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人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应达标测试
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应达标测试，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列反应中属于氧化还原反应的是
①H2+Cl22HCl ②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③2HgO2Hg+O2↑ ④NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
A．②④B．①③④C．①②③D．①③⑤
2．催化剂催化CO2加氢制乙酸的反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A．CH3COORh*I是反应的中间体
B．Rh*可降低CO2加氢制乙酸反应的活化能
C．循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O
D．反应①②④均是氧化还原反应
3．下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是（ ）
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe
4．制备结构陶瓷材料氮化硅的反应为3Si(NH)2Si3N4+N2↑+3H2↑，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+SFeSB．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD．2SO2+O22SO3
6．某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是
A．步骤①中Cu2+是还原剂B．总反应为
C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+D．步骤③中每生成32gS消耗1mlFe3+
7．FeO、广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：①；②。下列说法正确的是
A．反应①中Fe元素被氧化，反应②中Fe元素被还原
B．反应①中既不是氧化剂也不是还原剂
C．反应②中仅被氧化
D．反应①②中FeO都是还原剂
8．反应2NO+2CON2+2CO2是汽车尾气的净化原理，下列判断正确的是
A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应
C．CO发生氧化反应D．NO被氧化
9．“分类”是一种科学方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是
A．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
B．根据物质是否导电，将纯净物分为电解质和非电解质
C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据分子中的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
10．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A．该流程中只有2种元素化合价发生变化
B．流程中每吸收11.2LSO2(标准状况)同时产生2mlFe2+
C．该流程中加大通入O2的量，可增大SO2的吸收率
D．流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
11．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是
A．H3PO2中P元素的化合价为+1价B．NaH2PO2属于酸式盐
C．还原性：D．若反应生成1mlCu，转移2ml
12．从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2 + Cl2 2HClB．2HClO 2HCl+O2
C．2NaI + Br2 = 2NaBr+ I2D．CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
13．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
14．已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加稀盐酸酸化后，滴加溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是
A．实验①中硫酸的作用是做氧化剂和酸化剂
B．实验②证明既有氧化性又有还原性
C．上述实验③中的白色沉淀是
D．上述实验证明氧化性：
15．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程I中发生氧化反应
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程II中参与反应的
D．过程I→III的总反应为
16．火星大气中含有95%的二氧化碳。某课题组研制出“Na﹣CO2”电池，其工作原理为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。下列分析错误的是( )
A．CO2部分发生还原反应
B．1mlNa完全反应失去1mle﹣
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶4
D．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统
17．2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑；Δ H ＜0 下列对该反应的叙述中不正确的是 （ ）
A．高氯酸铵的水溶液呈中性
B．每生成2 ml O2，反应中转移的电子数为14ml
C．该反应中Cl2是还原产物，Ｎ2和Ｏ2是氧化产物
D．该反应是焓减，熵增的反应，能自发进行
18．下列发生的变化属于氧化还原反应的是
A．炉火照天地，红星乱紫烟B．粉身碎骨全不怕，要留清白在人间
C．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰D．只要功夫深，铁杵磨成针
19．汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应。若反应过程中共转移电子1.25，则下列判断正确的是
A．是氧化剂B．共生成0.625氧化产物
C．氧化产物比还原产物多1.75D．消耗的氧化剂是还原剂的5倍
20．我国古代四大发明之一的黑火药是有硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸式的反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2
21．将硫粉和铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。下列有关叙述错误的是
A．反应生成Fe2S3
B．该反应为放热反应
C．该反应中的氧化剂是S
D．1mlS参加该反应转移2ml电子
22．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：
B．溶液与溶液等体积混合：
