2021年江苏省连云港市中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年江苏省连云港市中考一模化学试题（word版 含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。下列做法不符合此理念的是（ ）
A．生活垃圾分类收集处理
B．家庭日常用餐使用一次性筷子
C．使用布袋代替一次性塑料袋
D．选用无磷洗涤剂洗涤衣服
2．下列物品不是由合成材料制成的是（ ）
A．聚乙烯食品包装B．电木插座C．石墨电极D．有机玻璃
3．以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（ ）
A．苹果汁（2.9~3.3）B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．牛奶（6.3~6.6）D．葡萄汁（3.5~4.5）
4．以下实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．检查气密性C．熄灭酒精灯D．取用固体药品
5．在国庆70周年阅兵庆典中，空中梯队拉出一条条彩色烟带，产生烟带的药品除了燃料外，还有锌、氯化铵、三硫化二锑等。如图是锑元素在周期表中的信息，下列说法正确的是
A．锑属于非金属元素B．锑的相对原子质量为121.8g
C．锑原子的电子数为51D．三硫化二锑的化学式为S3Sb2
6．在化学实验室内外一般不会张贴的标志是
A．禁止烟火 B．当心爆炸C． 剧毒D．禁止拍照
7．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
B．CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
C．2H：2个氢元素
D．：氧化钙的化合价为+2价
8．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
A．图1：探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．图2：探究可燃物燃烧的条件
C．图3：探究硼酸在相同温度下“固体溶质的形态”对溶解速率的影响
D．图3：若要达到C的实验目的，需改变的实验条件是将水改成100mL
9．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等
C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
11．下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是( )
A．AB．BC．CD．D
12．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定是置换反应B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：4D．反应后X的质量为2
二、填空题
13．化学与生活密切相关：
(1)“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康：
①下列食品中富含糖类的是_______(填序号，下同)；
A 鸡蛋
B 馒头
C 蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含_______元素的食品；
A 碘
B 铁
C 钙
(2)生活中的下列做法，有利于人体健康的是_______；
A 食用霉变的花生
B 倡导不吸烟
C 食用甲醛溶液浸泡的海产品
(3)小明家的兰花出现生长迟缓、叶片变黄，边缘干枯的现象，经诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用_______；
A 尿素
B 硝酸铵
C 硝酸钾
D 磷酸二氢钙
(4)关闭燃气开关，运用的灭火原理是_______。
A 撤离可燃物
B 隔绝空气
C 温度降低到着火点以下
三、实验题
14．某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号），其中操作错误的是_____（填序号）
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_____保持水平。
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。
15．神舟七号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾(KO2)作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：
(1)C处应从A、B两种装置中选择_______作CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用_______检验。
(2)已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是_______。
(3)为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量_______溶液。
(4)有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是_______。
四、推断题
16．智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字4代表的物质是一种气体单质。(“﹣”表示相连的物质间能发生化学反应)回答下列问题：
(1)数字4代表的物质是_______；
(2)数字3与6代表的物质发生反应时_______(填“放出”或“吸收”)热量；
(3)数字8与9代表的物质发生反应的化学方程式为_______；
(4)小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“1﹣2﹣5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是_______；
(5)上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是_______。
五、流程题
17．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、也不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式______________________________。
（2）溶液A中的金属阳离子有__________________（填化学用语）。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为____________________。
（4）溶液A________（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
六、科学探究题
18．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：混制“富氧空气”
(1)用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式：_______；
②仪器E的名称为_______；
③组装发生装置所需的仪器_______(选填标号)。
(2)混制“富氧空气”
如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为300mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管____(选“a”或“b”)通入，先通入氮气排出150mL水，再通入氧气排出___mL水。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量
