2021学年第一节 电离平衡教课课件ppt

这是一份2021学年第一节 电离平衡教课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了v电离，v结合，电离平衡状态，电离平衡的建立及特征，为定值，旧知回顾，表达式，醋酸溶液中存在，1公式不同，运用1判断酸的强弱等内容，欢迎下载使用。

v(电离) = v(结合)
(5)外界条件变化，平衡将改变
(1)只有弱电解质电离是可逆的
(2)v(电离)≠0，v (结合) ≠0
(3)v(电离) = v(结合)
(4)外界条件不发生变化，体系组分不发生变化
1、概念：一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的 乘积与溶液中未电离的分子的 之比是一个常数，这个常数成为电离常数，弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示
对于一元弱酸 HA⇌H++A-，平衡时
①一元弱酸、一元弱碱的电离常数例如：CH3COOH⇌CH3COO- + H+
NH3·H2O⇌NH4+ + OH-
②多元弱酸、多元弱碱的电离常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数，通常用K1 K2 K3等来分别表示。
H3PO4 ⇌H+ + H2PO4-
H2PO4- ⇌ H+ + HPO42-
HPO42- ⇌ H+ + PO43-
(1)电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K 值增大。
(2)多元弱酸的各级电离常数逐渐减小。
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3,因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的（记住：分步进行，一步定性）。
（1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热的，因此升高温度，电离常数 。
4、电离常数的影响因素
注意：升高温度对电离常数影响不大，因此在室温范围内可以忽略电离常数变化。
（2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。同一温度下，无论弱酸弱碱浓度如何变化，其电离常数始终不会变化。
5、电离常数的意义（1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解质，其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大，对于弱酸来讲，其酸性一般越强。
H3PO4 H2SO3 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HCN
（2）比较溶液中离子浓度的大小比较如磷酸的三步电离的电离常数，第一步 第二步 第三步。在磷酸溶液中C(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43- c(OH-)
(3)比较离子结合质子的能力大小一般弱酸的电离常数越小，电离程度越弱，弱酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的能力就越 。
比较:已知醋酸的酸性比碳酸强，结合H+的能力强弱CO32- HCO3- CH3COO-
解释:2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa +H2O+CO2（强酸制弱酸）的原因
CH3COOH⇌ CH3COO- + H+
由于CO32- HCO3- CH3COO-结合H+的能力依次减弱，所以CO32-结合了H+，使醋酸的电离平衡正向移动，最后生成二氧化碳。
6、总结电离常数与电离程度的联系和区别
（2）影响因素不同
电离度与温度、浓度等有关系。 电离常数只与温度有关系。
（3）意义相同，都表示弱电解质的电离程度相对大小和酸性相对强弱。
1.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
（1）25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的酸性由强到弱的顺序
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生的反应方程式
CH3COOH>H2CO3>HCN
CO2+NaCN+H2O=HCN+NaHCO3
7、电离平衡常数的应用
2、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数：
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4 = 2 H++ SO42-D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
3.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
电离平衡常数（25°C）
Ka= 1.77×10－4
Ka= 4.9×10－10
Ka1= 4.3×10－7
Ka2= 5.6×10－11
下列选项错误的是（ ）
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2C.酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3- D浓度相同的HCOOH和HCN溶液，前者的导电能力强
1.已知：H2S： K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 H2CO3：K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________
H2S + CO32－ = HS－+ HCO3－
2、已知25℃时两种酸的电离常数：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。CH3COOH + Ca(ClO)2 ——
2CH3COOH + Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO
1、乙酰水杨酸是一元弱酸(可用HA表示)。在一定温度下。 0.1ml/L 乙酰水杨酸水溶液中。它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数。
解：乙酰水杨酸的电离方程式为
HA⇌ A—+ H+
在0.1ml/L该酸的水溶液中，平衡时：
= 0.1ml/L× 5.7%= 5.7×10—3ml/L
= 0.1ml/L× （1—5.7%)= 0.0943ml/L
运用3、电离常数的有关计算
2、已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10–5。若氨水的浓度为 2.0 ml·L–1。 溶液中的c(OH–)= ml·L–1。
Kb=
3、25 ℃，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8。将SO2通入以上氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 ml·L-1时，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－ ) = 。 
Ka2=
c(SO32—)·1.0×10－7
4.（1）25℃时，aml/LCH3COOH溶液的C（H+）=10-bml/L，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka（2）25℃时,HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1ml/L的HF溶液中，C（H+）为 ml/L
c（H+）=0.008ml/L
学法指导：先列表达式1. 已知离子浓度计算电离平衡常数2. 已知电离平衡常数计算离子浓度3. 已知电离平衡常数计算未知平衡常数