C．溶于过量氢碘酸溶液中：
D．向次氯酸钠溶液中通入足量气体：
23．下列化学方程式中，电子转移的方向和数目的表示都正确的是
A．B．
C．D．
24．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂 ，可用于各种纤维和某些食品的漂白．马蒂逊(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如下．下列说法错误的是
A．反应①阶段，参与反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，H2O2还原性强于
25．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬(Ⅲ)还原为铬(Ⅱ)；铬(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下列说法错误是
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化
B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气
C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置
D．b装置的作用是尾气处理
二、填空题
26．不同价态含硫化合物
27．地球氧化性的氛围中，金属容易发生腐蚀。在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.铜绿能和酸反应生成铜盐、CO2和水。
(1)从物质分类标准看，铜绿属于哪类物质___________。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
(2)铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式 。
(3)古代人们高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发生的反应类型有___________。
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
28．回答下列问题：
(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：
①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O
⑥3Fe+2O2Fe3O4
⑦CuO+H2Cu十H2O
属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是 (填化学式)。
(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_______。(双选，漏选错选无分填字母序号)
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B．4P+5O22P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)当反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，有1个FeO离子生成时，转移的电子数是 个。
(5)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
含硫物质
H2S、Na2S
S
SO2、H2SO3、Na2SO3
SO3、H2SO4、Na2SO4
硫元素化合价
性质预测
参考答案：
1．D
【详解】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。①H2+Cl2 ≜ 2HCl 中H、Cl化合价发生了变化，属于氧化还原反应；②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O中没有元素化合价发生变化， 不属于氧化还原反应； ③2HgO ≜ 2Hg+O2↑中Hg和O的化合价发生了变化，属于氧化还原反应； ④NaOH+HCl=NaCl+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应； ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn和H的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。综上所述，属于氧化还原反应的有①③⑤，故选D。
2．D
【详解】A．由反应机理可知，CH3Rh*I和CO2发生反应③，生成CH3COORh*I，CH3COORh*I生成乙酸，CH3COORh*I是反应的中间体，故A正确；
B．由反应②③④可知，Rh*在反应中是催化剂，催化剂可降低CO2加氢制乙酸反应的活化能，故B正确；
C．由反应机理图可知，循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故C正确；
D．反应①②均不是氧化还原反应，故D错误；
故答案选D。
3．A
【详解】A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 各物质有较强氧化性，在化学反应中常作氧化剂，故A符合题意；
B．氧气是常见的氧化剂，Al、CO、H2还原性较强，在化学反应中常作还原剂，故B不符合题意；
C．Zn、C、H2、CO各物质有较强还原性，在化学反应中常作还原剂，故C不符合题意；
D．KClO3、MnO2都具有较强的氧化性，是常见的氧化剂，C、Fe有较强还原性，在化学反应中常作还原剂，故D不符合题意；
答案选A。
4．B
【详解】根据反应前后物质的种类和类别，判断反应类型。该反应是一种反应物反应后得到多种产物的反应，该反应为分解反应，B符合题意；
答案选B。
5．C
【详解】A、该反应属于氧化还原反应，但不属于离子反应，A不符合题意；
B、该反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C、该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，C符合题意；
D、该反应属于氧化还原反应，但不属于离子反应，D不符合题意；
故选C。
6．B
【详解】A．步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，铜元素化合价没变不是还原剂，A错误；
B．由图示和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为，B正确；
C．据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：①O2 > Fe3+，③Fe3+ > S，故氧化性：O2 > Fe3+ >S，铜元素没有发生氧化还原反应，C错误；
D．步骤③中硫元素化合价由-2变为0、铁元素化合价由+3变为+2，即每生成1ml单质硫同时消耗2ml铁离子转移2ml电子，故每生成 32g S （为1ml）消耗 2ml Fe3+，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．反应①中部分Fe元素化合价升高，被氧化，反应②中部分Fe元素化合价降低，被还原，故A项正确；
B．反应①中水中的氢元素化合价降低，所以是氧化剂，故B项错误；
C．反应②中部分铁元素化合价降低，被还原，故C项错误；
D．反应①中FeO是还原剂，反应②中FeO是还原产物，故D项错误；
故选A。
8．C
【详解】A．没有单质参加反应，不属于是置换反应，A错误；
B．生成物中有单质，不是复分解反应，B错误；
