2021年江苏省南通市崇川区九年级中考四模化学试卷（word版 含答案）

2020-2021学年江苏省南通市崇川区

九年级（下）四模化学试卷（解析版）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Cu-64  I-127

一、选择题（每题2分，共20分）

1．2021年“世界环境日”中国主题为“人与自然和谐共生”。下列做法与之相违背的是（    ）

A．农作物秸秆回收再利用                B．废旧塑料用品填埋处理            

C．积极开展绿化国土行动                D．社会公共场所严禁吸烟

【解答】解：

A、农作物秸秆回收再利用能节约资源，减少污染，不违背“世界环境日”，故选项错误；

B、废旧塑料讲解缓慢，填埋会减少耕地，与“世界环境日”相违背，故选项正确；

C、积极开展绿化国土行动，植树造林可行，不违背“世界环境日”，故选项错误；

D、严禁吸烟可以减少污染性气体排放，不违背“世界环境日”，故选项错误；

故选：B

2．下列有关物质的组成或分类说法正确的是（    ）

A．甲烷和葡萄糖的组成元素相同          B．医用酒精和生理盐水都是混合物

C．纯碱和烧碱固体中都含有氢氧根离子    D．钙和碘都是人体必需的微量元素

【解答】解：

A.甲烷是由碳、氢两种元素组成的；葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法错误；

B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医用酒精是75%的酒精溶液，均属于混合物，选项说法正确；

C.纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项说法错误；

D.钙元素是人体内含量最多的金属元素，属于常量元素，选项说法错误。

故选：B。

3．粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发等步骤，下列操作正确的是（    ）

A．称取粗盐      B．溶解粗盐      C．过滤悬浊液         D．蒸发滤液

【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且两个托盘上应放相同质量的纸片，图中所示操作错误。

B、溶解粗盐时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

故选：D。

4．实验现象的描述或实验操作正确的是（    ）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾       

B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗

C．洁净的铁钉放入稀盐酸中，得到黄色溶液       

D．蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯

【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误。

B、高锰酸钾制取氧气后，试管不能趁热清洗，以防止试管骤冷而炸裂，故选项说法错误。

C、洁净的铁钉说明没有生锈，放到稀盐酸中会生成浅绿色亚铁离子，故选项说法错误。

D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。

故选：D。

5．物质的用途是由性质决定的。下列物质的性质与用途相对应的是（    ）

A．氢气具有还原性，可用于充探空气球    B．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈

C．氢氧化铝能与酸反应，可以中和胃酸    D．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯

【解答】解：A．氢气用于气球是因为氢气密度比空气小，选项说法错误；

B．浓盐酸是因为酸性和金属氧化物反应才能除锈，选项说法错误；

C．氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，选项说法正确；

D．石墨有导电性一般用作电极，铅笔芯利用的质软的性质，选项说法错误。

故选：C。

6．图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（    ）

A                                     B

C                                     D

【解答】解：A、胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，因此三种溶液的pH大小关系为氢氧化钾溶液＞食盐溶液＞胃液，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；

B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；

C、由图示可知，含碳量0.03%～2%的为钢，含碳量2%～4.3%为生铁，生铁的含碳量高，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；

D、汞、银、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为铝＞汞＞银，因此表示的关系是错误的。

故选：A。

7．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

【解答】解：A、分别用燃着的木条试验，木条都熄灭，该选项不能达到实验目的；

B、加热混合物后，还有锰酸钾作为杂质存在，该选项不能达到实验目的；

C、加入Ba（OH）2溶液，硫酸钠、硫酸镁都能够和氢氧化钡反应，该选项不能达到实验目的；

D、加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，可以分离KCl和BaCl2的混合溶液，该选项能够达到实验目的。

故选：D。

8．NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图，下列说法正确的是（    ）

A．NH4Cl的溶解度一定大于NaCl

B．50℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50%

C．将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的

溶质质量分数相等

D．从60℃的NH4Cl和NaCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸

发水较多的是NH4Cl溶液

【解答】解：A、NH4Cl的溶解度一定大于NaCl错误，因为没有指明温度；故选项错误；

B、50℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数＝，50%错误的；故选项错误；

C、将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为升温后，它们的质量分数不变，还是相等，故选项正确；

D、从60℃的NH4Cl和NaCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是NaCl溶液，故选项错误；

