初中化学沪教版九年级上册第3节 怎样学习和研究化学备课课件ppt

这是一份初中化学沪教版九年级上册第3节 怎样学习和研究化学备课课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，答案B，答案C，答案A，答案D等内容，欢迎下载使用。

2．【中考·宁夏】以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是(　　)
【点拨】A中观察化学反应的微观示意图可知，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特点，属于分解反应，错误；B中观察化学反应的微观示意图、分子的构成可知，在图所示的反应中，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应，正确；C中观察化学反应的微观示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，属于化合反应，错误；
D中在图所示的化学反应中，由分子的微观构成可知，反应物是两种化合物，生成物是两种不同的化合物，根据化学反应的基本类型的定义分析，该反应不属于置换反应，错误。故选B。
3．用Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与稀硫酸反应，若要得到等质量的氢气，消耗这四种金属的质量由多到少的顺序为_____________。如果用等质量的上述四种金属分别与足量的稀硫酸反应，完全反应后，产生氢气的质量由多到少的顺序为_____________。如果将足量的上述四种金属分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气的质量关系为____________________________。
Zn>Fe>Mg>Al
Al>Mg>Fe>Zn
四种金属产生的H2质量均相等
4．【2020·金华】取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是(　　)
5．将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．铁和镁的质量相同B．甲是铁、乙是镁C．铁和镁完全反应所消耗的HCl的质量相同D．参加反应的镁的质量大于参加反应的铁的质量
【点拨】金属的化学性质越活泼，与酸反应的速率越快，完全反应之前，甲的斜率大，所以甲是镁。根据图像可知，完全反应后，两种金属与酸反应生成的氢气质量相等，由此可以通过化学方程式计算得出两种金属所消耗的HCl的质量相同，参加反应的铁的质量大于参加反应的镁的质量。
6．【中考·泰安】现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2)，则下列说法中不正确的是(　　)A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．反应速率：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【点拨】三种金属的质量、在生成物中的化合价都相等，则完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故相对原子质量是丙＞乙＞甲。
7．【2021·齐齐哈尔铁锋区期末】下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(　　)
A．在两个烧杯中分别盛有等质量的铁粉和锌粉以及足量等浓度的稀盐酸B．向盛有等质量、等浓度稀盐酸的两个烧杯中，分别不断加入铁粉和锌粉C．向盛有等质量、等浓度稀盐酸的两个烧杯中，分别不断加入铁粉和锌粉D．向盛有等质量铁粉和锌粉的两个烧杯中，不断滴加等浓度的稀盐酸
8．【中考·衡阳】某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸反应生成0.23 g氢气，则铁中混有的物质可能是(　　)A．锌 B．碳 C．铝 D．银
碳和银不能跟稀硫酸反应生成氢气，如果混有的物质是这两种，会使生成的氢气的质量小于0.2 g。而不纯的铁与稀硫酸反应生成的氢气的质量大于0.2 g，说明其中含有的杂质在与铁等质量的时候比铁反应生成的氢气多。利用化学方程式进行计算可以得出等质量的铝比铁反应生成的氢气多。
9．【2020·伊春】某兴趣小组在研究Zn­Cu合金、Zn­Fe合金、 Fe­Al合金、 Fe­Cu合金时 ，发现其中一种合金6.5 g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g气体，该合金可能是(　　)A．Zn­Cu合金 B．Zn­Fe合金C．Fe­Al合金 D．Fe­Cu合金
10．【中考·娄底】托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平(　　)A．指针偏向左边 B．指针偏向右边C．仍然平衡 D．无法判断
【点拨】由题意可知，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明金属是足量的，HCl全部参加了反应，生成氢气的质量相同，故此时天平仍然平衡，故C正确。
11．将盛有等质量、等浓度的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左、右两盘上，此时天平保持平衡。向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：(1)若天平失去平衡，则指针一定偏向放________的一边。(2)若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是________，一定有剩余的是________。
【点拨】若天平仍保持平衡，说明两边产生氢气的质量相等，则HCl均已反应完，而与等质量的HCl反应，消耗的金属镁的质量小于金属铁，故两种金属中镁一定有剩余，而铁可能有剩余，也可能恰好完全反应。
【答案】(1)铁　(2)HCl；镁
12．【中考·邵阳】将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是(　　)A．H2SO4 B．AgNO3C．FeSO4 D．MgSO4
【点拨】金属与酸、与金属化合物的溶液反应后，所得溶液质量变化情况为“进少出多，溶液质量减轻；进多出少，溶液质量增加”。每65份质量的锌与足量H2SO4反应时，置换出2份质量的氢气；与FeSO4反应时，每65份质量的锌置换出56份质量的铁；这两种都是“进多出少”，溶液质量增加。只有与AgNO3溶液反应时，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，“进少出多”，溶液质量减轻；锌与MgSO4不能反应，溶液质量不变。
13．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验。从所描述的实验现象中，得出的正确结论是(　　)A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y
【点拨】把金属X和Y分别放入稀硫酸中，X与稀硫酸反应产生氢气，Y无明显变化，说明X的活动性比Y强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面析出银，而Z没有变化，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z，所以Y的活动性大于Z，故金属活动性强弱的顺序为X＞Y＞Z。
14．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(　　)A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
15．【中考·鄂尔多斯】金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：M＋Cu(NO3)2===Cu＋M(NO3)2，下列叙述不正确的是(　　)A．金属M不可能是铝B．M一定发生反应：M＋2AgNO3===2Ag＋M(NO3)2C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
【点拨】由化学方程式可知，该金属M显＋2价，该金属不可能是铝，A叙述正确。由化学方程式可知，M比铜活泼，一定比银活泼，M显＋2价，M一定发生反应：M＋2AgNO3===2Ag＋M(NO3)2，B叙述正确。若M为镁，恰好完全反应后，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，溶液质量较反应前减少，C叙述正确。溶液颜色不一定变为无色，如M是铁，溶液由蓝色变为浅绿色，D叙述不正确。故选D。
16．【2020·十堰】某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有(　　)A．4个 B．3个C．2个 D．1个
【点拨】①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明M中含有硫酸，则M中一定不含铁单质，故说法正确。②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜不与稀硫酸反应，烧杯中溶液不可能由浅绿色变成蓝色，故说法错误。
③一定发生了锌与稀硫酸的反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤液中一定含有ZnSO4，故说法正确。④M中含有硫酸，则M中一定不含铁单质；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。铜不与稀硫酸反应，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，锌可能有剩余，滤渣中可能含有三种金属单质，故说法正确。⑤滤液中一定含有硫酸锌，硫酸亚铁可能有剩余，滤液中可能含有两种金属离子，故说法正确。故正确的个数有4个。故选 A。
17．向m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：A．滤液可能无色B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2C．滤渣中的物质可能有3种D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是________(填序号)。