用图3装置测定”富氧空气”中氧气的含量(已知白磷在40℃时即燃烧，其水燃烧现象与产物与红磷燃烧相同)
（实验步骤）
(1)测量试管的容积。
(2)检查装置的气密性。
(3)装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。
(4)用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。
(5)燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
（反思交流）
(1)测量试管容积的方法是_______；
(2)若试管的容积为80mL，加热前注射器活塞至少应调整到_______mL以上(填整数)；
(3)该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是_______。
实验三：研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图4、图5。
(1)结合图4，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：_______；
(2)结合图5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：_______。
选项
物质
用途
性质
A
石墨
电池电极
石墨很软
B
CO
冶炼金属
CO有可燃性
C
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰显碱性
D
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打易分解
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
参考答案
1．B
【详解】
A、生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用，既减少污染又节约资源，符合人与自然和谐共生，故A不选；
B、用餐时习惯使用一次性筷子、餐盒和纸巾，不但浪费制造中的能量消耗，同时从原料上，多伐树木，不利于植物对二氧化碳的吸收，不符合“低碳”生活，不符合人与自然和谐共生，故B选；
C、用布袋代替一次性塑料袋购物，避免了白色污染，符合人与自然和谐共生，故C不选；
D、选用无磷洗涤剂洗涤衣物，减少磷元素的排放，避免了水体富营养化，有效防止水体污染，符合人与自然和谐共生，故D不选。
故选B。
2．C
【详解】
A、聚乙烯食品包装袋是由塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、电木插座是用热固性塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、石墨电极是用石墨制成的，石墨是碳元素形成的一种单质，不属于合成材料，故选项正确。
D、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料，故选项错误。
故选：C。
【点睛】
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
3．B
【详解】
A、苹果汁的近似pH为2.9~3.3，pH小于7，呈酸性，A选项不正确，不符合题意；
B、鸡蛋清的近似pH为7.6~8.0，pH大于7，呈碱性，B选项正确，符合题意；
C、牛奶的近似pH为6.3~6.6，pH小于7，呈酸性，C选项不正确，不符合题意；
D、葡萄汁的近似pH为3.5~4.5，pH小于7，呈酸性，D选项不正确，不符合题意。故选B。
【点睛】
本题考查溶液的酸碱性与pH的关系，通常情况下溶液的pH小于7，呈酸性；pH等于7，呈中性；pH大于7，呈碱性。
4．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A不正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故C不正确；
D、取用固体药品，瓶塞要倒放，故D不正确。故选B。
5．C
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，表示原子序数为51；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为51，故C正确；
D、三硫化二锑的化学式为Sb2S3，故D错误。故选C。
【点睛】
元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
6．D
【详解】
A、化学实验室内有酒精等易燃物质，需要张贴“禁止烟火”标志，不符合题意；
B、化学实验室内含有易燃易爆物，需要张贴“当心爆炸”标志，不符合题意；
C、化学实验室中含有有毒、有害物质，需要张贴“剧毒”标志，以防中毒事故的发生，不符合题意；
D、拍照不会影响化学实验，在化学实验室外一般不会张贴“禁止拍照”标志，符合题意。故选D。
7．A
【详解】
A、Mg2+中2表示一个镁离子带2个单位正电荷，故选项正确；
B、表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故选项错误；
C、应该是2个氢原子，故选项错误；
D、应该是钙元素的化合价为+2价，故选项错误；
故选A
8．C
【分析】
A、根据溶解情况进行分析判断。
B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
C、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
【详解】
A、碘不溶于水，易溶于汽油，能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项对比实验能达到目的，不符合题意；
B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项对比实验能达到目的，不符合题意；
C、图3中溶剂的量不同，不能用于探究硼酸在相同温度下“固体溶质的形态”对溶解速率的影响，故选项对比实验不能达到目的，符合题意；
D、图3中溶剂的量不同，若要达到C的实验目的，需改变的实验条件是将水改成100mL，故选项对比实验能达到目的，不符合题意。
故选C。
【点睛】
化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．B
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，故选项错误；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，转化在给定条件下均能实现，故选项正确；
C、碳酸钠与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；由NaNO3转化为KNO3，假设能反应，对应的是钠盐和KNO3，而钠盐和KNO3均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，通过一步反应不能实现，故选项错误；
D、氯化钙溶液不能与二氧化碳反应，故选项错误。
故选B。
10．D
【详解】
A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，故正确；
B、20℃时，A、C两物质的溶解度相同，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等，故正确；
C、A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A物质，因为A物质的溶解度受温度影响较大，故正确；
D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故错误；