故选：C。

9．通过下列实验，能达到实验目的的是（    ）

A．通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率，比较MnO2和CuO的催化效果

B．通过观察乙装置试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱

C．通过观察丙装置气球的大小变化，比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应

D．通过观察丁装置干燥的烧杯壁是否出现水滴，判断点燃的气体是甲烷还是氢气

【解答】解：A、一个烧杯中是冷水，一个烧杯中是热水，没有控制好变量，因此不能通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率，比较MnO2和CuO的催化效果，故不能达到实验目的；

B、盐酸和碳酸都不能使无色酚酞试液变色，因此无法通过观察乙装置试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱，故不能达到实验目的；

C、若是氢氧化钠固体，滴加水，气球变小，说明氢氧化钠溶于水放热；若是硝酸铵，滴加水，气球变大，说明硝酸铵溶于水吸热，因此通过观察丙装置气球的大小变化，可比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应，故能达到实验目的；

D、氢气和甲烷燃烧都生成水，因此无法通过观察丁装置干燥的烧杯壁是否出现水滴，判断点燃的气体是甲烷还是氢气，故不能达到实验目的。

故选：C。

10．资料：①Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物；②已知Cu(OH)2的

分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～

220℃。实验室有氢氧化铜和碳酸铜的固体混合物。设其

组成为a Cu(OH)2•b CuCO3，小组同学用热分析仪对固体

进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解

温度的关系如图，下列说法正确的是（　　）

A．BC段固体为纯净物

B．反应的总反应方程式可表示为：

a Cu(OH)2•b CuCO3       CuO+CO2↑+H2O↑

C．

D．往32.0g的固体中加入足量的稀盐酸，会生成CO2的质量为8.0g

【解答】解：A．已知氢氧化铜的分解温度为66℃～68℃，碳酸铜的分解温度为200℃～220℃，图象中AB段表示氢氧化铜在分解，生成氧化铜和水，CD段表示碳酸铜在分解，生成氧化铜和二氧化碳。由此可推知，BC段对应的固体中含有氧化铜和碳酸铜，故A错误。

 B、C．分析图象数据可知，32.0g固体加热到68℃时，其中的氢氧化铜完全分解，生成谁的质量为：32.0g﹣28.4g═3.6g；CD段，碳酸铜分解，生成二氧化碳的质量为：28.4g﹣24.0g═4.4g。

 设32.0g固体中含氢氧化铜的质量为x。

         Cu（OH）2CuO+H2O

             98                        18

             x                         3.6g

                 ═

                  x═19.6g

含碳酸铜的质量为：32.0g﹣19.6g═12.4g。

 固体 aCu（OH）2•bCuCO3中，氢氧化铜与碳酸铜的质量比为：

 98a：124b═19.6g：12.4g

求得 a：b═2：1。

将此数值带入aCu（OH）2•bCuCO3CuO+CO2↑+H2O↑，发现没配平，

 故B错误，C正确。

 D.12.4g碳酸铜中含碳元素的质量为：12.4g××100%═1.2g，

 8.0g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.0g××100%≈2.1g，

 所含的碳元素质量不相等，故D错误。

 故选：C。

二、非选择题（共40分）

11．如图为氮元素的化合价——类别二维图。

（1）A点表示的物质为N2，则横坐标上X对应

的物质类别为________，工业上可用__________

方法获得N2。

（2）B点表示物质的化学式为________。

（3）E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，

是因为溶液中含有________（写离子符号）。

（4）某化合物的化学式为AgNO3­，它可用点________

表示；AgNO3见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，写出反应的化学方程式：

________________________________________________。

【解答】解：（1）单质的化合价为零，所以A点对应的物质类别X是单质；工业方法一般是分离液态空气法。

（2）B点氮元素的化合价为+2价，则该氧化物为NO；

（3）E能使石蕊变红，且对应物质种类是酸，所以有大量H+；

（4）2AgNO32Ag+2NO2+O2↑。

12．工业上用硫铁矿（主要成分是FeS2）在空气中燃烧去硫后烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）的流程如下图所示。

已知：①焙烧过程主要反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Fe3+、Al3+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表：

（1）“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为________________________________。能提高烧渣浸取速率的措施有________（填字母）。

a．将烧渣粉碎  b．降低硫酸的浓度  c．快速搅拌

（2）“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为

Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式为

___________________________________________。

若还原剂X是SO2，反应方程式为：

Fe2(SO4)3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，采用SO2作还

原剂的优点是______________________。

（3）“调pH”时，pH的最佳范围是________，滤渣Ⅱ

的成分是________（写化学式）。

（4）FeSO4•7H2O的溶解度曲线如右图所示，“过滤Ⅱ”

