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化学九年级第一学期第四单元 燃料及其燃烧综合与测试课后练习题
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这是一份化学九年级第一学期第四单元 燃料及其燃烧综合与测试课后练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列利用空气某成分物理性质的是（ ）
A．氧气可以供给呼吸 B．氮气可以制造化肥
C．干冰用于人工降雨 D．稀有气体用作保护气
2．煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是( )
A．扇蜡烛会隔绝空气 B．扇蜡烛会扇走热空气
C．扇煤炉会升高温度 D．扇煤炉会增加新的易燃物
3．实验室制取二氧化碳常用的方法是 ( )
A．燃烧木炭 B．块状大理石或石灰石与稀盐酸反应
C．煅烧石灰石 D．一氧化碳与氧气反应
4．能够减少我国农村大气污染物排放的有效措施为
A．焚烧秸秆B．开采小煤窑C．利用太阳能D．大力发展农村小作坊
5．《湖州市禁止销售燃放烟花爆竹规定》早在2018年1月1日起就正式施行。近年来，我省许多城市也都禁放烟花爆竹，其主要原因是在燃放烟花爆竹时（ ）
①产生有毒气体；②产生噪音；③产生粉尘；④易发生火灾；⑤易发生人身伤害。
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部都是
6．物质的性质决定了物质的用途。下列物质的用途和性质关联不正确的是
A．氧气用于气焊气割，是因为O2具有可燃性
B．干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸收热量
C．CO常用于冶炼金属，是因为CO具有还原性
D．铝用于作电缆，是因为铝具有良好的导电性
7．利用学过的化学知识，对下列说法或做法进行判断，其中正确的是（ ）
A．化学的发展经历了古代、近代和现代三个阶段
B．化肥硫酸铵会使土壤酸化，最好将熟石灰和硫酸铵混合施加
C．为防止加油站着火，要多购买些泡沫灭火器
D．做饭时，当燃气炉具出现橙色火焰锅底变黑，应增大燃气量
8．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因．下列自救措施中不合理的是（ ）
A．遇到意外的情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救
B．室内起火，不要急于打开所有门窗
C．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
D．所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
9．下列不属于缓慢氧化的是 （ ）
A．食物腐败B．钢铁生锈C．火药爆炸D．有机物腐熟
10．“能源危机”是当今世界各国共同面临的问题，对此，以下措施可行的是（ ）
A．关闭现有的火力发电站，各地都要新建水力和风力发电站
B．完善石油勘探技术，尽可能多的开发使用石油资源
C．停止使用石油资源，以核能和太阳能取代
D．人人都要自觉做到节约用水、节约用电、不浪费和人为毁坏物品
11．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是
A．变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素
B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气
C．宏观与微观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
12．某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是（ ）
A．在实验室里，装置I可用作碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置
B．当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集CO2
C．当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为CO2
D．当打开K1、闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气
13．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
二、推断题
14．在A、B、C、D四种单质中，通常状况下，A、D是无色气体，B是红色金属，C是黑色粉末。现进行下列实验：
①在D中加热B，生成一种黑色的固体物质；
②C与①的生成物混合，高温下得到B和一种无色气体；
③A与D在点燃的条件下能生成水。
（1）试推断这四种单质的名称：
A_____，B_____，C_____，D_____。
（2）写出有关反应的两个化学方程式：_____、_____。
15．现有A、B、C、D四种常见元素，A元素的单质是最清洁的燃料；C元素的单质是空气的主要成分之一；B元素的单质是目前世界上年产最高和使用量最大的金属，能在C元素的单质中剧烈燃烧生成黑色固体W；D元素可组成多种单质，其中一种单质在C元素的单质中剧烈燃烧可生成化合物DC或DC2，DC可与血液中的血红蛋白结合，引起中毒。
（1）写出A、B两种元素的名称或符号：A________、B________；
（2）写出元素C的原子结构示意图：____________ ；
（3）该B、C两种元素组成的一种红色化合物的化学式：____________ ；B元素在该红色化合物中的化合价为____________ ；
（4）写出B单质在C单质中燃烧的化学方程式：__________________________；
（5）写出通电条件下由某种维持生命活动的重要物质生成元素A的单质和元素C的单质的化学方程式：________________________；该反应的基本类型是：______________________；