C．反应中C元素的化合价由+2价变成+4价，化合价升高，则CO为还原剂，发生氧化反应，C正确；
D．反应中氮元素的化合价由+2价变成0价，化合价降低，故NO是氧化剂，NO被还原，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．有电子转移出现化合价升降是氧化还原反应，没有则不是，A正确；
B．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，前提是化合物，B错误；
C．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；
D．根据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．根据流程图分析可知，O、S、Fe三种元素化合价发生变化，故A错误；
B．由电子守恒可知，每吸收11.2LSO2(标准状况)（物质的量为0.5ml）气体，同时产生亚铁离子的量为=1ml，故B错误；
C．加大通入氧气的量，可以产生更多的铁离子，可以增大二氧化硫的吸收率，故C正确；
D．在酸性条件下，亚铁离子被氧化，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．根据化合价代数和为零进行计算，H：+1，O：-2，则P为+1价，A正确；
B．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，说明NaH2PO2是正盐，B错误；
C．根据方程式判断，P元素的化合价升高，为还原剂，还原性：，C正确；
D．Cu2+发生还原反应，生成Cu，转移2个电子，若反应生成1mlCu，转移2ml，D正确；
故答案为：B。
12．D
【详解】A．反应中H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应中C1和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．反应中I和Br元素的化合价没有变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D。
【点睛】氧化还原反应的特征是存在元素的化合价变化，从元素的化合价是否发生变化的角度判断是解题的一般方法。解答此类试题，要注意常见元素化合价的标注方法和判断。
13．B
【详解】A．石灰石分解生成氧化钙和水，属于分解反应，A正确；
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，涉及到的萃取为物理变化，B错误；
C． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁置换出了铜，该过程发生了置换反应，C正确；
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应，D正确；
故选B。
14．D
【分析】①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，③中的反应方程式为、。
【详解】A．实验①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是做酸化剂，故A错误；
B．实验②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3作还原剂，具有还原性，故B错误；
C．根据分析，③中生成沉淀的反应方程式为，即白色沉淀是，C错误；
D．根据分析，①中溶液变蓝，则NaClO将KI氧化为I2，所以氧化性ClO－＞I2；②中蓝色逐渐消失，则Na2SO3与I2发生反应，根据实验③现象可知实验②中被I2氧化为，则氧化性I2＞，所以氧化性ClO－＞I2＞，故D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1mlNO，a过程转移1mle-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1mlNO，b过程转移4ml e-，转移电子数目不相等，B错误；
C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误；
D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确；
答案选D。
16．C
【分析】根据总反应4Na+3CO2═2Na2CO3+C，Na为原电池的负极，失电子发生氧化反应，CO2在正极上得到电子发生还原反应生成C，据此分析判断。
【详解】A．由总反应4Na+3CO2═2Na2CO3+C，3个CO2参与反应只有1个CO2被还原，故A正确；
B．4Na+3CO2═2Na2CO3+C中Na失电子发生氧化反应，是还原剂，1mlNa完全反应失去1mle-，故B正确；
C．4Na+3CO2═2Na2CO3+C中，Na为还原剂，3个CO2参与反应只有1个CO2被还原，即1个CO2作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，故C错误；
D．火星大气中含有95%的二氧化碳，该反应能将火星中的CO2通过原电池原理，转化为电能，提供能源，故D正确；
故选C。
17．A
【详解】A.高氯酸铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，选项A不正确；
B. 反应2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑中氮元素由-3价变为0价、氯元素由+7价变为0价、氧元素由-2价变为0价，转化电子总数为14，每生成2 ml O2 ，反应中转移的电子数为14ml ，选项B正确；
C. 反应2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑中氮元素由-3价变为0价、氯元素由+7价变为0价、氧元素由-2价变为0价，该反应中Cl2是还原产物，N2和O2是氧化产物，选项C正确；
D. 反应2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑ Δ H ＜0为熵增、焓减的反应，一定存在Δ G=ΔH-TΔS<0，一定能自发进行，选项D正确；
答案选A。
18．A
【详解】A．炉火熊熊燃烧，火星四射，紫烟腾起，广袤的天地被火红的炉火照的通明，金属的冶炼和燃烧涉及到了氧化还原反应，故A选；
B．粉身碎骨全不怕，要留清白在人间，指的是煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，但属于非氧化还原反应，故B不选；
C．雪融化以及水结冰过程中无新物质生成，属于物理变化，故C不选；
D．铁杵磨成针过程只是改变了物质的形状，过程中无新物质生成，属于物理变化，故D不选；
综上所述，答案为A。
19．C
【详解】A．该反应中，NaN3中N的化合价由价升高到0价，KNO3中N的化合价由+5价降低到0价，故NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A错误；
B．由化学方程式可知，每10ml NaN3参加反应，消耗2ml KNO3，转移10ml电子，故若反应过程中共转移电子1.25ml，就有1.25ml NaN3、0.25ml KNO3参加反应，则生成1.875ml氧化产物，0.125ml还原产物，B错误；
C．由B选项可知，若反应过程中共转移电子1.25ml，会生成1.875ml氧化产物，0.125ml还原产物，氧化产物比还原产物多1.75ml，C正确；
D．由A选项可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，消耗的还原剂是氧化剂的5倍，D错误；
故选C。
20．D
