高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应一课一练

高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课时作业

一、单选题

1．下列物质属于电解质的是

A．氯水 B．酒精 C．KNO3固体 D．石墨

2．下列电离方程式书写正确的是(    )

A．           B．

C．           D．

3．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　)

A．KCl晶体 B．液态氯化氢 C．CaCl2溶液 D．NaClO3溶液

4．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是

A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B．“屠苏”中既含有电解质又含有非电解质

C．爆竹爆炸和核反应均发生了化学反应

D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

5．离子方程式H＋+OH-＝H2O所表示的反应是（  ）

A．所有酸和碱之间的中和反应                   B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应       D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

6．分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后，原溶液中离子的数目不变的是(提示：SO3＋H2O＝H2SO4)(     )。

A．Mg2＋ B． C．Ba2＋ D．OH-

7．下列说法正确的是(    )

A．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质  B．液态HCl、固态NaCl均不导电，故都是非电解质

C．Cu、石墨能导电，故二者是电解质      D．蔗糖、乙醇的水溶液、熔融态都不导电，故都是非电解质

8．向含下列离子的溶液中加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应后静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是（     ）

A．Na＋、Mg2＋ B．Fe2＋、Cu2＋ C．Al3＋、Cu2＋ D．Mg2＋、Fe3＋

9．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑      B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu   D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

10．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3②NaOH③BaCl2 ④HCl，加入的先后顺序可以是 （     ）

A．①②③④ B．②③①④

C．②①③④ D．①③②④

11．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

A．AlCl3=Al3++ B．KClO3=K++Cl-+3O2-

C．Mg(NO3)2=Mg+2+2 D．Na2CO3=2Na++

12．只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2

13．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（    ）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

14．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)

A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Mg(OH)2 D．Cu(OH)2

15．某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3—、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是

A． B． C． D．

二、综合题

16．按要求填空

(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体所含原子总数为______个。

②该气体在标准状况下的体积为______L。

③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。

(2)完成下列的化学用语：

①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。

③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。

④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。

17．按要求填空

(1)1mol Na2O2固体与水完全反应时转移的电子数_____________，反应的离子方程式为________________。

(2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

(3)反应(2)中产生的SO2尾气可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下22.4L SO2，反应的离子方程式为____________。

18．书写下列反应的离子方程式：

（1）氧化铜溶于盐酸___；

（2）铁跟稀硫酸反应___；

（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应___；

（4）氢氧化铜和硝酸反应___。

参考答案

1．C2．A3．C4．C5．D6．A7．D8．D9．B10．B11．D12．A13．A14．A15．B

16．        mol/L    Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-    N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O    Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓    HCO3-+OH-=CO32-+H2O    HCl+NaOH=NaCl+H2O   

17．NA(或6.02×1023)    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑    Cu、O    SO2+OH-=HSO3-   

18．CuO+2H+=Cu2++H2O    Fe+2H+=Fe2++H2↑    Ag＋+Cl-=AgCl↓    Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O