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泰州市兴化市2022年中考二模化学试题（含答案）
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这是一份泰州市兴化市2022年中考二模化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了5 Fe-56，下列实验现象描述错误的是，下列实验方法错误的是，安全生活离不开化学等内容，欢迎下载使用。
（考试用时：与物理同场共150分钟，满分：60分）
请注意：1.答题前，请考生将本人的姓名、考试号等信息填写在答题纸相应位置上。
2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56
第一部分 选择题（共20分）
第1-10题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A.钉木舟 B.织衣布 C.晒海盐 D.炼生铁
2塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是
A. B. C. D.
3.我国的四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为： ，
此反应涉及到的化学用语表示错误的是
A.硝酸根离子一NO3- B.单质硫中硫元素的化合价一
C.3个二氧化碳分子一3CO2 D.硫酸钾一K2S
4.下列图示分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是
A. B. C. D.
5.锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。下列有关锰的说法错误的是
A.原子序数为25 B.属于金属元素
C.原子核内中子数为25 D.相对原子质量为54.94
6.下列物质的用途主要与物理性质有关的是
A.氮气用作保护气 B.干冰人工降雨
C.稀盐酸除铁锈 D.氧气用于医疗急救
7.下列实验现象描述错误的是
A.二氧化硫使稀高锰酸钾溶液的浅紫红色逐渐褪去
B.切开土豆，在剖面滴两滴碘酒，出现蓝色
C向葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液，加热至沸腾，有红色固体生成
D将湿润的红色石蕊试纸放入盛有氨气的集气瓶中，石蕊试纸变蓝色
8.下列实验方法错误的是
A.相互刻划区分黄铜片和铜片 B.用明矾区分硬水和软水
C.灼烧闻气味区分棉线和羊毛线 D.用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
9.安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A天然气泄漏后，迅速打开油烟机 B.浓硫酸沾到皮肤，用水冲洗后涂氢氧化钠溶液
C炒菜时油锅起火，立即用水浇灭 D.误食重金属盐中毒，立即饮用大量牛奶自救
10.物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-CV），图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是
A.转化I属于复分解反应 B.转化Ⅱ中氧元素的化合价没有发生变化
C.相同条件下戊的酸性比乙强 D.丙、丁组成元素相同，故它们化学性质也相同
第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析正确的是
A.溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液
B.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C.有机化合物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D原子得失电子变成离子后，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化
12.将50gKNO3加入50g水中，升高温度并充分搅拌，不同温度时所得溶液的质量如表所示。下列说法正确的是
A.20℃时所得溶液为不饱和溶液
B.30℃时KNO3的溶解度为22.9g
C.由60℃升温至70℃过程中，KNO3的溶解度保持不变
D.80℃时，向该溶液中加入100g水，质量分数变为25%
l3.氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：有关说法正确的是
A.滤液1中的溶质是FeCl3、MgSO4和CaCl2
B.石灰石粉碎可以加快反应速率，提高原料利用率
C.滤液2中加入Ca（OH）2时产生了两种沉淀
D.滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的稀硫酸
14.下列实验方案能达到实验目的的是
15某学习小组用图1装置在相同温度下探究碳酸钠、碳酸氢钠与同浓度的稀盐酸反应，得图2结果。下列说法错误的是
A.该小组实验时实际消耗了等质量的稀盐酸
B.该小组取用的碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53:42
C.图1中连通器的作用是使分液漏斗与广口瓶之间的压强相等
D.碳酸钠和稀盐酸的反应速率比碳酸氢钠和稀盐酸的反应速率慢
第二部分 非选择题（共40分）
16.（8分）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①航空煤油是由石油炼制得到的，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
②为使煤油充分燃烧，一是要增大煤油与氧气的接触面积，二是要 。
③氢气是理想的绿色能源，其优点有 （写一点即可）。
（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加C12H22O14Ca来预防 。摄取优质蛋白质有利于维持航天员的身体健康，蛋白质在人体内消化成小分子的 被吸收。下列航天食品中富含蛋白质的是 （填字母）。