【详解】反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，还原剂对应的氧化产物为CO2，氧化剂对应的还原产物为K2S、N2，可知该反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2，故答案为D。
21．A
【详解】A．S的氧化性较弱，发生反应Fe+S FeS，选项A错误；
B．玻璃棒拿开后，从铁和硫反应剧烈进行，变成红热状态可以看出该反映是放热反应，选项B正确；
C．该反应中S的化合价降低被还原，作为氧化剂，选项C正确；
D．根据反应Fe+S FeS可知，1mlS参加该反应转移2ml电子，选项D正确。
答案选A。
22．C
【详解】A．用浓盐酸酸化溶液，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明具有还原性，故A错误；
B．离子方程式为：，故B错误；
C．溶于过量氢碘酸溶液中离子方程式为：，故C正确；
D．向次氯酸钠溶液中通入足量气体离子方程式为：，故D错误；
故答案为C。
23．D
【详解】A．C的化合价+2→+4，有2个碳原子变价，失去4e-，A错误；
B．Cl化合价由+5→0价，氯酸钾中有1个氯元素化合价降低，得到5e-，B错误；
C．NaH中H化合价-1→0价，水中H化合价+1→0价，应该价态归中，转移1e-，C错误；
D．硫化氢中S化合价-2→0价失2个电子，硫酸中S化合价+6→+4价，得2个电子，D正确；
答案选D。
24．C
【详解】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，选项A正确；
B．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，选项B正确；
C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，选项C错误；
D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，为还原产物，可以推出H2O2还原性强于，选项D正确；
答案选C。
【点睛】根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。
25．D
【分析】醋酸亚铬在气体分析中常用作氧气吸收剂，故容易被氧气氧化，因此实验中要注意排出氧气对实验的干扰；
【详解】A．醋酸亚铬在气体分析中常用作氧气吸收剂，故容易被氧气氧化；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化，A正确；
B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气，防止空气中氧气的干扰，B正确；
C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置，使得铬(Ⅱ)与醋酸钠溶液作用制得醋酸亚铬，C正确；
D．b装置的作用是隔绝空气且可以观察c中反应生成氢气的情况，D错误；
故选D。
26． -2 0 +4 +6 还原性 既有氧化性、又有还原性 既有氧化性、又有还原性 氧化性
【分析】根据常见元素的化合价，我们可以推断S在不同物质中的价态；根据化合价，可以预测该物质具有氧化性还是还原性。
【详解】1、根据常见元素的化合价，可以可计算S元素的化合价，因为在化合物中正负化合价代数合为0。
①H和Na的化合价为+1，可以推知计算出S元素的化合价为-2；
②S为单质，其化合价为0；
③H和Na的化合价为+1、O的化合价为-2，可以推知计算出S析化合价为+4；
④H和Na的化合价为+1、O的化合价为-2，可以推知计算出S析化合价为+6。
2、元素处于最高价，只有氧化性，处于最低价，只有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
⑤-2为S的最低价，只有还原性；
⑥0为S的中间价态，既有氧化性、又有还原性
⑦+4为S的中间价态，既有氧化性、又有还原性
⑧+6为S的最高价态，只有氧化性
【点睛】根据化合价判断氧化或还原性的口诀如下：高价氧、低价还、中间价态两边转。
27．(1)C
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
(3)ABD
【详解】（1）从物质分类标准看，铜绿属于盐，故选C；
（2）盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（3）高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，发生的有分解反应，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，木炭与氧化铜高温下发生置换反应生成金属铜，还会发生木炭与氧气的化合反应生成二氧化碳，该过程中没有发生复分解反应，故选ABD。
28．(1) ⑥ ② ④ ③⑦ ①②③⑤⑥⑦
(2)Fe
(3)AD
(4)3
(5)
【解析】（1）
①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，Fe、C元素的化合价变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，Mn、O元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于分解反应；
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn、H元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于置换反应；
④CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，为复分解反应；
⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O 中，C、O元素的化合价变化，是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型；
⑥3Fe+2O2Fe3O4中，Fe、O元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于化合反应；
⑦CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于置换反应；
综上分析，属于化合反应的是⑥；属于分解反应的是②；属于复分解反应的是④；属于置换反应的是③⑦；属于氧化还原反应的是①②③⑤⑥⑦，故答案为⑥；②；④；③⑦；①②③⑤⑥⑦；
（2）
该反应中铁的化合价升高，还原剂是Fe；
（3）
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气中氯原子即失去电子，也得到电子，氧化反应与还原反应在同一元素中进行，A项正确；
B．4P +5O22P2O5中，磷原子失去电子，氧气中氧原子得到电子，氧化反应与还原反应不在同一元素中进行，B项错误；
C．Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2中，锌原子失去电子，铜离子得到电子，氧化反应与还原反应不在同一元素中进行，C项错误；
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮原子即失去电子，也得到电子，氧化反应与还原反应在同一元素中进行，D项正确；
故答案为AD；
（4）
每2ml Fe(OH)3被氧化，转移6ml电子，生成2mlNa2FeO4，当反应中有l个Na2FeO4生成，转移的电子有3个，答案为3；
（5）
