2023年江苏省泰州市兴化市中考一模化学试题（含答案）

2023年春学期初中学生阶段性评价九年级

化学试卷

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Na-23 Ca-40

第一部分 选择题(共20分)

第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

1. 我市创建全国文明城市工作有序推进，下列做法与此不相符的是

A. 直接排放生活污水       B. 用太阳能电池发电

C. 使用可降解型塑料       D. 分类处理生活垃圾

2.据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是

A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖         B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精

C. “蒸馏”：根据沸点不同分离出白酒     D. “窖藏”：封存白酒产生有香味物质

3. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是

A. 称量氢氧化钠固体         B. 蒸发溶液

C. 读取液体体积                D. 过滤

4. 兴化千垛景区建有近40米高的观光楼，观光楼建设使用的材料中，属于复合材料的是

A. 木头          B. 塑料        C. 铝合金        D. 钢筋混凝土

5. 兴化菜花，享誉天下。油菜开花期喷施磷酸二氢钾效果好，磷酸二氢钾属于

A. 氮肥       B. 磷肥        C. 钾肥         D. 复合肥

6. 兴化大闸蟹富含蛋白质、氨基酸、钙、铁、锌、硒、钾、维生素A、维生素B等，下列说法正确的是

A. 蛋白质能被人的小肠直接吸收         B. 钙属于微量元素

C. 缺锌会引起贫血                     D. 缺乏维生素A会引起夜盲症

7. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，下列做法不利于实现此目标的是

A. 大规模开采可燃冰作为新能源            B. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林

C. 用太阳能等清洁能源代替化石燃料        D. 用氨水捕集CO2，将其转化为氮肥

8. 为强化安全意识，某校开设消防安全知识讲座。下列相关说法正确的是

A. 室内起火，迅速打开所有门窗通风      B. 厨房内天然气泄露，立即打开排气扇

C. 用湿毛巾捂住口鼻低下身子跑出火场    D. 高层楼房着火，立即乘坐电梯逃离

9. 中国科学院研制出星载铷原子钟已经用于“北斗”三号卫星导航系统。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是

A. 铷属于非金属元素          B. 铷原子核内有37个质子

C. Rb+的核外电子数为37       D. 铷元素相对原子质量为85.47g

10. 我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。某化学兴趣小组在实验室模拟湿法炼铜，他们取46g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50g固体则所得固体中铁的质量分数为

A. 8%        B. 18%         C. 36%       D. 92%

第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。

11. 经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法不正确的是

A. 生成物中丙、丁的质量比为1：1

B. 该反应一定有元素的化合价发生变化

C. 反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变

D. 1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成

12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析正确的是

A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液

B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C. 有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物

D. 原子得失电子变成离子后，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化

13. 我国化学家侯德榜创立的联合制碱法反应过程涉及的、、和四种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 0°C时，NaCl的溶解度大于的溶解度

B. 在20°C时将30g加入50g水中充分搅拌后得到的饱和溶液

C.与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等

D. NaCl中含有少量，可用降温结晶的方法提纯NaCl

14. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是

15. 下列各组物质的溶液，不另加试剂不能鉴别的一组是

A.MgCl2、NaOH、Cu(NO3)2、NaNO3     B.CuCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2

C.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2         D. NaOH、FeCl3、HCl、NaCl

第二部分 非选择题(共40分)

16.(6分)日常生活用品很多是由金属材料制成的。

(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的________性，将黄金锤成极薄的薄片。

(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______________ (用化学方程式表示)。

(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是________________。钢铁生锈是铁与空气中________发生化学反应的结果。

(4)将一定质量的锌粒投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中可能含有________，滤渣中一定含有________。

17.(7分)如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请回答下列问题。

(1)请写出图中标号a的仪器名称________。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，请写出该反应的化学方程式________________。

(3)从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是________ (填字母序号)。写出用澄清石灰水检验的化学方程式________________。

(4)氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是________ (填字母序号)。若用I装置收集氨气，应从________ (填“m”或“n”)端管口通入气体。

(5)若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→________→E(填入数字序号)。

①G→H     ②H→G      ③F→H     ④H→F

18.(7分)A~J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，D和E通过光合作用反应生成F和G，H是一种具有还原性的气体，H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。

(1)A的俗称是________；A和B反应的化学方程式为________________，基本反应类型是________。

(2)D和E进行光合作用反应的化学方程式为________________。G在酒化酶的作用下生成乙醇和E，该反应的化学方程式为________________。E转为H的过程中________热量。I的用途是________________。

19.(11分)(1)在实验操作考查中，小明的考查题目是配制50g溶质质量分数为8%的NaCl溶液(已知ρ水=1g/mL)，请回答下列问题：

①小明应称取NaCl固体________g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该________ (填序号)。

A.增加适量NaCl        B. 减少适量NaCl      C. 增加砝码     D. 调节天平平衡螺母

②量取蒸馏水时，小明应选择________ (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。

(2)如图三个250mL的烧瓶内收集满CO2，注射器内各装有85mL的液体，连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后，振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图2所示。回答下列问题：

①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是_____________。

②曲线2对应图1中瓶________(填数字)。

③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时，其溶液的pH也在不断的____________ (填“变大”“变小”“不变”)。

(3)某化学兴趣小组利用图3研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图4和图5。

①图4中b点所示溶液中的溶质是____________。(写化学式)

②取图4中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是____________。

③图5中V的数值最接近____________ (填“5”、“10”或“12.5”)，图5中溶液温度发生变化的原因是____________ (该空2分)。

20.(9分)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。

【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

【设计与实验】

方案甲：“气体质量法”

(1)按右图连接装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。

(2)打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。

(3)关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

(4)待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。最后进行计算。

【分析与讨论】

①装置A中发生反应的化学方程式为______________________。

②装置B中浓硫酸的作用是______________________。

③步骤(4)中再次通入氮气的目的是______________________。

④装置D的作用是___________。

方案乙：“沉淀质量法”

右图流程中加入过量溶液的目的是__________。

【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)

2023年春学期初中学生阶段性评价九年级化学参考答案

第一部分 选择题(共20分)

第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

第11~15题，每小丽有一个或两个选项符合题度，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。

第二部分 非选择题(共40分)

16.(6分)(1)延展；(2)4Al+3O2=2Al2O3；(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

水和氧气；(4)FeSO4(或硫酸亚铁)；Cu和Fe(或铜和铁)

17.(7分)(1)长颈漏斗；(2) 2KClO32KCl+3O2↑；

(3) BD；(4)A；n；(5)③

18.(7分)(1)小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应

(2)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；C6H12O62C2H6O+2CO2↑；吸收 作干燥剂

19.(11分)(1)①4；B；②50mL；(2)①二氧化碳能溶于水，加入的水的体积与溶解于水中的二氧化碳的体积几乎相等；②2；③变小；

(3)①NaOH、NaCl；②紫色石蕊试液变红(或溶液变红)；③10；e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放出热量(答案合理即可，1分)；f→g，温度逐渐下降，其原因一是溶液的自然冷却，二是加入冷的稀盐酸起到冷却作用(答案合理即可，1分)。

20.(9分)方案甲：①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；②干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气)；③使生成的二氧化碳被C完全吸收；④防止空气中水和二氧化碳进入C；

方案乙：使样品中的碳酸钠完全生成碳酸钙沉淀

解：设样品中碳酸钠的质量为x。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl............1分

106     100

x       10g

............1分

x=10.6g............1分

样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%............1分

答：样品中碳酸钠的质量为88.3%.