a.脱水米饭 b.鱼香肉丝 c.冻干水果
（3）太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的，玻璃纤维属于 材料。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成，铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
17.（10分）我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。
（1）技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能：第二步就是电解水制氢气：第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，催化剂在化学反应前后质量和 保持不变。
（2）技术价值：该技术最终将太阳能转化为 ，实现“人工光合作用”。
（3）技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。
①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“不变”或“偏小”）：稀释浓硫酸时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
②CO2的实验室制法：仪器a的名称是 ，实验室用装置甲制取CO2的化学方程式为 ，反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是 。从“仪器用品盒”中选择 （填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。
③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，化学方程式为 ，用装置乙收集H2，气体应从导管 （填“A”或“B”）端通入。
如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，兴趣小组的同学们将展开进一步探索。
18.（8分）A~J是初中化学常见的物质，如图是根据这些物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。已知D与G反应放出大量的热，农业上可用E和F配制农药波尔多液，H和I是化学工业人们常说的“三酸两碱”中
的“两碱”，J是胃酸的主要成分。请回答下列问题：
（1）B的化学式是 ，D的用途有 ，I的俗名是 。
（2）写出G分解生成A的化学方程式 ，写出J与H反应的化学方程式 。
（3）F→C反应的实验现象是 ，其基本反应类型为 。
（4）在E溶液中加入一定量I溶液，过滤后往滤液中滴入过量的J溶液，无明显现象，则滤液中的溶质
是 （写出所有可能情况，填化学式）。
19.（14分）小邱同学在医院输液时使用了“一次性输液加热棒”，它可以加温使进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。同学们对“一次性输液加热棒”进行探究。
【查阅资料】①“一次性输液加热棒”内主要成分是还原性铁粉、活性炭和氯化钠等物质；②钴粉、镍粉是能被磁铁吸引的黑色粉末；③Fe2+不能使硫氰化钾溶液变色，Fe3+能使硫氰化钾溶液变为血红色，Fe2+易被氧化：④氢氧化亚铁为白色不溶物，不稳定，易被氧化成红褐色的氢氧化铁：⑤ .
【提出问题】该“一次性输液加热棒”内是否真的含有这几种物质呢？为什么能发热？
【实验探究】
探究一、加热棒内是否含有氯化钠
在该实验操作中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸的作用是 。小邱同学在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+，从而确定含有氯化钠。
探究二、加热棒内是否含有铁粉
（1）小邱用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小邱通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是 （用化学方程式表示）。当观察到 这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。
（2）小英查阅资料后发现还不能确定铁粉的存在。又进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液，然后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。实验中，过氧化氢溶液的作用是 。
结论：溶液中有Fe2+，加热棒中含有铁粉。
探究三、加热棒内是否含有活性炭粉
（3）点燃不能被吸引的黑色粉末， （写出操作和现象），加热棒内含有活性炭粉。
综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。
【讨论交流】
（4）据初中化学知识及查阅资料可知，发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量，其中氯化钠的作用是 ，原料中的活性炭粉能与铁粉形成许多微小的化学反应（原电池），还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。
【实验拓展】同学们准备测定加热棒内铁粉、活性炭粉的质量比，自制发热包。他们取用上面实验剩下的黑色固体，进行实验。
（5）写出步骤③中白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式 。
（6）计算10.0g滤渣中活性炭粉的质量。（依据化学方程式计算，写出详细的计算过程）
【实验结论】该“一次性加热棒”中铁粉、活性炭粉质量比为 （不需化为最简整数比）。
【实验反思】若黑色粉末在探究过程中已部分锈蚀，则测定的铁粉、活性炭粉的质量比会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
化学参考答案及评分标准
第一部分 选择题（共 20 分）
