2021年江苏省南通市通州区中考模拟化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年江苏省南通市通州区中考模拟化学试题（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是
A．棉花、涤纶、蚕丝均为天然纤维
B．毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质
C．铁、锌、铅都为人体必需的微量元素
D．大量使用化肥、农药
2．下列物质的用途与其依据的性质关系不相符的是
A．煤气可作为生活燃气—煤气具有可燃性
B．氢气用于填充气球—氢气具有还原性
C．石墨常用作电极—石墨具有导电性
D．氧气用于急救病人—氧气能供给呼吸
3．下列实验操作正确的是
A．取用铁钉B．测溶液的pH
C．放置坩埚钳D．加热试管内的液体
4．下列排序正确的是
A．地壳中的元素含量：B．溶液的pH：
C．金属活动性顺序：D．气体的密度：
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．某物质可以导电，该物质有可能不是金属单质
C．铝不易被腐蚀，是因为铝的金属活动性弱
D．生石灰和氢氧化钠都能与水反应，所以都能用作干燥剂
6．下列说法正确的是（ ）
A．生活中可用肥皂水来区分硬水和软水B．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧
C．空气中氧气的质量分数约为D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
7．如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中
B．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
8．KNO3与KCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．0℃时，KCl的溶解度为29g
B．t1℃时，KNO3和KCl的溶质质量分数相等
C．t2℃时，KCl的溶解度比的KNO3的溶解度大
D．KCl 的溶解度受温度的影响程度比KNO3 大
9．下列实验方案中，设计合理的是
A．除去O2中的CO2：将气体通过量的BaCl2溶液，干燥
B．制备Fe(OH)3：过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥
C．分离Cu和Ag的固体混合物：加入适量的AgNO3溶液，过滤
D．检验氢气中是否含有氧气：将带火星的木条伸入其中
10．现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法不正确的是
A．该反应符合质量守恒定律
B．碳酸氢钠俗称小苏打
C．加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7g
D．题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一
二、填空题
11．化肥和农药的合理使用，促进了农业的增产增收。氨气是制取多种氮肥的重要原料，工业上合成氨的微观过程如图所示，请结合图示回答问题：
(1)写出图中所示反应的化学方程式_____。
(2)以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是：_____(填序号)。
①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目
(3)氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是8NH3＋6NO27X＋12H2O，其中X的化学式是_____。
(4)科学合理施用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药，是实现农业良性发展的需要。以下做法合理的是_____(填序号)。
①为提高产量，尽量多地使用氮、磷、钾肥
②给韭菜施用大量有机磷农药以杀死害虫
③铵态氮肥不与碱性物质混用
④在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用
三、流程题
12．如图是生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图，请根据要求回答问题：
（1）用铁粉在氧气中燃烧也可以得到Fe3O4粉，该反应的化学方程式为______。
（2）写出铁的另外一种常见氧化物的化学式______。
（3）副产品P是______（填化学式），由溶液N获得该副产品的主要操作有：a、过滤 b、加热浓缩 c、冷却结晶 d、晶体加热至完全失去结晶水。正确的操作顺序是：b→______→______→d。
（4）通空气时的化学方程式是，由沉淀M获得Fe3O4的化学方程式是，生产流程中控制“一定量空气”的目的是______。
13．我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:
已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应；②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。
请回答：（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____（写化学式） ；
（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_____， 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。
（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式：_____。
（4）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为_____％（保留一位小数）
（5）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
表中 X 最有可能的数值为_____。
a．79.7 b．80.8 c．87.6 d．92.8
四、科学探究题
14．线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。
探究一：脱脂棉燃烧的原因。
（作出猜想）根据燃烧条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气：③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的__________________。
