2021年江苏省泰州市兴化市中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年江苏省泰州市兴化市中考一模化学试题（word版 含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．钧瓷是中国古代五大名瓷之一。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生化学变化的是
A．掘泥B．做坯C．画坯D．烧炉
2．垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（ ）
A．B．C．D．
3．牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥，下列符合条件的一种化肥是
A．NH4NO3B．KClC．KH2PO4D．Ca2（PO4）3
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A．食盐B．味精C．食醋D．香油
5．金属铬常用于制不锈钢。一种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子，该原子的核外电子数为
A．4B．24C．28D．52
6．有些学校使用的电子白板是纳米陶瓷材质，纳米陶瓷属于
A．合成材料B．复合材料C．金属材料D．无机非金属材料
7．下列实验操作示意图中，正确的是
A．合作滴加液体B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸D．检查气密性
8．健康人的头发每克约含铁130mg、锌167~172mg、铝5mg、硼7mg等。这里的铁、锌、铝、硼是指
A．单质B．原子C．分子D．元素
9．根据你的生活经验和所学化学知识判断，下列做法不正确的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即涂氢氧化钠溶液
C．用适量的稀硫酸除铁锈D．用熟石灰来改良酸性土壤
10．新“人工固氮”的反应过程示意图如图，有关说法正确的是
A．乙常用作保护气B．反应中丙和丁的质量比为17：32
C．该反应中有两种氧化物D．反应中甲、乙的分子个数比为1：1
11．用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A．物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧元素
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．CO和CO2组成元素相同，但因为分子构成不同，所以化学性质不同
D．探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需证明CuO能否改变反应速率
12．下列物质的转化在给定条件下不能一步实现的是
A．B．
C．D．
13．NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原。以NO为例，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．该技术可以缓解酸雨的形成
B．该转化中只有两种元素化合价发生改变
C．该技术BaO和Ba（NO3）2可以重复利用
D．还原过程中：
二、多选题
14．金属氢被认为存在于一些大质量的行星内部，如木星、土星。理论预言，只要温度足够低，通常情况下为气态的氢气再加上足够的压强就能变成金属氢。下列说法正确的是
A．金属氢属于单质B．金属氢不能燃烧
C．金属氢中氢原子不运动D．金属氢的物理性质与普通氢气不同
15．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
三、填空题
16．水是重要的自然资源，也是生命必需物质。
（1）海水中含量最多的物质是______，海水晒盐是利用了______的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。
（2）如图所示是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，它可以除去99.3%的细菌和病毒，但难以除去钙镁等金属离子该装置______（“能”或“不能”）使硬水软化，家庭中使硬水软化一般采取______的方法，吸管中活性炭主要用来除去______；加碘树脂主要起杀菌消毒作用，其原理是______。
（3）网红“自热米饭”，向发热包加水后，会释放出大量的热，发热的原理之一是生石灰与水反应放热，此反应的化学方程式是______，基本反应类型为______。
四、实验题
17．化学是一门以实验为基础的学科。在实验室里，甲、乙、丙、丁四位同学选择并组合装置，制取、收集气体。请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______，甲同学发现装置A~F中有一处明显的错误，请加以改正______，利用改正后的装置完成后面的实验。
（2）乙同学将A、E装置组合制取并收集氧气，反应的化学方程式为______，实验结束后，他先熄灭酒精灯，可能造成的后果是______。
（3）丙同学将C、F装置组合制取并收集氢气，反应的化学方程式为______，装置C与B相比，其优点是______。
（4）丁同学在检验二氧化碳气体时，发现澄清石灰水始终没有变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为B→______→______→D．（资料：）
五、科学探究题
18．兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）
（1）如图A所示，将两块金属片进行相互刻划，实验目的是______。
（2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现铝熔化而不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃）。请解释原因______。
（实验探究）铝与氯化铜溶液的反应
将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图1所示）。
（3）写出生成红色物质的化学方程式______。
（4）结合图1分析，氯化铜溶液中的阳离子有______。
（提出问题）白色沉淀是什么？
（查阅资料）氯化亚铜（CuC1）是难溶于水的白色固体，CuCl可与浓氨水反应生成无色的和C1-，在空气中易被氧化变为蓝色。
（实验方案）将上述实验中产生的沉淀过滤、洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。
（实验结论）该白色固体是CuCl。
（思维拓展）
（5）查阅资料：在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。
钙的金属活动性比镁强，两者的原子结构示意图如图甲所示，据此推测金属失电子能力的强弱规律是：______；结合图乙，判断金属铷的活动性比钾______（填“强”或“弱”）。
（6）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图C）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是______。
A．铜与稀硫酸发生了置换反应 B．该装置将电能转化为化学能
C．烧杯中溶液的pH会逐渐增大 D．烧杯中溶液的质量会逐渐增加