第 1～10 题，每小题只有一．个．选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。
第 11～15 题，每小题有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分；错选得 0 分；每小题 2 分，共 10 分。
第二部分 非选择题（共 40 分）
★化学专用名词、化学用语书写不正确的，化学方程式不配平或缺少必要反应条件的，不给分★
16.（每空 1 分，共 8 分）
⑴ ①不可再生 ②提供充足的氧气（或提高氧气浓度） ③产物是水无污染（或热值大、或原料是水资源不受限制） ⑵ 骨骼疏松 氨基酸 b
⑶ 无机非金属 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，覆盖在铝的表面，进一步阻止铝与氧气反应（答案合理即可）
17.（每空 1 分，共 10 分）
⑴ 化学性质 ⑵ 化学能 ⑶ ①偏小 使热量及时散失（或使混合均匀）
②锥形瓶
长颈漏斗内液面上升，固液分离，不再产生气泡（或 U 型管右侧液面下降，固液分离，不再产生气泡）
befgh ③ A
18.（每空 1 分，共 8 分）
⑴ Al2O3 做干燥剂（做自热食品发热包 答案合理即可） 纯碱（或苏打）
⑵
⑶ 铝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 置换反应
⑷ NaOH、 NaOH 和 Ca(OH)2
19.（14 分）
探究一、加热棒内是否含有氯化钠
滴加适量的硝酸银溶液 有白色沉淀生成
排除碳酸根离子、硫酸根离子对氯离子检验的干扰
探究二、加热棒内是否含有铁粉
⑴ 无水硫酸铜粉末不变蓝色
⑵ 使 Fe2+转化为 Fe3+（或使 Fe2+被氧化为 Fe3+）
⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊（答案合理即可）
⑷ 加快铁的锈蚀（或加快铁的缓慢氧化）
⑸
⑹ 解：设活性炭粉的质量为 x
12 44
x 8.8g
x = 2.4g
答：10.0g 滤渣中活性炭粉的质量为 2.4g。
【实验结论】56:24（或 5.6:2.4）
【实验反思】不变温度/℃
20
30
60
70
80
溶液质量/g
65.8
72.9
100
100
100
选项
目的
操作
A
除去KNO3固体中含有的少量NaCI
配成热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤干燥
B
检验氢氧化钠溶液已经变质
取少量溶液，滴加酚酞试液，观察颜色
C
区别化肥NH4CI和CO（NH2）2
取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
D
比较Fe、Cu、Ag的活动性强弱
将洁净的铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中
操作
现象
结论
取少量黑色粉末加水溶解后过滤，取少量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，再 。
滤液中含有CI-
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
A
C
B
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
D
BC
AC
A
（考试用时：与物理同场共150分钟，满分：60分）
请注意：1.答题前，请考生将本人的姓名、考试号等信息填写在答题纸相应位置上。
2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56
第一部分 选择题（共20分）
第1-10题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A.钉木舟 B.织衣布 C.晒海盐 D.炼生铁
2塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是
A. B. C. D.
3.我国的四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为： ，
此反应涉及到的化学用语表示错误的是
A.硝酸根离子一NO3- B.单质硫中硫元素的化合价一
C.3个二氧化碳分子一3CO2 D.硫酸钾一K2S
4.下列图示分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是
A. B. C. D.
5.锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。下列有关锰的说法错误的是
A.原子序数为25 B.属于金属元素
C.原子核内中子数为25 D.相对原子质量为54.94
6.下列物质的用途主要与物理性质有关的是
A.氮气用作保护气 B.干冰人工降雨
C.稀盐酸除铁锈 D.氧气用于医疗急救
7.下列实验现象描述错误的是
A.二氧化硫使稀高锰酸钾溶液的浅紫红色逐渐褪去
B.切开土豆，在剖面滴两滴碘酒，出现蓝色
C向葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液，加热至沸腾，有红色固体生成
D将湿润的红色石蕊试纸放入盛有氨气的集气瓶中，石蕊试纸变蓝色
8.下列实验方法错误的是
A.相互刻划区分黄铜片和铜片 B.用明矾区分硬水和软水
C.灼烧闻气味区分棉线和羊毛线 D.用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
9.安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A天然气泄漏后，迅速打开油烟机 B.浓硫酸沾到皮肤，用水冲洗后涂氢氧化钠溶液
C炒菜时油锅起火，立即用水浇灭 D.误食重金属盐中毒，立即饮用大量牛奶自救
10.物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-CV），图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是
A.转化I属于复分解反应 B.转化Ⅱ中氧元素的化合价没有发生变化
C.相同条件下戊的酸性比乙强 D.丙、丁组成元素相同，故它们化学性质也相同
