人教版 (2019)第一节 物质的分类及转化学案设计

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分散系及其分类
1.概念
分散系： 。
2.组成
3.分类
(1)分散质和分散剂各有固、液、气三种状态,以其状态为分类标准共分为9种分散系。
(2)按照分散质粒子大小可将分散系分为溶液、胶体、浊液三类,如下图所示。其中最稳定的体系是⑨溶液,⑩胶体属于介稳体系。
课堂任务单
学习目标
1.知道胶体是一种常见的分散系,丁达尔效应及其应用。
2.能说出胶体的特殊性质及其用途。
学习重点难点 胶体的特殊性质及其用途
问题探究 胶体的性质及用途
(1)制备[以Fe(OH)3胶体的制备为例]:
向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(2)性质
1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗?
2.制备Fe(OH)3胶体时为什么不用加热FeCl3溶液的方法制备?
3.溶液、胶体和浊液分别过滤后,各有什么现象?
达标检测
1．下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是( )
A．都是混合物 B．都是分散系
C．分散剂相同 D．分散质粒子相同
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
3．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( )
A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液
B．胶体在一定的条件下也能稳定存在
C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明
D．胶体能透过滤纸
4．下列物质不属于分散系的是( )
A．食盐水 B．酒精 C．盐酸 D．泥浆
5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
课后巩固单
1．若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是( )
A．冷水 B．沸水 C．氢氧化钠浓溶液 D．氯化钠浓溶液
2．(2017·大同高一检测)下列关于氢氧化铁胶体的叙述不正确的是( )
A．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应
B．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先形成沉淀后沉淀消失
C．氢氧化铁胶体电泳实验中其胶体粒子移向阴极
D．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取
3．下列有关胶体的性质说法中正确的是( )
A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明
B．加热和搅拌不可能引起胶体聚沉
C．将一束强光通过淀粉溶液时，能产生丁达尔效应
D．大气中PM2.5(直径≤2.5×10－6 m的可吸入颗粒)，一定属于胶体
4．(2017·唐山高一检测)有一胶体，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体进行下列处理，不发生聚沉的是( )
A．加硫酸钠溶液 B．加热
C．加硅酸胶体 D．加氢氧化铁胶体
5．将饱和氯化铁溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该溶液加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
6．下列鉴别方法不可行的是( )
A．用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B．用稀硫酸来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液
C．用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴别硫酸钠和硝酸银两种溶液
D．用四氯化碳来鉴别氯化铁溶液和溴水
7．下列有关叙述不正确的是( )
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都为胶体
B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D．明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
8．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm 的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为红棕色的氧化铁
D．向分散系中加入氯化钠固体，无明显变化
9．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断( )
A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水
B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸
10．取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________，此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为__________。
(3)向第(2)题烧杯中的分散系逐滴滴入过量盐酸，出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________________。
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为____________________。
11.用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加一定浓度的碳酸钾0.6 mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)该分散系属于________，其分散质是________。
(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_____________________________。
(3)所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。
12.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 。
A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应 C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是 。
(3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学向一定浓度的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:
①其中操作正确的同学是 ;若丙同学实验中不停止加热,会看到 。
②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。 实验操作
实验现象
结论
当用光束照射时,盛Fe(OH)3胶体的烧杯中有一条光亮的通路,盛CuSO4溶液的烧杯中没有光亮的通路
胶体能够发生丁达尔效应
过滤Fe(OH)3胶体的滤纸上无残留物;过滤泥水的滤纸上有残留物
胶体的分散质能通过滤纸孔隙;浊液的分散质则不能