高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应学案及答案，共2页。学案主要包含了学习目标，重点和难点，课堂任务单，守恒规律等内容，欢迎下载使用。

请写出氧化还原反应的特征、本质以及常见的氧化剂和还原剂。
课堂活动单：
一、学习目标
了解氧化还原反应的规律。
根据规律能够判断氧化性还原性的强弱
能根据守恒规律进行简单的计算
二、重点和难点：根据氧化还原反应规律进行相关计算
三、课堂任务单：
创境激疑
两种氧化剂和一种还原剂发生反应，哪种氧化剂先反应呢？两种还原剂和一种氧化剂发生反应，哪种还原剂先反应呢？这节课我们来探讨一下。
（一）强弱规律
规律：氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
（较强氧化性)（较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性）
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
应用1：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
应用2：可以判断未知氧化还原反应能否发生
合作探究
1、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－ ＜Br－ ＜Fe2+＜I－ ＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）
A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+
B、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
C、2Br－ +4H+ + SO42－ = SO2 + Br2 + 2H2O
D、I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +SO42－+ 2I－
2、已知 2Fe3＋ +2I－ → 2Fe2＋+I2 2Fe2＋+Cl2 → 2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
Cl－＞Fe2+＞I－ B． Fe2+＞I－＞Cl －
C．I－＞Fe2+＞Cl－ D．Fe2+＞Cl－＞I－
3、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A、H2SO3＞I－＞Fe2+＞NO B、I－＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C、Fe2+＞I－＞H2SO3＞NO D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－
二、“强先弱后”规律
一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是先与还原性强（或氧化性强）的还原剂（或氧化剂）反应。
如Zn、Fe组成的混合物加入过量稀硫酸，由于还原性Zn>Fe
先：Zn+2HCl= ZnCl2 +H2↑后：Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
价态规律
规律1：当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。(价态决定性质)
应用：判断元素或物质的氧化性或还原性
合作探究
1、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是( )
A．H＋ B．Cl－ C．Mg D．H2O2
规律2： 歧化反应：相同价态的同种元素，反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应叫歧化反应。即“中间价→高价+低价”。在这样的反应中，氧化剂、还原剂是同一种物质。
合作探究
2、制取漂白液的化学方程式是：3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为 （ ）
A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2
3、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，其中氧化剂与还原剂的的个数比是（ ），物质的量之比是（ ）
A．1︰2 B．1︰3 C．2︰1 D．3︰1
规律3：归中反应：同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，也称“反歧化反应”。 即高价+低价→中间价（中间价可以相同也可以不同）且“只靠拢，不交叉”。
如：（1）铁与铁离子
（2）硫酸与硫化氢的反应 H2SO4+H2S=S↓+SO2+H2O
合作探究
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3
四、守恒规律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
氧化剂元素化合价降低的总数的=还原剂元素化合价升高的总数
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算
归纳总结
本节课学了到了什么？

达标检测
1．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是( )
A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性
C．维生素C将Fe3＋氧化成Fe2＋ D．亚硝酸钠被氧化
2．根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由弱到强的顺序是( )
①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
②CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2
A．Cu2＋C．Fe2＋3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比是( )
A．5∶4 B．4∶5 C．5∶3 D．3∶5
4．已知氧化性Cl2>Fe3＋>S，则下列说法正确的是( )
A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3
B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
C．在酸性溶液中，Fe3＋和S2－可以大量共存
D．Cl2可以氧化Fe3＋
纠错提高：
1．已知氧化性Cl2>Fe3＋>S，则下列说法正确的是( )
A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3
B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
C．在酸性溶液中，Fe3＋和S2－可以大量共存
D．Cl2可以氧化Fe3＋
2．下列说法中正确的是( )
A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂
B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋
C．金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
D．SO4eq \\al(2－,4)中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO4eq \\al(2－,4)氧化性一定很强
3．由相同条件下的三个反应：2A－＋B2===2B－＋A2 2C－＋A2===2A－＋C2 2B－＋D2===2D－＋B2 判断下列说法正确的是( )
A．氧化性：A2>B2>C2>D2
B．还原性：A－>B－>C－>D－
C．2A－＋D2===2D－＋A2反应可以进行
D．2C－＋B2===2B－＋C2反应不能进行
4．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是( )
A．生石灰 B．还原性铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
课后巩固单：
1．下列说法中，正确的是( )
A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
2．已知Fe3O4可以表示成FeO· Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2Oeq \\al(2－,3)＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4Oeq \\al(2－,6)＋yH2O，下列说法不正确的是( )
A．反应中的还原剂是Fe2＋和S2Oeq \\al(2－,3) B．x＝4
C．S4Oeq \\al(2－,6)为氧化产物 D．反应过程中转移的电子数为2
3．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )
A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．ClOeq \\al(－,4)、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al
4．下列叙述中正确的是( )
A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．失去电子数目多的还原剂，还原性不一定强
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>HI>FeCl2>NO B. HI> FeCl2>H2SO3>NO
C. FeCl2>HI>H2SO3>NO D. NO> FeCl2H2SO3>HI