第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析正确的是
A.溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液
B.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C.有机化合物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D原子得失电子变成离子后，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化
12.将50gKNO3加入50g水中，升高温度并充分搅拌，不同温度时所得溶液的质量如表所示。下列说法正确的是
A.20℃时所得溶液为不饱和溶液
B.30℃时KNO3的溶解度为22.9g
C.由60℃升温至70℃过程中，KNO3的溶解度保持不变
D.80℃时，向该溶液中加入100g水，质量分数变为25%
l3.氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：有关说法正确的是
A.滤液1中的溶质是FeCl3、MgSO4和CaCl2
B.石灰石粉碎可以加快反应速率，提高原料利用率
C.滤液2中加入Ca（OH）2时产生了两种沉淀
D.滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的稀硫酸
14.下列实验方案能达到实验目的的是
15某学习小组用图1装置在相同温度下探究碳酸钠、碳酸氢钠与同浓度的稀盐酸反应，得图2结果。下列说法错误的是
A.该小组实验时实际消耗了等质量的稀盐酸
B.该小组取用的碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53:42
C.图1中连通器的作用是使分液漏斗与广口瓶之间的压强相等
D.碳酸钠和稀盐酸的反应速率比碳酸氢钠和稀盐酸的反应速率慢
第二部分 非选择题（共40分）
16.（8分）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①航空煤油是由石油炼制得到的，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
②为使煤油充分燃烧，一是要增大煤油与氧气的接触面积，二是要 。
③氢气是理想的绿色能源，其优点有 （写一点即可）。
（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加C12H22O14Ca来预防 。摄取优质蛋白质有利于维持航天员的身体健康，蛋白质在人体内消化成小分子的 被吸收。下列航天食品中富含蛋白质的是 （填字母）。
a.脱水米饭 b.鱼香肉丝 c.冻干水果
（3）太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的，玻璃纤维属于 材料。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成，铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
17.（10分）我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。
（1）技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能：第二步就是电解水制氢气：第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，催化剂在化学反应前后质量和 保持不变。
（2）技术价值：该技术最终将太阳能转化为 ，实现“人工光合作用”。
（3）技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。
①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“不变”或“偏小”）：稀释浓硫酸时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
②CO2的实验室制法：仪器a的名称是 ，实验室用装置甲制取CO2的化学方程式为 ，反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是 。从“仪器用品盒”中选择 （填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。
③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，化学方程式为 ，用装置乙收集H2，气体应从导管 （填“A”或“B”）端通入。
如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，兴趣小组的同学们将展开进一步探索。
18.（8分）A~J是初中化学常见的物质，如图是根据这些物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。已知D与G反应放出大量的热，农业上可用E和F配制农药波尔多液，H和I是化学工业人们常说的“三酸两碱”中
的“两碱”，J是胃酸的主要成分。请回答下列问题：
（1）B的化学式是 ，D的用途有 ，I的俗名是 。
（2）写出G分解生成A的化学方程式 ，写出J与H反应的化学方程式 。
（3）F→C反应的实验现象是 ，其基本反应类型为 。
（4）在E溶液中加入一定量I溶液，过滤后往滤液中滴入过量的J溶液，无明显现象，则滤液中的溶质
是 （写出所有可能情况，填化学式）。
19.（14分）小邱同学在医院输液时使用了“一次性输液加热棒”，它可以加温使进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。同学们对“一次性输液加热棒”进行探究。
【查阅资料】①“一次性输液加热棒”内主要成分是还原性铁粉、活性炭和氯化钠等物质；②钴粉、镍粉是能被磁铁吸引的黑色粉末；③Fe2+不能使硫氰化钾溶液变色，Fe3+能使硫氰化钾溶液变为血红色，Fe2+易被氧化：④氢氧化亚铁为白色不溶物，不稳定，易被氧化成红褐色的氢氧化铁：⑤ .