在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，转移电子数是2，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为：。
1．下列反应中属于氧化还原反应的是
①H2+Cl22HCl ②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③2HgO2Hg+O2↑ ④NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
A．②④B．①③④C．①②③D．①③⑤
2．催化剂催化CO2加氢制乙酸的反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A．CH3COORh*I是反应的中间体
B．Rh*可降低CO2加氢制乙酸反应的活化能
C．循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O
D．反应①②④均是氧化还原反应
3．下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是（ ）
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe
4．制备结构陶瓷材料氮化硅的反应为3Si(NH)2Si3N4+N2↑+3H2↑，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+SFeSB．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD．2SO2+O22SO3
6．某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是
A．步骤①中Cu2+是还原剂B．总反应为
C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+D．步骤③中每生成32gS消耗1mlFe3+
7．FeO、广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：①；②。下列说法正确的是
A．反应①中Fe元素被氧化，反应②中Fe元素被还原
B．反应①中既不是氧化剂也不是还原剂
C．反应②中仅被氧化
D．反应①②中FeO都是还原剂
8．反应2NO+2CON2+2CO2是汽车尾气的净化原理，下列判断正确的是
A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应
C．CO发生氧化反应D．NO被氧化
9．“分类”是一种科学方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是
A．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
B．根据物质是否导电，将纯净物分为电解质和非电解质
C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据分子中的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
10．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A．该流程中只有2种元素化合价发生变化
B．流程中每吸收11.2LSO2(标准状况)同时产生2mlFe2+
C．该流程中加大通入O2的量，可增大SO2的吸收率
D．流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
11．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是
A．H3PO2中P元素的化合价为+1价B．NaH2PO2属于酸式盐
C．还原性：D．若反应生成1mlCu，转移2ml
12．从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2 + Cl2 2HClB．2HClO 2HCl+O2
C．2NaI + Br2 = 2NaBr+ I2D．CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
13．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
14．已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加稀盐酸酸化后，滴加溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是
A．实验①中硫酸的作用是做氧化剂和酸化剂
B．实验②证明既有氧化性又有还原性
C．上述实验③中的白色沉淀是
D．上述实验证明氧化性：
15．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程I中发生氧化反应
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程II中参与反应的
D．过程I→III的总反应为
16．火星大气中含有95%的二氧化碳。某课题组研制出“Na﹣CO2”电池，其工作原理为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。下列分析错误的是( )
A．CO2部分发生还原反应
B．1mlNa完全反应失去1mle﹣
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶4
D．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统
17．2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑；Δ H ＜0 下列对该反应的叙述中不正确的是 （ ）
A．高氯酸铵的水溶液呈中性
B．每生成2 ml O2，反应中转移的电子数为14ml
C．该反应中Cl2是还原产物，Ｎ2和Ｏ2是氧化产物
D．该反应是焓减，熵增的反应，能自发进行
18．下列发生的变化属于氧化还原反应的是
A．炉火照天地，红星乱紫烟B．粉身碎骨全不怕，要留清白在人间
C．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰D．只要功夫深，铁杵磨成针
19．汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应。若反应过程中共转移电子1.25，则下列判断正确的是
A．是氧化剂B．共生成0.625氧化产物
C．氧化产物比还原产物多1.75D．消耗的氧化剂是还原剂的5倍
20．我国古代四大发明之一的黑火药是有硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸式的反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2
21．将硫粉和铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。下列有关叙述错误的是
A．反应生成Fe2S3
B．该反应为放热反应
C．该反应中的氧化剂是S
D．1mlS参加该反应转移2ml电子
22．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：
B．溶液与溶液等体积混合：
C．溶于过量氢碘酸溶液中：
D．向次氯酸钠溶液中通入足量气体：
23．下列化学方程式中，电子转移的方向和数目的表示都正确的是
A．B．
C．D．
