2021年江苏省南通市海门区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年江苏省南通市海门区中考一模化学试题（word版 含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．欣赏中华诗词,陶冶高雅情操。下列诗词中,涉及化学变化的是
A．梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香B．北国风光,千里冰封,万里雪飘
C．野火烧不尽,春风吹又生D．乱石穿空,惊涛拍岸,卷起千堆雪
2．下列事故处理方法错误的是
A．遇到森林火灾时，向顺风方向逃离
B．炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖
C．厨房天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D．遭遇室内火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
3．某学习兴趣小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是
A．要合理施用农药，防止水土污染
B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气
C．用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（NH4HCO3）以提高土壤肥力
D．要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥
4．下列关于物质性质和用途的说法不正确的是
A．氦气的化学性质稳定，可用作庆典气球的填充气，较安全
B．铝的化学性质稳定，铝制品可不用涂保护层来防腐
C．小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
5．工业上从海水中提取镁的流程如图，相关分析正确的是
A．用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本
B．试剂a可能是盐酸，也可能是氯化钡
C．操作②中有物理变化发生，操作③中有化学变化发生
D．上述过程中发生了化合反应、分解反应、复分解反应
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
C．将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法
D．t2℃时将30g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．因为MnO2能加快H2O2的分解，所以催化剂一定加快化学反应速率
C．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
8．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列探究实验不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl（已配平）。下列有关说法错误的是
A．X由四种元素组成B．X属于酸类物质
C．医疗上X可用于治疗胃酸过多D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体
二、填空题
11．类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物的化学式为_______；
（2）如图是用天然气合成甲醇的反应微观示意图：
①把图中反应物的微观示意图补画齐全_______；
②该反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
三、流程题
12．以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的主要工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________。
（2）滤渣a的主要成分是___________（填化学式）；
（3）“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是___________。
（4）“加热”过程中发生反应___________（填基本反应类型）。
四、科学探究题
13．化学知识有利于我们更科学的生活。
（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分甲烷燃烧的化学方程式为_______。
（2）煤是重要的化石燃料之一，煤燃烧产生的_____进入大气可形成酸雨。
（3）要使天更蓝水更清，必须监测并防治大气污染。目前计入空气质量评价的主要污染物包括____（填字母）。
A 臭氧 B 可吸入颗粒物 C 水蒸气
（4）已知某品牌牙膏中摩擦剂的主要成分为碳酸钙，为了测定牙膏中碳酸钙的质量分数，利用气密性良好的下图所示装置进行实验。首先夹紧止水夹，然后将足量的稀盐酸注入锥形瓶中，待不再有气泡产生时，打开止水夹，通入一段时间N2。请回答下列问题。（假设牙膏样品中的其他成分不与稀盐酸反应，并忽略空气中各成分对实验的影响）。
①B装置中浓硫酸所起的作用是____。
②为了达到实验目的，除了要称量牙膏样品的质量外，还需称量____的质量，再通过计算求出结果。
14．为探究碳酸钠的化学性质，某兴趣小组的同学做了图一图二两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，请根据图回答下列问题。
（1）试管①中能够观察到的现象是______
（2）写出试管②中发生的化学方程式______
（3）试管③④中产生的现象均为______写出试管③中发生的化学方程式______。
（4）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲乙烧杯内的反应混合物进行下图所示的实验探究。
①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
②沉淀N的化学式为______小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯屏中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象为______。
五、综合应用题
15．化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关实验，请回答下列问题。
I.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:
甲同学:取pH试纸于表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7.
乙同学:取pH试纸于表面皿上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。
丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7.
(1)以上三位同学中操作规范的是___________同学。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示:
(2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确?_____________ (选填“正确”或“不正确”)，理由是______________。
(3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且用玻璃棒不断搅拌。当观察到____________现象时， 停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应。
(4)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，最好选用________________。
A NaOH
B Ca(OH)2
C Fe2O3
D CaCO3
(5)若图乙方案实验中共消耗了NaOH溶液20g,请计算:
①20g NaOH溶液中溶质质量=______________g.
