高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应巩固练习

高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时作业

一、单选题

1．下列微粒既有氧化性又有还原性的是(   )

A．H+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Al

2．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是( )

A．生石灰 B．还原性铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡

3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A．用胆矾炼铜             B．用铁矿石炼铁

C．黑火药的使用           D．打磨磁石制指南针

4．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是

A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O         B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

C．2KClO32KCl+3O2↑             D．2H2O 2H2↑+O2↑

5．实现下列变化需要加入氧化剂的是(　　)

A．Cu→CuSO4 B．CO2→CO C．KClO3→Cl2 D．H2O→H2

6．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（   ）

A．化合反应一定是氧化还原反应             B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．金属单质在化学反应中一定作还原剂       D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A． B． C． D．

8．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是

A．生石灰溶于水                             B．高温条件下铝与氧化铁的反应

C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应           D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（   ）

A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

10．下列反应中，铁元素失去电子的是(　　)

A．FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

11．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X。下列说法正确的是

A．该反应的还原剂是H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：X＞AsH3 D．X为Br2

12．已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( )

A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2

13．实验室可通过以下反应制得：，下列说法正确的是(    )

A．得到电子 B．被还原

C．是氧化产物 D．1 mol 参加反应有2mol电子转移

14．反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（    ）

A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：1

15．按照下面的反应式：[RO(OH)2]＋＋2Fe2＋＋…… → Y＋2Fe3＋＋……（主要物质已配平），则[RO(OH)2]＋的还原产物Y中R元素的化合价是（    ）

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

二、综合题

16．KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反 应的化学方程式为 2 KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O。

(1)该反应的氧化产物是_____(填化学式)。

(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_____(填字母)。

A．只有还原性    B．只有氧化性    C．还原性和酸性    D．氧化性和酸性

(3)若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____。

(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl－)、O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物质常 被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)。

A．Cl2    B．H2O2    C．ClO2    D．O3

17．已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

试回答下列问题：

(1)当反应①转移3mol电子时，消耗H2SO4的质量是___g，产生氢气的体积（标准状况）_____L。

(2)反应②中_______作氧化剂，________是氧化产物。

(3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____。

(4)用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)_______。

(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系（图中X是H2S）：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）；

（2）将X与Y混合，可生成S单质（淡黄色沉淀）。该反应的化学方程式为_______________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；

（3）写出Z的稀溶液与Ba(OH)2溶液发生化学反应的离子方程式___________________________；

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填代号）；

a．Na2S+S          b．Na2SO3+S          c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

参考答案

1．B2．B3．D4．A5．A6．C7．C8．B9．C10．B11．D12．C13．A14．C15．C

16．Cl2    C    0.lmol    C   

17．147    33.6    H2SO4(浓)    CuSO4    0.5mol        5：1   

18．SO2、H2SO3、Na2SO3        2:1        b    +3