初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教案配套课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教案配套课件ppt，共48页。PPT课件主要包含了辨一辩，酸根离子，氯化钠的分布，粗盐中的杂质，粗盐提纯，碳酸钠主要用途，碳酸钙主要用途，药品稀盐酸和石灰水，产生白色沉淀，复分解反应的条件等内容，欢迎下载使用。

第1节 生活中常见的盐
化学上的 “盐” 是什么?
由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫盐。
根据定义，请将下列物质进行分类：1. H2SO4 2. KOH 3. Na2CO34. NH3.H2O 5. HNO3 6. NH4Cl
家里的盐属于化学上的盐吗？
1、下列物质的电离方程式。氯化钠碳酸钠 硫酸铜氯化钙
NaCl == Na+ + Cl-Na2CO3 == 2 Na+ + CO3 2 - CuSO4 == Cu2+ + SO4 2 -CaCl2 == Ca+ + 2Cl-
盐的化学式特征 NaCl CaCO3 KMnO4 NaHCO3 Na2CO3 CuSO4 BaSO4 NH4NO3
一、盐的涵义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二、盐的物理性质： 大多数盐在常温下是晶体，不同的盐在水中 的溶解性差别很大。
盐类水溶性顺口溜： 钾钠铵硝溶，盐酸除银汞， 再说硫酸盐，不溶有钡铅， 碳酸磷酸盐，能溶钾钠铵， 最后说碱类，钾钠铵和钡。
氢氧化钠氢氧化钙氧化钙氯化钠碳酸钠碳酸氢钠
名称 化学式 俗名
NaCl 食盐
3．氯化钠的分布
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
可溶性杂质 ：MgCl2，CaCl2等
①仪器： 带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
③注意：一贴、二低、三靠
（3）步骤： ①溶解 ②过滤 ③蒸发
③玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
②玻璃棒：引流，防止液体溅出
①玻璃棒：搅拌，加速溶解
(1) 在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(2) 何时停止加热？(3)粗盐提纯步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发每一步都要用到的玻璃仪器是： 其作用分别为：（4）得到的固体是纯净的氯化钠吗？
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
搅拌，加快溶解速率、引流、搅拌，防止液滴飞溅
你认识这三种物质吗？试写出它们的化学式。
碳酸钠是重要化工原料（纺织、造纸、玻璃和洗涤剂生产等）
大理石是重要的建筑材料
治疗胃酸过多症的一种药剂
碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
白色固体溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊
白色固体溶解，产生大量气泡（更快），澄清石灰水变浑浊
碳酸钠与盐酸反应生成了CO2气体
碳酸氢钠与盐酸反应生成了CO2气体
碳酸盐（碳酸氢盐）与稀盐酸反应：
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2 CO3
NaHCO3+HCl = NaCl+H2 CO3
CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2CO3
向盛有取样的试管中加入稀盐酸，再将带有导管的橡皮塞塞紧试管，导管插入澄清石灰水中。
产生气泡，石灰水变浑浊
样品中含碳酸盐（CO32-）
Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
碳酸钠与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：
（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质？
方法一：滴加稀盐酸NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONa2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二：滴加澄清的石灰水Ca(OH)2 ＋ NaOH 不反应，无现象 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有巨大贡献。创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl
学过的化学反应的基本类型
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
AB + C→A +CB
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
下面的化学反应是不是我们前面所学的基本反应类型？它们有什么特点？
上述物质的反应，是怎样发生的？
定义：由两种化合物互相交换成分生成　　　　　另外两种化合物的反应。
类型：AB + CD→ AD+ CB
特点：反应物和生成物都为化合物
二、复分解反应发生的条件
复分解反应一般在哪些物质间发生呢？
酸、碱、盐之间两两混合有下面几种情况：(1)酸+酸（2）酸+碱 (3)酸+盐　(4) 碱+碱(5)碱+盐 (6)盐+盐
复分解反应的几种类型： （1）酸+碱 　　（2）酸+盐 （3）碱+盐 　　（4）盐+盐
酸、碱、盐之间发生复分解反应可能有几种情况？
复分解反应的实质（微观过程视频）
首先：反应物之间要能互溶
其次：生成物中有气体、沉淀或水
（1）、无酸参加必须都溶于水。（2）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸
复分解反应发生的口诀：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。
黑英山乡中学 赛帕尔江
钾、钠、铵、硝酸盐，全都溶在水里面。氯化物不溶银、亚汞。硫酸盐不溶钡和铅。溶碱钾、钠、钡、钙、铵。碳酸盐只溶钾、钠、铵
盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色
判断下列反应是不是复分解反应 1、 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 4、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5、 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O6、 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 7、 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 8、 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
注意：反应前后各元素化合价不变
四、复分解反应及其发生的条件
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。（酸与金属氧化物反应）2.氢氧化镁中和胃酸。（酸与碱反应）3纯碱制烧碱。（碱与盐反应）4硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应。（盐与盐反应）5.硫酸溶液与碳酸钠反应。（酸与盐反应）
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
【小组合作4】从生成物的种类讨论复分解反应发生的条件。
两种化合物相互交换成分后生成水、沉淀或气体，三个条件满足其中任意一条，复分解反应才能发生
【小组合作5】下列物质相互间能否发生复分解反应，为什么？NaCl+KNO3===CuSO4+ HCl===
KCl+NaNO3H2SO4+CuCl2
1、盐（溶） + 金属 → 新盐 + 新金属 2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O3、盐（溶） + 碱（溶） → 新盐 + 新碱 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 4、盐1 （溶） + 盐2 （溶） → 新盐1+ 新盐2 CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