六、综合应用题
19．氢氧化钠用途极广，用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属等方面。
Ⅰ、氢氧化钠的制备
（1）工业上电解饱和食盐水制氢氧化钠，反应原理：，气体X的化学式为______。
（2）利用电解水实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是______。
（3）Cl2可用于生产84消毒液，有效成分为 NaClO，标出 NaClO中氯元素的化合价______。
Ⅱ、氢氧化钠的保存
NaOH易与空气中的CO2反应而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计两套方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如图实验探究。
回答下列问题：
（4）生成气体C的化学方程式为______。
（5）加足量氯化钡溶液的目的是______，沉淀D的化学式是______，操作X是______。
（6）根据上述实验现象，可以确定该固体的变质情况是______（填“已变质”或“未变质”）。
（7）若测得E的pH>7，则A的成分为______。
Ⅲ、氢氧化钠的定量检验
（8）某工厂用电解饱和食盐水刚生产一批氢氧化钠固体，往往含有少量氯化钠，说明书如上表取样品10g溶于适量水中，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，用去该稀盐酸100g。请通过计算判断该样品纯度是否符合说明书？______
选项
实验目的
主要实验操作
A
配制100g、7.3%的稀盐酸
将7.3g浓盐酸加入到92.7g水中，搅拌
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
加水溶解测温度
C
检验食品中是否含有淀粉
滴加加碘食盐水
D
除去KNO3固体中含有少量的NaCl
配成热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
操作步骤
实验现象
实验结论
取一份溶液于试管中，滴加______
______
该溶液中含有CI-
将另一份溶液置于空气中一段时间
______
该溶液中含有
参考答案
1．D
【详解】
A、掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A不符合题意；
B、做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故B不符合题意；
C．画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故C不符合题意；
D．烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，故D符合题意；
故答案为D。
2．A
【详解】
A、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确；
B、图中所示标志属于禁止烟火标志，故选项错误；
C、图中所示标志是节水标志，故选项错误；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮，故选项错误；
故选A。
3．C
【详解】
A、硝酸铵中只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、氯化钾只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钾，含钾、磷两种营养元素，符合题意；
D、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】
凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。
5．B
【详解】
原子的质子数=原子的核外电子数=24。
故选B。
6．D
【详解】
合成材料是两种或两种以上材料混合发生反应后而成的材料；复合材料是两种或两种以上材料混合而成的材料；金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。一般分为黑色金属和有色金属两种；无机非金属材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。因此纳米陶瓷属于无机非金属材料。
故选D。
7．C
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，不能合作滴加液体，故选项正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；故选项正确；
D、图示中检查装置气密性的方法，气体会从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误。
故选C。
8．D
【详解】
宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，只讲种类，不讲个数；分子的构成，用微观粒子来表示；物质是由元素组成的，在人的头发中铁、锌、铝、硼不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。
故选D。
9．B
【分析】
本题考查常见的化学物质。
【详解】
A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用隔绝氧气灭火，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液是强碱，不能中和浓硫酸，应涂抹碳酸氢钠溶液，故B符合题意；
C、铁锈可以和稀硫酸反应，因此可以除铁锈，故C不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙，是碱性，可以用来改良酸性土壤，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
本题难度不大，结合常见的物质进行分析即可。
10．A
【分析】
由图可知，该反应为氮气和水在催化剂和光照的条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、乙为氮气，化学性质稳定，常用作保护气 ，正确；
B、反应中丙和丁的质量比为（4×17）∶（3×32）=17：24，错误；
C、该反应中氧化物只有H2O，错误；
D、 反应中甲、乙的分子个数比为3∶1，错误。
故选A。
11．C
【详解】
A、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；
B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，但是该反应不是中和反应，错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，因此CO和CO2组成元素相同，但因为分子构成不同，所以化学性质不同，正确；
D、催化剂的定义是:在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，因此需要证明氧化铜是过氧化氢的催化剂，还需证明氧化铜在反应前后质量和化学性质不发生变化，错误；
故选C。
12．BD
【详解】
A、碳与氧化铜在高温下反应生成二氧化碳，该反应能一步实现，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，该反应不能一步实现，符合题意；