②污水中HCl的质量分数是多少? ____ (列式计算)
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2气体中混有的少量CO
将气体缓慢通过灼热的氧化铜
B
除去生石灰中少量碳酸钙
高温煅烧，直至固体质量不再减少为止
C
区分CO和CH4
点燃，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，观察
D
鉴别N2和CO2
将燃着的木条伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
B．探究影响物质溶解速率的因素
C．探究可燃物的燃烧条件
D．探究铁生锈的条件
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
_________
工业炼铁
碳元素化合价不变

______
参考答案
1．C
【详解】
A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化，故选项正确；
D、乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选C。
【点睛】
判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
2．A
【详解】
A、遇到森林火灾时，应逆风方向逃离，而不是顺风方向逃离，错误；
B、炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖，隔离氧气，使火熄灭，正确；
C、厨房天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，使厨房内的天然气扩散到房子外，正确；
D、遭遇室内火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离，防止吸入过多的烟尘，正确。
故选A。
3．C
【详解】
A、要合理施用农药，既能提高粮食产量，也能防止水土污染，说法正确；
B、焚烧秸秆能造成空气污染，所以应该禁止焚烧，回收加以利用，说法正确；
C、碳酸氢铵中含有铵根离子，会与碱反应生成氨气造成氮元素的流失，不能提高土壤肥力，说法错误；
D、综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥，防止水土污染，说法正确；
答案：C。
4．B
【详解】
A、氦气的化学性质稳定，且密度较小，所以可用作庆典气球的填充气，较安全，选项正确；
B、铝的化学性质比较活泼，其与氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜覆盖在铝制品表面，能隔绝氧气和水，起保护作用，所以铝制品可不用涂保护层来防腐，选项错误；
C、小苏打能与酸反应生成气体，所以小苏打可制作发酵粉，选项正确；
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以用稀有气体可制作霓虹灯，选项正确，故选B。
5．D
【详解】
A、氢氧化钠价格远高于氧化钙或氢氧化钙，因此用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，但是不能降低成本，说法错误；
B、试剂a是稀盐酸，不是氯化钡，这是因为稀盐酸和氢氧化镁反应能够生成氯化镁，而氢氧化镁不能和氯化钡反应，说法错误；
C、操作②中也有化学变化发生，例如：氯化镁和水反应生成含有结晶水的氯化镁晶体，说法错误；
D、上述过程中发生了化合反应：氧化钙和水反应生成氢氧化钙、分解反应：氯化镁分解生成镁和氯气、复分解反应：氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，说法正确；
答案：D。
6．B
【详解】
A、温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，温度低于t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，温度等于t1℃是，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，说法错误；
B、在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，说法正确；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将乙物质的不饱和溶液变成饱合溶液可采取降低温度的方法，说法错误；
D、t2℃，甲物质的溶解度为30g，所以t2℃ 时将30g甲物质放入100g水中，甲全部溶解，所得溶液溶质质量分数=，说法错误；
答案：B。
7．C
【详解】
A、碳酸钠溶液也显碱性，但不属于碱而是盐，推理错误；
B、催化剂为改变反应速率，可以加快也可以减慢，推理错误；
C、不同元素组成的纯净物为化合物，推理正确；
D、酸与金属氧化物，碱与非金属氧化物反应都是生成盐和水，但不是中和反应，推理错误。
故选C。
8．D
【详解】
A、加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去CO2气体中混有的少量CO，该选项能达到实验目的；
B、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，可除去生石灰中少量碳酸钙，该选项能达到实验目的；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，过程中烧杯内壁出现水珠的是甲烷，不出现水珠的是一氧化碳，该选项能达到实验目的；
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、也不能支持燃烧，均使燃着的木条熄灭，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
9．B
【详解】
A、铁能与硫酸铜反应证明铁的活动性比铜强，银不与硫酸铜反应，说明银的活动性比铜弱，实验能达到目的，不符合题意；
B、据控制变量原则，如探究温度的影响，所用硝酸钾的颗粒大小应相同；如果探究颗粒大小的影响，溶剂的温度应相同，实验不能达到目的，符合题意；
C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，实验能达到目的，不符合题意；
D、铁、水、氧气都具备的试管与没有氧气的试管比较得出铁生锈需要氧气，与没有水不生锈的试管比较得出铁生锈需要水，实验能达到目的，不符合题意。
故选B。
10．B
【分析】
由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，反应后出现了1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子存在于X中，则X的化学式为NaHCO3。