（进行实验）在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置___________________，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到______________，说明反应还放出了热量。
（得出结论）吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。
探究二：试管内残留白色固体的成分。
（查阅资料）①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；
②过氧化钠与氮气不反应。
（作出猜想）猜想1：CO2参加反应，固体成分是Na2CO3；
猜想2：H2O参加反应，固体成分是NaOH；
猜想3：CO2和H2O均参加反应，固体成分是Na2CO3和NaOH。
（实验验证）
（实验结论）过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，猜想3正确。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________。
（拓展延伸）化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用_____________（填字母序号）灭火。
A 二氧化碳灭火器 B 细沙 C 水基型灭火器
五、计算题
15．同学们用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）生成氢气的质量
（2）粗锌中锌的质量分数
矿酸比
温度/（℃）
浸出率/（%）
1
1：0.5
60
80.2
2
1：0.5
80
83.8
3
1：0.6
60
X
4
1：0.6
80
91.8
实验步骤
实验现象
实验结论
①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置
产生白色沉淀
固体成分含有碳酸钠
②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液
产生蓝色沉淀
固体成分含______
参考答案
1．B
【详解】
A、棉花、蚕丝均为天然纤维，涤纶属于合成纤维，此选项错误；
B、毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质、此选项正确；
C、铁、锌为人体必需的微量元素、铅为人体的有害元素、此选项错误；
D、大量使用化肥、农药会污染土壤、水体等、所以要适量使用农药和化肥，此选项错误。
故选B。
2．B
【详解】
A、煤气具有可燃性，故煤气可作燃料，不符合题意；
B、氢气密度比较小，可用于填充气球，不是利用氢气具有还原性，符合题意；
C、石墨具有良好的导电性，可作电极，不符合题意；
D、氧气能供给呼吸，可用于急救病人，不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】
A、先把容器横放，把铁钉放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器，操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；
C、灼热的坩埚钳放置时，应该放到石棉网上，防止损坏仪器台，操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3、大拇指不能放在短柄上，操作错误。
故选：C。
4．C
【详解】
A、地壳中的元素含量前4位是 O、Si、Al、Fe，错误；
B、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性，故溶液的pH由大到小为 NaOH、NaCl、HCl，错误；
C、常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；正确；
D、气体的密度由大到小为 CO2、O2、H2，错误。
故选C。
5．B
【详解】
A、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但是碱溶液不能和CO气体反应，不能吸收一氧化碳，错误；
B、某物质可以导电，该物质有可能不是金属单质，例如石墨，正确；
C、铝不易被腐蚀，是因为铝容易与空气中氧气生成一层致密氧化膜，保护了内部金属不被锈蚀，错误；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠不与水反应，氢氧化钠具有吸水性能潮解，错误。
故选B。
6．A
【详解】
A、硬水和软水可用肥皂水区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故不正确；
C、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故不正确；
D.细铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，故不正确。
故选A。
7．C
【详解】
A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，即该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入到稀盐酸中，故选项错误；
B、由稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，随着反应的进行，溶液的温度逐升高，说明该反应是放热反应，故选项错误；
C、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质为NaOH和NaCl，故选项正确；
D、40s时放出的热量还没有达到最高，还没有完全反应，稀盐酸有剩余，故选项错误。
故选：C。
8．A
【详解】
A、由图可知，0℃时，氯化钾的溶解度为29g，符合题意；
B、t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，该温度下，氯化钾和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
C、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，不符合题意；
D、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】
A、二氧化碳和氯化钡不反应，且没有干燥氧气，错误；