C、碳酸钙在高温下分解产生氧化钙，该反应能一步实现，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，该反应不能一步实现，符合题意；
故选BD。
13．B
【详解】
A、该技术把一氧化氮与氧气反应生成氮氧化物并储存，能缓解酸雨的形成，正确；
B、该转化中氧元素的化合价由0价变为-2价，氮元素由+2价变为0价，碳元素由+2价变为+4价，因此该转化中有氧，氮，碳三种元素化合价发生改变，故B错误；
C、该技术中BaO和Ba(NO3)2可以相互转化，二者可以重复利用，正确；
D、还原过程中一氧化碳和硝酸钡反应生成非空气空污染的氮气、氧化钡和二氧化碳，反应方程式为，正确。
故选B
14．AD
【详解】
A、金属氢将普通氢气加压形成的，仍然属于单质，故正确；
B、金属氢仍然具有可燃性，故错误；
C、 粒子是不断运动的，故金属氢中氢原子不断运动，错误。
D、金属氢与普通氢气状态不同，故金属氢的物理性质与普通氢气不同，正确；
故本题选AD。
15．AC
【详解】
A、浓盐酸是HCl的水溶液，由于浓盐酸中含有水分，7.3g浓盐酸中溶质的质量小于7.3g，故将7.3g浓盐酸加入到92.7g水中，根据可知，充分搅拌，得到稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%，不能达到实验目的；
B、氢氧化钠溶于水会放热，导致溶液温度升高，硝酸铵溶于水会吸热，导致溶液温度下降，故可以通过加水溶解来鉴别，可以达到实验目的；
C、单质碘遇淀粉变蓝，加碘食盐中含有的是碘酸钾，碘元素以化合物的形式存在，故加碘食盐水遇淀粉不变蓝色，不能达到实验目的；
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，配成热饱和溶液，降温，硝酸钾结晶析出，过滤、洗涤、干燥，得到的是硝酸钾晶体，可以达到实验目的。
故选AC。
16．水（H2O） 蒸发结晶 不能 煮沸 异味和色素 使蛋白质变性 化合反应
【详解】
（1）海水中含量最多的物质是水（H2O），海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。
（2）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，因此难以除去钙镁等金属离子的装置不能使硬水软化；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，家庭中使硬水软化一般采取煮沸的方法，活性炭具有吸附性主要用来除去异味和色素；加碘树脂主要起杀菌消毒作用，其原理是使蛋白质变性；
（3）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2 ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
17．锥形瓶 B装置中将长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封 水槽中的水倒吸入热的试管，试管炸裂 或 可以控制反应的发生和停止 I G
【详解】
（1）仪器①的名称是锥形瓶，装置B中有一处明显的错误：B装置中将长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封。
（2）用A做发生装置说明该反应需要加热，且试管口有棉花，说明是高锰酸钾分解制取氧气的装置，反应的化学方程式为，实验结束后，先熄灭酒精灯，可能造成的后果是水槽中的水倒吸入热的试管，试管炸裂。
（3）用C做发生装置说明该反应不需要加热，因此反应为金属锌与酸反应制取氢气，化学方程式为或 ，装置C与B相比，装置C有多空隔板，优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）为制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，需要使用试剂吸收氯化氢气体和水，除去氯化氢气体需要使用碳酸氢钠，原因是碳酸钠与二氧化碳反应，而后使用浓硫酸除去水，因此为制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为B→I→G→D。
18．比较铜片和铝片的硬度 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点高（答到生成氧化铝即可） Cu2+、H+ 适量的硝酸酸化的硝酸银溶液（答到硝酸银溶液即可） 有白色沉淀生成 无色溶液变为蓝色 最外层电子数相同时，电子层数越多，失去电子能力越强 强 AB
【详解】
【实验回顾】（1）将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是比较两种金属的硬度；
（2）发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着，是因为铝箔表面有一层氧化铝，氧化铝的熔点高于铝；
【实验探究】（3）生成红色物质，是因为铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu；
（4）结合图1分析可知溶液显酸性，氯化铜溶液中的阳离子有Cu2+、H+；
【实验方案】用试管取其中一份溶液，滴适量的硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯离子和银离子结合生成了白色沉淀氯化银，说明含氯离子；
将另一份溶液置于空气中一段时间，无色溶液变蓝色，说明该溶液中含有；
【思维拓展】（5）金属失电子能力的强弱规律是：最外层电子数相同时，电子层数越多，失去电子能力越强；金属铷的核外电子层数多于钾，因此金属铷的活动性比钾强。
【思维拓展】（6）A、铜与稀硫酸不能反应，锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，该选项说法不正确；
B、该装置将化学能转化为电能，该选项说法不正确。
C、 烧杯中随着稀硫酸的反应，酸性减弱，溶液的pH会逐渐增大，该选项说法正确；
D、随着锌与稀硫酸反应，反应的锌的质量多于放出氢气的质量，因此烧杯中溶液的质量会逐渐增加，该选项说法正确。
故选AB。
19．H2 电解氯化钠水溶液会生成氯气，干扰实验结果（答案合理即可） 检验并除尽碳酸钠 BaCO3 过滤 已变质 NaOH、Na2CO3 解：设氢氧化钠的质量为x
x＝8g
答：纯度符合说明书。
【详解】
Ⅰ（1）根据质量守恒定律，反应前原子的种类数目为Na：2，C1：2，H：4，O：2；反应后不包括X，原子的种类数目为Na：2，C1：2，H：2，O：2；因此X为H2。
（2）利用电解水实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是电解氯化钠水溶液会生成氯气，干扰实验结果。
（3）钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为零则氯元素的化合价为+1价，为；
Ⅱ（4）溶液B中加入稀盐酸有气体生成说明有碳酸钠的存在，该气体为二氧化碳，方程式为Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ；
（5）加足量氯化钡溶液的目的是检验并除尽碳酸钠，因此沉淀D是碳酸钡，化学式为BaCO3；操作X用来分离难溶性沉淀和溶液，因此操作X是过滤；
（6）上述现象表明有碳酸钠存在可以确定该固体的变质情况是已变质；
（7）若测得E的pH>7，说明有氢氧化钠存在，则A的成分为NaOH、Na2CO3。
Ⅲ（8）见答案。