2021年江苏省南通市崇川区中考一模联考化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年江苏省南通市崇川区中考一模联考化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列厨房用品中的主要材料属于合成材料的是
A．保鲜膜B．玻璃杯C．木质菜板D．不锈钢餐具
2．下列说法正确的是
A．氧气在空气中的体积分数约为78%B．实验室常用CaCl2溶液检验二氧化碳
C．蛋白质属于有机高分子化合物D．电解水生成氢气和氧气的质量比为2：1
3．下列关于粗盐提纯的操作正确的是
A．取样B．溶解
C．过滤D．蒸发
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂B．盐酸具有酸性，可用作炉具清洁剂
C．天然气具有可燃性，可用作燃料D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
5．氯及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图所示。下列判断错误的是
A．X为单质
B．物质a可能为NaClO
C．物质b中一定含有氢元素
D．加热时KClO3可转化为KCl和O2
6．下列涉及到化学学科观念的说法正确的是
A．变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
C．元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳氢氧元素组成
D．守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸溶液与10mL水混合，所得溶液的体积为20mL
7．将50gKNO3加入50g水中，升高温度并充分搅拌，不同温度时所得溶液的质量如下表所示。下列说法正确的是
A．20℃时所得溶液为不饱和溶液
B．30℃时KNO3的溶解度为22.9g
C．由60℃升温至70℃过程中，KNO3的溶解度保持不变
D．80℃时，向该溶液中加入100g水，质量分数变为25%
8．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验设计合理的是
A．实验室制取氢气
B．验证二氧化碳能与水反应
C．证明酸碱发生了中和反应
D．探究一氧化碳还原氧化铁
10．取21.6g过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：，固体中钙元素质量保持不变）。下列说法正确的是
A．a点对应的物质属于混合物
B．生成水的质量为16g
C．x=6
D．b点对应固体的化学式为CaO
二、填空题
11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，其原子结构示意图如下：
①氦原子剥去电子留下的氦核成为α粒子，α粒子的化学符号为________；
②Si属于________（填“金属”或“非金属”）元素，x的值为________；
③镁元素在元素周期表中位于第______周期，它能与氮元素形成氮化镁，写出氮化镁的化学式______。
（2）钠是一种极活泼金属。下图为钠与硫酸铜溶液反应的微观过程示意图。
①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________；
②反应Ⅱ中实际参加反应的离子是________。
12．“长江、长绿、长寿”是古城如皋的三张新名片。
（1）长江岸线，河流密布。
①长江水变成自来水时，常用________吸附江水中的色素和异味。
②往自来水中滴加少量稀硝酸和________溶液，若出现白色沉淀，说明水中含有Cl-；用煮沸的方法可使硬水软化，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）如派盆景，享誉世界。培育盆景的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N元素的质量比为1:2，则该营养液中含有________种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充含______（填元素符号）的肥料。
（3）如皋如歌，常来长寿。
①烧饼是如皋人喜爱的早点，烧饼中的主要营养物质是糖类。人体内葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下能发生氧化反应，写出该反应的化学方程式：_______，该反应______（填“吸收”或“放出”）能量。
②如皋土壤中所含元素如锌、硒等的含量及其组合正好适合人体，锌、硒属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素。
三、流程题
13．锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有FeCO3、NiCO3等杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
（1）为提高“酸溶”的效果，可采取的措施有：_________，碳酸锰与硫酸反应的化学方程式为________。
（2）“除铁”时先加入MnO2，发生的反应为MnO2+2FeSO4+2X=MnSO4+2H2O+Fe2(SO4)3，X的化学式为________，滤渣1的名称为________。
（3）滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则“除镍”时发生的反应属于基本反应类型中的________反应。
（4）“电解”时，电解池阳极上发生失去电子的反应，阴极上发生得电子的反应，则金属锰应在电解池的________（填“阳极”或“阴极”）析出。
四、科学探究题
14．古时铁匠将烧红的铁器浸在水中急剧冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”，学习小组对不同条件下铁能否与水反应进行了探究。