【提出问题】该“一次性输液加热棒”内是否真的含有这几种物质呢？为什么能发热？
【实验探究】
探究一、加热棒内是否含有氯化钠
在该实验操作中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸的作用是 。小邱同学在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+，从而确定含有氯化钠。
探究二、加热棒内是否含有铁粉
（1）小邱用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小邱通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是 （用化学方程式表示）。当观察到 这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。
（2）小英查阅资料后发现还不能确定铁粉的存在。又进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液，然后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。实验中，过氧化氢溶液的作用是 。
结论：溶液中有Fe2+，加热棒中含有铁粉。
探究三、加热棒内是否含有活性炭粉
（3）点燃不能被吸引的黑色粉末， （写出操作和现象），加热棒内含有活性炭粉。
综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。
【讨论交流】
（4）据初中化学知识及查阅资料可知，发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量，其中氯化钠的作用是 ，原料中的活性炭粉能与铁粉形成许多微小的化学反应（原电池），还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。
【实验拓展】同学们准备测定加热棒内铁粉、活性炭粉的质量比，自制发热包。他们取用上面实验剩下的黑色固体，进行实验。
（5）写出步骤③中白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式 。
（6）计算10.0g滤渣中活性炭粉的质量。（依据化学方程式计算，写出详细的计算过程）
【实验结论】该“一次性加热棒”中铁粉、活性炭粉质量比为 （不需化为最简整数比）。
【实验反思】若黑色粉末在探究过程中已部分锈蚀，则测定的铁粉、活性炭粉的质量比会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
化学参考答案及评分标准
第一部分 选择题（共 20 分）
第 1～10 题，每小题只有一．个．选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。
第 11～15 题，每小题有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分；错选得 0 分；每小题 2 分，共 10 分。
第二部分 非选择题（共 40 分）
★化学专用名词、化学用语书写不正确的，化学方程式不配平或缺少必要反应条件的，不给分★
16.（每空 1 分，共 8 分）
⑴ ①不可再生 ②提供充足的氧气（或提高氧气浓度） ③产物是水无污染（或热值大、或原料是水资源不受限制） ⑵ 骨骼疏松 氨基酸 b
⑶ 无机非金属 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，覆盖在铝的表面，进一步阻止铝与氧气反应（答案合理即可）
17.（每空 1 分，共 10 分）
⑴ 化学性质 ⑵ 化学能 ⑶ ①偏小 使热量及时散失（或使混合均匀）
②锥形瓶
长颈漏斗内液面上升，固液分离，不再产生气泡（或 U 型管右侧液面下降，固液分离，不再产生气泡）
befgh ③ A
18.（每空 1 分，共 8 分）
⑴ Al2O3 做干燥剂（做自热食品发热包 答案合理即可） 纯碱（或苏打）
⑵
⑶ 铝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 置换反应
⑷ NaOH、 NaOH 和 Ca(OH)2
19.（14 分）
探究一、加热棒内是否含有氯化钠
滴加适量的硝酸银溶液 有白色沉淀生成
排除碳酸根离子、硫酸根离子对氯离子检验的干扰
探究二、加热棒内是否含有铁粉
⑴ 无水硫酸铜粉末不变蓝色
⑵ 使 Fe2+转化为 Fe3+（或使 Fe2+被氧化为 Fe3+）
⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊（答案合理即可）
⑷ 加快铁的锈蚀（或加快铁的缓慢氧化）
⑸
⑹ 解：设活性炭粉的质量为 x
12 44
x 8.8g
x = 2.4g
答：10.0g 滤渣中活性炭粉的质量为 2.4g。
【实验结论】56:24（或 5.6:2.4）
【实验反思】不变温度/℃
20
30
60
70
80
溶液质量/g
65.8
72.9
100
100
100
选项
目的
操作
A
除去KNO3固体中含有的少量NaCI
配成热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤干燥
B
检验氢氧化钠溶液已经变质
取少量溶液，滴加酚酞试液，观察颜色
C
区别化肥NH4CI和CO（NH2）2
取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
D
比较Fe、Cu、Ag的活动性强弱
将洁净的铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中
操作
现象
结论
取少量黑色粉末加水溶解后过滤，取少量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，再 。
滤液中含有CI-
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
A
C
B
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
D
BC
AC
A
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