高中化学第三节 物质的量备课ppt课件

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如何数出一克水中含有的水分子数?
　　一滴水大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能科学又快速的知道一定量的水中含有多少个水分子呢？
科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。
物质的量 (n) 摩尔 ml
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量及其单位--摩尔
物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量，是七个基本物理量之一
含义: 含有一定数目粒子的集合体。符号: n单位: 摩尔,简称摩单位符号: ml
粒子：指微观粒子即分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。
③ 小麦的物质的量是 1 ml
注意：使用物质的量及其单位时一定要指代明确，注明粒子的种类 如：1ml Fe、1ml Na+
注意：物质的量表示物质所含微粒的多少， 指的是微观粒子
① 摩尔是7个基本物理量之一。
注意：物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位。
分子、原子、离子、质子、电子、中子等
规定:1ml任何微粒所含的微粒数(N)与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。
0.012kg 12C所含的碳原子数约为6.02×1023。 6.02×1023ml-1称为阿伏加德罗常数（NA）。
单位：ml-1 （/摩尔）
概念： 1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
NA ≈ 6.02X1023 ml-1 说明：阿伏伽德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位。
物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（符号为N）之间的关系：
两个变式 (1)N=n•NA(2)NA=N/n
在0.5mlO2中含有的O2的分子数目
N = n × NA
= 0.5 ml × 6.02 ×1023 ml -１
= 3.01 × 1023
思考：在0.5mlO2中含有的氧原子物质的量又是多少摩？
5ml Cl 含有 个Cl；1.5ml H2SO4含有 个H2SO4；0.3ml Na+ 含有 个Na+ ；3.01×1023个Fe的物质的量为 ml；2.408×1024个HClO的物质的量为 ml；3.612×1023个Cl－的物质的量为 ml。
6×6.02×1023
⑴0.5mlNa2SO4含有 mlNa+， mlSO42-，含 个O。⑵3.01×1023个氢分子含 ml H、含有 个质子、 ml e－。⑶ 2 ml NH3，含有个 H。
1ml任何物质（粒子）的质量，以克单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。
1 ml物质的质量在数值上有什么特点？
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量符号: M 单位: g·ml－1 或 kg·ml－1
任何物质的摩尔质量，以g·ml－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
由于Na的相对原子质量为23，所以1mlNa的质量为23。1mlCO的质量为28g，所以CO的相对分子质量为28。由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·ml－1 。23gNa的物质的量为1ml。1mlNa＋的质量为23g。SO42－的摩尔质量为96 g·ml－1，1mlSO42－的质量为96g 。
物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：
64g氧气的物质的量为 ml。2.5mlCu2＋的质量为 g。31gNO3－的物质的量为 ml。2mlCO2中含氧元素的质量为 g。 gNa2SO4中含有0.5mlSO42－。1.5mlSO2与　　　　gSO3含有相同质量的氧元素。0.04ml某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 。
标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 ml气体的体积
①在相同的温度和压强下, 1ml固体或液体的体积不同;1ml任何气体所占体积在数值上近似相等。
② 1ml物质，固体液体体积远小于气体体积
分析影响物质体积的因素有哪些?
举例：在做操时，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：
1、微粒数目的多少影响物质体积的大小
2、微粒大小影响物质体积的大小
3、微粒间距影响物质体积的大小
小结：固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？
结论：粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
单位：L/ml或m3/ml
对象：任何气体（纯净物、混合物）
1、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/ml。
标准状况(STP)：0℃、1.01×105 Pa 对象： 任何气体物质的量：1ml
2、是特定条件下的气体摩尔体积。
3、标况下不是气体的物质：SO3、CCl4、Br2、H2O、苯、酒精（乙醇）
下列说法正确的是（ ）A 气体的摩尔体积约为22.4L·ml-1 B 1mlH2的质量是2g,它所占的体积约为22.4LC 在标准状况下，1ml任何物质所占的体积都约为22.4LD 在标准状况下，1ml任何气体所占的体积都约为22.4L
阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
(2)使用范围：适用于气体可以是单一气体也可以是混合气体，不适用于固体或液体．
(3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论)．
(4)应用：标准状况下，1 ml任何气体所占的体积都为22.4 L
P V = n R T