苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 物质的分散系导学案及答案

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2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的主要性质和应用。
图说考点
学业基础——自学·思记·尝试
[新知预习]
1．分散系
(1)分散系概念：把由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系，称为分散系。

2．胶体
Fe(OH)3胶体的制备
反应的化学方程式为______________________。
3．胶体的性质
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)直径在10－9～10－7 m之间的粒子称为胶体。( )
(2)胶体都是均匀透明的液体。( )
(3)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。( )
(4)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。( )
(5)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。( )
(6)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。( )
(7)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。( )
(8)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。( )
2．下列分散系属于胶体的是( )
A．白酒 B．食盐水
C．淀粉溶液 D．碘酒
3．胶体的最本质的特征是( )
A．丁达尔效应
B．可以透过滤纸
C．布朗运动
D．分散质颗粒的直径在10－9～10－7 m之间
4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
核心素养——合作·探究·分享
提升点1 三种分散系的比较
[例1] 胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )
A．分散系是否有丁达尔现象
B．分散质粒子是否带电荷
C．分散系是否稳定
D．分散质粒子直径的大小
[提升1] 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是( )
气溶胶是胶体的一种常见类型。
A．气溶胶的分散剂是气体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种
C．气溶胶分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间
D．气溶胶不能透过滤纸
关键能力
三种分散系的系统比较
状元随笔 ①溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。
②丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
提升点2 胶体的性质及应用
[例2] 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：
A.过滤 B．聚沉 C．凝胶 D．布朗运动 E．电泳
F.丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电级，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；
(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；
(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。
关注胶体在生产、生活、环境科研中的广泛性。结合实例理解胶体的性质。
[提升2] 下列叙述不正确的是________(填序号)。
(1)利用过滤法分离悬浊液和胶体。
(2)利用渗析法可以除去溶液中的胶体粒子。
(3)向Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应。
(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应。
(5)“血液透析”利用了胶体的性质。
(6)江河入海口处易形成三角洲，这与胶体性质有关。
关键能力
胶体性质的应用
状元随笔 胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小不同，是理解胶体的性质及回答相关问题的关键。
学考评价——夯实·测控·演练
1.(双选)下列物质不属于分散系的是( )
A．水 B．氯化钠溶液
C．干冰 D．淀粉溶液
2．下列分散系最稳定的是( )
A．悬浊液 B．乳浊液
C．胶体 D．溶液
3．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．分散质粒子具有相同的直径 D．都具有丁达尔效应
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A．用氢氧化铝胶体净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀
D．用手电筒照向夜空会出现一条光柱
5．下列叙述不正确的是 ________(填序号)。
(1)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。
(2)胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。
(3)胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体粒子之间相互排斥，使得胶体比较稳定。
(4)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备FeOH3胶体。
(5)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。
(6)胶体粒子很小，可以透过半透膜。
练后感悟
1．关于分散系的“两个”大小比较
分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液；
分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。
2．关于分散质的“两个”只有
只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；
只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
第三单元 物质的分散系
第1课时 分散系及其分类
学业基础
新知预习
分散质 分散剂 9 溶液 胶体 浊液 FeCl3＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 溶液 浊液 eq \(□,\s\up1(10)) 介稳
eq \(□,\s\up1(11)) 一条光亮的通路 eq \(□,\s\up1(12)) 散射
即时自测
1．答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
(7)× (8)√
2．答案：C
3．答案：D
4．解析：雾是由微小液滴(直径10－9～10－7 m)分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。
答案：D
核心素养
例1 【解析】 三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。
【答案】 D
提升1 解析：直径在10－9～10－7 m之间的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；分散质和分散剂的状态都可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将分散系分为9种，B正确；胶体是一种分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间，C正确；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。
答案：D
例2 【解析】 (1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。
【答案】 (1)E (2)F (3)B (4)F
提升2 解析：胶体微粒不能透过半透膜，可以透过滤纸，悬浊液的分散质微粒不能透过滤纸和半透膜，溶液中的微粒能透过滤纸和半透膜，故(1)(2)正确；Fe(OH)3胶体与盐酸反应生成FeCl3溶液，FeCl3溶液无丁达尔效应，故(3)不正确；雾是胶体，故(4)正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，故(5)正确；(6)沙洲形成是因为发生胶体聚沉，正确。
答案：(3)
学考评价
1．答案：AC
2．答案：D
3．解析：溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色；FeCl3溶液中，Fe3＋和Cl－直径都小于10－9 m，而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的，直径在10－9～10－7 m之间；溶液没有丁达尔效应。
答案：A
4．解析：氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮物，因此可净水；豆浆是胶体，盐卤点豆腐的道理是加入电解质使胶体发生聚沉；空气中有悬浮的小水滴能形成气溶胶，具有丁达尔效应，故A、B、D三项都正确；CuSO4溶液不是胶体，滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀与胶体的性质无关，C项错误，符合题意。
答案：C
5．解析：(4)得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体；(6)胶体粒子不能透过半透膜，可以透过滤纸。
答案：(4)(6)分散系
溶液
悬浊液
乳浊液
胶体
举例
NaCl溶液
泥水
牛奶
Fe(OH)3胶体
分散质粒子组成
离子
巨大数目的
分子集合体
众多分子的集合，单个大分子
分散质粒子直径
<10－9 m
>10－7 m
10－9～10－7 m之间
外观特点
均一，透明
不均一，不透明
均一，有的透明
稳定性
稳定
不稳定
较稳定
能否透过滤纸
能透过
不能透过
不能透过
能透过
能否透过半透膜
能透过
不能透过
不能透过
不能透过
扩散
快
慢
慢
慢
内容
主要应用举例
性
质
丁达尔效应
胶粒对可见光的散射而产生的，是一种物理现象
鉴别胶体与溶液
介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定
生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等
电泳
胶粒在外加电场作用下做定向移动
静电除尘、电泳电镀等
聚沉
胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀
明矾净水、制豆腐、制肥皂等
提
纯
渗析
由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯
用于胶体的提纯、血液透析