24．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂 ，可用于各种纤维和某些食品的漂白．马蒂逊(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如下．下列说法错误的是
A．反应①阶段，参与反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，H2O2还原性强于
25．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬(Ⅲ)还原为铬(Ⅱ)；铬(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下列说法错误是
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化
B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气
C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置
D．b装置的作用是尾气处理
二、填空题
26．不同价态含硫化合物
27．地球氧化性的氛围中，金属容易发生腐蚀。在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.铜绿能和酸反应生成铜盐、CO2和水。
(1)从物质分类标准看，铜绿属于哪类物质___________。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
(2)铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式 。
(3)古代人们高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发生的反应类型有___________。
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
28．回答下列问题：
(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：
①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O
⑥3Fe+2O2Fe3O4
⑦CuO+H2Cu十H2O
属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是 (填化学式)。
(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_______。(双选，漏选错选无分填字母序号)
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B．4P+5O22P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)当反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，有1个FeO离子生成时，转移的电子数是 个。
(5)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
含硫物质
H2S、Na2S
S
SO2、H2SO3、Na2SO3
SO3、H2SO4、Na2SO4
硫元素化合价
性质预测
参考答案：
1．D
【详解】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。①H2+Cl2 ≜ 2HCl 中H、Cl化合价发生了变化，属于氧化还原反应；②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O中没有元素化合价发生变化， 不属于氧化还原反应； ③2HgO ≜ 2Hg+O2↑中Hg和O的化合价发生了变化，属于氧化还原反应； ④NaOH+HCl=NaCl+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应； ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn和H的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。综上所述，属于氧化还原反应的有①③⑤，故选D。
2．D
【详解】A．由反应机理可知，CH3Rh*I和CO2发生反应③，生成CH3COORh*I，CH3COORh*I生成乙酸，CH3COORh*I是反应的中间体，故A正确；
B．由反应②③④可知，Rh*在反应中是催化剂，催化剂可降低CO2加氢制乙酸反应的活化能，故B正确；
C．由反应机理图可知，循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故C正确；
D．反应①②均不是氧化还原反应，故D错误；
故答案选D。
3．A
【详解】A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 各物质有较强氧化性，在化学反应中常作氧化剂，故A符合题意；
B．氧气是常见的氧化剂，Al、CO、H2还原性较强，在化学反应中常作还原剂，故B不符合题意；
C．Zn、C、H2、CO各物质有较强还原性，在化学反应中常作还原剂，故C不符合题意；
D．KClO3、MnO2都具有较强的氧化性，是常见的氧化剂，C、Fe有较强还原性，在化学反应中常作还原剂，故D不符合题意；
答案选A。
4．B
【详解】根据反应前后物质的种类和类别，判断反应类型。该反应是一种反应物反应后得到多种产物的反应，该反应为分解反应，B符合题意；
答案选B。
5．C
【详解】A、该反应属于氧化还原反应，但不属于离子反应，A不符合题意；
B、该反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C、该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，C符合题意；
D、该反应属于氧化还原反应，但不属于离子反应，D不符合题意；
故选C。
6．B
【详解】A．步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，铜元素化合价没变不是还原剂，A错误；
B．由图示和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为，B正确；
C．据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：①O2 > Fe3+，③Fe3+ > S，故氧化性：O2 > Fe3+ >S，铜元素没有发生氧化还原反应，C错误；
D．步骤③中硫元素化合价由-2变为0、铁元素化合价由+3变为+2，即每生成1ml单质硫同时消耗2ml铁离子转移2ml电子，故每生成 32g S （为1ml）消耗 2ml Fe3+，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．反应①中部分Fe元素化合价升高，被氧化，反应②中部分Fe元素化合价降低，被还原，故A项正确；
B．反应①中水中的氢元素化合价降低，所以是氧化剂，故B项错误；
C．反应②中部分铁元素化合价降低，被还原，故C项错误；
D．反应①中FeO是还原剂，反应②中FeO是还原产物，故D项错误；
故选A。
8．C
【详解】A．没有单质参加反应，不属于是置换反应，A错误；
B．生成物中有单质，不是复分解反应，B错误；
C．反应中C元素的化合价由+2价变成+4价，化合价升高，则CO为还原剂，发生氧化反应，C正确；
D．反应中氮元素的化合价由+2价变成0价，化合价降低，故NO是氧化剂，NO被还原，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．有电子转移出现化合价升降是氧化还原反应，没有则不是，A正确；