【详解】
A、由分析可知，X是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；
B、由X的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；
C、由分析可知，X为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠溶液能与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。故选B。
【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
11．CH4 化合反应 制汽水
【详解】
（1）由类价二维图可知a点的碳元素化合价为-4价，氢元素的化合价为+1价，所以此氢化物是CH4，故填：CH4。
（2）①反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是： ，方程式可知含有2个甲烷分子，和1个氧分子反应生成2个甲醇分子，由于生成物中有4个甲醇分子，还含有2个氧分子没反应，所以应该再画3个甲烷分子和3个氧分子。故填：。
②有上面分析可知反应的化学方程式为，两种物质反应生成一种物质，属于多变一类型，即化合反应。故填：；化合反应。
（3）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：；二氧化碳能与水化和生成碳酸，化合价不变，可用来制汽水。故填：；制汽水。
12．过滤 SiO2 MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 分解反应
【详解】
（1）固液分离是过滤，操作Ⅰ、Ⅱ都为固液分离，故填：过滤。
（2）碳酸镁和硫酸反应，二氧化硅不反应，滤渣a为二氧化硅，故填：SiO2。
（3）酸浸时，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁二氧化碳和水，化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O，故填：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O。
（4）沉镁生成氢氧化镁沉淀，加热过程氢氧化镁分解生成了氧化镁和水，符合分解反应特点一变多，故填：分解反应。
13． SO2、NO2（或二氧化硫、二氧化氮） A、B 除去二氧化碳中的水蒸气（合理给分） 实验前C装置和实验结束后C装置
【详解】
（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故填：。
（2）煤燃烧产生SO2、NO2在空气中易形成硫酸、硝酸，会造成酸雨，故填：SO2、NO2。
（3）目前计入空气主要污染物的物质包括，二氧化硫，二氧化氮，臭氧，一氧化碳，可吸入颗粒物等，故选：AB。
（4）①B装置中浓硫酸具有吸水性，可除去二氧化碳中的水蒸气，故填：除去二氧化碳中的水蒸气。
②为了达到实验目的，除了要称量牙膏样品的质量外，还需称量实验前C装置和实验结束后C装置，装置C氢氧化钠吸收二氧化碳，装置C反应前后质量差就是生成二氧化碳质量，通过二氧化碳质量可求出，碳酸钙质量，进而求出碳酸钙质量分数，故填：实验前C装置和实验结束后C装置。
14．溶液变红色 产生白色沉淀 NaCl、HCl AgCl 部分沉淀溶解，产生气泡
【详解】
（1）试管①中碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能够观察到的现象是溶液变红色。
（2）试管②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：。
（3）试管③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，试管④中碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，试管③④中产生的现象均为产生白色沉淀，试管③中发生的化学方程式。
（4）①溶液B是无色，说明甲中稀盐酸过量，过量的稀盐酸和乙中显碱性物质反应，得到显中性或显酸性溶液，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。
②溶液B含有氯离子，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故沉淀N的化学式为AgCl，小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯屏中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象为部分沉淀溶解，产生气泡，因为由实验所用试剂可知，沉淀M为碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化银不能和稀盐酸反应，观察到的实验现象是部分固体溶解，产生气泡。
15．甲 不正确 溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量 无色溶液刚刚变为红色时 D 0.008 0.0365%
【详解】
（1）用pH试纸测定pH值的方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接将pH试纸浸入待测液中，会污染待测液，影响测定结果；也不能将pH试纸润湿，会影响测定结果，故操作规范的是：甲同学；
（2）滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，紫色石蕊试液遇碱变蓝，说明氢氧化钠溶液过量，故甲同学的结论不正确，理由是：溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量；
（3）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中为红色，故向污水中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当无色溶液恰好变为红色时，说明酸碱恰好完全反应，故填：无色溶液刚刚变为红色时。
（4）氢氧化钠、氢氧化钙、三氧化二铁、碳酸钙均能与盐酸反应，其中碳酸钙价格最低，而且不像氢氧化钠、氢氧化钙一样具有腐蚀性，碳酸钙不溶于水，多余的碳酸钙不会污染空气，故选择碳酸钙最合理。
故选D。
（5）①20g NaOH溶液中溶质质量为：20g×0.04%=0.008g；
②解：设污水中HCl的质量分数是x

x=0.0365%
答：污水中HCl的质量分数是0.0365%。