，5 g活性炭、0等内容，欢迎下载使用。
专题强化练4　氧化还原反应的基本规律1.(2020河北邯郸高一上期中,)已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物和还原产物的质量之比为(　　)A.6∶1 B.5∶1 C.3∶1 D.2∶12.(2019宁夏银川一中高一上期中,)已知反应2H2CrO4+3H2O2 2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,则关于该反应的说法错误的是(　　)A.H2CrO4中铬元素显+6价B.该反应中的还原剂是H2O2,氧化产物是O2C.氧化性:H2CrO4>O2D.若反应转移了3 mol电子,则产生3 mol O23.()下列说法正确的是(　　)A.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强B.已知:①Fe+Cu2+ Fe2++Cu;②2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D22D-+C2和反应2C-+B2 2B-+C2都能发生D.分别具有强氧化性和强还原性的物质一定能发生氧化还原反应4.(2020黑龙江大庆实验中学高一上月考,)Cl2通入70 ℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为(　　)A.3∶1 B.2∶1C.15∶2 D.1∶15.(2020山东济南历城二中高一上月考,)R、X、Y和Z是四种元素,其在常见化合物中化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z X+Z2+;Y+Z2+ Y2++Z。下列氧化性顺序正确的是(　　)A.X2+>R2+>Y2+>Z2+ B.Y2+>Z2+>R2+>X2+C.Z2+>X2+>R2+>Y2+ D.R2+>X2+>Z2+>Y2+6.(2019黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中,)3 mol S恰好将2 mol X还原,则X元素在还原产物中的化合价是(　　)A.+1  B.+2 C.+3  D.+47.()ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得ClO2,则下列说法中正确的是(　　)A.KClO3在反应中是还原剂B.1 mol KClO3参加反应,能得到44.8 L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移8.(2020山东滨州五校高一上期中,)把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　)A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S2-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.3 mol S参加反应有8 mol电子发生转移9.(2019湖北沙市中学高一上期中,)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色固体)。(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为　　　　,该脱氧反应中还原剂是　　　　。 (2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2 g铁粉、0.5 g活性炭、0.5 g氯化钠)进行如下两个实验。请回答:①溶液丙中一定含有的金属阳离子是　　　　(写离子符号); 将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物略去):②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目:　                                                            ; ③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为　                         　　　　　　　　　; ④反应③的化学方程式为              　        　　　　　　　　。 答案全解全析1.B2.D3.B4.A5.D6.D7.D8.B1.B　NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为0价,HCl中氯元素的化合价由-1价升高为0价,氧化剂为NaClO3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产物均为Cl2,根据得失电子守恒可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1,氧化产物和还原产物的质量之比也为5∶1,故选B。2.D　H2CrO4中铬元素显+6价,做氧化剂,被还原为Cr(OH)3;H2O2为还原剂被氧化为氧气。生成3 mol O2转移6 mol电子,D错误。3.B　氧化性与得电子能力有关,得电子能力越强,则氧化性越强,与得电子多少无关;还原性与失电子能力有关,失电子能力越强,则还原性越强,与失电子多少无关,A错误。氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,在反应①Fe+Cu2+ Fe2++Cu中,氧化剂是Cu2+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性Cu2+>Fe2+,在反应②2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+中,氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+,所以氧化性Fe3+>Cu2+,故氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+,B正确。氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性:C->D-,故反应2C-+D2 2D-+C2能发生,还原性:B->C-,故反应2C-+B2 2B-+C2不能发生,C错误。分别具有强氧化性和强还原性的物质不一定能发生氧化还原反应,化学反应需要适宜的反应条件,D错误。4.A　设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、2 mol,根据得失电子守恒可知NaCl的物质的量为5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15 mol∶5 mol=3∶1,故选A。5.D　氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,R、X、Y和Z四种元素,它们在常见化合物中的化合价均为+2价,在反应X2++Z X+Z2+中,X2+是氧化剂、Z2+是氧化产物,氧化性X2+>Z2+,在反应Y+Z2+ Y2++Z中,氧化剂是Z2+,氧化产物是Y2+,氧化性Z2+>Y2+,X2+与单质R不反应,氧化性R2+>Z2+,所以氧化性强弱顺序是R2+>X2+>Z2+>Y2+,故选D。6.D　S具有还原性,其氧化产物是S,因此3 mol S失去6 mol电子。由得失电子守恒可知2 mol X也应该得到6 mol电子,即1 mol X得到3 mol电子。在X中X的化合价是+7价,得到3个电子后降低到+4价。7.D　反应中KClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价,KClO3在反应中得到电子,是氧化剂,故A错误;反应中1 mol KClO3参加反应,生成1 mol CO2和1 mol ClO2,未指明气体所处状况,不能确定得到的气体体积是否是44.8 L,故B错误;碳元素的化合价由+3价升高到+4价,则H2C2O4在反应中做还原剂,故C错误;氯元素的化合价由+5价降低为+4价,1 mol KClO3参加反应转移的电子为1 mol×(5-4)=1 mol,故D正确。8.B　根据题图可知,硫既是氧化剂又是还原剂,反应的离子方程式为3S+6OH- 2S2-+S+3H2O,配平后的化学计量数依次为3、6、2、1、3,故A错误;1 mol S被氧化,有1 mol S、2 mol S2-生成,故B正确;根据离子方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,故C错误;3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移,故D错误。9.答案　(1)+3　Fe(OH)2(2)①Fe2+、Na+　②　③S+Ba2+ BaSO4↓　④CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4解析　(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为+3价,脱氧反应中Fe(OH)2中铁元素的化合价升高,做还原剂。(2)①脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,气体甲是氢气,反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、氯化钠、活性炭,过滤除去了活性炭,溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠,含有的金属阳离子是Fe2+、Na+;②由物质之间的转化关系可知,固体乙的主要成分是活性炭,在高温条件下活性炭与氧化铁反应生成的金属A为铁;能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液中含有Cu2+,所以有色溶液C中含有Cu2+,铁与Cu2+反应生成铜和Fe2+,反应②的离子方程式为Cu2++Fe Fe2++Cu;③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则有色溶液C是硫酸铜溶液,向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液,产生硫酸钡白色沉淀。