2022年江苏省扬州市江都区大桥镇中学中考化学模拟试卷(word版无答案)

大桥镇中学九年级中考 化学模拟试卷 

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  B-11  S-32  Cu-64

选择题

单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.2022年世界环境日的中国主题是：“共建清洁美丽世界”。下列措施不合理的是（）

A.分类回收生活垃圾，使垃圾资源化         B.工厂废水处理排放，防治水体污染

C.禁止使用农药化肥，防止土壤污染         D.加大空气治理监测，改善空气质量

2．下列变化中属于物理变化的是（   ） 

  A．湿法冶金      B．富氧炼钢     C．乳化去油     D．谷物酿酒

3．下列各组物质的俗名与化学式一致的是（   ） 

  A．火碱—NaOH    B．铜绿—CuCl2   C．熟石灰—CaSO4      D．酒精—C6H12O6

4．不同元素间最本质的区别是（   ） 

  A．质子数     B．中子数      C．电子数       D．最外层电子数

5.下列属于微量元素的是（）

A.铁           B.氧          C.钾          D.钙

6．下列有关化学学科观念的说法不正确的是

A．微粒观：水是由两个氢原子和一个氧原子构成

B．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成

C．守恒观：化学反应前后，元素的种类不变

D．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同

7．2021年10月16日我国“神舟”十三号飞船飞向太空。发射该飞船的火箭型号为长征二号F。该火箭推进剂工作中发生反应：C2H8N2+2X3N2+4H2O+2CO2，则下列说法正确的

A．X的分子式为NO2                   B．X中氮、氧元素的质量比为7∶8

C．X的相对分子质量为46               D．X属于氧化物

8．航天员王亚平在“天宫课堂”上将泡腾片插入水球中，泡腾片表面产生大量气泡，水球变成“气泡球”，则该气泡球中主要含有的气体是（已知泡腾片中含碳酸氢钠、柠檬酸等）

A．氢气           B．氮气             C．二氧化碳        D．氧气

9.物质的用途只体现其物理性质的是（）

AN2：作保护气              B.Ne：作电光源

C.CO2：作灭火器            D.CaO：加热食品

10. 对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于分解反应的是

A.  B.

C.  D.

11. 硒元素有防癌抗癌作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如下图所示，下列说法错误的是

A. X的数值是8 B. 硒元素属于非金属元素

C. 硒原子中质子数为34 D. 硒元素属于人体的微量元素

12. 氯化钠是一种重要的盐。下列说法错误的是

A. 氯化钠可用于腌制食品 B. 氯化钠溶液可用于生产氯气、烧碱

C. 氯化钠溶液可加快铁生锈 D. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体

13.碲（Te）元素有“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”的美誉。碲-128的相关信息如图所示。下列有关碲的说法错误的是

A.碲原子的核外电子数为52             B.碲属于非金属元素

C.相对元素质量为128g                 D.碲-128的中子数为76

14. 下图是粗略测定含泥沙的粗盐中氯化钠含量的部分操作，其中对应操作不规范的是

A. 称重 B. 溶解

C. 过滤 D. 蒸发

15. 某洗衣凝珠外膜的主要成分为聚乙烯【化学式为（C2H4O）n】，下列关于聚乙烯醇的说法不正确的是

A. 碳、氢、氧原子个数比为2:4:1 B. 由3种元素组成

C. 相对分子质量为（12×2+1×4+16） D. 其中碳元素的质量分数最大

16. 安全警钟，时刻长鸣。下列做法不正确的是

A. 油锅着火，锅盖盖灭 B. 燃气泄漏，点火检查

C. 矿井作业，注意通风 D. 油库重地，严禁烟火

17.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.甲的溶解度比乙的溶解度大

B.甲中混有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲

C.t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲>乙

D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，所得两种溶液的质量分数相同

18.已知KNO3的溶解度如表所示：

下列说法不正确的是

A．20℃时，向100g水中加入35g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为135g 

B．10﹣70℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大 

C．10﹣70℃时，升高温度能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液 

D．30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为           100%

19.下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A          B．B         C．C          D．D

20.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. M中铜元素的化合价比Cu2O中的高

B. 理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O

C. 理论上每16gCH4参与反应，最终消耗32gO2

D. 过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中

非选择题

21．（11 分）水是生命之源，水是生态之基，水是生产之要。

（1）右图为自然界水循环示意图，________________为水的天然循环提供了能 量。确定酸雨标准是 pH_____5.6（填“＞”、“＝”或“＜”）， 酸雨造成的危害有 ________________（写一点即可）；

（2）水是一种常用的溶剂。医用 0.9 %生理盐水中的溶质与溶剂的 质量比为____________（最简整数比）；

（3）右图是获得氢能源的一种循环体系。氢气作能源的优点有________________（写一点即可），图中获得氢能源的反应方程式为________________；

（4）自来水厂净水流程图为：

①判断天然水是硬水还是软水，应该选用的试剂是__________；

②吸附可以除去水中的__________（填字母）；

  a．异味    b．色素   c．钙镁离子   d．细菌微生物

③聚合硫酸铁 Fex(OH)y(SO4)z·nH2O是一种新型水处理剂。取7.525g样品完全溶于水，加入过量的BaCl2溶液得到10.485gBaSO4 沉淀。再向滤液中加入适量碱，经过滤、洗涤、灼烧得Fe2O3固体 2.80g。则样品中铁元素的质量为___________；最终可确定出x：y ：z = ________（最简整数比）。