（知识准备）①在常温下，铁与水几乎不反应，但在有________存在时，会生成铁锈。
②在高温下，铁能与水蒸气反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。
Ⅰ探究“铁与水蒸气”反应的气体产物
甲同学取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按如图所示方案进行实验，观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是氢气。
（1）试管内放一团湿棉花的目的是________；实验时棉花没有燃烧，其原因是________。
（2）小组同学讨论认为，若没有B装置，上述实验中“烧杯内壁有水雾”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。则B装置内的试剂为________。
Ⅱ探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分
（查阅资料）①常见铁的氧化物有关信息如下表。
②四氧化三铁能与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。
③KSCN溶液为无色溶液，遇FeCl3溶液呈血红色，遇FeCl2溶液不变色。
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想1：剩余固体是________；猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。
（实验验证1）乙同学取样品于烧杯中，加入适量的稀盐酸，观察到_______（填实验现象），说明猜想2正确。
（实验验证2）丙同学取样品23.2g，通过实验测的其中所含铁元素质量_______（填“>”、“<”或“=”）16.8g，进一步证实了猜想2。
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为________。
（拓展延伸）往乙同学反应后的烧杯中，滴入KSCN溶液，溶液不变色。丁同学猜想可能是生成的FeCl3溶液与铁粉发生了反应。
（设计实验）请设计实验对丁同学的猜想进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：________（实验中必须用到KSCN溶液、FeCl3溶液和铁粉）
五、计算题
15．化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏。我国环境空气质量标准中对空气中SO2的最高浓度进行了限定，其中一级标准为0.15mg/L。
（1）通过测定雨水的________可粗略判断其是否为酸雨。
（2）兴趣小组利用如图所示装置测定某工业废气中的SO2的含量（反应原理为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），步骤如下：
步骤1 准确称取1.27g碘单质（I2），加入少量碘化钾，加水配制成1000mL溶液。
步骤2 取5mL上述溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉试液，溶液变蓝（淀粉遇碘单质呈蓝色）。
步骤3 把注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取的该工业废气样品为80mL，当溶液刚好变为无色时（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应），共抽取100次。
①步骤2中，5mL溶液中溶有碘单质________mg，步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是_______。
②计算该废气中SO2含量，并判断是否达到国家一级标准（请写出计算过程）。_______
温度/℃
20
30
60
70
80
溶液质量/g
65.8
72.9
100
100
100
选项
实验目的
实验操作
A
比较Cu和Fe的金属活动性
将Cu片和Fe片分别放入Al2(SO4)3溶液中
B
除去MgCl2溶液中混有的少量NaCl
加入适量的NaOH溶液，过滤
C
区分H2O和H2O2溶液
取样，分别加入少量MnO2
D
检验某集气瓶中是否含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色粉末
能否被磁铁吸引
否
否
能
参考答案
1．A
【详解】
A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。保鲜膜是一种塑料，属于合成材料，此选项符合题意；
B、玻璃杯是由玻璃制作而成的，玻璃属于无机非金属材料，此选项不符合题意；
C、木质菜板属于天然材料，此选项不符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，此选项不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】
A、空气中氧气的体积分数是21%，氮气的体积分数是78%，此选项错误；
B、实验室常用澄清石灰水（氢氧化钙的水溶液）来检验二氧化碳，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，此选项错误；
C、蛋白质相对分子质量从几万到几百万，属于高分子化合物，此选项正确；
D、电解水得到氢气和氧气的质量比为1:8，体积比是2:1，此选项错误。
故选C。
3．B
【详解】
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，以加快粗盐的溶解速率，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、烧杯不可以直接加热，蒸发时应该使用蒸发皿，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选B。
4．C
【详解】
A、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，错误；