B、过量的KOH和FeCl3溶液混合生成氢氧化铁沉淀，过滤分离出氢氧化铁固体，洗涤、干燥得到氢氧化铁，正确；
C、铜与与硝酸银反应生成银和硝酸铜，得到银，但是铜被消耗，达不到分离的目的，错误；
D、氢气具有可燃性，混有氧气的氢气遇明火容易爆炸；带火星的木条用于检验氧气，不能检验氢气中是否含有氧气，错误。
故选B。
10．D
【详解】
A、化学反应都遵循质量守恒定律，A正确。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，B正确。
C、碳酸钠和氯化氢反应生成氯化钠二氧化碳和水，碳酸氢钠和氯化氢生成氯化钠二氧化碳和水，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知
反应后溶质质量11.7g，C正确。
D、设碳酸氢钠质量为x，根据质量守恒反应前后元素质量不变，，x=16.8g，设分解碳酸氢钠质量为y，则
未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量，故D错。
故选：D。
11． ①②④ N2 ③④
【分析】
（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据质量守恒定律反应前后元素种类、原子质量、原子数目不变来判定；
（3）依据化学反应前后各种原子的数目及种类不变判断即可；
（4）要合理施用农药和化肥。
【详解】
（1）反应物是氢气和氮气、生成物是氨气，反应条件是高温高压催化剂，故化学方程式为；
（2）由图示结合质量守恒定律的有关内容可知：反应前后原子个数、原子种类、原子的质量不变，但分子的种类在化学反应前后一定会变；故填：①②④
（3）依据化学反应前后各种原子的数目及种类不变可知：由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为H：24；N：14；O：12；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H：24；O：12；比较分析可知X中含有N元素，其分子中原子个数为2，故X的化学式为N2；
（4）①氮、磷、钾肥要合理施用，不能过量使用；
②农药要合理施用，过量使用对农作物生长不利。
③铵态氮肥与碱性物质混用会生成氨气，降低肥效。
④二氧化碳是植物光合作用的原料，在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用。故填③④
12． Fe2O3 Na2SO4 c
a 控制氢氧化亚铁的转化量，防止氢氧化亚铁完整转化为氢氧化铁
【详解】
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
（2）铁的另外一种常见氧化物是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（3）向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故溶液N为硫酸钠溶液，得到的副产品P是Na2SO4；
由硫酸钠溶液得到硫酸钠晶体，可加热浓缩、冷却结晶、过滤、晶体加热至完全失去结晶水得到，故操作顺序是：b→c→a→d；
（4）生产流程中控制“一定量空气”的目的是：控制氢氧化亚铁的转化量，防止氢氧化亚铁完整转化为氢氧化铁。
13．SiO2 Fe(OH)3 MnO2+SO2=MnSO4 2 MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O； 98.3 c
【详解】
（1）SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应，滤渣Ⅰ为二氧化硅，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铁，故填：SiO2；Fe(OH)3。
（2）MnO2和SO2按化学计量数为 1：1 发生化合反应，故化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4，反应前锰元素+4价，硫元素+4价，反应后锰元素+2价，硫元素+6价，反应中共有两种元素化合价发生变化，故填：MnO2+SO2=MnSO4；2。
（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 种产物，碳酸锰、硫酸铵、二氧化碳、水，故化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，故填：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。
（4）解：设碳酸锰生成二氧化碳质量为x设碳酸锰质量为y。


则所得产品的纯度为：

故填：98.3。
（5）从图表中可知，浸出率受矿酸比影响较大，受温度影响较小，故表中X应该要明显大于80.2而小于91.8，故X最可能的数值是87.6；故选：c。
14．着火点 带火星的木条 烧杯中的导管口有气泡冒出 氢氧化钠（或NaOH） AC（选错或不全均不给分）
【详解】
[做出猜想]
燃烧三要素，可燃物、氧气、温度达到着火点，故填：着火点。
[进行试验]
氧气具有助燃性，在p管口放置带火星木条，木条复燃说明生成了氧气，锥形瓶中没有生成气体，伸入烧杯中导管有气泡冒出，说明该反应放热，故填：带火星的木条；烧杯中的导管口有气泡冒出。
[实验验证]
①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置产生白色沉淀固体成分含有碳酸钠；
②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液，氯化铜和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，产生蓝色沉淀说明固体成分含氢氧化钠，故填：氢氧化钠。
[实验结论]
二氧化碳中不含氢元素含碳元素，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，二氧化碳和过氧化钠只能生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，故填：。
[拓展延伸]
过氧化钠和水以及二氧化碳反应生成氧气，故化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用二氧化碳灭火器，以及水基型灭火器，故填：AC。
15．（1）生成氢气的质量：93.7g+8g—101.5g=0.2g。
（2）设粗锌中锌的质量为x。
x=6.5g
粗锌中锌的质量分数为：。
答：（1）生成氢气的质量0.2g。
（2）粗锌中锌的质量分数为 81.25%。
【详解】
详见答案。