人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试一课一练

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HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O
NH3 + O2 ==== NO + H2O
2.某工厂的酸性废水中含有剧毒的，可加入除去并回收。反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法中正确的是( )
A．还原剂是 B．还原性：
C．为H2O是氧化产物 D．每生成2个，还原剂失去6个电子
3.将下列离子 K+、Na+、Mg2+、H+、 NO、Cl-、CO 、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成 A、B 两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若在 A 中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色；若向 B 中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色。则：
A 组一定含有的离子为__________，其余三种离子可能为__________。
B 组一定含有的离子为__________，一定不含_________。
4.某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数量均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．该实验无法确定溶液中是否含有③B．溶液中肯定含有的离子是①②⑥
C．溶液中可能含有的离子是①③D．溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦
5.(2019·重庆第二外国语学校月考)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
(1)三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。
6.在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有NaHCO3、CuCl2、Ca(OH)2、HNO3中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水无色，可以使紫色石蕊变红，②乙处产生气泡，河水仍清，③往丙处河水通入过量的 CO2先变浑浊再变澄清，④丁处河水呈蓝色，⑤M 处水样的 pH 大于 7。请判断：
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲_________，乙 ________，丙__________，丁________。
(2)写出乙、丁两处发生反应的离子方程式：
乙：____________________丁：_______________________。
(3)M 处取出的河水中，肯定大量存在的离子是________________________。
7．A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为____________、B为____________、C为______________。B与盐酸反应的离子方程式是__________________步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
实验步骤
实验操作
实验目的
反应的离子方程式
第一步
向溶液中滴加过量的HNO3溶液
检验________的存在
第二步
继续滴加过量的________溶液
检验SOeq \\al(2－,4)的存在
第三步
过滤，再向滤液中滴加________溶液
检验Cl－的存在
Ag＋＋Cl－===
AgCl↓