B．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，前提是化合物，B错误；
C．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；
D．根据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．根据流程图分析可知，O、S、Fe三种元素化合价发生变化，故A错误；
B．由电子守恒可知，每吸收11.2LSO2(标准状况)（物质的量为0.5ml）气体，同时产生亚铁离子的量为=1ml，故B错误；
C．加大通入氧气的量，可以产生更多的铁离子，可以增大二氧化硫的吸收率，故C正确；
D．在酸性条件下，亚铁离子被氧化，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．根据化合价代数和为零进行计算，H：+1，O：-2，则P为+1价，A正确；
B．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，说明NaH2PO2是正盐，B错误；
C．根据方程式判断，P元素的化合价升高，为还原剂，还原性：，C正确；
D．Cu2+发生还原反应，生成Cu，转移2个电子，若反应生成1mlCu，转移2ml，D正确；
故答案为：B。
12．D
【详解】A．反应中H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应中C1和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．反应中I和Br元素的化合价没有变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D。
【点睛】氧化还原反应的特征是存在元素的化合价变化，从元素的化合价是否发生变化的角度判断是解题的一般方法。解答此类试题，要注意常见元素化合价的标注方法和判断。
13．B
【详解】A．石灰石分解生成氧化钙和水，属于分解反应，A正确；
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，涉及到的萃取为物理变化，B错误；
C． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁置换出了铜，该过程发生了置换反应，C正确；
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应，D正确；
故选B。
14．D
【分析】①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，③中的反应方程式为、。
【详解】A．实验①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是做酸化剂，故A错误；
B．实验②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3作还原剂，具有还原性，故B错误；
C．根据分析，③中生成沉淀的反应方程式为，即白色沉淀是，C错误；
D．根据分析，①中溶液变蓝，则NaClO将KI氧化为I2，所以氧化性ClO－＞I2；②中蓝色逐渐消失，则Na2SO3与I2发生反应，根据实验③现象可知实验②中被I2氧化为，则氧化性I2＞，所以氧化性ClO－＞I2＞，故D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1mlNO，a过程转移1mle-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1mlNO，b过程转移4ml e-，转移电子数目不相等，B错误；
C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误；
D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确；
答案选D。
16．C
【分析】根据总反应4Na+3CO2═2Na2CO3+C，Na为原电池的负极，失电子发生氧化反应，CO2在正极上得到电子发生还原反应生成C，据此分析判断。
【详解】A．由总反应4Na+3CO2═2Na2CO3+C，3个CO2参与反应只有1个CO2被还原，故A正确；
B．4Na+3CO2═2Na2CO3+C中Na失电子发生氧化反应，是还原剂，1mlNa完全反应失去1mle-，故B正确；
C．4Na+3CO2═2Na2CO3+C中，Na为还原剂，3个CO2参与反应只有1个CO2被还原，即1个CO2作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，故C错误；
D．火星大气中含有95%的二氧化碳，该反应能将火星中的CO2通过原电池原理，转化为电能，提供能源，故D正确；
故选C。
17．A
【详解】A.高氯酸铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，选项A不正确；
B. 反应2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑中氮元素由-3价变为0价、氯元素由+7价变为0价、氧元素由-2价变为0价，转化电子总数为14，每生成2 ml O2 ，反应中转移的电子数为14ml ，选项B正确；
C. 反应2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑中氮元素由-3价变为0价、氯元素由+7价变为0价、氧元素由-2价变为0价，该反应中Cl2是还原产物，N2和O2是氧化产物，选项C正确；
D. 反应2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑ Δ H ＜0为熵增、焓减的反应，一定存在Δ G=ΔH-TΔS<0，一定能自发进行，选项D正确；
答案选A。
18．A
【详解】A．炉火熊熊燃烧，火星四射，紫烟腾起，广袤的天地被火红的炉火照的通明，金属的冶炼和燃烧涉及到了氧化还原反应，故A选；
B．粉身碎骨全不怕，要留清白在人间，指的是煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，但属于非氧化还原反应，故B不选；
C．雪融化以及水结冰过程中无新物质生成，属于物理变化，故C不选；
D．铁杵磨成针过程只是改变了物质的形状，过程中无新物质生成，属于物理变化，故D不选；
综上所述，答案为A。
19．C
【详解】A．该反应中，NaN3中N的化合价由价升高到0价，KNO3中N的化合价由+5价降低到0价，故NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A错误；
B．由化学方程式可知，每10ml NaN3参加反应，消耗2ml KNO3，转移10ml电子，故若反应过程中共转移电子1.25ml，就有1.25ml NaN3、0.25ml KNO3参加反应，则生成1.875ml氧化产物，0.125ml还原产物，B错误；
C．由B选项可知，若反应过程中共转移电子1.25ml，会生成1.875ml氧化产物，0.125ml还原产物，氧化产物比还原产物多1.75ml，C正确；
D．由A选项可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，消耗的还原剂是氧化剂的5倍，D错误；
故选C。
20．D
【详解】反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，还原剂对应的氧化产物为CO2，氧化剂对应的还原产物为K2S、N2，可知该反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2，故答案为D。