后，经________、________、过滤、少量冰水洗涤、低

温干燥等步骤可得到FeSO4•7H2O晶体。

【解答】解：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，随着X的加入，溶液pH逐渐减小，X应为SO2，得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，

（1）“浸取”时生成Fe3+的反应物是氧化铁和硫酸，生成物是硫酸铁和水，所以方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；提高烧渣浸取速率，可增大固体的表面积，提高反应温度，或增大浓度，只有AC符合，

（2）“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，，反应物是铁和硫酸铁反应生成物硫酸亚铁，所以方程式是：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4；采用SO2作还原剂的优点是生成硫酸可以循环使用，节约了资源；

（3）由上述分析可知，调节pH的目的是沉淀Al3+，而Fe2+不发生沉淀，由表中数据可知，pH＝4.7时Al3+完全沉淀，pH＝6.5时Fe2+开始沉淀，则该流程中pH应该调节为4.7≤pH＜6.5；由以上分析可知滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al（OH）3，

（4）“过滤Ⅱ”后，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O.

13．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：

Ⅰ．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。

（1）炒菜时，不慎油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是________________。

（2）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为________。

（3）冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的________性。

（4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是________。

（5）牛羊肉为人体补充的营养素主要是________________。

Ⅱ．化学唤醒了沉睡中的文物。2021年3月20日四川三星堆遗址再次启动发掘考古工作。

（1）考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学方程式

________________________________________________。

（2）古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的化学式为________。

（3）“湿法冶金”早有记载，除西汉《淮南万毕术》外，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式

________________________________________________。

【解答】Ⅰ解：（1）炒菜时，不慎油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气；

（2）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为乳化；

（3）活性炭具有较强的吸附性，所以冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味；

（4）生活中降低水的硬度通常采用的方法是煮沸；

（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为4、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2；

Ⅱ（1）铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。

故填：4Al+3O2═2Al2O3。

（2）常温下呈液态的金属X的化学式为Hg。

故填：Hg。

（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

14．侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。

已知：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。生产流程如下图所示。

已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。

（1）向饱和食盐水中通入气体时，为了保证气体充分吸收应先通入________ （填“CO2”或“NH3”）。

（2）母液中含的溶质除了氯化铵还有________________。分离出来的氯化铵肥料在使用过程中，________（填“能”或“不能”）与熟石灰共同施用。

（3）某纯碱厂在生产过程中每天消耗常温下氯化钠饱和溶液400t，配制该溶液每天需要氯化钠固体________t。（保留一位小数）

（4）某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置。

①大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳的反应方程式为____________________________。

②B装置的作用是________________________________。

③C中长颈漏斗除可以用于加液体外，还有的作用是________________________。

（5）不论是工业流程还是实验室模拟，饱和氯化钠溶液通入足量的两种气体后，很快会析出大量碳酸氢钠晶体。反应过程消耗了水，溶剂减少是碳酸氢钠晶体大量析出的原因之一，除此以外的原因还有________________________________________。

【解答】解：（1）向饱和食盐水中通入气体时，为了保证气体充分吸收应先通入NH3，从而使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。

故填：NH3。

（2）母液中含的溶质除了氯化铵还有氯化钠；

分离出来的氯化铵肥料在使用过程中，可以与尿素共同施肥，不能和氢氧化钙、草木灰共同使用，是因为氢氧化钙、草木灰中的碳酸钾显碱性，能和铵根离子反应生成氨气，降低肥效。

故填：A。

（3）某纯碱厂在生产过程中每天消耗常温下氯化钠饱和溶液400t，配制该溶液每天需要氯化钠固体：400t××100%＝105.9t。

故填：105.9。

（4）①大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

②B装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

③C中长颈漏斗除可以用于加液体外，还有的作用是调节C装置内外压强保持相等。

故填：调节C装置内外压强保持相等。

（5）不论是工业流程还是实验室模拟，饱和氯化钠溶液通入足量的两种气体后，很快会析出大量碳酸氢钠晶体。反应过程消耗了水，溶剂减少是碳酸氢钠晶体大量析出的原因之一，除此以外的原因还有碳酸氢钠的溶解度较小。

故填：碳酸氢钠的溶解度较小。

15．我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示。某中学化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量．将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应，该反应的化学方程式是：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI，通过计算说明此空气中SO2的浓度级别。

【解答】解：设二氧化硫的质量为x，

I2+2H2O+SO2＝H2SO4+2HI，

254     64

2.54mg   x

＝，

x＝0.64mg，

当地空气中二氧化硫的浓度为：0.64mg÷2m3＝0.32mgm3，

通过计算可知，当地空气质量属于二级。