16．下图表示某些物质间转化关系(“→”表示物质之间存在转化关系)。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用; C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体: D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100;组成元素的原子个数比为3:2。回答下列问题:
（1）①中D的作用是________;G的化学式____;
（2）②处利用______不同 (填序号: A．沸点B．密度C．溶解性)，分离得两种气体:
（3）反应①的化学方程式:________。
（4）M与NH3可生成尿素[CO(NH2)2],则参加反应的M与NH3的质量比______。
三、实验题
17．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号②仪器的名称：_____。
（2）实验室可用过氧化氢溶液与MnO2制取O2，应选用的气体发生装置是_____（填字母），该反应中MnO2是_____。
（3）若实验室用高锰酸钾来制取氧气，应选用的气体发生装置是_____（填字母），安装好实验仪器后，应先_____，然后装入药品，在试管口_____，作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，若用装置E收集O2，试验结束时应该先_____，然后再_____。
（4）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2，应选用的气体发生装置是_____（填字母），若要收集干燥的H2，应将生成的H2依次通过F，D装置，F装置中盛放的液体是_____（填名称），选择D装置收集H2的原因是_____（填H2的物理性质）。
18．在实验室用下列装置制取气体：
(1)写出仪器名称：①____________ ②______________。
(2)用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A和________(填字母)进行组装。A装置中还缺少_______，其作用是_____________________________。该反应的化学方程式_________________________________________。
(3)若用排水法收集完氧气，为防止水倒吸，需要______________________。
(4)实验室选用________(填字母)装置制取并收集二氧化碳，制取该气体的化学方程式__________________________________________。检验CO2的化学方程式是 _________________________________________。
四、计算题
19．兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取9克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
请回答下列问题：
（1）石灰石中所含杂质的质量是________，碳酸钙的质量分数是__________。
（2）通过计算求该样品完全反应生成二氧化碳的质量______（该结果精确到0.1g）。
（3）当加入_______克盐酸时，反应恰好停止。
（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图_______。
20．小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示（样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水）。
（1）15g石灰石样品中CaCO3的质量为 g；操作①的名称是 。
（2）反应结束生成二氧化碳的质量是多少？
（3）不饱和溶液A的溶质质量分数是多少？（结果准确到0.1﹪）
21．图1 所示为某种补钙剂标签的一部分：
为测定该补钙剂中碳酸钙的含量标注是否属实，小红取出4 袋放入烧杯中， 将烧杯放在电子天平上，向其中加入73g足量的稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内物质质量与时间的关系如图2(补钙剂中的其它成分不与盐酸反应)。
计算：(1) 生成CO2 的质量为______；
(2) 该标签中碳酸钙的含量标注是否属实__________？ (写出计算过程)
A．排列顺序
B．化学史
①净化水程度由低到高：蒸馏、过滤
②地壳中元素含量由低到高：硅、氧
③一个分子中原子总数由多到少：NH3、CH4
①用定量方法研究空气成分：拉瓦锡
②发现元素周期律：张青莲
③相对原子质量测定：门捷列夫
C．性质与用途
D．物质的鉴别
①活性炭有吸附性：冰箱除味剂
②石墨有导电性：用于制造干电池石墨电极
③金刚石硬度大：切割玻璃、金属片
①蒸馏水和酒精：闻气味
②双氧水和蒸馏水：用二氧化锰
③二氧化碳和氮气：用燃着的木条
参考答案
1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．A 7．A 8．C 9．C 10．D 11．D 12．B 13．C
14．氢气 铜 碳 氧气
15．氢元素（H） 铁元素(Fe) Fe2O3 +3 3Fe+2O2Fe3O4 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
16．催化作用 Mg3N2 A 22:17
17．长颈漏斗 B 催化剂 A 检查装置的气密性 塞一团棉花 将导管从水槽中移出 熄灭酒精灯 B 浓硫酸 密度小于空气
18．铁架台 长颈漏斗 C或D 缺少棉花 防止高锰酸钾粉末受热进入导管 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 先撤出导管后熄灭酒精灯 B和C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答题空10】Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