21．A
【详解】A．S的氧化性较弱，发生反应Fe+S FeS，选项A错误；
B．玻璃棒拿开后，从铁和硫反应剧烈进行，变成红热状态可以看出该反映是放热反应，选项B正确；
C．该反应中S的化合价降低被还原，作为氧化剂，选项C正确；
D．根据反应Fe+S FeS可知，1mlS参加该反应转移2ml电子，选项D正确。
答案选A。
22．C
【详解】A．用浓盐酸酸化溶液，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明具有还原性，故A错误；
B．离子方程式为：，故B错误；
C．溶于过量氢碘酸溶液中离子方程式为：，故C正确；
D．向次氯酸钠溶液中通入足量气体离子方程式为：，故D错误；
故答案为C。
23．D
【详解】A．C的化合价+2→+4，有2个碳原子变价，失去4e-，A错误；
B．Cl化合价由+5→0价，氯酸钾中有1个氯元素化合价降低，得到5e-，B错误；
C．NaH中H化合价-1→0价，水中H化合价+1→0价，应该价态归中，转移1e-，C错误；
D．硫化氢中S化合价-2→0价失2个电子，硫酸中S化合价+6→+4价，得2个电子，D正确；
答案选D。
24．C
【详解】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，选项A正确；
B．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，选项B正确；
C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，选项C错误；
D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，为还原产物，可以推出H2O2还原性强于，选项D正确；
答案选C。
【点睛】根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。
25．D
【分析】醋酸亚铬在气体分析中常用作氧气吸收剂，故容易被氧气氧化，因此实验中要注意排出氧气对实验的干扰；
【详解】A．醋酸亚铬在气体分析中常用作氧气吸收剂，故容易被氧气氧化；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化，A正确；
B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气，防止空气中氧气的干扰，B正确；
C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置，使得铬(Ⅱ)与醋酸钠溶液作用制得醋酸亚铬，C正确；
D．b装置的作用是隔绝空气且可以观察c中反应生成氢气的情况，D错误；
故选D。
26． -2 0 +4 +6 还原性 既有氧化性、又有还原性 既有氧化性、又有还原性 氧化性
【分析】根据常见元素的化合价，我们可以推断S在不同物质中的价态；根据化合价，可以预测该物质具有氧化性还是还原性。
【详解】1、根据常见元素的化合价，可以可计算S元素的化合价，因为在化合物中正负化合价代数合为0。
①H和Na的化合价为+1，可以推知计算出S元素的化合价为-2；
②S为单质，其化合价为0；
③H和Na的化合价为+1、O的化合价为-2，可以推知计算出S析化合价为+4；
④H和Na的化合价为+1、O的化合价为-2，可以推知计算出S析化合价为+6。
2、元素处于最高价，只有氧化性，处于最低价，只有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
⑤-2为S的最低价，只有还原性；
⑥0为S的中间价态，既有氧化性、又有还原性
⑦+4为S的中间价态，既有氧化性、又有还原性
⑧+6为S的最高价态，只有氧化性
【点睛】根据化合价判断氧化或还原性的口诀如下：高价氧、低价还、中间价态两边转。
27．(1)C
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
(3)ABD
【详解】（1）从物质分类标准看，铜绿属于盐，故选C；
（2）盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（3）高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，发生的有分解反应，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，木炭与氧化铜高温下发生置换反应生成金属铜，还会发生木炭与氧气的化合反应生成二氧化碳，该过程中没有发生复分解反应，故选ABD。
28．(1) ⑥ ② ④ ③⑦ ①②③⑤⑥⑦
(2)Fe
(3)AD
(4)3
(5)
【解析】（1）
①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，Fe、C元素的化合价变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，Mn、O元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于分解反应；
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn、H元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于置换反应；
④CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，为复分解反应；
⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O 中，C、O元素的化合价变化，是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型；
⑥3Fe+2O2Fe3O4中，Fe、O元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于化合反应；
⑦CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于置换反应；
综上分析，属于化合反应的是⑥；属于分解反应的是②；属于复分解反应的是④；属于置换反应的是③⑦；属于氧化还原反应的是①②③⑤⑥⑦，故答案为⑥；②；④；③⑦；①②③⑤⑥⑦；
（2）
该反应中铁的化合价升高，还原剂是Fe；
（3）
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气中氯原子即失去电子，也得到电子，氧化反应与还原反应在同一元素中进行，A项正确；
B．4P +5O22P2O5中，磷原子失去电子，氧气中氧原子得到电子，氧化反应与还原反应不在同一元素中进行，B项错误；
C．Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2中，锌原子失去电子，铜离子得到电子，氧化反应与还原反应不在同一元素中进行，C项错误；
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮原子即失去电子，也得到电子，氧化反应与还原反应在同一元素中进行，D项正确；
故答案为AD；
（4）
每2ml Fe(OH)3被氧化，转移6ml电子，生成2mlNa2FeO4，当反应中有l个Na2FeO4生成，转移的电子有3个，答案为3；
（5）
在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，转移电子数是2，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为：。
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