B、盐酸具有酸性，能和金属氧化物反应用于除锈；可用作炉具清洁剂的是氢氧化钠，错误；
C、天然气具有可燃性，可用作燃料，正确；
D、石墨具有导电性，可用于生产电极，错误。
故选C。
5．B
【详解】
A、Cl2为单质，单质中元素化合价为0，此选项正确；
B、氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素。NaClO由三种元素组成，属于化合物，属于盐类，此选项错误；
C、根据图示物质b属于酸，酸是指电离出的阳离子全部都是氢离子，故物质b一定含有氢元素，此选项正确；
D、加热KClO3可以分解为氯化钾和氧气，其化学方程式为：，此选项正确。
故选B。
6．A
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠和二氧化碳反应会产生碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应会产生氢氧化钠和碳酸钙，则氢氧化钠和碳酸钠在一定条件下可相互转化，此选项正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，此选项错误；
C、化学反应前后元素的种类不变，某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料一定含有碳元素、氢元素，不能确定是否含有氧元素，此选项错误；
D、10mL质量分数为40%的硫酸溶液与10mL水混合，因为分子间有间隔，所得溶液的体积<20mL，此选项错误。
故选A。
7．D
【分析】
由表可知，20℃时50g水中加入50gKNO3所得溶液质量为65.8g，即50g水中溶解65.8g-50g=15.8g ，KNO3形成饱和溶液。30℃时所得溶液质量为72.9g，即50g水中溶解72.9g-50g=22.9g，KNO3形成饱和溶液。60°C时所得溶液质量为100g，即KNO3全部溶解，故所得溶液可能恰好饱和也可能不饱和。
【详解】
A、由以上分析可知，20℃时所得溶液为饱和溶液，此选项错误；
B、由以上分析可知，30℃时50g水中溶解22.9g，KNO3形成饱和溶液，溶解度指的是100g水中最多能够溶解硝酸钾多少达到饱和溶液，故30℃时KNO3的溶解度为2×22.9g=45.8g，此选项错误；
C、由上述分析可知，温度越高，KNO3溶质的质量越大，所以KNO3的溶解度应随温度升高而逐渐增大，故由60℃升温至70℃过程中KNO3的溶解度增大，此选项错误；
D、80℃时所得溶液质量为100g，其中溶质KNO3的质量为50g，加入100g水后溶液总质量为200g，故溶质质量分数为：，此选项正确。
故选D。
8．C
【详解】
A、金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu，因此硫酸铝与铜和铁均不会发生置换反应，将铜片和铁片放入硫酸铝溶液中都无现象，无法比较铜和铁的金属活动性，不能够达到实验目的；
B、氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，会除去溶液中主要的氯化镁，无法除杂，不能够达到实验目的；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，会观察到有气泡产生，水却不会出现气泡，能够达到实验目的；
D、若瓶内氧气含量较少，则无法使木条复燃，但不能因此判断瓶内没有氧气，不能够达到实验目的。
故选C。
9．B
【详解】
A、实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，因为盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，设计不合理，不符合题意；
B、二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，能使湿石蕊纸花变色，说明二氧化碳能与水发生反应，符合题意；
C、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无论酸碱是否反应，都有白色沉淀生成，无法证明酸与碱发生了中和反应，不符合题意；
D、一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变黑，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，应用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，且一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳逸散到空气中，会污染空气，故应增加尾气处理装置，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】
A. 0~150℃时，固体质量不变，说明没有达到过氧化钙晶体分解所需的温度，因此a点对应的物质仍为过氧化钙晶体，属于纯净物，错误；
B. 过氧化钙晶体受热时先失去结晶水，由图可知，生成水的质量为21.6g-7.2g=14.4g，错误；
C. 由图可知，生成过氧化钙质量为7.2g
错误；
D. 固体中钙元素质量保持不变；7.2g过氧化钙质量中氧元素质量为，钙元素质量为7.2g-3.2g=4g；固体由7.2g发生反应生成5.6g固体，减少质量为氧元素质量7.2g-5.6g=1.6g，则剩余固体中氧元素质量为3.2g-1.6g=1.6g；则b点固体中钙、氧原子个数比为，故b点对应固体的化学式为CaO，正确。
故选D。
11．He2+ 非金属 14 三 Mg3N2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 铜离子、氢氧根离子
【详解】
（1）①由原子结构示意图可知，氦原子核内有2个质子，核外有2个电子，剥去电子留下的氦核为α粒子，则α粒子带2个单位正电荷，化学符号为He2+；
②Si为硅的元素符号，由汉字结构可知，硅属于非金属元素；原子中质子数等于电子数，则x=2+8+4=14；