19．1.8 80% 3.2g 24
20．（1）10；过滤；（2）4.4；(3)10.5﹪
21．2.2g 标注属实（详见解析）
1．下列利用空气某成分物理性质的是（ ）
A．氧气可以供给呼吸 B．氮气可以制造化肥
C．干冰用于人工降雨 D．稀有气体用作保护气
2．煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是( )
A．扇蜡烛会隔绝空气 B．扇蜡烛会扇走热空气
C．扇煤炉会升高温度 D．扇煤炉会增加新的易燃物
3．实验室制取二氧化碳常用的方法是 ( )
A．燃烧木炭 B．块状大理石或石灰石与稀盐酸反应
C．煅烧石灰石 D．一氧化碳与氧气反应
4．能够减少我国农村大气污染物排放的有效措施为
A．焚烧秸秆B．开采小煤窑C．利用太阳能D．大力发展农村小作坊
5．《湖州市禁止销售燃放烟花爆竹规定》早在2018年1月1日起就正式施行。近年来，我省许多城市也都禁放烟花爆竹，其主要原因是在燃放烟花爆竹时（ ）
①产生有毒气体；②产生噪音；③产生粉尘；④易发生火灾；⑤易发生人身伤害。
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部都是
6．物质的性质决定了物质的用途。下列物质的用途和性质关联不正确的是
A．氧气用于气焊气割，是因为O2具有可燃性
B．干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸收热量
C．CO常用于冶炼金属，是因为CO具有还原性
D．铝用于作电缆，是因为铝具有良好的导电性
7．利用学过的化学知识，对下列说法或做法进行判断，其中正确的是（ ）
A．化学的发展经历了古代、近代和现代三个阶段
B．化肥硫酸铵会使土壤酸化，最好将熟石灰和硫酸铵混合施加
C．为防止加油站着火，要多购买些泡沫灭火器
D．做饭时，当燃气炉具出现橙色火焰锅底变黑，应增大燃气量
8．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因．下列自救措施中不合理的是（ ）
A．遇到意外的情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救
B．室内起火，不要急于打开所有门窗
C．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
D．所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
9．下列不属于缓慢氧化的是 （ ）
A．食物腐败B．钢铁生锈C．火药爆炸D．有机物腐熟
10．“能源危机”是当今世界各国共同面临的问题，对此，以下措施可行的是（ ）
A．关闭现有的火力发电站，各地都要新建水力和风力发电站
B．完善石油勘探技术，尽可能多的开发使用石油资源
C．停止使用石油资源，以核能和太阳能取代
D．人人都要自觉做到节约用水、节约用电、不浪费和人为毁坏物品
11．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是
A．变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素
B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气
C．宏观与微观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
12．某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是（ ）
A．在实验室里，装置I可用作碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置
B．当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集CO2
C．当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为CO2
D．当打开K1、闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气
13．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
二、推断题
14．在A、B、C、D四种单质中，通常状况下，A、D是无色气体，B是红色金属，C是黑色粉末。现进行下列实验：
①在D中加热B，生成一种黑色的固体物质；
②C与①的生成物混合，高温下得到B和一种无色气体；
③A与D在点燃的条件下能生成水。
（1）试推断这四种单质的名称：
A_____，B_____，C_____，D_____。
（2）写出有关反应的两个化学方程式：_____、_____。
15．现有A、B、C、D四种常见元素，A元素的单质是最清洁的燃料；C元素的单质是空气的主要成分之一；B元素的单质是目前世界上年产最高和使用量最大的金属，能在C元素的单质中剧烈燃烧生成黑色固体W；D元素可组成多种单质，其中一种单质在C元素的单质中剧烈燃烧可生成化合物DC或DC2，DC可与血液中的血红蛋白结合，引起中毒。
（1）写出A、B两种元素的名称或符号：A________、B________；
（2）写出元素C的原子结构示意图：____________ ；
（3）该B、C两种元素组成的一种红色化合物的化学式：____________ ；B元素在该红色化合物中的化合价为____________ ；
（4）写出B单质在C单质中燃烧的化学方程式：__________________________；
（5）写出通电条件下由某种维持生命活动的重要物质生成元素A的单质和元素C的单质的化学方程式：________________________；该反应的基本类型是：______________________；
16．下图表示某些物质间转化关系(“→”表示物质之间存在转化关系)。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用; C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体: D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100;组成元素的原子个数比为3:2。回答下列问题:
（1）①中D的作用是________;G的化学式____;
（2）②处利用______不同 (填序号: A．沸点B．密度C．溶解性)，分离得两种气体:
（3）反应①的化学方程式:________。
（4）M与NH3可生成尿素[CO(NH2)2],则参加反应的M与NH3的质量比______。
三、实验题
17．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号②仪器的名称：_____。
（2）实验室可用过氧化氢溶液与MnO2制取O2，应选用的气体发生装置是_____（填字母），该反应中MnO2是_____。
（3）若实验室用高锰酸钾来制取氧气，应选用的气体发生装置是_____（填字母），安装好实验仪器后，应先_____，然后装入药品，在试管口_____，作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，若用装置E收集O2，试验结束时应该先_____，然后再_____。
（4）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2，应选用的气体发生装置是_____（填字母），若要收集干燥的H2，应将生成的H2依次通过F，D装置，F装置中盛放的液体是_____（填名称），选择D装置收集H2的原因是_____（填H2的物理性质）。
18．在实验室用下列装置制取气体：
(1)写出仪器名称：①____________ ②______________。
(2)用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A和________(填字母)进行组装。A装置中还缺少_______，其作用是_____________________________。该反应的化学方程式_________________________________________。
(3)若用排水法收集完氧气，为防止水倒吸，需要______________________。
(4)实验室选用________(填字母)装置制取并收集二氧化碳，制取该气体的化学方程式__________________________________________。检验CO2的化学方程式是 _________________________________________。
四、计算题
19．兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取9克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
请回答下列问题：
（1）石灰石中所含杂质的质量是________，碳酸钙的质量分数是__________。
（2）通过计算求该样品完全反应生成二氧化碳的质量______（该结果精确到0.1g）。
（3）当加入_______克盐酸时，反应恰好停止。
（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图_______。
20．小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示（样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水）。
（1）15g石灰石样品中CaCO3的质量为 g；操作①的名称是 。
（2）反应结束生成二氧化碳的质量是多少？
（3）不饱和溶液A的溶质质量分数是多少？（结果准确到0.1﹪）
21．图1 所示为某种补钙剂标签的一部分：
为测定该补钙剂中碳酸钙的含量标注是否属实，小红取出4 袋放入烧杯中， 将烧杯放在电子天平上，向其中加入73g足量的稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内物质质量与时间的关系如图2(补钙剂中的其它成分不与盐酸反应)。
计算：(1) 生成CO2 的质量为______；
(2) 该标签中碳酸钙的含量标注是否属实__________？ (写出计算过程)
A．排列顺序
B．化学史
①净化水程度由低到高：蒸馏、过滤
②地壳中元素含量由低到高：硅、氧
③一个分子中原子总数由多到少：NH3、CH4
①用定量方法研究空气成分：拉瓦锡
②发现元素周期律：张青莲
③相对原子质量测定：门捷列夫
C．性质与用途
D．物质的鉴别
①活性炭有吸附性：冰箱除味剂
②石墨有导电性：用于制造干电池石墨电极
③金刚石硬度大：切割玻璃、金属片
①蒸馏水和酒精：闻气味
②双氧水和蒸馏水：用二氧化锰
③二氧化碳和氮气：用燃着的木条
参考答案
1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．A 7．A 8．C 9．C 10．D 11．D 12．B 13．C
14．氢气 铜 碳 氧气
15．氢元素（H） 铁元素(Fe) Fe2O3 +3 3Fe+2O2Fe3O4 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
16．催化作用 Mg3N2 A 22:17
17．长颈漏斗 B 催化剂 A 检查装置的气密性 塞一团棉花 将导管从水槽中移出 熄灭酒精灯 B 浓硫酸 密度小于空气
18．铁架台 长颈漏斗 C或D 缺少棉花 防止高锰酸钾粉末受热进入导管 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 先撤出导管后熄灭酒精灯 B和C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答题空10】Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
19．1.8 80% 3.2g 24
20．（1）10；过滤；（2）4.4；(3)10.5﹪
21．2.2g 标注属实（详见解析）
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