22．（10分）民以食为天，食以安为先。

（1）___________是构成人体细胞的基本物质，青少年多吃鱼虾可补充该营养物质。富含该营养物质的谷物霉变产生黄曲霉毒素，蒸煮后_______（填“能”或“不能”）食用；

（2）杂粮米饭受到众多家庭的喜爱。杂粮中富含氮、钙、锌、磷、铁等，其中含有微量元素____________（填化学符号）。食用杂粮补充钙元素可预防_____________（填字母，下同），补充维生素A可以有效预防_______________；

  a．甲状腺疾病        b．贫血        c．夜盲症       d．佝偻病

（3）专业工厂统一回收厨余垃圾制造生物柴油，该做法的优点是 _______________（任写一点）。生物 柴油与石油基柴油成分相似，都属于_______________（填“混合物”或“纯净物”）；某油脂中的一种成分C12H24O2完全燃烧产生两种氧化物的分子个数比为_______________；

（4）我国食品安全法律明确金箔银箔不能用于食品加工。金加工成金箔利用的性质是____________；从原理上分析，摄入人体的金箔______（填“能”或“不能”）被胃酸反应吸收。

23. 2022年北京冬奥会再一次让我们认识到化学科学、技术、环境的相互联系。

（1）冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。火炬外壳其使用一种将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料，强度高质量轻。

①该新型材料属于______（选填“无机”或“复合”）材料。

②为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是：在215~240℃的温度范围内，随着热处理温度升高，碳纤维强度______。

③当火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其灭火原理是______（填字母）。

A．隔离可燃物            B．隔离空气            C．降低燃料着火点

（2）“飞扬”是世界首套储氢火炬，氢气的制取、储存和利用受到人们的关注。

I、氢气的制备

①铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制取氢气，其中涉及的反应有：

；

该循环制氢中不断消耗的物质是______。该循环法制氢的不足之处是______。

Ⅱ、氢能的应用

②利用“活泼金属”可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______（填字母）。

A．金属原料的成本        B．生成过程中的能耗和污染        C．金属的回收利用

（3）冬奥餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。比如扬州炒饭、青椒炒牛肉…，为运动员提供充足的营养物质。

“扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等，部分营养成分的含量如下表

①碳水化合物主要是由______食材提供，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂______。

②除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和______也是人体必需的营养素。

③“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是______，青少年缺______易得佝偻病。

24. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）利用装置A加热固体混合物可制取氧气，该反应的化学方程式为______，用______（填字母）装置可收集较干燥的氧气。

（2）实验室用B装置制取二氧化碳时，选用固体为______，液体为20%的盐酸。实验过程中发现反应速度太快。大家提出从两个方面加以改进：

①一是把装置B改为图中装置______（填字母），改用的装置优点是______。

②二是降低盐酸的浓度。此过程需经过计算，______（填“称量”或“量取”），稀释三个步骤。

③把50.0g质量分数为20%的盐酸溶液稀释成5%的溶液，需加水的体积为______mL；在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有______（填字母）。

a．量筒    b．药匙    c．试管    d．酒精灯    e．滴管    f．玻璃棒

（3）某同学采用如图G所示的装置分离H2、CO2的混合气体。操作步骤如下：

①关闭活塞B，打开活塞A，A处通入混合气体，右侧可收集到______。

②然后关闭活塞A，______（填实验操作），又可收集到另一种气体。

25、铜是人类使用最早、应用广泛的金属。

（一）对古代铜制品认识

（1）出土的古代青铜器能保存至今的原因可能是           （选填序号）。

a.铜的活泼性弱，不易生锈           b.深埋于地下，隔绝空气

（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯

铜           （填“大”或“小”）。

（二）铜的化合物制备

用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2杂质）制备铜绿流程如图：（已知：氧化硅不溶于水，也不溶于酸）

（1）反应池中发生的有关反应： 、

           。滤渣的成分一定有           。

（2）部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。调节pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则pH的范围应控制在          。

（3）结晶池中温度须控制在70℃-80℃，如果出现         （填写实验现象），说明温度过高。

（二）碱式碳酸铜的热分解实验

（1）探究碱式碳酸铜的组成：某碱式碳酸铜成分可表示为Cua（OH）b（CO3）c，某化学兴趣小组的同学们使用如下图所示的装置进行实验探究。

实验步骤：

①组装好置后，检查装置的气密性。

②将称好的3.46g的碱式碳酸铜样品放入硬质玻璃管中，再分别称量装置C和装置D的质量。

③先打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟。

④再打开活塞         ，关闭活塞         ，点燃酒精灯加热至B中固体全部变黑。

⑤打开活塞K1缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称量洗气瓶C和U形管D的质量如下表：

计算a:b:c=         。若缺少E装置，b:c的比值会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）将上述实验所得黑色固体继续加强热，观察到黑色固体又变成了红色。

【提出问题】红色固体的成分是什么？

资料：Cu和Cu2O均为红色固体， 。

【猜想】红色固体可能是：猜想I:Cu：   猜想Ⅱ：C2O：   猜想Ⅲ：         。

【实验】

（1）称量B中得到红色剩余固体质量为2.16g。

（2）再向红色固体中加入足量稀硫酸，观察到         （填现象），则猜想I错误。

请结合以上数据，计算红色固体的成分         。（写出计算过程，2分）