③镁元素原子核外有3个电子层，在元素周期表中位于第三周期；镁原子最外层有2个电子，小于4，容易失去2个电子形成镁离子Mg2+，氮元素原子最外层有5个电子，容易得到3个电子形成氮离子N3-，故两者形成氮化镁化学式为Mg3N2。
（2）①由示意图可知，反应Ⅰ前后均含有铜离子、硫酸根离子，故反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
②反应Ⅱ前后均含有钠离子、硫酸根离子，减少了铜离子和氢氧根离子，故实际参加反应的离子是铜离子、氢氧根离子。
12．活性炭 硝酸银 化学 三 P 放出 微量
【详解】
（1）①活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
②银离子能与氯离子结合生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，故往自来水中滴加少量稀硝酸和硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明水中含有Cl-；
用煮沸的方法使硬水软化，是可溶性钙、镁化合物在加热时形成沉淀，有新物质生成，属于化学变化；
（2）培育盆景的某种营养液呈蓝色，说明含氯化铜，氯化铜溶液是蓝色的，其中Ca、N元素的质量比为1:2，故一定含硝酸钙，硝酸钙中钙、氮元素的质量比为：40：（14×2）=10:7，故一定含硝酸钾，该营养液中含有三种溶质；
硝酸钾含K、N两种营养元素；硝酸钙含氮一种营养元素，还缺少磷元素，故填：P；
（2）①葡萄糖与氧气在酶的催化作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应放出能量；
②锌、硒属于人体所需的微量元素。
13．将矿石粉碎 H2SO4 氢氧化铁 复分解 阴极
【详解】
（1）将矿石粉碎，增大与稀硫酸的接触面积，可以加快反应速率，提高“酸溶”的效果；碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰和水、二氧化碳，。
（2）反应前后原子种类数目不变；反应后锰、硫、氧、氢、铁原子数目分别为1、4、18、4、2，反应后锰、硫、氧、氢、铁原子数目分别为1、2、10、0、2，故X的化学式为H2SO4；除铁过程中加入二氧化锰将亚铁离子转化为三价铁离子，加入氨水生成氢氧化铁沉淀，故滤渣1的名称为氢氧化铁。
（3）酸溶中NiCO3和稀硫酸反应转化为NiSO4，加入硫化铵除镍，过滤，滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则“除镍”时发生的反应为NiSO4和硫化铵反应生成(NH4)2SO4和硫化镍沉淀的反应，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）锰离子带2个单位正电荷，“电解”过程中锰离子得到电子生成单质锰；电解池阳极上发生失去电子的反应，阴极上发生得电子的反应，故金属锰应在电解池的阴极析出。
14．氧气 提供水蒸气 温度没有达到棉花的着火点 浓硫酸 Fe3O4 有气泡产生 > 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 取适量的氯化铁溶液，向里面滴加适量的KSCN溶液，发现溶液变为红色，再向其中加入足量铁粉发现溶液褪色，则证明丁同学的猜想正确
【详解】
知识准备：①在常温下，铁与水几乎不反应，但在有氧气存在时，会生成铁锈。
Ⅰ探究“铁与水蒸气”反应的气体产物
（1）试管内放一团湿棉花的目的是提供水蒸气；实验时棉花没有燃烧，其原因是温度没有达到棉花的着火点。
（2）小组同学讨论认为，若没有B装置，上述实验中“烧杯内壁有水雾”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。则B装置内的试剂为浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，并且和氢气不反应。
Ⅱ探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分
[猜想与假设]
根据“试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引”和质量守恒定律可知，猜想1：剩余固体是Fe3O4；猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。
[实验验证1]
铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据“四氧化三铁能与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O”可知，四氧化三铁能与稀盐酸反应不产生气体，乙同学取样品于烧杯中，加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明猜想2正确。
[实验验证2]
23.2gFe3O4中铁元素的质量为：23.2g×=16.8g。丙同学取样品23.2g，通过实验测的其中所含铁元素质量>16.8g，说明有铁单质存在，进一步证实了猜想2。
[实验结论]
根据上述实验可知，铁和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。
[设计实验]设计实验对丁同学的猜想进行验证，实验过程：取适量的氯化铁溶液，向里面滴加适量的KSCN溶液，发现溶液变为红色，再向其中加入足量铁粉发现溶液褪色，则证明丁同学的猜想正确。
15．（1）pH值
（2）6.35
（3）使废气中的二氧化硫与碘单质充分反应
（4）解：设该废气中二氧化硫的含量为x
x=1.6mg
故废气中二氧化硫含量为：＞0.15mg/L
故没有达到国家一级标准。
【详解】
（1）酸雨的pH＞5.6，故通过测定雨水的pH值可粗略判断其是否为酸雨；
（2）①步骤2中，设5mL溶液中溶有碘单质的质量为x，则：， x=6.35mg；
步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是：使废气中的二氧化硫与碘单质充分反应；
②见答案。