故选：D。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．C
【详解】
A、石墨可做电极，是因为石墨有良好的导电性；错误；
B、一氧化碳能用于冶炼金属，是因为一氧化碳有还原性；错误；
C、熟石灰即氢氧化钙，呈碱性，能与盐酸反应生成盐和水。用于改良酸性土壤；正确；
D、小苏打即碳酸氢钠，能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；可用于治疗胃酸过多，错误。
故选C。
12．C
【详解】
根据质量守恒定律，8+2+40+5=待测+24+8+23，待测=0；
A、根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物，故反应为：X+Z→Y+Q，该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应，说法不正确。
B、生成的Y、Q的质量分别为：24-2=22克、23-5=18克，故生成的Y、Q的质量比为22：但相对分子质量比不一定为11：9，说法不正确。
C、参加反应的X的质量为：8-0=8克，参加反应的Z的质量为：40-8=32克，故参加反应的X、Z的质量比为8g：32g=1：4，说法正确；
D、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量8+2+40+5=55，和反应后物质的总质量24+8+23+待测相等可求出，待测=55-（24+8+23）=0，说法不正确。
故选：C。
13．B C B C A
【详解】
(1)①鸡蛋中富含蛋白质，馒头中富含糖类，蔬菜中富含维生素；故填：B。
②缺钙会得佝偻病，故幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品；故填：C。
(2) A、霉变的花生中有对人体有害的黄曲霉毒素，不食用，不利于人体健康；
B、倡导不吸烟利于人体健康；
C、甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的海产品不利于人体健康；
故填：B。
(3) A、尿素含有氮元素，属于氮肥；
B、硝酸铵含有氮元素，属于氮肥；
C、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于含氮元素的复合肥；
D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥。
故填：C。
(4)关闭燃气开关，运用的灭火原理是撤离可燃物。
故填：A。
14．②①⑤③④ ① 凹液面的最低处 用量筒量取水时，仰视液面读数
【详解】
（1）配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为：②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，所以操作错误的是：①。
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故填：凹液面的最低处。
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。
【点睛】
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
15．A 带火星的木条 除去CO2中混有的HCl NaOH 在D和E装置之间增加气体干燥装置
【详解】
(1)制取二氧化碳用固体和液体反应，并且不需要加热，所以应选择A装置；检验氧气使用的是带火星的木条；
(2)CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。为了防止二氧化碳中的氯化氢气体对后面实验的干扰，故用饱和碳酸氢钠溶液把它除去；
(3)除去O2中可能混有的CO2的方法是通过氢氧化钠溶液，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，氧气不能；
(4)浓硫酸有吸水性，可以除去二氧化碳中的水分而不会除去二氧化碳。上述实验装置的改进方法是在D和E装置之间增加气体干燥装置。
16．氧气 放出 CO2 分解反应
【详解】
(1)数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字4代表的物质是一种气体单质，所以4是氧气，木炭只与一种物质反应，所以1是木炭，7是铜，铜会与硝酸银反应，所以8是硝酸银，硝酸银会与盐酸反应，所以9是盐酸，盐酸会与氧化钙反应，所以6是氧化钙，3是水，所以数字4代表的物质是氧气；
(2)数字3与6代表的物质发生反应时放出热量；
(3)数字8与9代表的物质发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：；
(4)小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“1﹣2﹣5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是CO2；
(5)氧化钙和水的反应属于化合反应，盐酸和硝酸银的反应属于复分解反应，铜和硝酸银的反应属于置换反应，所以上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是分解反应。
17．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Zn2+、Cu2+ 过滤 小于
【详解】
（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；故填：Zn2+、Cu2+；
（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；
（4）A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160份质量的硫酸铜产生161份质量的硫酸锌；由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量。
【点睛】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
18． 长颈漏斗 BDGG b 100mL 将试管注满水，用量筒量出这些水的体积 16 不会 一定范围内，氧气含量越大，燃烧产生的温度越高，氧气含量超过一定范围时，随着氧气含量增大，燃烧产生的温度降低 一定范围内，增大氧气含量
【详解】
(1)①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：；
②仪器E的名称是长颈漏斗；
③高锰酸钾制氧气的装置是固固加热型，组装发生装置所需的仪器有BDFG；
(2)如图2，气体应从装置中的管b通入，将水从a端排出，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出水的体积：150mL÷(1﹣40%)﹣150mL=100mL；
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量
反思交流：
(1)测量试管容积的常用方法是，将试管装满水，然后测量水的体积；
(2)试管的容积为80mL，即试管中空气体积是80mL，其中氧气体积为：80mL×1/5=16mL，则注射器活塞至少应调到16mL处；
(3)铜丝加热消耗氧气，更有利于试管中的氧气完全反应，实验结果更准确；
实验三：研究“富氧空气”的应用
(1)结合图4可知，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：一定范围内，氧气含量越大，燃烧产生的温度越高，氧气含量超过一定范围时，随着氧气含量增大，燃烧产生的温度降低；
(2)结合图5可知，减少燃料燃烧尾气污染的措施：一定范围内，增大氧气含量。